2021-2025年云南中考化学试题分类汇编：计算题

云南中考化学5年（21・25）真题分类汇编——精选计算题

“考情分析夕

题型年份及分值

2021-2025年中考真题

I.（2025・云南・中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用

的半导体材料，合成纳米级GaN狗原理之一为GaJ+LiN=GaN+3LiCl。若制得42gGaN,计算参加反应

的Li3N的质量。

【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x

GaCl3+Li3N=GaN+LiCI

3584

x42g

35_x

84-42g

x=l7.5g

答：参与反应的Li3N的质量为l".5go

【详解】见答案。

2.（2024・云南・中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。

反应前物质的质量完全反应后物质的质量

过氧化氢溶液质品二氧化锌质最固体与液体混合物质展氧气质量

34.0g0.1g33.3g-----------g

请计算：

（I）表中氯气的质量为go

MnO,

1

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2Hq2==2H2O+O2T）

【答案】⑴0.8g

（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为

2H2O2MS2^2H2O+O21

6832

xx0.8g

68二x

32-0^8g

A=1.7g

氧化氢溶液的溶质质量分数=探乂100%=5%

答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。

（2）解析见答案。

3.（2023・云南•中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，

加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：

（1）产生氢气的质量为g;

⑵该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）

【答案】（1）0.4

（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

982

xU.4g

98_x

x=19.6g

则该硫酸溶液的溶质质量分数=簪、100%=19.6%。

100g

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%

【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g,反应过程中硫酸溶液和

锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g,

则产生氢气的质量=120g-l19.6g=0.4g。

（2）见答案。

4.（2022•云南昆明•中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将•定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中,

恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：

（1）ZnO的质量为go

（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）

【答案】（1）8.1

（2）解：设氢氧化钠溶质质量为工

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

8180

8.1gx

818.1g

80=—

x=8g

NaOH溶液中溶质的质量分数为察xl00%=8%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。

【详解】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量

108.1g减去反应前lOOgNaOH溶液，等于8.1g.

（2）见答案

5.：2022.云南•中考真题）学习小组用己知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,

滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

（2）该硫酸溶液的溶质质最分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）

【答案】（1）4

（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

20gx40gx10%

98二20gx

80=^T产24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

【详解】（I）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40gxl0%=4g；

（2）见答案。

6.（2021•云南昆明•中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制

备KC1O3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH=5KC1+KC1O3+3Hg0若用C1?与200g的KOH溶液恰好完全

反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为___________go

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】（1）21.3g

（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是人

3CL+6KOH==5KC1+KC1O3+3H,O

213336

21.3g200gxx

213_21.3g

336200gxx

x=16.8%

答：参加反应氯气21.3g,所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。

【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=2L3g；

（2）见答案。

2025年中考模拟

7.（2025・云南楚雄•三模）现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到

滤液20（怆。已知：2NaOH+MgCk=Mg（OH）2J+2NaCL

请计算：

（1）反应后生成沉淀的质后为go

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）5.8

（2）设参加反应的NaOH的质量为》

MgCl,+2NaOH=Mg（OH）、J+2NaCl

8058

x5.8g

80

58-?8g

x=8.0g

所用氢钝化钠溶液的溶质质量分数为黑xl00%=8%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。

【详解】（1）由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。

（2）见答案。

8.（2025・云南昆明•模拟预测）CuSO,是一种重要的化工原料，CuSO,溶液在通电时反应如下：

通电小

2CUSO4I2H2O-=O2Ti2Cui2H2SO4,现取一定质量的溶质质量分数为10%的CuSO,溶液进行电解,

当CuSO,完全反应时，停止通电，生成Q的质量与时间的关系如图所示，请计算:

八。2质量值

（1）参加反应的CuSOj的质量;

（2）CuSO,溶液的质量。

【答案】（1）解：设参加反应的CuSO,的质量为，

通电

2CUSO4+2H,OO2T+2CU+2H2SO4

32032

X6.4g

320x

326.4g

解得：x=64g

答：参加反应的CuSOj的质量为64g。

⑵64g+10%=640g

答：CuSO］溶液的质量为640g。

【详解】（1）详见答案；

（2）详见答案。

9.（2025・云南昆明•模拟预测）硫化钠（Na?S）溶液可以用于处理含硫酸铜的废水，发生反应的化学方程式

为CuSO4+Na2s=CuSi+Na2S。,，向一定量硫酸铜溶液中加入l（）0g溶质质量分数为7.8%的硫化钠溶液,

恰好完全反应。该一定量硫酸铜溶液中含CuSOs的质量是多少？

【答案】解：硫化钠的质量为10Qg?7.8%=7.8g

设CuSO$的质量为"

