吉林省白城市洮南市第十中学2026届化学高一上期末联考试题含解析

吉林省白城市洮南市第十中学2026届化学高一上期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O2、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)3、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．生铁 B．不锈钢 C．赤铁矿 D．硬铝4、下列物质属于非电解质的是()A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精5、下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．烧碱6、下列实验不能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+7、下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+8、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是()A．HCl气体 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2气体9、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应10、下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀11、下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL13、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是A．一样多B．前者多C．后者多D．无法确定14、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol15、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低16、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。19、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。20、某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是______________；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。（5）反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正确的；B.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.铁粉是过量的，应生成Fe2+；故选A。2、B【解析】

气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；故选B。【点睛】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。3、C【解析】

A．生铁是铁合金，A不符合题意；B．不锈钢是铁合金，B不符合题意；C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，不属于合金，C符合题意；D．硬铝是铝合金，D不符合题意；故合理选项是C。4、B【解析】

烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。故选B。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。5、D【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。【详解】A.液氯属于单质，液氯既不是电解质、也不是非电解质，故A不符合题意；B.氨水是氨气的水溶液属于混合物，氨水既不是电解质、也不是非电解质，故B不符合题意；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水玻璃既不是电解质、也不是非电解质，故C不符合题意；D.烧碱是氢氧化钠，其在水溶液或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故D符合题意；故答案：D。6、C【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。7、A【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；C.硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生Cu单质和Fe2+，反应原理不符合事实，C错误；D.Na2SiO3是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D错误；故合理选项是A。8、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl气体，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应时溶液呈中性，为无色，A不合题意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，发生反应：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，B不合题意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反应时溶液仍然呈碱性，为红色，不褪色，C符合题意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2气体，发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，D不合题意；故答案为：C。9、D【解析】

A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。10、D【解析】

A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。11、C【解析】

A．化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；B．分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；C．置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；D．复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误；

故答案选C。12、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。13、C【解析】加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氢氧化钠溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根据反应方程式，后者产生的氢气量多，故选项C正确。14、A【解析】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物质的量为mol，核内中子数为N的R2+离子质量数为A，所以质子数为A-N，一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，所以Wg它的氧化物中所含质子的物质的量为×(A-N+8)mol。故选A。15、A【解析】

A.从表中数据可以看出，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，正确；B.镉不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；C.铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；D.镉、铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误。故选A。16、C【解析】

3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，则V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案选C。【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。19、ab褪色检验SO2是否除尽【解析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。点睛：本题考查浓硫酸与碳反应的产物检验实验设计，明确实验的原理和方法是解答该题的关键，难点是SO2和CO2检验顺序的判断。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2，且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。如果还要同时检验水蒸气，则实验设计时一定要先检验水蒸气，一般是用无水硫酸铜。20、容量瓶2.5g偏小【解析】

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