2025-2026学年上学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之常见气体的制备

第43页（共43页）2025-2026学年上学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之常见气体的制备一．实验题（共16小题）1．（2026•太和县模拟）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。（1）实验室中制取CO2的化学方程式为。与装置A相比，用装置B制取CO2的优点是。（2）若用装置C收集CO2，则气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（3）如图D所示，向一集满CO2的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到，再将其倒置（如图E所示），把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是。2．（2025秋•诸城市月考）实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。（1）写出标号仪器的名称：a.，b.。（2）制取CO2可在A～E中选用装置；其反应的化学方程式是，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。如果反应过程中要控制反应速率，则需要选择的仪器是。3．（2025•石嘴山一模）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。（1）CO2排放量增加可能引发的后果有（选填字母序号，下同）。A．冰川融化，海平面上升B．极端天气频发C．土地沙漠化，造成农业减产D．影响自然生态系统，改变生物多样性（2）实验室制备CO2。根据如图仪器装置，回答问题。①写出标号仪器a的名称。②制取CO2可在A～E中选用装置；该制取装置还可以用于实验室制取O2，其反应的化学方程式是。（3）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面写出一个顺应“低碳行动”的打算是。4．（2025秋•浦东新区校级月考）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是，与装置B相比，装置C的优点是。（2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是。（3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是。（4）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是。5．（2025•松原模拟）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。（1）写出标号仪器的名称：a。（2）制取并收集CO2可在A～E中选用装置。（3）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。（4）用C装置收集二氧化碳，验满方法是。6．（2025秋•砚山县期中）如图是实验室常用的制取气体的装置，据图回答下列问题。（1）在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的装置是（填“A”或“B”）。发生反应的文字或符号表达式为。（2）若利用C装置制取氧气时，当观察到导管口的气泡地冒出时再收集。（3）实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，同学们设计了如图装置进行收集，其中最合理的是（填序号）。7．（2025•马鞍山三模）如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称。（2）在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是。（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（填字母）。（4）实验室用F装置收集二氧化碳，应从导管口（填“a”或“b”）通入气体。8．（2024秋•民和县期末）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）图1中仪器①的名称是。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为，若选用图1中C作发生装置，使反应停止的操作为。（3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。能使装置E中紫色石蕊变红的物质是（填写化学式），装置F中观察到的现象是，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是。（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为（填“a”或“b”）。9．（2025秋•闵行区校级月考）研究二氧化碳的性质与用途可以帮助我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。（1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是。A．用作气体肥料B．干冰用于人工降雨C．用作灭火剂D．用于生产碳酸饮料为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）（2）饮料瓶中发生反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）反应。（3）证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是。（4）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是。10．（2025•衡阳校级二模）如图是与二氧化碳的性质有关的实验。（1）实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，溶液变色，本实验中用两支试管的目的是。（2）实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应的化学方程式为，一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的物理性质是。11．（2025秋•即墨区校级月考）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。（1）实验一中装置C中的试剂是（填名称）。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，观察到装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是。（3）实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示bc段压强减小的原因：。12．（2025•大庆校级开学）学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题：（1）若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为（填序号），该反应的化学方程式为；（2）图2取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花，②中纸花，③中纸花；（3）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为（填序号）。13．（2025•广安区校级模拟）如图是初中实验常见的装置，请回答：（1）写出图中标号①的仪器的名称：。（2）某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量。该反应的化学方程式为。测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从（填“a”或“b”）端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是。14．（2025秋•吐鲁番市期中）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，发生反应的文字表达式为；若用装置E收集氧气，则应在导管口出现时开始收集。（3）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为。装置A试管口塞一团棉花的目的是。如实验时不小心碰倒酒精灯，洒出来的酒精在实验台上燃烧起来，不要惊慌，正确的处理方式是。（4）实验室检验氧气的方法是。15．（2025秋•吉林校级期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题。（1）写出标号①②仪器的名称：①；②。（2）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置；A装置中试管口略向下倾斜的目的是；若用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。（3）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是（填序号）。（4）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是。若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，A～F中应选择的发生装置和收集装置是（填序号）；验证氧气收集满的操作是；用C装置制取氧气的符号表达式。16．（2025秋•保康县期中）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。（1）仪器a的名称是。（2）B中制取氧气的文字表达式为，收集较纯净氧气可选用（填字母）装置。（3）若选择A装置制氧气，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团。（4）实验室可用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小、难溶于水，制取甲烷应选择的发生装置和收集装置组合是（填字母）。

