2023-2025年广东中考化学试题分类汇编：水和溶液（解析版）

专题04水和溶液（广东专用）

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考点（）i水

考点02溶液

2023-2025年中考真题

考点01水

1.（2025•广东广州•中考真题）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是

A.生活污水直接排放到河流中B.城市绿化采用节水灌溉方式

C.农业生产中合理使用化肥D.工业废水净化后重复利用

【答案】A

【详解】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营

养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意；

B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保

护。不符合题意；

C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意；

D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染,

有利于水资源保护。不符合题意；

故选Ao

2.（2025•广东•中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是

A.自来水厂的水源需要保护B.明矶可使悬浮的杂质沉降

C.消毒除去水中部分微生物D.自来水厂净水后得到纯水

【答案】D

【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确；

B、明研溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确；

C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确；

D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、

微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。

故选D。

3.（2024•广东广州•中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是

B.实验②：电解水的玻璃管内分别生成Hz和02,说明水由H和0两种元素组成

C.实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低

D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律

【答案】D

【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上

升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；

B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正

确；

C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正

确；

D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密用空间内，不可说明质量守恒定律，选项错

误。

故选D。

4.（2023•广东深圳•中考真题）下列说法正确的是

A.a和b质量比为2：1B.也具有助燃性

C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水的电解是物理变化

【答案】c

【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电

源的正极相连，产生的是氧气，a（氢气）和b（氧气）体积比为2：1,水通电分解生成氢气和氧气，该反

通电小小

应方程式为：2H2O=2H2T+O2T.a（氢气）和b（氧气）质量比为4：32=1：8,故A说法错误；

B、氧气具有可燃性，氧气具有助燃性，故B说法错误；

C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类

不变，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法正确；

D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误；

故选C。

5.（2023•广东广州•中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不走哪的是

A.a管和b管中气体体积比约为2：1

B.b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺

C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D.该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

【答案】C

【详解】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a与负极相连，b

与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1,正确；

B、b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，正确；

C、化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢

分子和氧分子，错误：

D、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元

素组成，正确：

【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；

B、由图可知，20℃时，NH4H2P的溶解度为33.7g,则在100g水中加33.7gNH4H2P形成饱和溶液，该

选项说法不正确；

C、由图可知，40℃时，NH4H2P0,的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确：

D、将NH4H2P04饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不

正确。

故选C。

8.(2024•广东深圳•中考真题)Ca(OH)2,K2cO?溶解度示意图.下列说法正确的是()

温度厂C40温度/C

A.40c时，将。14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.4()℃时，CMOH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.40℃时，KWO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D.40nC时，Ca(OH)2溶解度比K2cO,溶解度大

【答案】A

【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到10014g

溶液，该选项说法正确：

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40C时，Ca(OH»的饱和溶液

降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；

C、40℃时，K2c03的溶解度为117g,故40℃时，K2c03饱和溶液的溶质质量分数为

—100%«53.9%,该选项说法不正确；

117g+100g

D、40℃时，Ca(OH”溶解度为0.14g,K2cO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，该选项说

法不正确：

故选A。

9.(2025•广东深圳・中考真题)(NHJ2SO,和NH4cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说

法正确的是

▲溶解度/g

k(80^94J)^(NH4)2SO4

-----------------NH4C1

5°卜二^^45.8)：

—―1————1—5———温度be

20406080100

A.NH’Cl的溶解度比(NH/SO4的溶解度小

B.将20℃(NH；)2so4的饱和溶液升温至80C,溶质质量分数会增大

C.40℃时NH』C1饱和溶液质量分数为45.8%

D.80c时将94.1g(NH41soi加入200g水中，会形成不饱和溶液

【答案】D

【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4cl的溶解度比(NH^SCh的溶解

度小，该选项错误；

B、(NHO2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4LSO4溶液升温至80℃,(NH6S04溶解度增

大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据溶质质量分数噌加黑鬻质量?,溶

质质量分数不变，该选项错误；

C、40°QhtNHj。的溶解度是45.8g,其饱和溶液质量分数为•^鲁三0100%=31.4%H45.8%,该选项错

l(X)g+45.8g

误；

D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g,即该温度下100g水中最多溶解94.1g(NHSSCU,那么200g水中

最多溶解188.2g(NH4)2SO4,将94.1g(NH4)2SQ»加入200g水中,形成不饱和溶液,该选项正确。

故选Do

10.(2024•广东•中考真题)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从1()℃升温至40℃,仍是饱和溶液

B.2()℃时，将16.0g硫酸铝加入5().0g水中，形成不饱和溶液

C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40c时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

【答案】B

【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，

故A错误；

B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝

加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；

C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g,故C错误；

D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为1oog+,8gx100%a31.4%,故

D错误。

故选B。

(2023•广东•中考真题节选)“盐穴储气”是一种地卜储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原

理如图所示，回答下列题。

11.采集的盐水主要含NaCI和少量MgSO,根据下图判断，下列说法正确的是

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaCI

B.MgSCU的溶解度随温度升高而增大

C.2℃时，MgSCh溶液的溶质质量分数为50%

D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCI

【答案】D

【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；

B、由溶解度曲线图，MgSCU的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误：

C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；

D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCL故选项说法正确。

故选Do

12.(2025•广东广州•中考真题)碳酸领(BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用

重晶石(BaSO。碳化法生产碳酸钢的流程如下:

副产品

石灰石般烧炉co2

碳H2s气体

化

H2O塔

尾气BaCOj

溶液A

重晶石、煤回转炉粗BaS反应器

废渣

(1)嫩烧炉得到的副产品是.(写化学式)。

⑵用BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和Ba(HS)?均进入溶液A在碳化塔中与CO：反应

