2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第一章　第二节　提升课2　元素推断与元素周期律的综合应用课件

元素推断与元素周期律的综合应用提升课2第一章第二节1.根据元素原子的结构、性质及其在元素周期表中的位置推断元素种类。2.元素周期律的综合应用。核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、元素“位—构—性”之间的关系二、元素推断的思路及类型<一>元素“位—构—性”之间的关系1.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。2.元素性质的递变规律结构与性质同周期主族元素(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数从1递增到7(第一周期除外)相同金属性__________________非金属性__________________主要化合价最高正价=族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价=-(8-族序数)(H除外)逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱结构与性质同周期主族元素(从左到右)同主族(从上到下)原子半径__________________简单气态氢化物的稳定性__________________最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_____，酸性逐渐_____碱性逐渐_____，酸性逐渐_____第一电离能_________________________电负性__________________逐渐减小逐渐增大逐渐增强逐渐减弱减弱增强增强减弱总体呈增大趋势逐渐减小逐渐增大逐渐减小1.下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N

②137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S

④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键⑤P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HCl>HI

⑦离子半径：K+>Cl->S2-A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤C.②③④⑦ D.④⑤⑥√①不能根据单质与氧气反应的难易程度来判断元素的非金属性，N、P都是第ⅤA族元素，非金属性：N>P，错误；②137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，错误；③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应根据最高价含氧酸的酸性强弱来判断，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，错误；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，不能比较氢化物水溶液的酸性，错误；⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+<Cl-<S2-，错误。2.(2024·沈阳市郊联体期末)X、Y是同周期的两种非金属元素，下列不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实有①将X的单质通入HnY溶液中生成Y的单质②第一电离能：X>Y③电负性：X>Y④单质的熔点：X<Y⑤X与Y形成的化合物YaXb中X元素显负价⑥气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY⑦加热至300℃，HnY发生分解而HmX不发生分解A.5项

B.4项

C.3项

D.2项√归纳总结返回元素金属性、非金属性强弱的比较方法方法元素金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断在周期表中的位置同一周期，从左向右，金属性减弱；同主族，从上到下，金属性增强同一周期，从左到右，非金属性增强；同主族，从上到下非金属性减弱电负性元素的电负性越小，元素金属性越强元素的电负性越大，元素非金属性越强归纳总结返回方法元素金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断其他常用方法金属活动性顺序；单质与水或酸反应置换出H2的能力；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属单质间的置换反应等单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性强弱；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单质间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等<二>元素推断的思路及类型1.元素推断的一般思路2.常见推断题的类型(1)由原子的核外电子排布或在周期表中的位置推断a.根据价层电子排布式推断b.根据元素在周期表中位置的特殊性推断，如：前18号元素中①族序数等于周期序数的元素：___________。②族序数等于周期序数两倍的元素：______。③族序数等于周期序数三倍的元素：____。④周期序数是族序数两倍的元素：____。⑤周期序数是族序数三倍的元素：____。H、Be、AlC、SOLiNa例1

已知X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，其有关信息如表。元素有关信息X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1Y基态原子的L层上有2个未成对的p电子Z基态原子的M层上s、p电子个数相等W位于第四周期第ⅥB族Q基态Q3+的3d能级为半充满状态则五种元素的元素符号为X：

，Y；

，Z：

，W：

，Q：

。NOSiCrFe基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，所以X为N元素；基态原子L层有2个未成对的p电子的元素可能为C或O，其中O的原子序数比N大，所以Y为O元素；基态原子的M层上s与p电子个数相等的元素是Si，所以Z为Si元素；由周期表中的位置可知，W为Cr元素；基态Q3+的3d能级为半充满状态，则基态Q原子的价层电子排布为3d64s2，所以Q为Fe元素。(2)由元素的特殊性质推断如：①最高价与最低价代数和为零的短周期元素：_________。②最高价绝对值是最低价绝对值3倍的短周期元素：___。③除H外，原子半径最小的主族元素：___。④O_____最高正价，即其最高化合价不等于族序数。⑤没有正价的元素：___。⑥第一电离能最大的元素(稀有气体元素除外)：___；第一电离能最小的元素：____(放射性元素除外)。⑦电负性最小的元素：____(放射性元素除外)；电负性最大的元素：___。H、C、SiSFFFCsCsF没有例2下面是A、B、C、D四种主族元素的信息。则四种元素的元素符号为A：

