2021-2025年广西中考化学试题分类汇编：溶液

广西中考化学5年（2L25）真题分类汇编——溶液

“考情分析，

考点01溶液的形成（5年4考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

溶液的形成5年4考选择题、2025年2分判断物质是否能形成溶液、悬浊液、乳浊

填空题2023年2分液、溶液的基本特征、溶液、溶质和溶剂

2022年6分概念、乳化现象及应用

2021年20分

考点02溶解度（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

溶解度5举3考选择题、填2025年2分固体溶解度概念、固体溶解度曲线的应用、

空题、流程2022年20分溶解度的相关计算、结晶分离混合物、气体

题2021年20分溶解度的影响因素•、饱和溶液和不饱和溶液

的转换、粗盐提纯

考点03溶液的浓度（5年5考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

溶液的浓度5年5考选择题、2025年7分浓溶液稀释配制一定质最分数溶液、溶质质最分数概

填空题、2024年7分念、固体配制一定质量分数溶液、配制一定溶质质量

实验题、2023年2分分数的计算、溶质质量分数公式运用

计算题2022年10分

2021年10分

2021-2025年中考真题

考点0I溶液的形成

1.（2025♦广西•中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.泥沙B.蔗糖C.冰块D.植物油

【答案】B

【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不

符合题意；

B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；

C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意：

D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意;

故选B。

2.（2023・广西•中考真题）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（）

A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油

【答案】D

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意：

B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；

C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意：

D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。

3.（2022•广西玉林・中考真题）下列饮品中，属于溶液的是

A.矿泉水B.豆浆C.牛奶D.玉米汁

【答案】A

【详解】A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A符合题意；

B、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项B不符合题意；

C、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故选项C不符合题意；

D、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，选项D不符合题意；

故选：Ao

4.（2022.广西百色.中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是

A.植物油B.白糖C.沙子D.玉米粉

【答案】B

【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；

C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体呈，形成悬浊液，不符合题意。

故选B。

5.（2U22・广西贺州•中考真题）“证据推理与模型认知''是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推埋合

理的是

A.化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

C.点燃•氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前•定要检验纯度

D.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

【答案】C

【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的六一定是化学变化，有可能是物理变化，例

如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；

B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和负原子的质子数为10,

但不是同种元素，故推理不合理；

C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理；

D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体穴一定易溶液，例加蒸饰水具有均一性、稳

定性，但不是溶液，故推理不合理；

故选C。

6.(2()21・广西•中考真题)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A.泥沙B.食盐C.花生油D.面粉

【答案】B

【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；

B、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、花生油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错误；

D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错误。

故选B。

【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物c

7.(2021•广西河池・中考真题)下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A.碘和汽油B.碘和酒精

C.高镭酸钾和汽油D.高铳酸钾和水

【答案】C

【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；

B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；

C、高镭酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；

D、高镒酸钾易溶于水，与水混合后形成高锯酸钾溶液，选项错误，故选C。

8.（2021•广西柳州•中考真题）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形

成溶液的是

A.食用油B.食盐C.蔗糖D.米醋

【答案】A

【详解】食用油不能溶于水，不能形成溶液；食盐、蔗糖、米醋都能溶于水形成溶液；

故选Ao

9.（2（）21.广西玉林•中考真题）根据下列实验装置图，回答问题：

（1）A中仪器①的名称是,反应的化学方程式是o

（2）B中细沙的作用是,实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（填“有”或“没

有''）影响。

（3）C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到。

△

【答案】（1）集气瓶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t

（2）防止瓶底炸裂没有

（3）导管口有气泡冒出

【详解】（1）由图示可知仪器①的是集气瓶；试管内有棉花，所以该实验为加热高锌酸钾制取氧气,

△

方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；

<2）红磷燃烧放出大量的热，放细沙的目的是防止瓶底炸裂，点燃红磷后产物在瓶内，不能排出到瓶

外，这是一个封闭的反应体系，无论反应物是否足量，都不影响其总质量，所以红磷量不足时，对实

验结果没有影响；

（3）氢氧化钠溶于水，放出热量，锥形瓶内温度升高，导管口有气泡冒出。

考点02溶解度

10.（2025・广西・中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质中，NH4cl的溶解度最大

B.将40℃时的NaCl、NH4。饱和溶液分别降温至t「C,析出晶体的质量m(NH40)>m(NaCl)

