2023-2025年广东中考化学试题分类汇编：实验题（解析版）

专题16实验题

2023-2025年中考真题

1.(2024•广东广州•中考真题)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和02模拟工业制备H2O2,

再制备供氧剂CaCh用于水产养殖。

LH?和02的实验室制取

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2,需选用的装置分别是(填标号)。利用装置C干

燥H2,可加入的试剂是(填名称)。

(3)利用KC1O3分解制取02，反应的化学方程式为

II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下:

R_____z___HR_____2HO+R

银固体/加热222

反应①反应②

注：R为液态有机物

(4)关闭K2,打开Ki，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2,以排尽装置内的空气，原因

是。检验装置内空气已排尽的操作和现象是。

HI.制备供氧剂用于水产养殖

查阅资料后动手实践：往CaCL溶液中通入足量NFh后加入H2O2溶液，保持0-5。(2充分反应，过滤、水洗

并烘干后得到CaO2o

(5)原理分析：补充完整制备CaOz的化学方程式CaC12+2NH3+Ha=CaON+2

(6)供氧剂使用：水产养殖中，CaCh与水缓慢反应释放出02为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的

碱，该产物的化学式为。

【答案】(1)长颈漏斗

(2)AE浓硫酸

MnO,

(3)2KCIO3^^2KC1+3O,T

△

(4)氢气不纯时会发生爆炸将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽

(5)NH4C1

⑹须0〃卜

【详解】(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗。

(2)锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置走A,氢气密度比空气小，则收集装置选E

向下排空气法；

浓硫酸具有吸水性，口J十燥氢气，则C中盛放浓硫酸。

MnO,

(3)氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O；^^2KC1+3O,T。

△

(4)氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；

若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说

明空气已排尽。

(5)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2

个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充

NH4C1O

(6)根据反应前后元素种类不变，可知CaCh和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：

Ca(OH)2。

2.(2024・广东深圳•中考真题)小丽同学想制作防龈齿牙膏，探究乳酸的化学性质。

(1)小丽发现胡齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，

204060//min

NaHCCb溶液NaOH溶液锌粉

甲乙丙

甲：向NaHCO,溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生

(3)Zn与HCI反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式;

(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物(化学式)

(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。

具体操作：;

现象：;

结论：o

【答案】(1)20小

(2)产生气泡

(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

(4)ZnO(合理即可)

(5)向滴有无色酚麟的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液

反应

【详解】(1)乳酸里酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH

最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，制齿越严重pH越小。

(2)NaHCXh能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCCh溶液中加入乳酸，产生气泡。

(3)Zn与HC1反应生成ZnCb、H2,化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T.

(4)能与乳酸反应的金属氟化物有：ZnO、CuO、FezCh、等。

(5)无色酚酰溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酗溶液变红，乳

酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是:

