2024-2025学年人教版九年级化学上册1-5单元高分必默知识点总结

初三化学学霸高分必默回初19大考点+13块易错纠正

考向一：物质的变化

1.物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。比

如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。

2.化学变化是的变化，也叫o比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃

烧和金属生锈等。

3.化学变化的基本特征是,在这个过程中常伴随颜色改变、、生成

沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为一、—和—等。

4.化学变化和物理变化的区别饱和联系

区别化学变化物理变化

概念_________________的变化________________的变化

外观特征颜色改变、_________、生成沉淀、____和大小的改变

等。

联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发_______________o

考向二：物质的性质

1、是指就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在

中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。另一个是不需要变化就有具有，比如:

物质的、、状态、熔点、沸点和等。

2、是指在中表现出的性质。比如：、还原性和酸碱性等。

3、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变

化是只一个,是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描

述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁

条可以燃烧”是;而“镁条燃烧”则是o

考向三：空气成分及用途和空气污染

1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和组成,

其中氧气约占空气总体积的

2、空气的成分及其体积分数（大约）

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分

体积分数

3、空气各成分的用途：

(1)分离液态空气:首先通过,使空气,然后，利用各气体的

使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离，工业分离液态空气法——变化。

(2)用途：氮气工业生产硝酸和氮肥,食品防腐，液态氮气用作;。2供给，

支持燃烧，冶炼，金属焊接；稀有气体用作,制作多用途电光源；

4、空气质量：

(1)空气中的有害物：、CO、NO?、和可吸入颗粒物、;

(2)空气污染指数越高，污染越严重；

(3)COZ不属于空气污染物，但含量增多会引起o

考向四：测定空气中氧气的含量

1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质

量的变化。

2、药品选择要求：生成物是,只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

3、原理：o

弹篝夹

4^装置：甲

5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成一等份，做好记号；用止水夹

夹紧胶管；在燃烧匙内放入的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子

塞紧；待红磷熄灭并后，打开止水阀。

6、现象：集气瓶中有大量的生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气

瓶中，并上升到约处。

7、结论：空气中的氧气含量大约是;

8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；;加热时间不够；装置漏气等；

考向五：氧气的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，水(故可以用排水法收集)；密度比空气

工故收集的一瓶氧气，要在桌面上)。

2、化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条,具有性质。

（2）氧气与硫反应

原理：________________2°

现象：空气中：燃烧，发出微弱的火焰，放出热量,生成有的气体。氧气

中：燃烧得更旺，发出明亮的火焰，放出热量,生成有的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成

的，防止O

（3）氧气与木炭反应；

原理：o

现象：空气中：发,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发,放热,

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气

（4）与铁丝反应；

原理：o

现象：空气中：变,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，,放热，生产:

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的）;在铁丝一端系一根火柴棒（）;铁丝绕

成（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加或铺一层（防止高温生成物

使）;燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

考向六：氧气的制取

1、选药品的条件：必须含有。常用和二氧化镒。

如：用过氧化氢和二氧化镒制取氧气：

（1）原理：;

（2）装置：,排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查；装药品，先固后液；

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有

气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，,木条则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，,木条则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气（目的：）。

试题

如：用加热高镒酸钾制取氧气：

(1)原理：:

(2)装置：固固加热，(或向上排空法)

(3)步骤：①连接装置：，从左到右的顺序；②检查装置的;③装入药

品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略—倾斜，铁夹应夹

在试管的;⑤加热药品：先—，后在反应物部位用酒精灯—加热；⑥收集气体；⑦

先将，再停止一o

(4)收集法：①、排水法：原因氧气水，不与水反应；(何时开始收集：导管口

有气泡冒出时开始收集。)②、向上排空气法：原因且不与空气反应;