C.t1°C时，取等质量的NaQ、NHKI固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等

D.t2℃时，lOgNaHCCh固体能完全溶于50g水中

【答案】C

【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4cl与其仙物质溶解度的

大小，故选项说法错误；

B、40c时的NaCl、\NH』C1饱和溶液分别降温至tJC,虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道

两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；

C、1/C时，NaCkNKC1的溶解度相等，取等质量的Na。、NH4cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶

剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确：

D、t2℃时，NaHCCh的溶解度小于10g,50g水中最多溶解的NaHCOa质量小于5g,所以10gNaHCO3

固体不能完全溶于50g水中，故选项说法错误；

故选：Co

11.(2022・广西玉林・中考真题)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

溶

解

度

/g

A.丙一定是气体物质

B.若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲

C.trC时，将8克乙物质放入25克水中，允分溶解可获得33克乙溶液

D.t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至U℃,溶剂质量的大小关系：甲＜乙

【答案】D

【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误：

B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降

温结晶的方法提纯甲，故B错误；

C、时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙

物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误；

D、匕℃时甲的溶解度大于乙：将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量少于乙中水的

质量）降温至析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量论大小关系：甲〈乙，故D正确，

故选：Do

12.（2022・广西河池・中考真题）下列各组物质混合后溶液质量减少的是

A.向硫酸锌溶液中加入铜

B.向NaCl溶液中加入NaCl

C.向稀盐酸中加入锌粒

D.向硫酸铜溶液中加入铁粉

【答案】D

【详解】A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。

B、向NaCl溶液中加入NaCL因为不知道原氯化钠溶液是否饱和，若原氯化钠溶液为不饱和溶液，则

氯化钠能继续溶解，溶质质量增加，若原氯化钠溶液为饱和溶液，则氯化钠不能继续溶解，溶质质显

不变，故选项错误。

C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后

溶液质量增加，故选项错误。

D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每

56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。

故选：D。

13.（2022•广西梧州•中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸佣分离

B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐

C.海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解

1）.海水''制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱

【答案】A

【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馆分离，故说法错误；

B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法正确；

C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法正

确；

D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二

氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法正确；

故选Ao

14.（2022.广西.中考真题）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出

的晶体不含结晶水。下列说法正确的是

温度/℃020406080

甲0.180.160.140.120.09

溶解度/g乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B.2（）℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60C降温到20C,溶质质量大小：丙〉乙

D.分别将等质量的甲、丙的和溶液由60C降温到20C,溶剂质量大小：甲〉丙

【答案】D

【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；

B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；

C、60C乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g,乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更

大，降温到20℃,丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙〉丙；错误；

D、60℃,丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20C,

甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲〉丙：正确；

故选D。

15.（2021.广西玉林.中考真题）如图是X、丫两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.丫属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大

B.lrC时，10克丫加入40克水中可形成50克溶液

C.t2℃时，X、丫的饱和溶液分别降温到t「C,析出晶体最多的一定是丫的饱和溶液

D.13c时，要使X、丫的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是丫的饱和溶

液

【答案】D

【详解】A、由曲线可知丫的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，故

选项错误；

B、时丫的溶解度为20g,则10gY需要50g水才能完全溶解，所以丫为完全溶解，溶液质量大于

50g,故选项错误；

C、t「C~t2℃间丫溶解度受温度影响更大，但是X、丫的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质

量多少不能确定，故选项错误；

D、13c时，溶解度X>Y,则溶解相等质量的丫和X,丫需要的水更多，同理析出相同质量的XY,蒸

发掉水较多的是丫溶液，故选项正确。

故选Do

16.(2022•广西贵港•中考真题)水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是O

(2)生产、生活中防止水污染的措施有(写一点)。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。同答下列问题:

①tJC时，甲的溶解度是,

②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是(填“甲”、“乙”

