2026届北京市石景山区化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届北京市石景山区化学高二第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动3、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤5、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量6、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定7、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是①升高温度，ⅠⅡ正反应速率均增大，逆反应速率均减小②800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点③曲线A表示CH4的平衡转化率④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A．1 B．2 C．3 D．48、“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅9、，该有机物能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生10、已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．20011、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应12、某反应生成物Y浓度在2min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min内平均反应速率为A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)13、某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确14、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④15、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()A．ΔS>0 B．能自发进行C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行16、下列叙述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变17、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①18、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%19、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。如图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是A．随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质B．工作时，图1中OH－移向Y极C．两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6molD．两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O20、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑21、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．胆巩——CuSO4D．石英——SiO222、下列说法正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．自发进行的反应可能是熵增大且吸热的反应D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0二、非选择题(共84分)23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。25、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H2C2O4)=_________________。(保留两位有效数字)（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_____________________________________。26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=____mo1/L。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。28、（14分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。（2）该反应的化学方程式为____。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂29、（10分）下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题(用相关的元素符号或化学式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是________，氧化性最强的单质是________，化学性质最不活泼的元素是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为________。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是______。(3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反应的化学方程式：_____，_____。(4)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法：______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A项，单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B，B正确；答案选B。【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。2、B【分析】平衡常数K只与温度有关，只有改变温度导致的平衡移动，K值才会发生变化。【详解】A.平衡移动，温度不改变，K值不变，A正确；B.平衡移动，K值不一定变化，B错误；C.K值不变，改变浓度或压强，平衡可能移动，C正确；D.K值变化，平衡一定移动，D正确。答案为B。3、D【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。【详解】A.HS－水解的方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；C.碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C错误；D.铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正确。答案选D。4、C【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】①浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故①不选；②合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700K左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选；③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故③不选；