2025-2026学年上学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之常见气体的制备参考答案与试题解析一．实验题（共16小题）1．（2026•太和县模拟）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。（1）实验室中制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。与装置A相比，用装置B制取CO2的优点是可以控制反应的速率。（2）若用装置C收集CO2，则气体应从a（选填“a”或“b”）端通入。（3）如图D所示，向一集满CO2的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到紫色石蕊溶液变红，再将其倒置（如图E所示），把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；（2）a；（3）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和装置分析；（2）根据二氧化碳的密度比空气大分析；（3）根据气压原理分析。【解答】解：（1）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与装置A相比，装置B中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；（2）若用装置C收集CO2，因为二氧化碳的密度比空气大，则气体应从a端通入，故答案为：a；（3）可观察到E中溶液变红色，因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，则倒置时，玻璃片不会掉下来，故答案为：紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。【点评】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的实验室制法，二氧化碳与水的反应及实验。2．（2025秋•诸城市月考）实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。（1）写出标号仪器的名称：a.试管，b.集气瓶。（2）制取CO2可在A～E中选用装置BC；其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是可以控制反应的发生和停止。如果反应过程中要控制反应速率，则需要选择的仪器是分液漏斗。【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）试管；集气瓶；（2）BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；分液漏斗。【分析】（1）仪器的名称和用途；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）由图可知，仪器a、b分别为试管和集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，故选BC；大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；相比装置B，装置F带有多孔隔板和活塞夹，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；如果反应过程中要控制反应速率，可将长颈漏斗换为分液漏斗，通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。故答案为：BC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；分液漏斗。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等。3．（2025•石嘴山一模）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。（1）CO2排放量增加可能引发的后果有ABCD（选填字母序号，下同）。A．冰川融化，海平面上升B．极端天气频发C．土地沙漠化，造成农业减产D．影响自然生态系统，改变生物多样性（2）实验室制备CO2。根据如图仪器装置，回答问题。①写出标号仪器a的名称长颈漏斗。②制取CO2可在A～E中选用装置BC；该制取装置还可以用于实验室制取O2，其反应的化学方程式是2H2O（3）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面写出一个顺应“低碳行动”的打算是乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）ABCD；（2）①长颈漏斗；②BC；2H（3）乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。【分析】（1）根据二氧化碳过量排放导致的温室效应及其引发的连锁环境问题进行分析，判断各选项是否为CO2排放量增加可能带来的后果；（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析，确定标号仪器a的具体名称；根据实验室制取二氧化碳的反应物状态（固体大理石+液体稀盐酸）和反应条件（常温），选择适配的发生装置；再根据该发生装置（固液常温型）的适用范围，确定其制取氧气的反应原理（过氧化氢分解），并书写化学方程式；（3）根据“个人行为”层面的低碳要求，结合日常生活场景，思考可减少CO2排放或增加CO2吸收的具体行动。【解答】解：（1）二氧化碳的过量排放会引起温室效应，全球变暖，则冰川融化，海平面上升，极端天气频发，土地沙漠化，造成农业减产，影响自然生态系统，改变生物多样性，这些都会发生，故选：ABCD；（2）①据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；②实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型，发生装置选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选C，制取并收集二氧化碳可在A～E中选用装置BC；此装置还可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为：2H（3）低碳行动可以是植树造林、乘坐公共交通工具出行等。故答案为：（1）ABCD；（2）①长颈漏斗；②BC；2H（3）乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。【点评】本题主要考查二氧化碳的环境影响、实验室制取（装置选择、反应原理）及低碳行动的个人实践。核心在于：明确温室效应的危害与CO2排放的关联；掌握气体发生装置选择的依据（反应物状态、反应条件）；并将低碳理念与实际生活结合，体现化学知识在环境治理中的应用价值。4．（2025秋•浦东新区校级月考）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应速率。（2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是②①④③⑤。（3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应。（4）大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是温室效应加剧。【考点】二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；可以控制反应速率；（2）2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；②①④③⑤；（3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应；（4）温室效应加剧。【分析】（1）根据长颈漏斗的使用规范，从防止气体逸出的角度，分析其下端伸入液面以下的目的；根据装置C（带分液漏斗）与装置B（普通长颈漏斗）的结构差异，分析C装置在控制反应速率或反应物用量方面的优势；（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应原理，书写化学方程式；根据实验室制取气体的常规操作流程（组装仪器→检查气密性→装试剂→加液体→收集），排列正确的操作顺序；（3）根据D装置（排水法）和F装置（向上排空气法）的适用条件，结合二氧化碳的物理性质（能溶于水），分析不用D装置收集的原因；（4）根据二氧化碳过量排放对环境的影响，明确其导致的主要环境问题（温室效应）。【解答】解：（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；（2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；利用该反应及C装置制取少量二氧化碳，首先应组装仪器，然后检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，然后向锥形瓶中放入固体，即放入石灰石，然后向分液漏斗中注入稀盐酸，然后收集气体；（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法，即D装置收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即可用F装置收集；（4）二氧化碳属于温室气体，大气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应加剧。