2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（福建）含答案解析

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOS第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．AB．BC．CD．D2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水反应D．氧化钙溶于水3“碳中和碳达峰”()钌()基催化剂催化和液态放出图，下列说法正确的是/A．图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物B．图示中参与循环的物质只有和C．由题意知：D．反应的活化能为4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．在稀溶液中，，则和反应生成的反应热C．热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热D．的燃烧热是，则5．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。实验Ⅰ．实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。下列说法不正确的是A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比/B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱6．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了叙述正确的是A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动7．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备TS1~TS5*标注。下列说法正确的是A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率B．过程是该段反应历程中的决速步骤C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ8．下列说法正确的是A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数/增多，化学反应速率增大C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大9．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化下列判断正确的是A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响10．已知：NO和转化为的反应机理如下：①（快）平衡常数②（慢）平衡常数下列说法正确的是A．的B．反应②的速率大小决定的反应速率C．反应过程中的能量变化可用上图表示D．的平衡常数/．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱12．反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用13X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲D．图Ⅲ是升高温度14污染进行研究，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是时间组别温度010204050①0.500.350.250.100.10/②0.500.300.180.15A．①中，内，的降解速率为B．由实验数据可知实验控制的温度：C．时，表格中对应的浓度为D．内，的降解速率：①>②15．已知反应：①②化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是化学键C=OO=OC-HO-H键能/kJmol-1798x413463A．B．上表中C．D．时甲烷充分燃烧，当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。1612列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：(M)(N)，相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃烧热，，则(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃烧，转移电子的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)，放出kJ的热量。/(3)催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则(用含的代数式表示)。(4)工业上用和反应合成二甲醚()。已知：则。1714分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动/(2)实验数据如下表所示，请回答：温度起始温度终止温度NaOH平均值次数126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(保留小数点后一位)。③若读取NaOH(填“偏大”“不变”或“偏小”)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。1814分）碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：(1)在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_。①(填“>”或“<”)0。②步骤Ⅱ的离子反应为。③若不加，则正反应的活化能(填“>”或“<”)逆反应的活化能。(2)丙酮的碘代反应的速率方程为/(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8①速率方程中的，，。②该反应的速率常数。③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是min。1915分）燃煤烟气中、CO等有害气体会污染环境，用CO还原脱除制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：(1)反应。(2)550℃下，催化CO还原的反应过程如图1所示。(填化学式)COS的电子式为。②下列说法正确的是。a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高/b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中的转化率(3)测得550℃进料比下，的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中起始投料固定为1mol)。①表示平衡转化率的曲线为(填“m”或“n”)。②在投料比时，升高温度，CO和的转化率之比增大，可能的原因是。③初始压强为kPa的恒容容器中，进料比为2.5时，反应I的平衡常数(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。/2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOS第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意；B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意；C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意；DO2D项不符合题意；故选A。2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水反应D．氧化钙溶于水【答案】A/【详解】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。3“碳中和碳达峰”()钌()基催化剂催化和液态放出图，下列说法正确的是A．图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物B．图示中参与循环的物质只有和C．由题意知：D．反应的活化能为【答案】C【详解】A．物质I先与H2反应得到II，反应结束最终生成I，I为该反应的催化剂，物质II、III为该反应的中间产物，A错误；B．图示中参与循环的物质有CO、H2和水，B错误；C92g液态HCOOH2molHCOOH62.4kJ的热量，反应反向放热变吸热，则热化学方程式HCOOH(1)=CO(g)+H(g)ΔH=+31.2kJ⋅mol−1正确，C正确；D．62.4kJ的热量是生成92g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，D错误；故本题选C。4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应B．在稀溶液中，，则和反应生成的反应热C．热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热/D．的燃烧热是，则【答案】DA固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，故反应的热效应，A错误；BBa2+和反应生成BaSO4则和反应生成的反应热，B错误；C和置于密闭的容器中反应生成时N2和H2放热小于，C错误；D．根据燃烧热的定义可知，的燃烧热是，则有：CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol，则有，D正确；故答案为：D。5．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。实验Ⅰ．实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。下列说法不正确的是A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱【答案】D【详解】A．对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：HO2浓度增加反应速率增加，因此，HO2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比，故A正确；/B．0～20s的平均反应速率：，故B正确；CII向HO2加入KI产生氧气，而未产生IHO2分解的速率大于HO2氧化KIC正确；D．实验II引入了K+，K+对HO2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误；故答案为D。6．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了叙述正确的是A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动【答案】B【详解】AA错误；B5min的浓度减少了B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol2.6mol=15:13，C错误；D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误；故选B。