向滴有无色酚献的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。

故短：向滴有无色酚取的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。

3.(2024•广东深圳•中考真题)俊宇想要做实验室制取二氧化碳实验：

（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；

（4）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；

②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱

中通入C02,一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；

③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸：

④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。

4.（2023•广东•中考真题）回答下列问题。

（1）实验室制取O2及性质检验

i.上图中仪器a的名称是。

ii.用高镒酸钾制取02,应选择上图中的发生装置______（填字母）。化学方程式为

iii.收集一瓶02并进行性质检验。

操作现象结论

芯硫硫燃烧时，_____（填字母），生成刺激性气味的气体

a.产生大量白烟

。2具有氧化性

DNaOHb.生成黑色固体

■二二+溶液

C.发出蓝紫色火焰

集气瓶中NaOH溶液的作用是__________________

（2）制作氧自救呼吸器

查阅资料，超氧化钾（KCh）为黄色固体，分别与CO?、比0反应生成02和白色固体、产氧效率高，适合作

生氧剂。

①原理分析：4KO2+2CC）2=2K2cOJ+3O2、4KO2+2H2O=4X+3O2T则X的化学式为。

②动手实践:设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由（填颜色变化）,

则基本失效。

A人

【答案】（1）锥形瓶A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Tc吸收二氧化硫，防止污

染空气

（2）KOH黄色变为白色

【详解】（1）i.上图中仪器a的名称是锥形瓶；

ii.用高锦酸钾制取02,属于固体加热反应，发生装置可选A；

A小

高镒酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

iii.琉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。

故诜c：

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故集气瓶中氢氧化钠溶液

的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；

（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、0、H的个数分别是

4、10、4,生成物中含K、0、H的个数分别是0、6、0,故生成物中还应含4个K、4个H、4个O,故X

的化学式为：KOH；

②超氧化钾（KO?）为黄色固体，分别与CO2、H?O反应生成。2和白色固体，故观察到生氧剂口黄色变为白

色，则基本失效。

5.（2023•广东深圳•中考真题）实验室现有KMnOv块状大理石，稀盐酸，棉花

（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为。制取一瓶较干燥的02应选择的发生装置和收集装置

是o（标号）

（2）限据现有药品选用和稀盐酸反应制取CCh，化学方程式为o

（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴（选填“紫色石蕊溶液”

或“无色酚酰溶液''），溶液变红，则溶液显酸性。

A小

【答案】(1)2KMnO4=K,MnO4+MnO2+O,T

AC/CA

(2)块状大理石CaCO34-2HCl=CaCl2+H2O+CO,T

（3）紫色石蕊溶液

【详解】（1）根据现有药品，可选择高镒酸钾制取氧气，高锌酸钾加热分解生成锌酸钾、二氧化镒和氯气,

该反应的化学方程式为2KMnOqnKWnO,+MnOjO?T；

该反应为固体加热型，发生装置可选择A,氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于

水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，排空气法收集的氧气较干燥，所以收集干

燥的氧气可选择C,故可选择的装置组合为AC；

（2）根据现有药品诜用块状大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO?,碳酸钙与稀盐酸反应牛成

氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCOa+ZHClVaCh+HQ+COzT；

（3）根据酸性溶液可以使紫色石蕊变红，酸性溶液不能使无色酚酰变色，所以取少量制备CO2后的废液于

试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。

6.（2023•广东广州•中考真题）某小组采用图a所示实验装置探窕CO还原FezCh时，出现了争论。甲同学

观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fee4,并查阅了

资料：FC3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。

浓硫酸小

（1）制备CO的原理是：HCOOH---^OT+HO（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置

A

中，可用于制备CO的是〔填标号）。

（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为。

（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知，该反应生成FeKL是合理的，理由是一

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe.检验的操作和现象是:取样于试管中,

（4）咳小组为了探索CO还原Fez。:、与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进

行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。

固体质量/g

01002003004005006007008009001000

反应温度/°C

①用CO炼铁时，还原Fe?Ch的温度应不低于℃o（填“400”“600”或"800”）

②图中：X=O

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600。（3左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛

盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=FC3O4+。

【答案】⑴C

高温

（2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

（3）反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变取样于试管中，滴入稀盐

酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解

（4）80033.64FeOFe

【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属F液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO

的是C。

（2）甲同学推断黑色固体是Fe,则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为

।司温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成FesCh是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒

定律知，反应后元素种类不变。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有FesCh和Fe,可加入稀盐酸，Fe3（）4不溶于稀盐酸，铁和

稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，

形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有FC3O4和Fe。

(4)①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原FC2O3的温度应不低于800。(2。

②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g,其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为

112

48gx—x100%=33.6g,则x=33.6。

160

③由图知，60()。€：左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式

为4FeO=Fe3O4+Feo

7.(2023•广东广州•中考真题)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。

(2)|nJCa(OH)2溶液中通入CO2,观察到,可判断发生了反应。

(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。

①甲同学向滴有酚嵌溶液的氢氧亿钙溶液中，逐滴滴加柿盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液

中,可判断Ca(OH)2与HC1发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和C「，他据此认为Ca(OH)2与

HC1发生了反应，且生成了CaCL你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理

由：。

(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图

b.(溶液体积、温度的变化可忽略)

C

HC1气体-Af广连接数据采集器、电脑

，传感器B

NaOH溶液0通入HC1的量

图a图b

①分析ATB段变化，其他条件相同，导电能力：0Hcr.(填或“=”)

②分析B-C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关.