，B：

，C：

，D：

。SClAsKA基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1B能层数与A相同，且电负性比A大C元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大D前四周期中电负性最小的元素(3)由元素的单质或化合物的性质、用途推断如：①地壳中含量最多的元素：___。地壳中含量最多的金属元素：____。空气中含量最多的元素：___。②最活泼的非金属元素、氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素：___。最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素：____。③形成化合物种类最多的元素或其中一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质的元素：___。OAlNFCsC④焰色分别呈黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：________。⑤元素的简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合的元素：___；二者能发生氧化还原反应的元素：___。⑥常温下单质能与水反应放出气体的短周期元素：__________。Na、KNSLi、Na、F短周期元素族常见成键情况特殊成键情况HⅠA—X—B、AlⅢA

(如[Al(OH)4]-)C、SiⅣA

或

或—X≡—(4)由元素的成键特点推断短周期元素族常见成键情况特殊成键情况N、PⅤA

或==X—或≡XO、SⅥA—X—或==XS可形成

、

(12e-结构)等短周期元素族常见成键情况特殊成键情况F、ClⅦA—XCl可形成

(14e-结构)等例3

(2024·河北唐山期末)X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。则五种元素的元素符号为X：

，Y：

，Z：

，Q：

，R：

。NaBCOFX、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，结合化合物结构知，X为碱金属元素Na，R只能形成1个共价键，R为F，则Q为O、Z为C；Y得到1个电子后形成4个共价键，Y为B。

√由信息分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为P，Q为Ca。能层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>X，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：O>P，则简单氢化物的稳定性：W>Z，B正确；Y(Mg)和Q(Ca)均为第ⅡA族元素，都位于s区，C正确；该矿石的标准组成为CaxNaMg(PO4)7，依据化合物中元素正、负化合价代数和为0，2x+1+2=21，x=9，D错误。2.(2024·河南部分名校高二期末)一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A.基态原子未成对电子数：Y>X>WB.基态W原子最外层有3个能量相同的电子C.基态Z原子的价层电子轨道表示式：D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X√W、X、Y分别为B、C、O元素，基态原子的核外电子排布式分别为1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成对电子数分别为1、2、2，A

错误；W为B元素，基态原子的最外层电子排布式为2s22p1，2s和2p轨道上的电子能量是不同的，B错误；Z为F元素，基态F原子的价层电子排布式为2s22p5，价层电子轨道表示式：

，C正确；H2O和HF均能形成氢键，沸点高于CH4，常温下，H2O为液态，HF为气态，可知简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，D错误。3.(2024·广东茂名五校高二联考)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X的电子只有一种自旋取向，其他四种元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是A.原子半径：Q>W>Y>ZB.Y与X组成的物质沸点一定小于Z与X组成的物质C.Q的氧化物对应的水化物一定是强酸D.电负性：Q>W√根据同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：S>Cl>C>O，即Q>W>Y>Z，A正确；Y为C、Z为O，X为H，C的氢化物有很多，故Y的氢化物沸点不一定小于Z的氢化物，B错误；Q为S，Q的氧化物对应的水化物中H2SO4为强酸，但H2SO3为弱酸，C错误；Q为S、W为Cl，根据同一周期主族元素从左往右电负性依次增强，电负性：Cl>S，即Q<W，D错误。返回课时对点练对一对答案1234567891011121314题号12345678答案ACBBABBB题号910111213答案BBDC

C

1514.答案123456789101112131415(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4

(2)S>P>Si

(3)c15.(1)哑铃ds

[Ar]3d104s1

(2)Cl>P>S(3)O>P>Si>Na(4)Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态题组一元素推断1.(2025·山东鄄城第一中学期末)现有四种元素基态原子的化学用语如表所示：对点训练答案123456789101112131415①②③④[Ne]3s23p4