或“丙”)。

③乙中混有少量的甲，可用的方法提纯乙。

④将丙溶液由P点转化到H点的方法是。

【答案】⑴煮沸

(2)将污水处理后再排放

(3)20g乙蒸发结晶加水

【详解】(I)生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填:

煮沸；

(2)生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；

(3)①如图所示，t「C时，甲的溶解度是20g：

②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙＞甲＞丙，说明该温度下等质量的饱和溶液

中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；

③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶

的方法提纯乙；

④如图所示，P点表示丙在匕℃时的饱和状态，H点表示丙在13c时的不饱和状态，因此将丙溶液由P

点转化到H点的方法是：加水。

17.(2022•广西桂林・中考真题)空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。

(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是，体积分数最大的是；薯片露置空气中一段时间后

变潮，说明空气中有O

(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便

于洗涤，这种现象称为，打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与(填“温

度”或,、压强”)有关。

【答案】(I)氧气/O2氮气k2水蒸气/H2O

(2)氯化钠/NaCl乳化压强

【详解】(1)空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氯气或

空气的成分中，氮气的体积分数为78%,在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；

片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或HzO。

(2)生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；

洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；

打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。

18.(2022.广西柳州.中考真题)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

02540温度/1

(1)在一℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)40℃时，乙物质的溶解度为go

(3)甲物质的溶解度随温度升高而一(填“增大”或“减小”)。

(4)40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%,则M不超过一%(结果精确到1%)。

【答案】(1)25

⑵45

(3)增大

(4)31

【详解】(1)由图可知，25C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶

解度相等；

(2)由图可知，40C时，乙物质的溶解度为45g：

(3)由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；

(4)由图可知，40℃,溶解度：甲〉乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲〉乙，该温度下，若甲、乙溶

液的溶质质量分数相等且均为M%,则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，

45。

40℃时，乙的溶解度为45g,则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：-xl(K)%«31%,

45g+100g

故填：31。

19.(2022•广西梧州•中考真题)水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：

(1)电解水的实验说明水是由一(填元素符号)组成的。

(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要后再饮用。

(3)KNO3的溶解度曲线如图所示。

溶

解

度

/g

①20c时，点(填“M"或"N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。

②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用结晶法。

【答案】(1)H、O

(2)煮沸

(3)M降温

【详解】(1)电解水时，在电源正极生成班气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后,

元素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的：

(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；

(3)①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3

溶液。

②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNQ,的饱和溶液中得到其晶体，

一般采用降温结晶法。

20.(2022•广西百色•中考真题)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回

答下列问题。

(1)交点P的含义是C

(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是。

(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是<,

(4)t2c时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为,其中一

是饱和溶液。

【答案】时,甲和丙的溶解度相等

(2)蒸发结晶

⑶甲

(4)甲二乙>丙丙

【详解】(1)由图可知，时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：l/C时，甲和丙

的溶解度相等；

<2)由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响不大，故将乙溶液中的溶质结

晶的方法通常是：蒸发结晶；

(3)由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响最大的是甲；

(4)t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是40g,丙的溶解度小于20g,故该温度下，将甲、乙、丙各30g

分别充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=

乙〉丙；

其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。

21.(2022•广西•中考真题)“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协

同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。

(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、

0.7%o上述气体与在空气中含量相同的是。

(2)太空“冰雪”实验：从•个袋子中缓缓挤出•个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰•下，

液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。

无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是。(填字母序号)

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶质的质量分数

（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站

中氧气和二氧化碳的循环流程。

萨

—氧气生成系统蒂

HO►巴

2_____4

反

尔

应

系

02统

___J'_____A

航天员一

①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是。

②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巳蒂尔反应系统中生成的水质量比是,

【答案】（1）氧气、氮气

(2)A

通电个个

(3)2H2O=2H,T+O2T2:1

【详解】（1）空气中氮气占空气体积的78%,氧气占空气体积的21%,贝广人造空气”，与在空气中含

量相同的是氧气、氮气；

（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减

少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，

一定减小的是溶质质量；故选A；

（3）①电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O=2H2T+O2?!：

②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，

通电小小催化剂

2H2O=2H2T+O2T,CO2+4H2=2HQ+C”一则理论上进入氧气生成系统发生电解的水

与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。

22.（2021•广西河池•中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答卜.列问题:

