2021-2025北京高考化学试题汇编：化学反应原理（选择）

2021-2025北京高考真题化学汇编

化学反应原理（选择）

一、单选题

1.（2025北京高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实

现，示意图如下。

下列说法不巧砸的是（）

A.NaCl固体溶解是吸热过程

B.根据盖斯定律可知：a+b=4

C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0

D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

2.（2025北京高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是（）

事实推测

ANaC?l固体与浓硫酸反应可制备HCI气体Nai固体与浓硫酸反应可制备HI气体

BBaSO,难溶于盐酸，可作“银餐”使用BaCO3可代替BaSO_,作“钢餐”

C盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

DHQ的沸点高于H2sHF的沸点高于HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（2025北京高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如卜.实验（忽略溶液体积变化）。

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滴加数滴滴加1滴滴加KI溶液、

力口NaF固体

浓盐酸KSCN溶液淀粉溶液

O.lmol/L三

溶液、2-

②③

溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见

变为无色明显变化

已知：［FeClJ为黄色、［Fe（SCN）广为红色、［FeFe『为无色。

下列说法不氐哪的是（）

A.①中浓盐酸促进Fe"+4C「=［FeClJ平衡正向移动

B.由①到②，生成［Fe（SCN）产并消耗［FeClJ

C.②、③对比，说明c（Fe*）：②〉③

D.由①->④推断，若向①深黄色溶液中加入K1、淀粉溶液，溶液也无明显变化

4.（2025北京高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钳（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCQh）的过

程示意图如下。

卜列说法不氐砚的是（）

A.①中反应为4cH3COOH+Oz+2Pdf2Pd（CH3cO。）、+2Hq

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有。键断裂与形成

C.生成CHLCHOOCC%总反应的原子利用率为100%

D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

5.12025北京高考真题）用电解Na2s0«溶液（图I）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2s0,溶

液并用图2装置按i-iv顺序依次完成实验.

图1图2

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实电压

电极I电极II关系

验/V

i石墨I石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

幸CM

iv石墨1石墨2d

下列分析不正碰的是（）

A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+0?=250

B.b<d,是因为ii中电极H上缺少H?作为还原剂

C.00,说明iii中电极I上有。2发生反应

D.d>c,是因为电极I上吸附小的量：iv>iii

6.（2025北京高考真题）下列反应中，体现NH；还原性的是（）

A.NH’HCO；加热分解有NH；生成

B.NH£1和NaNO2的混合溶液加热有N?生成

C.Mg（OH）2固体在NH£1溶液中溶解

D.（NH4）2SO4溶液中滴加IBaCl?溶液出现白色沉淀

7.（2024北京高考真题）苯在浓HNO：和浓H2s0,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不

正确的是（）

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物n

B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大兀键没有变化

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D.对于生成Y的反应，浓HSO,作催化剂

8.（2024北京高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的K,，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、CkBr、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

9.（2024北京高考真题）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl「实现氯资源的再利用。反

应的热化学力程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）i-2H2O（g）AH=-114,4kJmol'o下图所示为该法的一种催化

机理。

A.Y为反应物HC1,W为生成物H?O

B.反应制得1molCl2，须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被氧化制CL的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

10.（2024北京高考真题）笊代氨（ND3）可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND,：①MgK,与D,O

的水解反应；②NH,与D?O反应。下列说法不正确的是（）

A.N5和ND）可用质谱法区分

B.N&和ND,均为极性分子

C.方法①的化学方程式是MgjNz+GDzOn3Mg（OD）2+2ND3?

D.方法②得到的产品纯度比方法①的高

11.（2024北京高考真题）关于Na2cO3和NaHCO?的下列说法中，不正确的是（）

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO,转化为Na2c0?

C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCOj

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

12.（2024北京高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是（）

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1

/'眼睛注视锥形瓶中溶液01

多

濯晚展

1-蕉煽水

A.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸

g蒸播水

V中液面离刻度

1线约1cm

l-rt

C.从提纯后的NaCI溶液获得NaCl晶体D.配制一定物质的量浓度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

13.（2024北京高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到滨单质：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用绿研（FeSO/7%。）将酸性工业废水中的c^O彳转化为