【答案】(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色

(2)溶液变浑浊

(3)氢氧化使消失了没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子,

混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子

（4）>离子的浓度

【详解】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为

黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。

（3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酰变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明

氢氧化钙和盐酸发生了反应。

②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐

酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、

盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。

（4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化纳和水，化学方程式为

HQ+NaOH=NaCl+H。。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替奥为氯离子，

导电能力卜降了，则导电能力：OFT>C「。

②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生

反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导目能力除了与

离子种类有关，还与离子的浓度有关。

2025年中考模拟

1.（2025•广东广州•二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

（1）仪器②的名称是

（2）实验室常用加热二氧化锌和浓盐酸的方法制取氯气，如果选用装置A为发生装置，需要改进的地方

是______

（3）实验室选用装置C制取CO?,实验室制取CO?的化学方程式是,加入的稀盐酸的量不宜太多。若

实验时，试管中液面处于m处（此时长颈漏斗中稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果是o

（4）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧

化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。

①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法

正确的是（填字母）。

A.超临界二氧化碳容易燃烧

B.超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应

C.加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小

D.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大

②用图1装置模拟油田封存COZ。连接A、B装置，将8?从端（选填"a”或"b”）通入装有油的广口

瓶中封存，油被压入烧杯中。

（5）一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示：

①写出转化II的化学方程式o

②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO?中的碳元

素的质量.

【答案】（1）分液漏斗

（2）试管要向上倾斜

（3）CaCOs+2HCI=CaCl2+H,0+C02T稀盐酸从长颈漏斗上端溢出

（4）©BD/DBb

催化剂

（5）CaCO3+CH4^^CaO+2H2+2CO大于

【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是分液漏斗；

（2）实验室常用加热二氧化镒和浓盐酸的方法制取氯气，发生装置为固液加热型反应，防止液体流到试管

口，故试管口应向上倾斜：

（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，反应的化学方程式为：CaCO.+2HCI=CaCh+?+H,0；若实验时，试管中液面处于m处，关

闭弹簧夹后，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，由于加入的稀盐酸的量太多，可能导致的后果是液

体从长颈漏斗上端溢出：

(4)①A、二氧化碳不具有可燃性，超临界二氧化碳不容易燃烧，此选项错误；

B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，超临界二氧化碳化学性质不变，也能和氢氧化钙溶液

反应，此选项正确：

C、加压将二氧化碳变成超临界状态，二氧化碳分子大小不变，只是分子间隔变小，此选项错误；

D、相同条件下，超临界二氧化碳的密度比二氧化碳气体大，此选项正确。

故选BDo

②用图1装置模拟油田封存COZ，二氧化碳的密度比油小，应将二氧化碳从b端通入，这样能将油从a端

压入烧杯中；

(5)①由图可知，转化II发生的反应是碳酸钙和甲烷在催化剂价用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，

催化剂

故化学反应方程式为：CaCO3+CH4CaO+2H2+2C0；

②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，在整个转化过程中，碳元素来自捕捉到的二氧化碳

和甲烷，生成的一氧化碳中的碳元素质量一部分来自二氧化碳、一部分来自甲烷，则生成的一氧化碳中碳

元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素的质量。

2.(2025•广东广州•二模)I.下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

ABCDE

(1)标号①的仪器名称是。

(2)用装置A制取A中反应的化学方程式为o

(3)实验室常用二氧化锌与浓盐酸加热反应制备氯气。制取并收集氯气选择的装置是(填装置序

号)。

II.某兴趣小组对“木糖醇的组成”进行了探究。经检验木糖醇一定含碳、氢元素，可能含氧元素为进一步确

定其元素组成。利用如下图进行实验。(其产物被完全吸收)

木糖醉CuO干燥管

NaOH固体

电炉浓

硫「NaOH

酸受一溶液

cDEF

装置中C中的CuO能确保木糖醉中的碳元素完全转化为CO”

(4)6.()8g木糖醉在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g,E装置增重8.8g。根据上述测定数据，可推断

木糖醇中含有氧元素，木糖醇中氧元素的质量为g,

(5)F装置的作用是o

若没有F装置，则测定氧元素质1：会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”

(6)反应结束后要通一会儿氮气，目的是。

【答案】(1)锥形瓶

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(3)C、E

(4)3.2

(5)防止空气中CO?和H20注入E装置偏小

(6)将装置内残留的CO?和H20全部排出，使测量结果准确

【详解】(1)由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶；

(2)装置A为固体加热型发生装置，用装置A制取(％，可选用药品高镒酸钾，高锌酸钾在加热条件下生

△

成镐酸钾、二氧化镐和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4"K2MnO4+MnO2+O21；