7．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备TS1~TS5*标注。下列说法正确的是/A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率B．过程是该段反应历程中的决速步骤C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定D．该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ【答案】AA反应速率加快，单位时间产率增加，A正确；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误；C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误；D1mol0kJ-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误；故答案为：A。8．下列说法正确的是A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大【答案】BA有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A错误；B撞次数增多，则化学反应速率增大，故B正确；/C数增多，则化学反应速率增大，故C错误；D故D错误；答案选B。9．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化下列判断正确的是A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响【答案】CAA错误；B氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，会使测定的ΔH偏低，故C正确；D热量偏低，故D错误；故选C。10．已知：NO和转化为的反应机理如下：①（快）平衡常数②（慢）平衡常数下列说法正确的是/A．的B．反应②的速率大小决定的反应速率C．反应过程中的能量变化可用上图表示D．的平衡常数【答案】B【详解】A．根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应，，A错误；B．反应慢的速率决定总反应速率，反应②的速率大小决定的反应速率，B正确；C．图中表示反应①为吸热反应，与题中信息不符合，C错误；D+②即可得到反应D错误；答案选B。．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱【答案】C【详解】A．打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及HCO3分解平衡（HCO3CO+HO）均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；BCl＋HOH＋Cl＋HClOHHClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C解释，C符合题意；DCO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；/故选C。12．反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用【答案】D【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误；BXP的产率相同，故B错误；C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误；DS与Z生成S•ZS•Z转化为产物P•ZP•Z没有转化为P＋Z此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确；选D。13X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲D．图Ⅲ是升高温度【答案】DA．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图IA不合题意；B/也可能是增大压强的变化情况，B不合题意；C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意；D更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意；故答案为：D。14污染进行研究，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是时间组别温度010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15A．①中，内，的降解速率为B．由实验数据可知实验控制的温度：C．时，表格中对应的浓度为D．内，的降解速率：①>②【答案】C【详解】A0～20min内CH40.50-0.25=0.25mol=0.125mol/L，速率为=0.00625mol/(L·min)，与选项A的0.0125不符，A错误；B．实验②在相同时间内CH4消耗更多，说明反应速率更快，温度更高，因此T<T，错误；C．T1组40min时CH4消耗0.40mol，对应NO2消耗0.80mol，剩余NO2为1.2-0.8=0.40mol，浓度为，C正确；D．0～10min内，①的CH4降解速率为，②为，①<②，D错误；答案选C。15．已知反应：①②/化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是化学键C=OO=OC-HO-H键能/kJmol-1798x413463A．B．上表中C．D．时甲烷充分燃烧，当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为【答案】B【详解】A．HO(g)→HO(l)，放出热量，则反应①放出的热量更多，|a|＞|b|，b＞a，A不正确；BH413×4+2x-798×2-463×4=bB正确；C．利用盖斯定律，将反应(①-②)÷2得，，C不正确；D．时水为液态，甲烷充分燃烧，反应放热，所以a为负值，当有4NA个C-H键断裂时，参加反应CH4的物质的量为1mol，反应放出的热量为-akJ，D不正确；故选B。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。1612列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下：(M)(N)，相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃烧热，，则(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃烧，转移电子的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)，放出kJ的热量。(3)催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则(用含的代数式表示)。/(4)工业上用和反应合成二甲醚()。已知：则。【答案】(1)（2分）(2)（2分）（2分）（2分）(3)（2分）(4)（2分）1）物质能量越低越稳定，该反应吸热，M的能量低于N，较稳定的是M；（21mol出的热量小于燃烧热，则；根据反应方程式，完全反应转移6mol电子，(l)的物质的量为，转移电子的数目为，放出能量；（3）由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为，则该反应的；（4）①，②，则2×①-②可得，由盖斯定律可知，。1714分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。/(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(2)实验数据如下表所示，请回答：温度起始温度终止温度次数NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(保留小数点后一位)。③若读取NaOH(填“偏大”“不变”或“偏小”)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。【答案】(1)确保NaOH溶液被完全中和（2分）C（2分）D（2分）(2)4.0（2分）（2分）偏小（2分）偏大（2分）【详解】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅/拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。（1NaOH溶液被完全中和；②倒入NaOHC；③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；综上所述，答案为：D；（24次实验的温度差分别为：4℃6.1℃3.9℃4.1℃2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol；③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。1814分）碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：(1)在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_。①(填“>”或“<”)0。②步骤Ⅱ的离子反应为。③若不加，则正反应的活化能(填“>”或“<”)逆反应的活化能。(2)丙酮的碘代反应的速率方程为/(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8①速率方程中的，，。②该反应的速率常数。③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是min。【答案】(1)＜（2分）（2分）＜（2分）(2)1（2分）0（2分）5.6×10-3（2分）375（2分）1）①由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即＜0，故答案为：＜；②由题干信息可知，该反应的总反应为：，步骤Ⅰ：为：；Fe3+反应热无影响，则若不加Fe3+，反应还是放热反应，故则正反应的活化能＜逆反应的活化能，故答案为：＜；（2c(I)相同时，c(CHCOCH)变为原来的2倍，反应速率变为原来的2c(CHCOCH)m=1当c(CHCOCH)c(I)变为原来的2c(I)n=0案为：1；0；②由上述分析可知，速率方程变为：，则有1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故该反应的速率常数k=5.6×10-3min-1，故答案为：5.6×10-3；③当过量的I2存在时，反应掉87.5%的CHCOCH3即经历过3个半衰期，则所需的时间是3×=375min，故答案为：375。1915分）燃煤烟气中、CO等有害气体会污染环境，用CO还原脱除制硫磺，对工业生产具有/重要的意义。涉及的主要反应有：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：(1)反应。(2)550℃下，催化CO还原的反应过程如图1所示。(填化学式)COS的电子式为。②下列说法正确的是。a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原