C产:6Fe2++CrQ"l4H+=6F*+2C产+7也0

C.用溶液能有效除去误食的Ba，SO：+Ba2+=BaSO41

D.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO］：Ca2++CO;-=CaCOj

14.（2024北京高考真题）酸性锌镒干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的

是（）

石墨棒

二氧化钵和炭黑

氯化铉和氯化锌

锌筒

A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，NH；向负极方向移动

C.MnO?发生氧化反应D.锌筒发生的电吸反应为Zn-2c=Zn2'

15.（2023北京高考真题）利用平衡移动原理，分析•定温度下Mg"在不同pH的Na2cO］体系中的可能产

物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cO?体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c（Mg"）.c2（OH-）=K4Mg（OH%］；曲线H的离子浓度关系符合

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cMg2)cCO：=&：起始c（Na2cOj=（）/molLL不同pH下c（CO；）由图1得到］。

L>

HCO;

S■uro.

O.F

余O.81M

8s

三t

04M

£一

2

0.

下列说法不正确的是（）

A.由图1,pH=10.25,c（HCO3）=c（CO--）

B.由图2,初始状态pH=ll、1g卜（M*）］=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg［c（Mg"）］=-2,平衡后溶液中存在

-1

C（H2CO3）+C（HCO；）+C（cor）=0.1molL

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg［c（Mg2+）］=-l,发生反应：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

16.（2023北京高考真题）一种分解氯化铉实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或

M©OH）C1中的一种。下列说法正确的是（）

A.a、c分别是H。、NH,

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）CI

C.已知MgCb为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl?的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铁直接分解的反应热

17.（2023北京高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

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下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

18.（2023北京高考真题）回收利用工业废气中的CO?和SO-实验原理示意图如下。

含CO：和f

so：的废气I_I

NaHCOi和

N&SOi溶液

pH*8

SO;HCOOH

鼠尸交换餐装置b

卜.列说法不正确的是（）

A.废气中SO?排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO?和SO?

电解

D.装置b中的总反应为SO；-+CO2+H,O—HCOOH+SO：

19.（2023北京高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A.凡。2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B.密闭烧瓶内的NO2和Nq,的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HNO,中，侍不再变化后，加热能产生人量红棕色气体

D.锌片与稀H2s反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H?的产生

20.（2023北京高考真题）下列过程与水解反应无关的是（）

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在IW的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCh溶液制备Fe（OH）3胶体

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21.(2022北京高考真题)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置电解质溶液实验现象

号

阴极表面产生无色气体，一

0.1moIL-'CuSO4+少段时间后阴极表面有红色固

.+|]一©

I1量H2s溶液体，气体减少。经检验，电

1—

1____W解ri演K中IT有JPInC2+

铜片、口工铁制

EzT镀件阴极表面未观察到气体，

一T一7

电解嬴容液0.1molL-'CuSO4+a段时间后阴极表面有致密红

②

量氨水色固体。经检验，电解液中

无Fe元素

下列分析不巧砸的是()

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H1减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2t,Fe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(C/)减小，Cu2++4NHaU[Cu(NH3)4y♦平衡逆向移动

D.②中C产生成[CU(NH3)J‘，使得｛Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

22.(2022北京高考真题)CO2捕获和转化可减少CO?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成

之后，以Nz为载气，以恒定组成的Nz、CH」混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的

物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

卜.列说法不氐砚的是()

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCCh+CM=^CaO+2co+2H?

催化剂

B.n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不变，可能有副反应-----C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H?的速率大于反应②生成H?速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

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23.（2022北京高考真题）某MOFs的多孔材料刚好将用0广固定”,实现了NO?与N2O4分离并制备HNO3,

如图所示：

N2O4

已知：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0

下列说法不正确的是（）

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNCh的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.02X1022

24.（2022北京高考真题）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将Nq4“固定”，能高选择性吸附NO?。

废气中的NO?被吸附后,经处理能全部转化为HNO3c原理示意图如下，

渔C士四Wunc

灸H

MOFs材料N2O4

图例

已知：2NO2（g）^N2O4（g）AH<0

下列说法不巧项的是（）

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定“Nq」促进2NC）2（g）UN2O4（g）平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O,+2H2O=4HNO3

D.每获得0.4mo旧NO3时，转移电子的数目为6.02x1（）22

点燃

25.（2022北京高考真题）已知：H2+C12=2HCIO下列说法不正聊的是（）

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A.%分子的共价键是S-Sb健，©2分子的共价犍是sP。健