故答案为：（1）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；可以控制反应速率；（2）2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；②①④③⑤；（3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应；（4）温室效应加剧。【点评】本题主要考查实验室制取二氧化碳的装置选择、反应原理、操作顺序及二氧化碳的环境影响。核心规律为：发生装置的功能由结构决定（如分液漏斗控制速率），收集装置的选择依据气体溶解性和密度；实验操作需遵循“先组装检查，后装试剂收集”的逻辑，同时需关注二氧化碳对环境的影响，体现化学实验与环境问题的关联。5．（2025•松原模拟）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。（1）写出标号仪器的名称：a试管。（2）制取并收集CO2可在A～E中选用装置BC。（3）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是可以控制反应的发生和停止。（4）用C装置收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）试管；（2）BC；（3）可以控制反应的发生和停止；（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；（3）根据装置特点分析；（4）根据二氧化碳验满的方法分析。【解答】解：（1）标号a的仪器名称为试管，故答案为：试管；（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固﹣液常温型，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，可采用向上排空气法进行收集，收集装置选C，故答案为：BC；（3）F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故答案为：可以控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。6．（2025秋•砚山县期中）如图是实验室常用的制取气体的装置，据图回答下列问题。（1）在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的装置是B（填“A”或“B”）。发生反应的文字或符号表达式为过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2H2（2）若利用C装置制取氧气时，当观察到导管口的气泡连续均匀地冒出时再收集。（3）实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，同学们设计了如图装置进行收集，其中最合理的是④（填序号）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）B；过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2H（2）连续均匀；（3）④。【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于固液不加热型来分析解答；（2）根据排水法收集氧气的注意事项来分析解答；（3）根据氧气密度比水小，需从短管通入，将水从长管排出来分析解答。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于固液不加热型，应选装置B，该反应的文字表达式为过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2H（2）用排水法收集氧气时，需待导管口气泡连续均匀冒出时再收集，此时排出的是纯净的氧气；（3）用排水法收集一定体积的氧气，需将水排入量筒中测量体积。氧气密度比水小，需从短管通入，将水从长管排出，装置④中，氧气从短管进入，水从长管排入量筒，能准确测量收集的氧气体积，是最合理的。故答案为：（1）B；过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2（2）连续均匀；（3）④。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。7．（2025•马鞍山三模）如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称锥形瓶。（2）在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端要伸入液面以下。（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C（填字母）。（4）实验室用F装置收集二氧化碳，应从导管口a（填“a”或“b”）通入气体。【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）锥形瓶；（2）长颈漏斗下端要伸入液面以下；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；（4）a。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据实验操作注意事项分析；（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据装置特点分析；（4）根据二氧化碳的密度比空气大分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；故答案为：锥形瓶；（2）在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；故答案为：长颈漏斗下端要伸入液面以下；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液不加热反应，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制发生的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；（4）实验室用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从导管口a通入气体。故答案为：a。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同时也考查了实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。8．（2024秋•民和县期末）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）图1中仪器①的名称是长颈漏斗。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，若选用图1中C作发生装置，使反应停止的操作为关闭活塞。（3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。能使装置E中紫色石蕊变红的物质是H2CO3（填写化学式），装置F中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧。（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是A（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为b（填“a”或“b”）。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳与碱的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞；（3）H2CO3；澄清石灰水变浑浊；不能燃烧且不支持燃烧；（4）A；b。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据装置特点分析；（3）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。【解答】解：（1）图1中仪器①的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离与接触，使反应发生与停止，所以使反应停止的操作为关闭活塞；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；关闭活塞；（3）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以能使装置E中紫色石蕊变红的物质是H2CO3；装置F中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；故答案为：H2CO3；澄清石灰水变浑浊；不能燃烧且不支持燃烧；（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置；已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为b。故答案为：A；b。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。9．（2025秋•闵行区校级月考）研究二氧化碳的性质与用途可以帮助我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。（1）下列二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是B。