1s22s22p5下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①答案123456789101112131415√①②③④[Ne]3s23p4

1s22s22p5答案123456789101112131415由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。同周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P>S，A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：P>S>N>F，B错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>N>S>P，C错误；F无正化合价，D错误。2.(2024·深圳高二上期末)甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径大小一定有丙>甲>乙B.元素电负性强弱一定有戊>丁>丙C.元素的第一电离能大小一定有戊>丙>丁D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应答案123456789101112131415√答案123456789101112131415戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊可能为S，也可能为Cl。如果戊为S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C；如果戊为Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，故原子半径：丙>甲>乙，A不符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负性：戊>丁>丙，B不符合题意；答案123456789101112131415同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道上的电子为半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离：Cl>P>S或P>S>Si，C符合题意；若丙为Si，最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，也能与碱反应，D不符合题意。3.(2025·枣庄三中月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W>X>YB.电负性：Y>W>ZC.简单离子半径：Z>X>YD.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案123456789101112131415√答案123456789101112131415由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是P元素。非金属元素第一电离能大于金属元素；第一电离能由大到小的顺序为N>O>Na，即W>X>Y，A正确；电负性：N>P>Na，即W>Z>Y，B错误；简单离子半径：P3->O2->Na+，即Z>X>Y，C正确；W是N元素，Z为P元素，硝酸酸性强于磷酸，D正确。4.(2025·衡阳一中期末)X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态Y原子中s轨道和p轨道电子数相等，基态Z原子核外有11种运动状态不同的电子，基态W原子最外层s轨道和p轨道电子数相等。下列有关说法正确的是A.基态X原子核外电子的轨道表示式为B.基态Y原子核外具有3种不同能量的电子C.简单离子半径：Z>YD.W元素原子序数为6答案123456789101112131415√答案123456789101112131415基态X原子第一电离能在短周期元素中最大，则X为He原子，其基态原子核外电子的轨道表示式为

，A项错误；基态Y原子的s轨道和p轨道电子数相等，则Y为O或Mg，由于Z原子核外有11种运动状态不同的电子，为Na，所以Y为O，其基态原子核外具有3种不同能量的电子，B项正确；Z是Na，Y是O，则简单离子半径：O2->Na+，C项错误；基态W原子最外层s轨道和p轨道电子数相等，则W为硅，原子序数为14，D项错误。A.还原性：ZQ2<ZR4B.X能从ZO2中置换出ZC.Y能与Fe2O3反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应5.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是答案123456789101112131415√答案123456789101112131415ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫元素的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg+CO22MgO+C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。题组二元素周期律的综合应用6.(2024·宁波镇海中学期中)有机增塑剂X2Y5WR和X2Z5WR的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是A.Y、Z互为同素异形体B.元素的第一电离能：W>RC.原子半径：R>XD.常温常压下，X、W的单质均为固体答案123456789101112131415√答案123456789101112131415由题意可知，Y、Z为氢元素的两种核素，互为同位素，A错误；由题干信息可知X、W、R的内层电子数为2，设X原子最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则R的电子数为2a，2(a+2)+5+2+b+2a=32，即4a+b=21，可求得a=4，b=5，X、W、R分别为C、N、O，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O，B正确；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：C>O，C错误；常温常压下，氮气为气体，D错误。7.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数√答案123456789101112131415答案123456789101112131415对于第三周期11~17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大的趋势，但Mg、P出现反常，A项错误；同一周期元素从左到右，随原子序数的增大，元素的非金属性增强，元素的电负性增大，B项正确；同一周期元素从左到右，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。8.(2024·张家界高二月考)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是A.Y位于第三周期第ⅣA族，属于p区元素B.Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据T在元素周期表中的位置，可以推测T元素的单质具有半导体特征√答案123456789101112131415答案123456789101112131415由题可知，W与X同族，且W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X是O元素，W是S元素；则Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素，据此解答。Si位于第三周期第ⅣA族，属于p区元素，A项正确；P、S、O的原子半径依次减小，电负性依次增大，B项错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫单质，C项正确；As位于金属元素和非金属元素的分界线附近，As单质具有半导体特性，D项正确。元素代号MNOPQ原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.071主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-1A.N3+比Q-少一个电子层B.O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C.第一电离能：M<ND.P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定9.五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是√答案123456789101112131415答案123456789101112131415分析可知，M、N、O、P、Q分别为Mg、Al、Be、S、F元素。Al3+和F-具有相同的电子层数，故A错误；铍与铝处于对角线位置，性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；镁原子最外层3s能级处于全充满状态，难失去电子，故第一电离能：Mg>Al，故C错误；非金属性：F>S，故F形成的气态氢化物比S形成的气态氢化物更稳定，故D错误。10.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为无污染的新能源气体。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能(单位：kJ·mol-1)如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是A.电负性：Z>Y>XB.原子半径：Y>Z>WC.在X2W5Z中，所有原子均满足最外