(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是O

(2)在℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(32℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为go

(4)t2c时，将70g中的饱和溶液降温到t「C,析出甲固体物质的质量为go

(5加℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：ab(填“=”、"A或。

【答案】(I)乙

(2)ti

(3)100

(4)10

(5)=

【详解】(1)乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。

(2)t「C甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。

(3)t2℃时，甲的溶解度为40g,所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。

40g

(4)t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质最为70gx而优面xl00%=20g,水则质量为

70g-20g=50g°U℃甲的溶解度为20g,所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10go

(5)a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在12℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是

甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=bo

23.(2021・广西百色•中考真题)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：

甲

溶

解

度

/g乙

丙

0tit2t3温度/c

(l)bC•时，甲、乙、丙二种固体的溶解度由大到小的排列顺序为

（2）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（3）三种物质中，物质的溶解度受温度影响最小。

（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成嵬和溶液的方法是o

【答案】甲、乙、丙t2乙降温

【详解】（1）由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为甲、乙、丙。

（2）t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（3）由图可知，三种物质中，乙物质的溶解度受温度影响最小。

（4）甲的溶解度随着温度降低而减小，保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液

的方法是降温。

24.（2021・广西・中考真题）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”

这是中国应对全球气候问题伦出的庄严承诺。请回答卜.列问题：

（1）控制CO、的排放，目的是为减缓效应。加压水洗法可捕集CO，，是因为压强增人•时CO,在

水中的溶解度。

（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：o

（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈

现黄色或橙色，则需将灶具进风口（填"调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。

【答案】温室增大乘坐公共交通上学（合理即可）二氧化硫（或SO2）调

大

【详解】（1）大气中二氧化碳的含品过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效

应；加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，故填：温室；增大；

（2）“低碳”即减少含碳物质的排放，日常生活中能做到的“氐碳”行为有乘坐公共交通上学、做到随手

关灯，人走灯熄等，故填：乘坐公共交通上学（合理即可）：

（3）含硫煤燃烧会产生二氧化硫气体，污染环境，利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减

少二氧化硫的排放：当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，其原因是氧气不足，液化气燃烧不充分，此时

就需要调大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故填：二氧化硫（或SO2）；调大。

考点03溶液的浓度

25.（2024・广西・中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法馋送的是

A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g

B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体

C.溶解：将称量好的氯化钳固体倒入量筒中溶解

D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

【答案】C

【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50gxi6%=8.0g,故A正确：

B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；

C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；

D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。

故选C。

26.（2023・广西•中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的溶液

B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t「C,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%

C.t」C时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙〈甲二丙

D.t「C时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙〉甲二丙

【答案】C

【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误：

B、匕℃时，乙的溶解度为50g,将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量

分数为小弋x100%a33.3%,再降温到YC,溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质

量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%,错误：

C、根据溶解度曲线可知，hC时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲二丙，将等质量的甲、乙、丙分

别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙〈甲二丙，正确；

D、溶质的质量二溶液质量x溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定tJC时，甲、乙、丙的

饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。

故选Co

27.（2。22）、西河池•中考真题）配制1。电质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是

A.溶解一计算一称量B.计算一溶解一祢量

C.称量一计算一溶解D.计算一称量一溶解

【答案】D

【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量

所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选D。

28.(2021•广西贵港•中考真题)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组

成。取该样品2.4g,向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gHz,溶液呈

无色，无固体剩余。则下列结论正确的是

A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g

【答案】D

【分析】设牛成o.2g氧气，需要镁、锌和铝的质后分别为3、y、z

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

x0.2g

24x

x-2.4g

Zn+H,SO.,=ZnSO4+H2T

652

y0.2g

65_y

了=旃

y=6.5g>2.4g

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

546

z0.2g

54二z

7二旃

z=1.8g<2.4g

【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通

过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；

B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定

2

溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g,则硫酸溶液中硫酸的质量=0.2g畸xlOO%=9.8g,稀硫

