2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷二（人教版）含答案解析

/2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是A．太阳能是可再生能源B．氢能属于清洁能源C．图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．反应热就是热量B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知所以，C的燃烧热是220.73．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是()选项已知热化学方程式有关描述或结论A3O2(g)2O3(g)ΔH＝＋242.6kJ·mol－1氧气的能量比臭氧的高BC3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH＞0丙烷比乙烯稳定CNaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJD①2C(石墨，s)＋2O2(g)2CO2(g)ΔH1；②2C(石墨，s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2ΔH1＞ΔH24．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将球浸泡在热水中颜色加深B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率5．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．6．下列有关反应热的叙述中正确的是A．；，则B．相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，放出的热量相等D．，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变7．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：①

②下列推断正确的是A．的燃烧热为B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的热量8．反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A．10 B．2.5 C．0.1 D．59．下图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂10．已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢；②H2O2+H2→2H2O

快下列说法不正确的是A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小11．分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是A．该反应为吸热反应B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率C．过程Ⅱ逆反应的活化能D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率12．某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小13．已知O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)

ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/℃容器体积/L平衡时转化率平衡时压强①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列说法正确的是A．起始反应速率：①>② B．平衡时压强：p1>p2C．容器体积：V1<V3 D．若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70%14．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度 B．Y1>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<Kc D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度120平衡浓度0.50.51A．反应可表示为B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16C．反应前后气体总压强之比为3：2D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：途径II：先制成水煤气：再燃烧水煤气：①②则、、、之间的数学关系式是。（3）火箭常用（1）(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：。②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是kJ。（4）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是(填标号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值。18．（12分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中。（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是。②你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。A．硫酸钾

B．水

C．二氧化锰

D．硫酸锰19．（12分）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题：已知：

。将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填标号)。A．气体的压强不变 B．C．K不变 D．容器内颜色不变（2）反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。①，在0～60s时段，反应速率为②反应温度为(填“大于”或“小于”)。③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ．

Ⅱ．

决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。20．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)制得。回答下列问题：（1）一定温度下，将等物质的量的NO与Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。（3）按投料比把NO和加入总压为的恒定密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：①该反应的0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是。②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为。③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是A．太阳能是可再生能源B．氢能属于清洁能源C．图中涉及的能源转化形式为太阳能电能光能D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能化学能动能【答案】D【解析】A．常见的可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、生物质能等，即太阳能是可再生能源，故A正确；B．氢气燃烧生成水，没有污染，属于清洁能源，故B正确；C．图中利用太阳能发电，电能使灯泡发光，能量转化形式为太阳能电能光能，故C正确；D．电动汽车行驶时，能源转化形式为化学能电能动能，故D错误；答案选D。2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．反应热就是热量B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知所以，C的燃烧热是220.7【答案】B【解析】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B．醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确；C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成水所释放的热量，所以的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误；D．C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误；故选B。3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是()选项已知热化学方程式有关描述或结论A3O2(g)2O3(g)ΔH＝＋242.6kJ·mol－1氧气的能量比臭氧的高BC3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH＞0丙烷比乙烯稳定CNaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3kJD①2C(石墨，s)＋2O2(g)2CO2(g)ΔH1；②2C(石墨，s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2【答案】A【解析】由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A项错误；丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误；由已知热化学方程式可知1molNaOH与HCl完全反应放出57.3kJ热量，故含10.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量约为14.3kJ，C项正确；ΔH1、ΔH2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越小，故ΔH1＜ΔH2，D项错误。4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将球浸泡在热水中颜色加深B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率【答案】B【解析】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。5．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态时放出热量更多，选项A中图符合。故答案选A。6．下列有关反应热的叙述中正确的是A．；，则B．相同条件下，若1molO、1mol所具有的能量分别为、，则C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，放出的热量相等D．，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变【答案】D【解析】A．；，则生成液态水放出的热量更高，，A错误；B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误；C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol时，金刚石放出的热量多，C错误；D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确；故选D。7．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：①

②下列推断正确的是A．的燃烧热为B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的热量【答案】C【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，即C生成CO2放出的热量，而不是生成CO时放出的热量，A错误；B．反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，，B错误；C．①

②由盖斯定律可知，①-②得，则，C正确；D．由B项分析可知，，故分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误；故选C。8．反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于A．10 B．2.5 C．0.1 D．5【答案】A【解析】用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则，故反应时间a=；故选A。9．下图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是(

)A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂【答案】A【分析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。【解析】A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意；B．减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意；C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，C不符合题意；D．加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合图象；故选A。10．已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢；②H2O2+H2→2H2O