A．用作气体肥料B．干冰用于人工降雨C．用作灭火剂D．用于生产碳酸饮料为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）（2）饮料瓶中发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2，属于复分解（填基本反应类型）反应。（3）证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是d比a先变红，b、c不变红。（4）海洋封存是二氧化碳封存技术之一，二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。【考点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）B。（2）2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；复分解。（3）d比a先变红，b、c不变红。（4）气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，气体的溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大。【解答】解：（1）A、用作气体肥料，是因为二氧化碳参与光合作用，有新物质生成，利用了化学性质，故不符合题意。B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华属于物理性质，故符合题意。C、用作灭火剂，是利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质）且密度比空气大（物理性质），既利用了物理性质又利用了化学性质，故不符合题意。D、用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，利用了化学性质，故不符合题意。（2）饮料瓶中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。二氧化碳密度比空气大，会向下运动，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。所以会观察到d比a先变红，b、c不变红，这一现象能证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大。（4）气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大。深海中温度低、压强大，所以二氧化碳在冰冷的深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大。故答案为：（1）B。（2）2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；复分解。（3）d比a先变红，b、c不变红。（4）气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而增大，深海中温度低、压强大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2025•衡阳校级二模）如图是与二氧化碳的性质有关的实验。（1）实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，溶液变红色，本实验中用两支试管的目的是作对照。（2）实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的物理性质是密度比空气大。【考点】二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）红；作对照；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大。【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红分析；（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。【解答】解；（1）实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红色；本实验中用两支试管的目的是：作对照；故答案为：红；作对照；（2）实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。11．（2025秋•即墨区校级月考）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。（1）实验一中装置C中的试剂是浓硫酸（填名称）。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，观察到装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应。（3）实验二中，t1时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。用化学方程式表示bc段压强减小的原因：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳与碱的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）浓硫酸；（2）二氧化碳能与水反应；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（2）根据实验现象分析二氧化碳的性质；（3）根据二氧化碳和氢氧化钠的反应进行分析。【解答】解：（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可用于吸收氯化氢气体，则装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，故装置C中的试剂是：浓硫酸。（2）装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应生成酸性物质，可证明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应。（3）bc段压强减小是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案为：（1）浓硫酸；（2）二氧化碳能与水反应；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【点评】本题难度适中，通过一系列实验探究了二氧化碳的制备、性质以及应用，旨在培养学生的实验设计能力和科学探究精神。12．（2025•大庆校级开学）学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题：（1）若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为BD（填序号），该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；（2）图2取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花不变色，②中纸花不变色，③中纸花变红色；（3）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为AE（填序号）。【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳与水的反应及实验．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）BD；2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；（2）不变色；不变色；变红色；（3）AE。【分析】（1）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）探究二氧化碳是否与水反应；（3）实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，只能用向下排空气法收集。【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：BD；2HCl+CaCO3＝H2O+CO2↑+CaCl2；（2）水、二氧化碳都不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则①②中纸花不变色，③中纸花变红色，对比可知二氧化碳与水发生了反应；故答案为：不变色；不变色；变红色；（3）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体来制取氨气，该反应需要在加热条件下进行，故发生装置选择A；生成的氨气密度比空气小且极易溶于水，故收集装置选择E；故答案为：AE。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。13．（2025•广安区校级模拟）如图是初中实验常见的装置，请回答：（1）写出图中标号①的仪器的名称：锥形瓶。（2）某科技活动小组通过用石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积来确定石灰石中碳酸钙的含量。该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从b（填“a”或“b”）端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应。【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；防止二氧化碳溶于水且与水反应。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳密度比水小，二氧化碳溶于水且与水反应分析。