(5)验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，,木条则收集满。

(6)检验：用带火星的木条伸入，,木条则该气体是氧气。

(7)注意事项：①试管口要略微—倾斜：防止生成的，使试管破裂；②导气管伸入发

生装置内要橡皮塞：有利于产生的;③用高镒酸钾制取氧气时，试管口

塞：防止高镒酸钾粉末;④实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄

灭酒精灯：防止水槽中的水—，炸裂—o

2、催化剂

(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的,但本身的和—在反应前后

没有发生变化的物质。

(2)特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率，包括—或—)注意：①催

化剂不能改变的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③

催化剂仅针对某一反应，并不是的催化剂；④某一反应的催化剂可能o

考向七：分子

原子或分子的基本性质

1.质量和体积都;2.粒子之间都有；

3.粒子总在_______________；

4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持

其化学性质的最小微粒就是,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就

是。保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是o同种分子化

学性质—，不同种分子化学性质。

考向八：原子结构和原子核外电子排布

试题

试题

(-)原子发现史

1、道尔顿：原子，是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了

一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带的电子，布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

(1)现年①大部分a粒子穿过金箔，方向；

«②部分a粒子原来前进的方向；

③甚至有极少数a粒子被反o

(2)现象分析：［①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有o

<②带正电的a粒子与带正电的原子核产生_____,方向偏转。

〔③极少数a粒子被反弹过来说原子核的比a粒子大很多。

(3)结论：原子是由和构成。

(二)原子结构

f原子核(带)f(带正电)

1、原子()1〔中子()

〔核外电子(带)

2、核电荷数：原子核所带o

3、原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数==

(三)相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=数+数

3、理解［(1)相对原子质量不是个质量是个;

<(2)有单位，是“1”常省略不写；

(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

1(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算o

(四)电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的o

2、排布规肉5(1)第一层最多_____个电子；

Y

试题

试题

（2）第二层最多个电子；

（3）最外层最多个电子。

3、结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线C）；

弧线上数字（该电子层上______）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子______（H、He除外）易电子离子

非金属原子易______电子__离子

稀有气体原子—（He2个和离子除性质______,不得失电

外）子

5、在结构示意图中，原子图、阴离子图、阳离子图的判断依据：

在原子中：质子数电子数；在阳离子中：质子数—电子数；

在阴离子中：质子数电子数，

考向九：离子及物质的构成

（一）、离子

1、定义：带电的或o

2、分类j阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。

i阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的先写数字再写,数值为时省略不写。

（二）、物质的构成

1、构成物质的粒子有、、，它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

'①、单质，例如：金、铁；

②、单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

〔③、单质，例如：氯气、就气、氨气

考向十：原子、分子和离子的关系

1.原子和离子的区别

粒子种类原子阳离子阴离子

区别粒子结质子数=核外电子质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数

试题

试题

构数

粒子电

不显电性带正电带负电

性

联系阳禺子TI导原m阴禺子

2.原子、离子、分子的关系。

考向十一：水的净化

一、水的概况及水的天然循环

1、水的概况：地球上总储水量约为，地球表面约—被水覆盖。

2、水的天然循环是水的天然循环是通过水的实现的；—为水的天然循环提供能

量；实现了水的,又完成了水资源的,为地球生物补充—资源。其

本质是变化。

二、水的净化方法

1、沉降是重力作用，除去水中的不溶性杂质，促进方法：―（可促进水中

的沉降）

2、过滤：原理：分离的混合物，除去水中不溶性杂质；仪器:

漏斗、（作用）、烧杯、带铁圈铁架台；步骤：一贴；二低；三靠；一贴:

滤纸要紧贴,否则过滤一；二低:滤纸边缘要低于,滤液边缘要

低于，防止液体从,过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠;玻璃棒要

轻靠;漏斗下端要紧靠（防止）;