B.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D.可通过原电池将H2与C%反应的化学能转化为电能

26.（2022北京高考真题）下列实验中，不够达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

27.（2022北京高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太

空“冰雪实验''演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法木至南的是（）

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

28.（2021北京高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3HgUC3H6+H2。600℃,将一定浓度的CCh与固定

浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变

化关系如图。

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本浓度

已知：

©C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

@C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H20(l)AH=-2058kJ/mol

@H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ/mol

B.c(Fh)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2UCO+H2O

C.其他条件不变，投料比c(C3Hx)/c(CO2)越大，C3Hx转化率越大

D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成,，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一定存在：

3co(C3H8)+co(C02)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H0+3c(C3H6)

29.(2021北京高考真题)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一

定温度下，利用足量重水(DzO)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)o

已知：①LiH+H?O=LiOH+H2T

②2Li(s)+H2=2LiHAH<0

下列说法不正确的是()

A.可用质谱区分D?和HD

B.Li与D9的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2T

C.若n(Li)/n(LiH)越大,则n(D2)/n(HD)越小

D.80。(3反应所得n(D2)/n(HD)比25。(3反应所得n(D2)/n(HD)大

30.(2021北京高考真题)下列实验中，均产生白色沉淀。

/Ayso)溶液、yCaCp容液、

口Na2c。3溶液QNaHCC)3溶液^Na2c0?溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正确的是()

A.Na2c03与NaHCCh溶液中所含微粒种类相同

B.CaCb能促进Na2cCh、NaHCCh水解

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C.Ab（SO4）3能促进Na2c03、NaHC03水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

31.（2021北京高考真题）NCh和N2O4存在平衡:2NO2（g）=N2O4（g）Z\H<0。下列分析正确的是（）

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小「断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体顼色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

32.（2021北京高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuSCh溶液

除去乙焕中的杂质。反应为：

©CUSO4+H2S=CUS1+H2SO4

②11PH3+24Q1SO4+I2H2O3H3PO4+24H2so4+8Cu3Pl

下列分析不正确的是（）

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S1Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氮硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCh溶液验证乙块还原性时，H2S、PFh有干扰

33.（2021北京高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A.酚配滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O^CH3coOH+OH-

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2s=3SJ+2H20

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参考答案

1.C

【分析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和CI-,此过程离子

键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和C1-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成

键过程，为放热过程。

【详解】A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焰变为凶3=的胆/〃，。/,为吸热过程，A正确：

B.由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知即a+b=4,B正

确：

C.由分析可知，第一步为NaQ固体变为Na+和Ch此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0；第二步

为Na+和CI-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，bVO,C错

误；

D.由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和CI-水合过程放出的热量

有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；

故选C。

2.D

【详解】A.浓硫酸与NaCl反应生成HC1主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，

与Nai反应，氧化厂生成L，得不到HI,A错误；

B.BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钢离子，可做钢餐使用,而BaCCh会与胃酸反应生成有毒的Ba2+,

不能替代BaSO4,B错误;

C.盐酸与NaHCCh反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；

D.因含有分子间氢键,沸点高于Hz*,同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HC1,DIF确：

故选D。

3.D

【分析】O.l/w/L”的FeCb溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的［用口］,溶液黄色加深；继续滴加I滴KSCN

溶液，［尸eC/J转化为［"e(SCN)『，溶液变为红色；再加入NaF固体，［阳5。％):转化为俨*广，溶

液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。

【详解】A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深,生成更多的仍”7J.说明浓盐酸促进

Fe升+4C「=［FeClJ平衡正向移动，A正确:

B.由①到②，溶液变为红色，说明仍&C/J转化为［与(SCN『，即生成［辰(SCN『并消耗［PeC/J,B

正确;

C.②、③溶液中，均存在平衡产产+SCATU［展(SCN);，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，

由于②、③溶液中含有的初始SCV-浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(F』+)：②

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CE确；

D.类似C选项分析，由①t④推断，溶液中的c（Fe3，）是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉

溶液，无法确定①中溶液中的Fe"的含量是否能够氧化匕D错误；

故选D。

4.C

【详解】A.①中反应物为CH3coOH、O2、Pd,生成物为H?0和Pd（CH3co0）2,方程式为：

4CH3COOH+O2+2Pdf2Pd（CH5COO）2+2H2O,A正确；

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在o键断裂与形成，B正确；

C.生成CHLCHOOCC也总反应中有H?0生成，原子利用率不是100%,C错误：

D.Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；

答案选C。

5.D

【分析】按照图1电解Na2sO4溶液，石墨1为阳极，发生反应2HQ-4C-=O2T+4H+,石墨I中会吸附少

量氧气；石墨2为阴极，发生反应2Hq+21=H2T+2。〃-,石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极I为正