【解答】解：（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；（2）石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。要测定二氧化碳的体积，利用E、G装置时，二氧化碳气体应从b端进入。因为二氧化碳密度比水小，从b端进入后，会将水从a端压入量筒G中，进入量筒中水的体积就等于二氧化碳的体积。在E装置中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应，这样能保证测量的二氧化碳体积准确。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b；防止二氧化碳溶于水且与水反应。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。14．（2025秋•吐鲁番市期中）运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）仪器甲的名称是锥形瓶。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，发生反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰→水+氧气；若用装置（3）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气。装置A试管口塞一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管（4）实验室检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）锥形瓶；（2）过氧化氢二氧化锰（3）高锰酸钾加热（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据化学反应原理书写文字表达式；根据实验操作注意事项分析。（3）根据化学反应原理书写文字表达式；根据实验操作注意事项分析；酒精燃烧的正确处理方式：用湿抹布盖灭。（4）根据氧气有助燃性分析。【解答】解：（1）仪器甲的名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢二氧化锰→水+氧气（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为高锰酸钾加热→锰酸钾（4）氧气有助燃性，氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。15．（2025秋•吉林校级期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题。（1）写出标号①②仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶。（2）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置；A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；若用装置F收集氧气，导管口开始有气泡放出，不宜立即收集，当气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。（3）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF（填序号）。（4）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是可以控制反应速率。若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气流，且收集到比较干燥的氧气，A～F中应选择的发生装置和收集装置是CE（填序号）；验证氧气收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；用C装置制取氧气的符号表达式H2O2【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）前；防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；连续均匀；（3）AF；（4）可以控制反应速率；CE；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；H2【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前放置，根据实验注意事项分析；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；（4）根据装置特点分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置，根据氧气验满方法及化学反应原理分析。【解答】解：（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶。故答案为：长颈漏斗；集气瓶；（2）组装A装置时，应先放置酒精灯，再根据酒精灯火焰高度固定试管，所以酒精灯应在固定试管之前放置；A装置中试管口略向下倾斜，是为了防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；用装置F（排水法）收集氧气时，开始排出的气泡是装置内的空气，当气泡连续均匀冒出时，说明装置内空气已排尽，此时收集的氧气较纯净。故答案为：前；防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；连续均匀；（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应选用排水法（装置F），所以装置组合是AF。故答案为：AF；（4）C装置中的分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率；用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选C（可控制反应速率）；要得到干燥的氧气，应选用向上排空气法（装置E），所以装置组合是CE；氧气具有助燃性，验证氧气收集满的操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；C装置是固液常温型发生装置，可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为H2O2MnO【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16．（2025秋•保康县期中）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）B中制取氧气的文字表达式为过氧化氢二氧化锰→水+氧气，收集较纯净氧气可选用（3）若选择A装置制氧气，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。（4）实验室可用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小、难溶于水，制取甲烷应选择的发生装置和收集装置组合是AD或AE（填字母）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）酒精灯；（2）过氧化氢二氧化锰→水（3）棉花；（4）AD或AE。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据化学反应原理书写文字表达式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；（3）根据实验操作注意事项分析；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。【解答】解：（1）根据图像，仪器a的名称是酒精灯。故答案为：酒精灯；（2）B装置是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，文字表达式为：过氧化氢二氧化锰→水+氧气；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（E（3）若选择A装置制氧气，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。故答案为：棉花；（4）加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置选A；甲烷密度比空气小、难溶于水，收集装置可选D（向下排空气法）或E（排水法），故组合为AD或AE。故答案为：AD或AE。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．2．氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．3．氧气的检验和验满【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．4．制取氧气的操作步骤和注意点【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等．另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．5．二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。6．二氧化碳的检验和验满【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．7．制取二氧化碳的操作步骤和注意点【知识点的认识】制取二氧化碳的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．【命题方向】该