3、吸附：原理：活性炭：表面,表面积大；除去水中的的物质。

4、蒸储原理：各成分的；除去水中杂质，净化程度一得到的是蒸

储水。

5、消毒杀菌：用,此过程是个变化。

三、自来水和软硬水。

1、自来水生产过程：天然水一沉降二过M灭学输送

试题

试题

加用（是变化）

作用：促进水中的沉降

2、硬水和软水

（1）定义：硬水：含有可溶性钙、镁矿物的水；软水：可溶性钙、镁矿

物质的水

（2）区别方法：加入搅拌，产生泡沫多的为,反之为o

（3）转化方法：（日常生活）、（实验室、工业）等。

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉

长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

考向十二：水的分解与合成

一、水的分解

1、条件：（1）通电；

（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的,原因是它们可以形成自由移动

的）o

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面,一段时间后，正极所

产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为o

3、气体检验：

（1）正极：用的木条，带火星的木条,证明正极产生的气体是;

（2）负极：用―木条，气体能燃烧，火焰呈,证明负极生成的气体是o

4、原理：（分解反应）

5、结论

（1）水是由和组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是o

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成,而不可再分，原子又重新

结合成新的o

6、能量变化：由变成能。

二、水的合成

1、氢气的物理性质：氢气是—、无臭、水的气体，密度比空气—，难液化；

2、检验氢气纯度。

试题

试题

(1)收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口，靠近火焰，移开拇指点火。

(2)如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气o如听到声音很小，则表示氢气O

3、氢气燃烧步骤：①检验纯度(气体不纯净点燃时，易发生爆炸)；②在火焰上方罩一个

的烧杯；③用手接触烧杯。

4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生的火焰；烧杯内壁凝结有;烧杯o

5、化学方程式：o

6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由组成。

考向十三：化学式

(一)化学式概念及意义

1、定义：用和表示物质组成的式子。

2、书写：(1)单质：①由原子构成的物质：用表示化学式。

一②由分子构成的物质：用和右下角的表示。

1(2)化合物：①常见的化学式，熟记。

②根据化合价书写化学式。

3、意义：(1)由分子构成的物质的化学式：

①宏观：表示一种;表示该物质由什么组成。

②微观：表示一个;表示一个分子由什么构成。

<(2)由原子构成的物质的化学式：

①宏观：表示一种；表示物质由什么组成；表示一种o

②微观：表示一个O

'(3)化学式前面出现数字，只表示意义，例如2H20。

(-)化学式的计算

1.化学式量(相对分子质量)：化学式量=化学式中各原子的的总和。

2.元素的质量比:化合物中各元素的质量比=各元素原子的乘以的比值。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以

化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以—

考向十四：化合价

1、数值：由1个原子或形成的对决定的。

2、表示方法：在元素符号或原子团的,先写,再写,数值是1时，不省略。

3、常见元素化合价：K、—、Ag>—是+1价；Ca、—、Ba、_、Hg是+2价；—是+3；—是

试题

试题

-2价，—是+2或+3,C1是-1最常见，单质—价永不变。

原子团0H

S04——---N03NH4

名称硫酸根碳酸根硝酸根.........钱根

化合价-2价-2价价-1价+1价

2

离子符C03-0H-

号

4、规律-1）单质中元素化合价为；

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为—

《（3）在同一物质中，同种元素化合价可以,如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以显示化合价。

45）金属元素与非金属元素形成的化合物，化合价为正，化

合价为负。

如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。

5、应用：（1）根据化合价写化学式：在前，在后；标化合价；交叉数字；

（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为,列等式计算。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为。，列等式计算

考向十五：化学用语

符号周围不同位置数字意义

①在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2。：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个

氢离子

②在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。

③在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如HQ：1个水分子中有2个氢原子。

④在符号的正上方：表示元素的化合价。如;京0氧化镁中镁元素的化合价是+2价

考向十六：质量守恒定律理解应用

1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的-这

个规律叫做o

注意：（1）注意“”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（2）此定律强调的是质量守恒，不包括等其它方面的守恒；

试题

试题

（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要o

2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释-

3、实验验证：有气体或的实验必须在容器里进行；

J如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成

的〔）

如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称

量）

4、理解：（六不变：宏观：「物质不变；

I＜元素不变；

|元素不变；

II微观:原子不变；

|一原子不变；

〔原子不变；

两个一定变:J物质的____;

't分子;

