华师大版高中三年级化学上册期末试卷

华师大版高中三年级化学上册期末试卷考试时间：120分钟满分：150分班级：________姓名：________学号：________得分：________一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生活、科技的说法错误的是（）A.嫦娥五号返回舱携带的月壤中含有丰富的3He，3He与4He互为同位素B.制作航天服的聚酰亚胺树脂属于有机高分子材料C.我国自主研发的“东方超环”利用核聚变释放能量，核聚变属于化学变化D.医用口罩过滤层使用的聚丙烯熔喷布属于合成有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.氯离子的结构示意图：（注：实际试卷中此处应配氯离子结构示意图选项，文字描述为“核内17个质子，核外3个电子层，依次有2、8、8个电子”）3.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料D.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体C.盐酸、硫酸均属于纯净物D.油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，28gN₂含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的单质从上到下，熔沸点逐渐升高D.第ⅠA族元素的金属性从上到下，逐渐增强8.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学平衡一定正向移动C.化学反应速率为0时，化学平衡一定达到平衡状态D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变9.下列有关原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流向负极10.下列有关有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇能与乙酸发生酯化反应，酯化反应属于加成反应D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应11.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入试管内12.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大13.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.氯化氢气体极易溶于水，可用于做喷泉实验C.漂白粉的有效成分是CaCl₂D.实验室制取氯气时，可用排水法收集14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺能与KSCN溶液反应生成红色沉淀C.氢氧化亚铁能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁D.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃15.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A.二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后不能恢复B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C.稀硫酸与铜反应生成硫酸铜和氢气D.亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体16.下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）A.氨气是无色无味的气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.一氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮D.浓硝酸与铜反应生成一氧化氮二、填空题（本题共4小题，每空2分，共32分）17.（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：（1）元素周期表中共有________个周期，________个主族；（2）第3周期第ⅦA族元素的原子结构示意图为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。18.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________；（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应：________；（3）铁与水蒸气在高温下反应：________；（4）实验室制取氨气的反应：________。19.（8分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，回答下列问题：（1）该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；（2）达到平衡状态时，SO₂、O₂、SO₃的浓度________（填“保持不变”或“不断变化”）；（3）升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（4）增大压强，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。20.（8分）现有下列物质：①NaCl②NaOH③HCl④H₂O⑤NH₃·H₂O⑥CH₃COOH⑦BaSO₄⑧CO₂⑨乙醇⑩Cu请按要求填空：（1）属于强电解质的是________（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是________；（3）属于非电解质的是________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是________。三、实验题（本题共2小题，第21题14分，第22题16分，共30分）21.（14分）实验室制取氯气并验证其性质的实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）：（注：实际试卷中此处应配实验装置图，文字描述为“装置A为固液加热型发生装置，盛放浓盐酸和二氧化锰；装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶；装置C为盛有浓硫酸的洗气瓶；装置D为铺有湿润红色布条的硬质玻璃管；装置E为盛有FeCl₂溶液的试管；装置F为盛有NaOH溶液的尾气处理装置”）回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂是________（填化学式）；（4分）（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________；（4分）（3）装置D中观察到的现象是________，说明氯气具有________性；（3分）（4）装置E中发生反应的离子方程式为________；（2分）（5）装置F的作用是________，发生反应的化学方程式为________。（3分）22.（16分）某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验：实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性取两支试管，分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再加入适量水，振荡，观察到两支试管中固体均溶解，且碳酸钠固体溶解得更快。实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性按如图所示装置进行实验，加热大试管，观察到小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中澄清石灰水无明显现象。（注：实际试卷中此处应配实验装置图，文字描述为“大试管中盛放碳酸钠固体，小试管嵌套在大试管内，盛放碳酸氢钠固体，两支试管口均塞有单孔橡胶塞，连接导管通入澄清石灰水”）实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应取两支试管，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再加入等浓度、等体积的稀盐酸，观察到碳酸氢钠与盐酸反应产生气泡的速率更快。回答下列问题：（1）实验一中，碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，说明它们都属于________（填“易溶”或“难溶”）物质；（2分）（2）实验二中，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明有________生成，由此可得出的结论是________的热稳定性更强；（4分）（3）实验三中，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为________，产生气泡速率更快的原因是________；（4分）（4）写出鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的另一种方法：________；（3分）（5）工业上常用碳酸钠与石灰水反应制取少量氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：________。