④因为水存在电离：H2O⇌H++OH-，电离吸热，加热后平衡会向正向移动，H+与OH-的浓度之积就会增大，即Kw增大，可以用平衡移动原理解释，故④不选；

⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故⑤选；

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题易错②，合成氨采用700K左右是考虑速率因素，且使催化剂活性最大，与平衡移动无关。5、B【分析】通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【详解】A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆过程，则氟化氢分解为吸热反应，A正确；B.HF(g)转化为HF(l)放热，1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量大于270kJ，B错误；C.通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学反应在旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，此反应为放热反应，则断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量，D正确；答案为B【点睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根据盖斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓变减小，但释放的热量增大，容易错误。6、B【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。7、B【详解】①升高温度，ⅠⅡ正、逆反应速率均增大，故错误；②800K下，可以通过改变二氧化碳的量，即改变起始投料比，使甲烷的转化率由X点提高至Y点，故正确；③根据两个反应得到总反应为CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线A表示CO2的平衡转化率，故错误；④相同条件下，使用高效催化剂只能改变化学反应速率但不能使平衡移动，故不能使曲线A和曲线B相重叠，故正确；综上，有2个正确；答案选B。8、D【详解】A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D。【点睛】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．9、C【分析】属于不饱和卤代烃，兼有烯烃和卤代烃的性质。【详解】①卤代烃的水解反应属于取代反应；②含有碳碳双键的有机物可以发生加成反应；③与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；④含有碳碳双键的有机物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳双键的有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥该有机物属于非电解质，不能与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳双键的有机物可以聚合反应。综上所述，只有⑥不能发生，故选C。【点睛】有机物的性质由其所含有的官能团决定，掌握常见重要官能团的结构和性质是解决这类问题的关键。10、D【详解】因蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案选D。反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。-72=436+a+30-369×2，a=20011、D【解析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。【详解】A.木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。12、C【解析】试题分析：根据v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案为C。考点：考查化学反应速率的计算13、D【解析】中含有苯环、—COOH、酯基，根据所含官能团分析有机物的性质。【详解】中含有苯环，能与氢气发生加成反应；含有—COOH，有酸性、能与氢氧化钠溶液反应、能与醇发生酯化反应，含有酯基，能水解为和两种酸；分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选D。14、C【详解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。15、D【详解】A．正反应的气体体积减小，熵减小，△S＜0，故A错误；B．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案为D。【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。16、C【解析】A、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；C、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C正确；D、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，容易造成热量的损失，因此所测中和热的数值偏小，故D错误。故选C。17、A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能团发生变化，官能团数目也发生变化，1，2-丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯，再与溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④③，故答案选A。点睛：本题以丙醛为原料合成1，2-丙二醇，主要考查有机物的合成路线，对于这类问题，解题的关键是要熟悉烃及其衍生物之间的转化关系，不仅要注意官能团的衍变，还要注意同时伴随的碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量的改变往往是解题的突破口。18、D【解析】A．先拐先平温度高，甲平衡状态时二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行；C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.1mol，结合三段式计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行方向；D．T2℃时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行．【详解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.1mol，结合三段式计算平衡常数，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100变化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200转化量（mol）000.10.2变化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12转化量（mol）0.120.1200若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C，用浓度商确定平衡移动的方向。19、D【分析】以氨气代替氢气研发的氨燃料电池，不论电解质是什么物质，电池反应的产物均为氮气和水。【详解】A.氨气的氧化产物是氮气和水，产物不与电解质反应，故随着反应的进行，两个装置中电解质不会减少，不需补充电解质，A不正确；B.工作时，图1中X为负极，OH－移向X极，B不正确；C.两个原电池中均生成1molN2时，图1中移动到负极的阴离子（OH-）为6mol，图2中移动到负极的阴离子（O2-）为3mol，C不正确；D.两个装置中负极的电极反应式不同，图1中的负极的电极反应式为2NH3+6OH－-6e－=N2+6H2O，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O，D正确。综上所述，相关说法正确的是D。20、D【详解】A．加热具支试管，试管温度升高，空气、水蒸气逸出，冷却后形成负压，液柱上升，主要原因不是形成原电池，A不正确；B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的负极材料是铁，B不正确；C．图Ⅲ装置中，Al发生吸氧腐蚀，在铝箔表面区Al-3e-=Al3+，C不正确；D．图Ⅲ装置中，负极Al失电子生成的Al3+与正极O2得电子生成的OH-反应生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑，D正确；故选D。21、D【解析】A.纯碱是碳酸钠，烧碱或火碱是NaOH，A错误；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C错误；C.胆矾是硫酸铜的结晶水合物，化学式为CuS04·5H2O，C错误；D.石英是二氧化硅，化学式为SiO2，D正确，答案选D。22、C【解析】A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B.若NaHA溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明H2A一定是弱酸，若pH<7，其对应的酸可能是强酸也可能是弱酸，如硫酸、亚硫酸等，故B错误；C.熵增大的反应△S＞0，若满足△H－T△S＜0，反应可自发进行，该反应既可能是吸热反应也可能是放热反应，故C正确；D.升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，说明升高温度平衡逆向移动，表明该反应为放热反应，△H＜0，故D错误，答案选C。二、非选择题(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。25、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【详解】（1）实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，为使得A、B两组中高锰酸钾浓度相同，则溶液总体积相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C实验中，V2=3mL时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响，本题答案为：1，293，B、C；（2）根据实验知实验溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫红色MnO4－被还原为无色的Mn2＋，则发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4与H2C2O4反应后生成了Mn2＋，由图像可知，反应一小段时间后n(Mn2+)发生突增，这种变化可能为催化剂对化学反应速率的影响，故生成的Mn2＋可能对反应有催化作用，使得反应速率加快，导致单位时间内产生的n(Mn2＋)突增，本题答案为：生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。【点睛】本题注意在溶液中，MnO4－为紫红色、Mn2＋接近无色；写KMnO4与H2C2O4反应离子方程式时要注意配平；抓住KMnO4与H2C2O4反应后的溶液中出现了Mn2＋，生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，故单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。另外，在进行实验设计时，要注意控制变量法的应用。26、浅红无色ACD9.0026.100.0855【解析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【详解】(1)酚酞变色范围8.2－10.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响标准溶液的体积，对待测溶液的浓度无影响。C、酸式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使滴定前读数偏小，标准溶液体积偏大，待测溶液浓度偏高。D、开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，使读取盐酸体积偏大，待测溶液浓度偏高。E、滴定过程中，锥形瓶中待测液过量，激烈振荡溅出少量溶液，即损失待测液，消耗标准溶液体积偏小，待测溶液浓度偏低。答案选ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，应由上向下读数；根据刻度，滴定管的读数应保留两位小数，精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL，结束读数为26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，据c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【点睛】中和滴定的误差分析可总结为：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指标准溶液体积，“偏高或偏低”指待测溶液浓度。27、Na2CO3过滤NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超过国家规定【解析】以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂X碳酸钠，操作A为过滤，故答案为Na2CO3；过滤；(2)由题意已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)总=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水样中ClO2-的物质的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水样中ClO2-的浓度为×1000mL/L×67.5g/