(3)实验室常用二氧化锦与浓盐酸加热反应制备氯气，该反应为固液加热型，发生装置选择C,氯气的密

度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选择E；

(4)木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，装置C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为C02,

装置D中的浓硫酸可吸收水蒸气，装置E中的NaOH溶液可吸收C02，6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧

后，D装置增重4.32g,E装置增重：8.8g,说明木糖醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别为4.32g、8.8g,根

据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量为4.32gx9xl00%=0.48g,二

氧化碳中碳元素的质量为8.8gxB100%=2.4g,则木糖醇中氧元素的质量为6.08g・0.48g24g=3.2g：

(5)F装置的作用是防止空气中CO?和H?O进入E装置；若没有F装置，则空气中的二氧化能会进入E装

置，使得E装置增重的质量偏大，则计算出的碳元素的质量偏大，则测定氧元素质量会偏小:

（6）反应结束后要通一会儿氮气，目的是将装置内残留的CO?和HQ全部排出，使测量结果徒确。

3.（2025•广东广州•三模）实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。

【实验一】氧气在实验室中常用二氧化镒催化过氧化氢溶液分解制取。

（1）制氧气的化学方程式是

（2）现需将一定体枳5%过氧化氢溶液加到二氧化镒中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图

中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是（填编号）。

【实验二】

⑶用KNO,固体配制lOOglO%的KNC>3溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：

①计算：需要KNO3的质量是10g,水90g。

②称量：用托盘天平称量KNO；的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先

然后,至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码）

③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的波面位置______。

100—

90-

④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。

⑤装瓶贴标签：在标签写上I0%KNO；溶液。

（4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。

【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究

中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。

°用滴管加入溶液的量0用滴管加入溶液的量

(5)在该反应过程中，减少的微粒是(写离子符号)。

(6)上图中，曲线上的点(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。

(7)为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入，观察

到，证明反应正处于d点。［限选试剂：AgNO］溶液、CuSO,溶液、酚献溶液、紫色石蕊溶液、镁条、

氧化铜)

MnO、

【答案】⑴2H

(2)AE

100—

(3)向右盘添加l()g跌码向左盘添加KNO、Z

(4)300

(5)H\OFT

(6)bc

(7)紫色石蕊溶液溶液变红(与前面所用试剂对应，合理即可)

MnO,

【详解】(1)过氧化氢在二氧化储催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H9?^^2也0+021。

(2)过氧化氢制氧气适用「固-液常温型的生成装置，发生装置需要仪器BCG：又需要用秒表测量排水法

收集50mL氧气的时间，因此需要排水集气的装置以及收集排出水的装置，FH另加量筒(D)可组成排水

集气装置，则需要用到的是BCDFGH,不需要用到的是AE。

(3)②天平称量KNCh时，先在右盘添加10g诙码(因为质量10g,5g以上用跌码)，然后向左盘添加KNCh

固体，至天平平衡；

100—

③量筒量取90.0mL水，液面在90mL刻度处，凹液面最低处与90mL刻度线相平，作图为三。

(4)根据稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x,100gx10%=(100g+x)x2.5%,解得x=30()g.

(5)稀盐酸与氢的化钾反应的化学方程式为HC1+KOH=KCI+H。,实质是H'和OH结合生成水分子，减

少的微粒是H+、OH'o

(6)酸和碱恰好完全反应时pH=7(对应b点)，且中和反应放热，温度达到最高(对应e点)，所以b、e

点可判断恰好完全反应。

(7)d点时溶液中溶质有KC1和HC1(反应未完全，HC1过量)，可加入紫色石蕊溶液，溶液变红；或镁条,

有气泡冒出(Mg+ZHCMMgCh+H2T)：或氧化铜，固体溶解，溶液由无色变蓝色(CUO+2HC1=CUC12+H2O)O

4.(2025•广东广州•三模)煤炭在燃烧过程会产生SO?。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含

FenSO4)3的二氧化镒浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。

已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。

吸收温度QC

图3

(1)图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成Na2sO3,写出吸收过程反应的化学方

程式o

(2)装置中使用多孔球泡的目的是。

(3)利用含FC2(SOJ的二氧化铮浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学

方程式是,图2中理论上可循环利用的物质有(任写1种)。

(4)有多种因素影响着SO2的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对SO?吸收率的影响，分析40〜50℃间