CuSO4+Na2s=CuSI+Na2SO4

16078

x7.8g

160x

58"78g

x=l6g

答：该一定量硫酸铜溶液中含CuSOq的质量是16g。

【详解】见答案。

10.（2025•云南楚雄•二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐

酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为U0.6g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为go

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4.4

⑵发稀盐酸中溶质的质量为小

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO.T

734^

x4.4g

73_x

444.4g

x=7.3g,

所用稀盐酸的溶质质量分数为需些，1。。％=7.3%,

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-U0.6g=4.4g；

（2）见答案。

11.（2025・云南昭通・模拟预测）利用甲酸（HCOOH）制取高纯一氧化碳的化学方程式为：

催化剂小

HCOOH------COt+H,Oo若需要制得2.8kg一氧化碳，参加反应的甲酸的质量至少为go

A

【答案】4600

【详解】解：设参加反应的甲酸的质量至少为工

催化剂

HCOOHACOT+H20

4628

x2.8kg

46二x

28-2.8kg

解得：.r=4.6kg=4600g

则参加反应的甲酸的质量至少为4600g。

12.（2025・云南昆明,•模）化学兴趣小组利用高锦酸钾制取氧气，小组同学称量•定量高镭酸钾加热，完

仝反应后，产生氧气0.32g,剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化镒的质量分数（写出只体计算过程r

A

=

（提示：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02f）

【答案】解：设剩余固体中二氧化铢的质量为汽

△人

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2

8732

x0.32g

87_x

32-0.32g

x=0.87g

剩余固体中二氧化钵的质量分数黑£X100%=8.7%

10.0g

答：剩余固体中二氧化镭的质量分数为8.7%。

【详解】见答案。

13.（2025・云南曲靖•二模）二氧化氯（CIO?）主要用于自来水消毒。一种制备CICh的方法为

5NaClO2+4HCl=4ClO2T+5NaCl+2H2O,若实验室用适量稀盐酸司NaCKh来制取27gCIO2,需要NaCICh的

质量为多少。（写出计算过程）

【答案】设需要NaCICh的质量为X。

5MC7Q+4HCI=4C@T+5/67+2HQ

452.5270

x27g

452.5_x

270-27g

x=45.25g

答：设需要NaCIOz的质量为45.25g。

【详解】见答案。

14.（2025.云南文山.二模）DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NFJ是优良的等离子蚀

一定条件

刻气体，用NF］蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si=------------3SiF»+2N2O若蚀刻42g的硅，至少需要NF,的质量

是多少？

【答案】解：设需要NR的质量为北

一定条件

4g+35/3SiF4+2N?

28484

A42g

284~^—x=142g

8442g

答：需要NF；的质量为142g。

【详解】计算过程见答案。

15.（2025•云南大理•一模）工业上吸收一氧化硫的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,现取50g

一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为3.2g,则该氢氧化钠溶液

的溶质质鼠分数是多少。

【答案】解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是M

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6480

3.2g

80K

64-32g

x=4g

则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是罢x100%=8%,

50g

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。

【详解】见答案。

16.（2025•云南楚雄•一-模）碳化铝（ALC3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应

的化学方程式为Al4c3+12Hq=4Al（OH）3+3CH4T。若用14.4kg碳化铝与水完全反应产生甲烷，求理论上

产生甲烷的质量。（写出计算过程）

【答案】设：理论上产生甲烷的质量为达

AIQ3+12H,O=4Al（OH、+3cH4T

14448

14.4kgx

144_14,4kg

-48-x

x=4.8kg

答：理论上产生甲烷的质量为4.8kg.

【详解】见答案。

i定条件

17.（2025・云南昆明•一模）云南某铝业公司，采用新方法3H------^F^O+ZFe处理某批次80吨

赤泥（其中Fe2Os的质量分数为20%）。

（1）该批次赤泥中FeQ、的质量是吨。

（2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？

【答案】⑴16

（2）解：设理论上该批次赤泥可提取铁的质量为达

一定条件

3H2+Fe2O.2Fe+3H2O

160112

16tx

112_x

询一百

x=ll.2t

答：理论上该批次赤泥可提取铁的质量为11.21。

【详解】（1）赤泥中甩。3的质量分数为20%,则80吨赤泥中%。3的质量是8OIX2O%=161；

（2）见答案。

18.（2025・云南楚雄•三模）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行下图实验：

加入100g碳酸钠溶液

恰好完全反应后过滤

固体混合物无色溶液无色滤液

15.4g=

请计算：

（1）反应生成沉淀的质量是go

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl）

【答案】（1）10

（2）解：设参加反应的CaCL的质量为x,生成NaQ的质量为户

CaCl,+Na2CO3=CaCO54<+2NaCl

11100117

x10gy

111x