（3分）四、计算题（本题共2小题，第23题15分，第24题15分，共30分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）23.（15分）将19.2g铜投入到足量的稀硝酸中，充分反应后，试计算：（1）铜的物质的量；（2）生成一氧化氮的体积（标准状况下）；（3）生成硝酸铜的质量。（已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）24.（15分）取10.6g碳酸钠固体样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成二氧化碳气体2.2g。试计算：（1）碳酸钠的物质的量；（2）样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）；（3）若将该样品溶于水，配成100mL溶液，求溶液中碳酸钠的物质的量浓度。（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）参考答案及解析一、单项选择题（共48分）1.C解析：核聚变是原子核发生变化，不属于化学变化（化学变化不改变原子核），C错误；A、B、D说法均正确。2.B解析：中子数为10的氧原子质量数为18，应为¹⁸₈O，A错误；硫化钠为离子化合物，电子式正确，B正确；C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH，C错误；氯离子结构示意图核外电子层应为2、8、8，D错误。3.A解析：浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，二者会反应，不能用于干燥氨气，A错误；B、C、D性质与用途对应正确。4.B解析：纯碱是Na₂CO₃，属于盐，A错误；稀豆浆、淀粉溶液均符合胶体的特征，属于胶体，B正确；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。5.C解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；C正确；铜与硝酸银反应电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。6.C解析：标准状况下水不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；28gN₂的物质的量为1mol，含2molN原子，原子数为2Nₐ，C正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，D错误。7.B解析：同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误；A、C、D说法均正确。8.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；若增大固体反应物浓度，平衡不移动，B错误；平衡状态时正逆反应速率相等且不为0，C错误；若加入催化剂，反应速率改变但平衡不移动，D错误。9.C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；铜锌原电池中，锌活泼性强作负极，铜作正极，C正确；电子从负极流向正极，D错误。10.B解析：甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，也能发生取代反应，B正确；酯化反应属于取代反应，C错误；苯分子中不含碳碳双键，其加成反应是特殊的不饱和键作用，D错误。11.C解析：托盘天平称量时“左物右码”，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，B错误；过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，C正确；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，D错误。12.C解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；碳酸钠俗称苏打，小苏打是NaHCO₃，B错误；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确；钠浮在水面说明其密度比水小，D错误。13.B解析：氯气不能使干燥布条褪色，能使湿润布条褪色，A错误；氯化氢极易溶于水，可形成喷泉，B正确；漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，C错误；氯气能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，可用向上排空气法，D错误。14.C解析：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A错误；Fe³⁺与KSCN反应生成红色络合物，不是沉淀，B错误；氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，C正确；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄，D错误。15.D解析：二氧化硫使品红褪色后加热可恢复，A错误；浓硫酸干燥氢气利用的是吸水性，B错误；铜与稀硫酸不反应，C错误；亚硫酸钠与硫酸反应生成SO₂、Na₂SO₄和水，D正确。16.B解析：氨气是有刺激性气味的气体，A错误；氨气极易溶于水，可做喷泉实验，B正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，C错误；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，D错误。二、填空题（共32分）17.（8分）（1）7；7（2）（核内17个质子，核外3个电子层，依次2、8、7个电子）；HClO₄解析：元素周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、10族）；第3周期第ⅦA族是Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物为HClO₄。18.（8分）（1）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,Δ]CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）3Fe+4H₂O(g)[高温]Fe₃O₄+4H₂（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂[Δ]CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O19.（8分）（1）放热（2）保持不变（3）逆反应（4）正反应解析：ΔH<0为放热反应；平衡时各物质浓度保持不变；升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动；该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动。20.（8分）（1）①②③⑦（2）④⑤⑥（3）⑧⑨（4）⑩解析：强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，①②③⑦符合；弱电解质是部分电离的化合物，④⑤⑥符合；非电解质是在水溶液和熔融态都不导电的化合物，⑧⑨符合；单质⑩既不是电解质也不是非电解质。三、实验题（共30分）21.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)[Δ]MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂（2）除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气（3）红色布条褪色；漂白（4）Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻（5）吸收多余氯气，防止污染空气；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：装置A为MnO₂与浓盐酸加热制Cl₂，MnO₂作氧化剂；饱和食盐水除去Cl₂中HCl，浓硫酸干燥Cl₂；Cl₂能漂白湿润布条；Cl₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺；NaOH溶液吸收尾气Cl₂。22.（16分）（1）易溶（2）CO₂；碳酸钠（或Na₂CO₃）（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸钠反应为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O，前者反应步骤少，速率快（4）取少量固体于试管中，加入适量水溶解，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠（合