极，氯气发生还原反应，电极II为负极。

【详解】A.由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0,

反应为2H2+。2=2比0,A正确；

B.因为ii中电极II为新石墨，不含有比，缺少H?作为还原剂，故导致b<d,B正确；

C.图2中，电极I发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c>（）,说明iii中电极I上

有。2发生反应，C正确；

D.d>c,实验iii与实验iv中电极1不同，d>c,是因为电极I上吸附的量：iv>iii,D错误；

故选D。

6.B

【详解】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化态保持・3,未发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.NH；中的N（-3价）与NO2中的N（+3价）反应生成N2（0价），NH；被氧化，体现还原性，B符合题意；

C.水溶液中，核根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根留子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢

氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NH/S04与BaCL的沉淀反应属于复分解反应，NH：未参与氧化还原，D不符合题意；

故选Bo

7.C

【详解】A.生成产物II的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物II的能量更低即产物II更稳定，以上2

个角度均有利于产物H,故A正确：

B.根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；

C.M的六元环中与一NO?相连的C为sp3杂化，琴中大几键发生改变，故C错误；

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D.苯的硝化反应中浓H2so4作催化剂，故D正确：

故选C。

8.C

【详解】A.对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K,反应向逆反应方向进行；Q<K,反应向正反应方向进

行；Q=K,反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，

A正确；

B.一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H'越多，pH越小，B正确；

C.同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是IIA大于HIA,VA大于VIA,C不正询：

D.F、。、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；

故选C。

9.B

【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HC1、。2、CuO.CL、H2O：CUO与Y

反应生成Cu(OH)。，则Y为HC1；Cu(OH)Q分解生成W和Cu20cl2,则W为H2O；CuCL分解为X和

CuCh则X为Cb;CuCl和Z反应生成Cu20cl2，则Z为O2;综上所述，X、Y、Z、W依次是。？、HC1、

。2、H2Oq

【详解】A.由分析可知，Y为反应物HCI,W为生成物HQ,A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuCLfCuCl和CuClfCu20clj,D正确；

故选B。

10.D

【详解】A.N%和ND,的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确：

B.N&和ND,的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；

C.Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(0D)2和ND3,反应方法①的化学方程式书写正确，C正确：

D.方法②是通过D?0中D原子代替NH|中H原子的方式得到ND3,代换的个数不同，产物会不同，纯度

低，D错误；

故选D。

II.D

【详解】A.Na2c0］和NaHCO］的溶液中均存在HQ、H2co,、仁、OFT、Na+>CO；、HCO；,A正确;

B.NaHCO,加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Naf03+H2O,B正确：

C.NaHCO,受热易分解，可转化为Na2c0,,而Na2co、热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们

的固体混合物中除去NaHCCh，C正确；

D.室温下Na2CO.和NaHCO,饱司溶液pH相差较大的主要原因是CO：的水解程度远大于HCO：,D错误；

故选D.

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12.D

【详解】A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锦形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从

而判断滴定终点，A项合理；

B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；

C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理.；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下：定容阶段，当液面在刻度

线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸储水，D项不合理；

答案选D。

13.D

【详解】A.氯气氧化苦卤得到漠单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；

B.er2。手可以将Fe?+氧化成Fe匕离子方程式正确，B正确；

C.SO；.结合Ba”生成BaSC\沉淀，可以阻止Ba”被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2c0.与CaS（\反应属于沉淀的转化，CaS（\不能拆分，正确的离子方程式为

CaSO4+CO,'=CaCO3+SO：,D错误；

本题选D。

14.D

【详解】A.酸性锌钵干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；

B.原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，故B错误；

C.MnO2发生得电子的还原反应，故C错误；

D.锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e=Zn2+,故D正确；

故选D。

15.C

【详解】A.水溶液中的离子平衡从图1可以看出pH=I0.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A

项正确；

B.从图2可以看出pH=ll、lg[c（Mg"）]=Y时，该点位于曲线I和曲线II的下方，不会产生碳酸镁沉淀或

氢氧化镁沉淀，B项正确：

C.从图2可以看出pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2时，该点位于曲线H的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料