两个可能变j分子;

L元素；

5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分

解成,原子又成新的,在反应前后原子的没变，原子的没有增减,

原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

考向十七：质量守恒定律微观示意图题

微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配

平，最后分析做题。

考向十八：化学方程式书写及意义

1、概念：用来表示的式子叫做o

2、书写原则：（1）遵守；（2）符合o

3、书写步骤：

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的,中间用线相连；

⑵配：化学方程式；（配平时的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数

法，定一法；

试题

试题

⑶等；将短横线改为;

⑷标：标明以及生成物的状态“T”或。”；b1只能标在上，并且反应

物有气体或固体时，标bI；

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热

条件用

4、意义：（1）表明、生成物和；

（2）表明各个反应物、生成物之间的比；

（3）表明各个反应物、生成物的（相对质量=乘以）;

5、读法：以C+O2包CO2为例。注意事项：“+”读作“"；读作“

（1）宏观：碳一氧气在点燃的条件下二氧化碳；

（2）微观：每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子

（3）质量：每一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成一份质量的二氧

化碳。

考向十九：化学反应类型

1、四种基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应

定义

类型

特征

2、氧4二还原反应

氧化反应：物质的反应；还原反应：物质的反应

氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

2、中和反应：—与—作用生成—和的反应

1、【易错警示】

L化学变化中的“新物质”：是指相对变化前的物质是新的,可能是自然界中存在的，也可能

是自然界中不存在的。化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，丕

一定是化学变化:如灯泡发光是物理变化。

试题

试题

2.物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身

没有变化，变化的是粒子之间的间隔。/

2、【易错警示】

1.空气的各成分划分是按照体积分数,而不是质量分数。

2.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量,如果红磷量不足,会导致氧气不能被耗尽，

导致空气中氧气的含量偏小。

3.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原

料。空气污染物包括：有害物气体型、CO>NO2>臭氧等和可吸入颗粒物；

3、【易错警示】

烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟,而不是

白雾。

4【易错警示】

1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实

验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论,

而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象）,生成氧化镁（通过分析产物

得出的实验结论）。

2.氧气可支持燃烧（具有助燃性）,但是不具有可燃性，不可用作燃料。

5、【易错警示】

1.催化剂是指改变反应速率,包括加快反应速率和减慢反应速率,而不是说催化剂就是加快

反应速率。催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化,不能说反应过程中不变，不

能说物理性质不变。催化剂仅针对某一个或几个反应,并不是所有反应的催化剂:某一反应

的催化剂可能不只一种。

2.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置定还是

发生装置或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件;收集装置的选取依据气

体的密度和在水中的溶解性。

3.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。一定要与验满分开，验满是把堂

火星的木条伸入集气瓶口,木条复燃。

4.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新

物质生成不要误认为是化学变化

6、【易错警示】

试题

试题

1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小,世界最大的原子是钻原子（Fr,

半径1.53A）,

最小的分子是氢分子（H2,半径1.15A）O

2.分子是由原子构成的,但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如:

金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。

7、【易错警示】

1.原子不能再分是指在化学反应中,若没有该条件，原子是可以再分。

2.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子,不

一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。

3.相对原子质量不是个质量是个比值:有单位，是常省略不写；

4.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子,也可能是阳离子或阴离子;稳定结构的

原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氢原子）

8、【易错警示】

离子符号，要写在右上角,先写数字,再写正负号,并且数字是1时要省略不写。化合价要

写再正上方,先写正负号,再写数字,并且数字是1时，不能省略。

9、【易错警示】

1.水的天然循环是通过水的三态变化实现的,故本质是物理变化。

2.过滤是分离颗粒大小不同的混合物,除去水中颗粒较小不溶性杂质:操作要领：一贴；二

低；三靠；过滤后仍浑浊原因：滤纸破损;液面高土滤纸边缘；仪器不净。过滤后的水不是

纯水,水中含有可溶的杂质及微生物。

3.蒸馈的原理是利用各成分的沸点丕回，除去水中可溶性杂质,净化程度最高。

4自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化

10、【易错警示】

水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验,带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木