快下列说法不正确的是A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小【答案】B【解析】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确；D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确；故合理选项是B。11．分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是A．该反应为吸热反应B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率C．过程Ⅱ逆反应的活化能D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率【答案】C【解析】A．由图可知，改反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确；B．由图可知，过程Ⅰ的活化能低于过程Ⅱ，说明过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率，B正确；C．由图可知，过程Ⅱ逆反应的活化能-12.5=172.5，C错误；D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率，D正确；故选C。12．某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小【答案】D【解析】A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，A错误；B．N-H键断裂和O-H键形成均为正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，反应正向放热，平衡逆向移动，C错误；D．其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，NO(g)的浓度瞬间变为原浓度的一半，平衡正向移动，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度最终比原平衡时浓度小，D正确；故选D。13．已知O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)

ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/℃容器体积/L平衡时转化率平衡时压强①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列说法正确的是A．起始反应速率：①>② B．平衡时压强：p1>p2C．容器体积：V1<V3 D．若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70%【答案】C【解析】A．②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p1<p2，则反应速率②>①，选项A错误；B．②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p1<p2，选项B错误；C．③和①O2转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，V1<V3，选项C正确；D．若实验②中增加O2用量，平衡正向移动，但O2转化率减小，小于70%，选项D错误。答案选C。14．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度B．Y1>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[

]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率【答案】D【解析】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误；B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误；C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误；D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度120平衡浓度0.50.51A．反应可表示为B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16C．反应前后气体总压强之比为3：2D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大【答案】D【解析】A．根据表中数据可知，该反应X,Y,Z的转化量关系为1：3：2，则该反应可以表示为，A项正确；B．反应达到平衡时，Y的转化率为，平衡常数为，B项正确；C．反应前后压强之比为，为3：2，C项正确；D．K与温度有关，增大压强，该反应平衡会正向移动，反应的平衡常数不变，D项错误；答案选D。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：途径II：先制成水煤气：再燃烧水煤气：①②则、、、之间的数学关系式是。（3）火箭常用（1）(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：。②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是kJ。（4）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是(填标号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为，该仪器的作用是。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值。【答案】（除标明外，每空2分）（1）（2）（3）655.2（4）①abe②玻璃搅拌器（1分）搅拌，使酸、碱快速完全反应（1分）③不相等（1分）相等（1分）【解析】（1）该反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=，故该反应的热化学方程式为；（2）依据盖斯定律，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)可由途径Ⅱ的反应+(①+②)得到，则其焓变ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)；（3）①已知（1）

（2）

根据盖斯定律：②×2-①可得：(l)+(g)=3N2(g)+4H2O(g)=2×(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1134.4kJ/mol，故作为火箭燃料与反应的热化学方程式为；②由上一问可知，与足量反应生成和气态水(2mol)时，放出热量，由图可知，，故生成液态水时放出的热量为；（4）①称量NaOH固体需要用托盘天平，NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，同时需要用药匙量取NaOH固体，故选abe；②中和反应反应热的测定，需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应；③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。18．（12分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中。（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是。②你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。A．硫酸钾

B．水

C．二氧化锰

D．硫酸锰【答案】（除标明外，每空2分）（1）反应物浓度（1分）l（1分）（2）②、③（3）温度不是反应速率突然加快的原因催化剂()D【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s内，故答案为：②、③；；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D；19．（12分）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题：已知：

将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填标号)。A．气体的压强不变 B．C．K不变 D．容器内颜色不变（2）反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。①，在0～60s时段，反应速率为②反应温度为(填“大于”或“小于”)。③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ．

Ⅱ．

决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。【答案】（每空2分）（1）ABD（2）①②大于③逆反应方向④（3）Ⅱ【解析】（1）A．反应后气体分子数增大，气体的压强不变，表面反应达到平衡；B．代表四氧化二氮的消耗和生成速率相等，反应达到平衡；C．K只与稳定有关，K不变不可以说明反应达到平衡；D．容器内颜色不变，说明反应物和生成物浓度不再变化，反应达到平衡；故选：ABD；（2）①，在0～60s时段，反应速率为；②反应吸热，升高温度平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，反应温度为大于。③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向体积减少的方向移动，平衡向逆反应方向移动。④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，设起始四氧化二氮的物质的量为amol，；（3）决定NO氧化反应速率的步骤是活化能最大的步骤，是反应Ⅱ。20．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)制得。回答下列问题：（1）一定温度下，将等物质的量的NO与Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。