守恒，溶液中c（H2coJ+c（HCOj+c（CO；）＜0.1molLT,C项错误；

D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO；,pH=8,lg[c（Mg2+）]=-1时，该点位于曲线H的上方，会生

成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO'=MgCON+H2O+CO2f,D项正确；

故选C。

16.C

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【分析】NH4cl分解的产物是NH,和HCI,分解得到的HC1与MgO反应生成Mg(()H)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,则a为N%,b为Mg(OH)Cl,c为HC1,d为MgO。

B.d为MgO,B错误；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgC%的生成，C正确；

D.反应①和反应②相加印为氯化铉直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反

应热之和等于氯化铁直接分解的反应热，D错误；

故选C。

17.C

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸,

白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确：

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)&202T+2SO2T+2H2。，产牛.大量气体,

使固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误:

D.该过程中，蔗糠发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选C。

18.C

【详解】A.SO?是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确：

B.装置a中溶液的溶质为NaHCO,，溶液显碱性，说明HCO；的水解程度大于电离程度，故B正确；

C.装置a中NaHCO、溶液的作用是吸收SO?气体，CO?与NaHCC^溶液不反应，不能吸收CO,故C错误;

D.由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为

SO^+C02+H20—HCOOH+SO；-,故D正确;

选C。

19.B

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【详解】A.MnCh会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B.N02转化为N2O4的反应是放型反应，升温平衡逆向移动，NO?浓度增大，混合气体颜色加深，B项止

确;

C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无

美,C项错误；

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选Bo

20.B

【详解】A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸

盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；

B.重油在高温、高压和催化剂作用卜.发生裂化或裂解反应生成小分子烧，与水解反应无关，B符合题意；

C.蛋白质在酹的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；

D.Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe?-的水解程度，D不符合题意；

故选Bo

21.C

【详解】A.随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(l「)减小，同时阴极发生电极反应：Cu"+2e・=Cu,

生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A正确；

B.因为溶液中有H+和Cu4,铁制镶件与其接触，铁可能与H+和CL发生氧化还原反应生成F/，B正确；

C.当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：Cu"+2e-=Cu，阳极电极反应：Cu-2e-=Cu2+，又因为②中电

解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液c(Cu”)不变，C错误；

D.②中CM+与NHrHq反应生成［CU(NH3)J*,使得c(C/)比①溶液中c(C/)小，Cu缓慢析出，镀

层更致密，D正确；

答案选Co

22.C

【详解】A.由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3,结合氧化还原反应配平可得反应②为

催化剂

CaCO3+CH4---------CaO+2CO+2H,,A正确；

B.由题干图2信息可知，t「l3，MH2)比n(CO)多，口生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CCh，

催化剂

在催化剂上有积碳，故可能有副反应-----C+2H厂反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2,

BE确；

C.由题干反应②方程式可知，H：和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，Hz的反应速率未变，仍然

为2mmol/min,而CO变为1〜2mmol/min之间，故能够说明副反应生成II2的速率小于反应②生成H?速率，

C错误；

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D.由题干图2信息可知，b之后，CO的速率为0,CM的速率逐渐增大，最终恢复到1,说明生成CO的

速率为0,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D止确；

答案选C。

23.D

【详解】A.已知：2NO2(g)UNQ4(g)AH<0,升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4

的固定，故A正确；

B.N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NCh的去除，故B正确；

C.被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2OMHNO3,故C

正确;

D.由C化学方程式可知,4HNO3〜4b,每制备0.4molHNO3,转移电子数约为0.4x6.02x1()23,故D错误。

故选D。

24.D

【分析】废气经过MOFs材料之后，NO?转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中

我们知道，NO?转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。

【详解】A.从2NO式8)0电0电)414<0可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动,

导致生成的N2O4减少，不利于NCh的吸附，A正确：

B.多孔材料“固定”此04,从而促进2NO??$0,平衡正向移动，B正确;

C.N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3,C正确：

D.在方程式2Nq,+O2+2HQ=4HNO3中，转移的电子数为4j则每获得0.4molHNO”转移的电子数为

0.4mob即个数为2.408x1()23,D错误;

故选Do

25.A

【详解】A.比分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s。键，CL分子里的共价键C1-C1

键是由两个p电子重叠形成的，称为p-po键，故A错误：

B.HC1气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确；

C.浓氨水易挥发，挥发的氨气和HC1气体互相反应，化学方程式NH3+HQ=NH4。，生成NH4。氯化钱固

体小