完全转化为BaCO,沉淀。

①BaS与H2O反应的化学方程式是。

②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上碳化塔中参加反应的CO?质量是kg。

(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2s的合理方案：

(4)BaCO3可用于制备其他钢的化合物。已知BaC%、Ba(OH)?的溶解度如下表：

温度/℃020406080

溶BaCh31.635.740.746.452.4

解

度Ba(OH)

21.73.98.220.9101.4

值

①描述两种物质的溶解度特点：

Ba。?：。〜80c范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。

Ba(OH)2：o

②以BaCO,为原料制备Ba(OHL固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐

酸，o

【答案】(l)CaO

(2)2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)288

⑶将H2s通入饱和氢氧化钢溶液

(4)0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大加入适量饱和氢氧

化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

【详解】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，贝!烧炉得到的

副产品是氧化钙，其化学式为CaO；

(2)①BaS与水反应生成Ba(OHb和Ba(HS)[,化学方程式为2BaS+2Hq=Ba(OH)2+Ba(HS)；；

②BaS与水反应生成Ba(OH)?和Ba(HS%,化学方程式为2BaS+2Hq二Ba(OH)2+Ba(HS%：二氧化碳与

Ba(OH)2反应生成碳酸钢沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3J+HQ：二氧化碳与Ba(HS)2、

水反应生成碳酸钢沉淀和H2s，化学方程式为Ba(HS)2+CO2+HQ=BaCO34+2Hs则由化学方程式可知

BaS与CO?的关系为BaS~CO2,如果参加反应的BaS质量是338kg,设理论上碳化塔中参加反应的CO?质

量是X,

BaS~CO2

16944

338Agx

169338奴

44x

故理论上碳化塔中参加反应的CO?质最是88kg；

(3)氢氧化钢能与H2s反应生成流化钢和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2s的合

理方案为：将H2s通入饱和氢氧化钢溶液；

(4)①由表格数据可知，Ba(OH)2的溶解度特点是：0-40C范围内溶解度较小，60-80C范围内溶解度较大，

随温度升高而增大；

②由表格数据可知，氢氧化钢的溶解度受温度影响较大，则以BaCO,为原料制备Ba(OH)]固体，操作过

程为：在加热条件下，将及(。,固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCb溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶

液,溶液降温时发生复分解反应BaCL+2NaOH=Ba(OH)2J+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，

可加热浓缩(高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多)，然后降温结晶，降温后Ba(OH)2

溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结

晶、过滤、洗涤、干燥。

13.(2025广东•中考真题)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCI制备方法的研究，并探究NaCI

溶解度的影响因素。

(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。

(2)精制NaCI

【兖阅资料】

i.一种精制Na。的方法是将HCI气体通入饱和食盐水中，析出NaCI晶体。

(3)探究NaOH对NaCI溶解度的影响

【提出猜想】NaOH在水中能解高出Na+，会降低NaCI的溶解度。

【实施实验】

i.配制溶液：配制饱和NaCI溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是(填名称)。

ii.实验探究：向等质量的饱和NaCI溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCI的质量分数(用

。表示)如表。

实验序温度NaOH的质量NaCI的质量分

号/℃/g数

1250.04

22510.0出

32530.0%

【分析讨论】

i吗=（结果精确到0.1%）o

ii.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用。的大小关系表示）。

【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了Na。晶体，分析原因：

i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。

ii.o

【答案】（I）蒸发

（2）减小cr

通电4小

（3）漏斗26.5%2H,O^2H2/+O2TNaOH在水中解离出Na,,降

低了NaCl在水中的溶解度

【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通

过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。

（2）由表格数据可知，25c时，随着通入HC1质量的增大，100g水中最多能溶解的NaQ质量减小，即

NaCl的溶解度随HCI质量的增大而减小；

NaCl在水中解离出Na+和Cl',HC1在水中解离出H+和C1',二者解离出相同的C1,使溶液中CT浓度增大，

抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。

（3）实施实验：i、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、

量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。

分析讨论：i、25℃时，NaCl的溶解度为36.0g,饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数

36.0g

?100豚26.5%,

36.0g+l00g

ii、猜想是NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度

降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当4>%>生时，能证明猜想成立。

通电

拓展延伸:i、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2HQ2H2「+。2九

ii、加入的NaOH在水中解离出Na+,溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl

的溶解度，所以会析出NaQ晶体。

2025年中考模拟

1.（2025•广东广州•二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是

等质成

A.实哈①探究温度对物质溶脩性的影响

B.实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加

C.实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气

D.实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响

【答案】A

【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控

制变量思想；

B、左边铜片和二氧化碳、蒸储水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸偏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否

必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想；

C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的自磷燃烧、水中的白磷

不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想；

D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的

影的，该选项实验设计符合控制变量思想。

故选Ao

2.（2025•广东深圳•二模）下列实验设计不能达到实验目的的是

红

次钉墨

水

爱有水

花

用棉

1

恒定

量守

证质

应验

气反

和氧

用铜

A.

与

气参

有黛

是否

生锈

究铁

B.探

律

碘粒

枳的

量体

等反

\

/

•

•

铜片

80℃

热水

油

L汽

1m

1mL水

的温

一定

要iA到

燃烧需

明物质

比可说

①③对

D.

的关

种类

溶剂

性与

溶解

碘的

探究

C.

系

度

D.D

C

C.

B

B.

A.A

】D

【答案

量

证质

能验

逸出，

有物质

行，没

置中进

密闭装

反应在

铜，

氧化

牛.成

反应

件下

热条

在加

氧气