SO?吸收率下降的主要原因是。

【答案】(l)SO2+2NaOH=Na2SO二用20

(2)增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行

(3)

Fe2(S0J

MnO2+S0,MnSO4

Fe2(S0J或H2sO,或FeSO』

(4)温度升高，气体的溶解度降低

【详解】(1)氢氧化钠吸收二氧亿硫生成亚硫酸钠，同时还生成水，化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3-«20。

(2)装置中使用多孔球泡的目的是增大二氧化硫与二氧化锦的接触面积，从而提高反应速率，使反应充分

进行。

(3)由图2可知，反应1中，反应物为SO?、Fe2(SO4)3,生成物为H2so八FeSO4,其中的生成物H2s04、

FeSO,作为反应2中反应物和MnO?继续反应生成Fe2(S0J,和MnSO&,故Fe2(S0J在其中起催化作用,

Fe,(SO)

?MnSO；

故该原理的总反应化学方程式为：MnO2+SO24由分析可知理论上可循环利用的物质有

Fe式SOJ、H2s0［、FeSO4；

(4)在其它条件一定时，温度对SO?吸收率的影响，分析图3可知，40〜50(间对S0?吸收率下降的主要

原因是温度升高，气体的溶解度降低。

5.(2025•广东广州•三模)实睑探究是学习化学的重要方法。请根据卜列文脸装置图回答问题」

(1)，'义器A的名称是

(2)①从上图中选择合适的仪器组装一套CO?发生装置.，要求添加盐酸无需拆开装置.，需要用到的仪器有.

(填标号)

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后,则气

密性良好。

③利用G装置可以完成的实验有(填序号)。

A.气体从b端通入，排空气法收集CO2，用燃着的木条在导管口a验满

B.气体从a端通入，排空气法收集H?

C.在a端接量筒，瓶内装满水，O?从b端通入，测量气体的体积

（3）该小组的实验设计和数据记录如卜表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶C。?,

表中，，—，，表示气泡太少，不再收集。

反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）

序号

盐酸浓盐酸体大理石第1第2第3第4第5第6

度积形状瓶瓶瓶瓶瓶瓶

实验

小颗粒8910121419

1

10%70mL

实验

块状111215172123

2

实验

小颗粒101213151726

3

7.5%70mL

实验

块状t1416192224

4

实验

小颗粒1418193263-

5

5%70mL

实验

块状203159---

6

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验（填标号）。

A.2和3B.2和4C.4和5D.1和6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值［的合理范围是：<t<，

【答案】（1）长颈漏斗

⑵ABD水柱高度不变C

（3）盐酸浓度和大理石形状B1114

【详解】（1）仪器A的名称是长颈漏斗；

（2）①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：该反应中反应物为固体和液体，反应条件

为常温，应选择固液常温型发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，则需要用到的仪器有ABD：

②组装好后，检验该发生装置气密性的方法是：向A中注水，至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变,