酸的溶质质量分数=鬻'103%=9.8%,说法错误；

100g

C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；

96

D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g,硫酸根的质量=9.8gx.100%=9.6g,

所得溶液中溶质的质制=9.6g+2.4g=12g；

答案：D。

29.（2021.广西贵港・中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

溶

解

度

总

A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

B.当温度大于YC时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.lrC时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等

D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g

【答案】C

【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温茂变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用

降温结晶的方法提纯甲，正确；

B、根据图像：当温度大于UC时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

C、1C时，甲、乙两物质的溶液不知是否饱和，无法判断所含溶质质量分数是否相等，错误；

D、12℃时甲的溶解度是508，即100昌水中最多溶解50g的甲，所以12°。时，将30g甲物质放入50g水

中，所得溶液是75g,正确。

故选C。

30.（2024.广西.中考真题）《天工开物》记载“凡引水种盐.....南风大起，则一宵结成，名日颗盐”，表

明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：

⑴古人的制盐工艺属于（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于（填“混合物”或

“纯净物”）。

（2）用化学知识能很好地解糕古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，2（）℃时氯化钠的溶解度为—

go此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持

温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。

（2）36.0饱和不变

【详解】（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有

其它物质，属于混合物；

（2）根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；

20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的

饱和溶液；

保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数

不变。

31.（2022・广西河池・中考真题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯

中，充分搅拌后现象如图①，加热到6（）七时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结

合如图所示回答下列问题：

4溶解度/g

H图加热m国

ABAB0204060温度上

①②③

⑴图①中一定为饱和溶液的是—（填"A”或"B"）（

（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A____B（填“>”、"V”或“=”）。

⑶图③中表示物质A的溶解度曲线是一（填“甲”或"ZJ）。

（4）当温度为一°C时，A、B两种物质的溶解度相等。

（5）60。。时，，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是—（填“A”

或“B”）的饱和溶液。

【答案】（1）A

（2）=

⑶甲

（4）40

（5）B

【详解】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；

（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；

（3）根据溶解度曲线，20C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物

质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中

表示物质A的溶解度曲线星甲：

（4）根据溶解度曲线，当温度为40C时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；

（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等

质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。

32.（2021•广西柳州•中考真题）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

溶解度/g

01020304050

温度/七

KNO?13.320.931.645.863.985.5

NaCl35.735.836.036.336.637.0

回答下列问题:

（1）1（）℃时，NaCl的溶解度是go

（2）由上表可知，（填“KNO3”或“NaCl”）的溶解度受温度变化的影响较大。

（3）20℃时，先加入7.5gNaQ,再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分

数为o

（4）30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8gKNO3,须再加入

KNO3的质量为"

【答案】⑴35.8

(2)KNO3

(3)10%

(4)大于30g即可

【详解】(1)分析表格数据，可知10℃时氯化钠的溶解度为35.8g。

(2)分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变

化的影响较大。

(3)20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36g的氯化钠，据此可知此时7.5g氯化

钠在7.5g+箫=21g水中完全溶解，此时向7.5g氯化钠中加入67.5g水，所得氯化钠溶液的溶质质

7.5g

量分数为x100%=10%

67.5g+7.5g

(4)30°C时硝酸钾的溶解度为45.8g,此时向100g水中加入硝酸钾质量大于45.8g,有未溶解的固

体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸钾的质量大J--45.8g-15.8g=30g即可。

33.(2025・广西・中考真题)实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。

(1)该同学用双氧水和二氧化镒制取氧气，发生反应的化学方程式是，选用的发生装置是—

(填字母序号)。

(2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、

烧杯和o

(3)用排空气法收集氧气应选装置(填字母序号)，还可以用法收集氧气.

(4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条,说明氧气己集满。将红热的铁丝伸入集满氧

气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成________色固体。

MnO,

【答案】⑴2HzO22H2O+O2TA

(2)玻璃棒

⑶D排水

(4)复燃黑

【详解】(1)选用双氧水和二氧化镭制氧气，过氧化氢在二氧化锌的作用下分解生成水和氧气，化学

方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T；反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；

（2）稀释双氧水的步骤是：用量筒量取一定体积的双氧水，倒入烧杯中，加入一定体积的水，用玻璃

棒搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒；

（3）氧气的密度略大于空气，用向上排空包法收集，故