2025年考研《化学》高频考点冲刺卷

2025年考研《化学》高频考点冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题给岀四个选项，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。多选、错选或未选均不得分。）1.下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化方式的是（）。A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.CO₂2.在恒温恒压条件下，一个放热反应自发进行的判据是（）。A.ΔS<0且ΔG<0B.ΔS>0且ΔG>0C.ΔS<0且ΔG>0D.ΔS>0且ΔG<03.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）。A.强电解质在水中完全电离，其在水溶液中的摩尔浓度等于其电离出的各离子浓度之和B.同浓度下，强酸的酸度总是大于弱酸C.渗透压与溶液的浓度、温度均成正比D.质量摩尔浓度与温度无关4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K和平衡状态下的总压将（）。A.K不变，总压增大B.K增大，总压不变C.K不变，总压不变D.K减小，总压增大5.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）。A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷6.在pH=2的溶液中，下列离子中浓度最大的是（）。（已知Ka(HCN)=5.6×10⁻¹⁰）A.H⁺B.CN⁻C.Cl⁻D.NO₃⁻7.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的BaCl₂溶液等体积混合，沉淀完全后，溶液中c(CO₃²⁻)约为（）。（已知Ksp(BaCO₃)=8.1×10⁻⁹）A.8.1×10⁻⁶mol/LB.4.1×10⁻³mol/LC.2.0×10⁻³mol/LD.1.0×10⁻³mol/L8.下列分子中，属于手性分子的是（）。A.CH₃CH₂OHB.CH₃CHClCH₃C.CH₂=CHCH₃D.CH₃OCH₃9.根据分子轨道理论，O₂分子的键级是（）。A.1B.2C.3D.410.下列关于原电池的叙述，正确的是（）。A.在原电池中，电子从正极流向负极B.原电池的电动势E=0时，反应处于平衡状态C.原电池负极发生还原反应D.原电池正极得电子二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填在题中横线上。）1.已知F、Cl、Br、I四种卤素，其氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________，其单质氧化性由强到弱的顺序是__________。2.热力学函数H、S、G中，其值与物质的数量有关的是__________；其值与物质状态有关的是__________。3.在298K时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH<0，ΔS<0，则该反应在__________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。4.分子式为C₄H₈的烯烃共有__________种结构异构体，其系统命名为__________。5.用离子方程式表示NaOH溶液与稀H₂SO₄溶液反应生成水的化学过程：__________。6.标准电极电势E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34V，E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，则反应Cu(s)+Zn²⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+Zn(s)的标准电动势E°=__________V。7.用化学式表示一种常见的两性氢氧化物：__________。8.配位化合物[Co(NH₃)₆]Cl₃中，中心离子Co的配位数是__________，Cl⁻的作用是__________（填“内界”或“外界”）。9.1mol气体在恒容条件下吸热100J，其内能增加__________J（不考虑分子间势能变化）。10.用简化的离子方程式表示用Na₂CO₃溶液滴定HCl溶液至化学计量点附近的反应：__________。三、简答题（每小题5分，共10分。）1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.简述苯环的主要化学性质，并举例说明。四、计算题（每小题10分，共20分。）1.在298K时，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH°=-92.4kJ/mol，ΔS°=-198J/(mol·K)。计算该反应的平衡常数K。2.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）五、论述题（10分。）试从化学键理论的角度解释为什么CO₂分子是直线形分子，而H₂O分子是V形分子。试卷答案一、选择题1.D2.D3.B4.A5.C6.C7.A8.B9.B10.B二、填空题1.HF>HCl>HBr>HI；F₂>Cl₂>Br₂>I₂2.H、S；H、S、G3.低温4.2；顺-2-丁烯和反-2-丁烯5.H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)6.1.107.Al(OH)₃8.6；外界9.10010.CO₃²⁻(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)↑三、简答题1.影响化学反应速率的主要因素包括：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，速率加快。温度升高，分子平均动能增加，活化能比例增大，有效碰撞频率和速率常数均增大，速率加快。催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增大，速率加快。反应物接触面积增大，增加了反应物分子接触的机会，速率加快。光照能提供光能，使分子激发到活化态，促进反应进行。2.苯环的主要化学性质包括：*酸碱性：苯酚具有弱酸性，能与碱反应生成酚盐，而苯本身酸性极弱。*取代反应：苯在催化剂作用下能发生亲电取代反应，如卤代（取代氢原子）、硝化（引入硝基）、磺化（引入磺酸基）等。卤代反应中，卤素种类和反应条件影响取代位置（常温卤代邻对位，光照卤代邻对位，催化剂卤代苯环）。*加成反应：苯在高温高压、催化剂存在下能发生加成反应，如与氢气加成生成环己烷。举例说明：苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯；苯酚与NaOH溶液反应生成酚钠和H₂O。四、计算题1.解：根据热力学第二定律，ΔG°=ΔH°-TΔS°在平衡时，ΔG°=0，故ΔH°=TΔS°平衡常数K=e^(-ΔG°/RT)=e^(-(ΔH°-TΔS°)/RT)=e^((TΔS°)/RT)=e^(ΔS°/R)*e^(-ΔH°/RT)令x=ΔS°/R，y=-ΔH°/RTK=e^x*e^y=e^(x+y)将ΔS°=-198J/(mol·K)=-0.198kJ/(mol·K)，ΔH°=-92.4kJ/mol，T=298K，R=8.314J/(mol·K)代入计算：x=-0.198/8.314=-0.0239y=-(-92.4)/(8.314*298)=92.4/2477.572=0.0373K=e^(-0.0239+0.0373)=e^0.0134=1.0139≈1.01答：该反应的平衡常数K约为1.01。2.解：混合前，NaOH浓度为0.1mol/L，CH₃COOH浓度为0.2mol/L。等体积混合后，体积增加一倍，浓度减半。混合后，c(NaOH)=0.1/2=0.05mol/Lc(CH₃COOH)=0.2/2=0.1mol/LNaOH与CH₃COOH发生反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O反应前：0.050.100反应后：00.1-0.05=0.050.050.05（恰好反应完全时，NaOH耗尽）混合溶液为0.05mol/L的CH₃COONa溶液。CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性。CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻水解平衡常数Kh=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵=5.56×10⁻¹⁰水解平衡时，设c(OH⁻)=xmol/L，则c(CH₃COOH)=x，c(CH₃COO⁻)=0.05-xKh=(x*x)/(0.05-x)≈x²/0.05（因Kh很小，0.05-x≈0.05）x²=5.56×10⁻¹⁰*0.05=2.78×10⁻¹¹x=√(2.78×10⁻¹¹)=5.27×10⁻⁶mol/Lc(OH⁻)=5.27×10⁻⁶mol/LpOH=-log(c(OH⁻))=-log(5.27×10⁻⁶)≈5.28pH=14-pOH=14-5.28=8.72答：混合后溶液的pH约为