说明装置气密性良好；

③

A、用G装置排空气法收集CO2,由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，

则验满时应将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳己收集满，不能达到实验目的，不

符合题意；

B、用G装置排空气法收集H”由于氢气密度比空气小，所以气体从b端通入，不能达到实验目的，不符

合题意；

C、将G装置集气瓶装满水收集并测量氧气的体积，由于氧气密度比水小，所以气体从b端通入，水从a

端排出，在a端连接量筒，则排用水的体积为氧气的体积，能达到实验目的，符合题意。

故选：C；

（3）①由表格数据可知，盐酸浓度和大理石形状是变量，因此该小组研究了盐酸浓度和大理石形状对•反应

快慢的影响；

②为了分析浓度对反应快慢的影响，则变量为盐酸浓度，其他条件相同，由表格数据可知，实验2和4中

盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故应对比实验2和4,故选：B；

③由表格数据可知，盐酸浓度为10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓

度为7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，则盐酸浓度为7.5%时，和块状的

大理石反应生成第一瓶气体所需的时间应大于11秒、小于14秒，故数值I的合理范围是：

6.（2025•广东广州•二模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据要求回答下列问题：

实验一：研究氧气的实验室制取

（1）写出图1有标号的仪器名称：①。

ABC

图1

(2)实验室用双氧水和二氧化铺制取较平稳的氧气流选用的发生装置是(填序号)，反应的化学方

程式为。

实验二：研究二氧化碳的实验室制取

(3)卜表中实验II对应如图曲线(选填“甲”、“乙”或"丙”)。

实验编

试剂

号

I块状大理石、14%稀也SO,

II块状大理石、7%稀HC1

III粉状大理石、7%稀HC1

二氧化碳的体积/mL

甲

r/乙

/

/

1丙

03060时间人

图2

小组同学不用实验HI试剂制备二氧化碳的原因是

(4)二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。

饱和NaHCCS溶

物质种类水酒精

液

每毫升液体中溶解二氧化碳的体1mL3.6mL几乎不溶

积

利用下图装置收集•瓶纯净的二氧化碳，参考上表信息，图中收集CO2装置的集气瓶中应选择的液体是.

(填,冰”、“酒精”或“饱和NaHCO?溶液)收集二氧化碳气体时，气体从(填“a”或，b")口通入。

ab

实验三：探究水的组成

(5)电解水实验(图3),一段时间后在试管A中收集到L2mg气体。那么实验中消耗水的质量是mg。

——9电源F—

电解水

图3

(6)实验室进行探究水的组成实验时，图4中不涉及的安全提示图标是(填序号)。

①护目镜②用电③热烫④明火

图4

【答案】(1)分液漏斗

MnO>

(2)B2H2O2=^^2H2O+O2^

(3)乙粉状大理石与稀盐酸接触面积大反应速率太快，不利于收集

(4)饱和NaHCCh溶液b

(5)10.8

(6)③

【详解】(1)仪器①是分液漏斗。

(2)用双氧水和二氧化锌制取氧气，要得到平稳气流选分液漏斗的发生装置.B,通过分液漏斗可以控制滴

加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流;

MnO

过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为2H2。2^^2比0+02~

（3）实验1中硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙覆盖表面，反应•段时间后停止产生CO2,对应丙：实验

II是块状大理石与7%稀盐酸，反应速率适中，对应乙；

实验III粉状大理石与稀盐酸接触面积大反应速率太快，不利于收集，所以不用。

（4）饱和NaHCCh溶液几乎不溶解CO?,可收集纯净CO2；

CCh密度比饱和NaHCO?溶液小，气体从b口进，将液体从a口排出。

（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的沐积比约为1：2,化学方程式为

通电

2H92H21+027。根据图像，试管A与电源负极相连，产生的气体是氢气，设消耗水的质量为X,

则

2H2。=2H2T+02T

364

x1

36x

41.2〃ig

x=10.8mg

（6）电解水实验涉及用电，验证电解水生成物时需要用到燃着的木条，不涉及热烫场景，所以选③。

7.（2025•广东广州•三模）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。

I、基础实验：实验室里现有高钵酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o

（2）甲同学用装置A和制取并收集纯净的Ch,反应方程式为。

（3）乙同学选用装置BC制取CCh，反应时液面应不低于（填"m”或"n"）位置，实验室常用澄清石灰水

检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式。

(4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体

的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A〜D中选择的装置组合是(填上图字母)。

II、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。

【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：NazCQ?和H2O2：Na2c03易溶于水。

【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锦。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温

热：右瓶水中导管口有气泡冒出。

【实验评价】

(5)图1左瓶中的二氧化铳可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作—。

(6)图1右瓶中水的作用是(写一个即可)o

【选择制氧剂】

市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进

行实脸，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。

(7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是o

【答案】(1)水槽

A

(2)D2KMnOa=K2MnO4+MnO2+O21

(3)mCa(OH),4-CO2=CaCO3>L+H2O

(4)AD

(5)洗涤剂

(6)通过气泡观察氧气产生的速率(或湿润氧气)

(7)过碳酸钠的制氧效率更高，固体比液体更便于携带

【详解】(1)观察可知，仪器a是水槽。故本问答案为：水槽。

(2)氧气不易溶于水，要制取并收集纯净的02,应该用排水法收集，所以选择装置D。

高镉酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，用高锌酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O;T:

（3）用装置BC制取CCh时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低m位置。

二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaC03j+比0。

（4）实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置选择A；甲烷难溶于

水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择D。所以应该选择的装置组合是AD。

（5）过碳酸钠加水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化镒催化下分解，二氧化锌难溶于水，可

通过过滤、洗涤、烘干回收。剩余清液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性