层8电子稳定结构D.电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质√答案123456789101112131415I1I2I3I47381451773310540答案123456789101112131415W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的族序数是周期数的两倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序数大于X，则X只能是C元素；根据Y元素的电离能可知Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg元素；Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同，则Z为Cl元素；W的单质为无污染的新能源气体，则W为H元素，据此分析解答。元素非金属性越强，其电负性越强，电负性：Cl>C>Mg，故A错误；I1I2I3I47381451773310540答案123456789101112131415同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多半径越大，原子半径：Mg>Cl>H，故B正确；H原子不满足最外层8电子稳定结构，故C错误；电解氯化镁溶液得不到Mg，故D错误。I1I2I3I4738145177331054011.(2024·深圳高二检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是A.元素电负性：Y>X>ZB.简单氢化物的沸点：Y>XC.原子半径：X>Y>WD.与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种√答案123456789101112131415综合强化答案123456789101112131415W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W是H；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则其轨道表示式为

，故X是C；Y为地壳中含量最多的元素，故Y是O，其简单离子与Z的简单离子具有相同的电子数，且工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，故Z是Al。元素电负性：O>C>Al，A正确；H2O分子间存在氢键，故沸点：H2O>CH4，B正确；同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，且H原子半径最小，故原子半径：C>O>H，C正确；答案123456789101112131415同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Mg的价层电子排布式为3s2，处于全充满稳定状态，第一电离能比Al大，故与Al同周期且第一电离能小于Al的元素只有Na，D错误。12.(2024·北师大附中高二检测)元素周期表中的五种元素A、B、E、W、Z的原子序数依次增大。A的基态原子的价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子最外层有3个单电子；E的基态原子最外层电子数是其内层的3倍，W和E位于同一族；基态Z3+的3d轨道上有5个电子。下列说法正确的是A.第一电离能：I1(E)>I1(B)>I1(A)B.原子半径：W>E>BC.E的单质可将W从其简单氢化物中置换出来D.单质Z和稀硫酸反应的离子方程式为2Z+6H+===2Z3++3H2↑√答案123456789101112131415答案123456789101112131415由分析可知，A为C，B为N，E为O，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(B)>I1(E)>I1(A)，A错误；原子半径：W(S)>B(N)>E(O)，B错误；E为O，W为S，少量O2可与

H2S反应生成S，即O2+2H2S2H2O+2S，C正确；Z为Fe，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D错误。13.(2025·安阳一中期末)软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：Q>W>M>XB.简单氢化物的稳定性：M>W>QC.第一电离能：W>Z>YD.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的Q单质√答案123456789101112131415答案123456789101112131415分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，离子半径最小，F-和O2-电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2->O2->F->Li+，故A正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：F>O>S，则简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B正确；答案123456789101112131415同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故C错误。(1)F原子的核外电子排布式为

。

14.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。②如图是元素周期表中主族元素的一部分。③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：答案1234567891011121314151s22s22p63s23p63d104s24p4

I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575(2)C、D、E元素的电负性相对大小为

(用元素符号表示)。

(3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是

(填字母)。

a.A通常显+1价，B通常显+4价b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之

比为3∶2答案123456789101112131415S>P>Sic答案123456789101112131415根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显+2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显+3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A