条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的,而不是水中含

有氢气和氧气;水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是之」，不是质量比

11、【易错警示】

L质量守恒定律的关键词理解

①参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守

恒计算；例如

试题

试题

1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g,这种说法是错误的，1g氢气完全反应

只能消耗8g氧

气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。

②化学变化：只能解释化学变化,不能解释物理变化:

③质量守恒：只强调质量关系,不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；

④所有物质：包括参加反应或反应生成的气佳等易忽略的物质；

2.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行:否则如：有气体生成的实验

没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）:如：有气体参加的实验没密闭，天平会

不平衡（没有称量参加反应的气体）。/

12、【易错警示】

化学式不能写错:根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧

化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等

13、【易错警示】

①基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是

两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。

②有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。

③复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生,否则不

会反应。例如:NaCl+KN€）3=NaNO3+KCl,不是复分解反应，因为NaCl+KN€h不反应。

复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不

是复分解反应。

碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由

碳酸分解而来。

④中和反应的实质是出和回：结合生成即。中和反应不属于四大基本反应类型,但是中和反

应属于其中的复分解反应。

考向一：物质的变化

1.物理变化是没有生成其它物质的变化,只是在形状、状态和大小的改变。比如：酒精挥发、玻璃破碎，

冰融化和水结冰等。

2.化学变化是生成其它物质的变化,也叫化学反应。比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。

3.化学变化的基本特征是有其它物质生成,在这个过程中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，

同时还会伴随能量的变化，通常表现为吸热、放热和发光等。

4.化学变化和物理变化的区别饱和联系

试题

试题

区别化学变化物理变化

概念生成其它物质的变化没有生成其它物质的变化

外观特征颜色改变、放出气体、生成沉淀等。形状、状态和大小的改变

联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发生物理变化。

考向二：物质的性质

1、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：

一个是在物理变化中变现出的性质,如：挥发性、溶解性和吸附性等。

一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。

2、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。

3、性质和变化的区别：性质是物质固有的属拄，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过

程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质

性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是

变化。

考向三：物质用途AD

考向四：空气成分及用途和空气污染

1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气

总体积的四。

2.空气的成分及其体积分数(大约)

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分

体积分数78%21%0.934%0.034%0.02%

3.空气各成分的用途：

(1)分离液态空气：首先通过降温加压,使空气液化,然后加热,利用各气体的沸点不同,使其在不同

温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离，工业分离液态空气法——物理变化。

(2)用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂;O,供给呼吸,支持燃烧，钢

铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气,制作多用途电光源；

4.空气质量：

(1)空气中的有害物：皿、CO,NO2、91和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物;

(2)空气污染指数越高，污染越严重；

(3)CO?不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

考向五：测定空气中氧气的含量

试题

试题

1.基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。

2.药品选择要求：生成物是固住，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

_占燃

3.原理：4P+5O2^^2P2C）5。

弹蕃夹

红磷工表唇-水

水巳-H二一工）

4.装置：甲

5.步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成全等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃

烧匙内放入过量的红磷:点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后,

打开止水阀。

6.现象：集气瓶中有大量的白烟生成,并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到

约1/5处。

7.结论：空气中的氧气含量大约是西；

考向六：氧气的性质

1.物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶氧

气，要正放在桌面上）。

2.化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应

原理：S+C）2点燃SO?。

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，

发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出污

染环境。

（3）氧气与木炭反应；

原理：c+o2点燃一

现象：空气中：发红光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光,放热，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体

试题

试题

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

（4）与铁丝反应；

原理：3Fe+2C>2点燃Fe^Og。

现象：空气中：变红热,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）:在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预

热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）:燃着的铁丝不能接

触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

考向七：氧气的制取

1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化镒:或加热高镒酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化镒制取氧气：

（1）原理：2H+

（2）装置：固液不加热,排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性;装药品（先固后液）；

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气不易溶于水,不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收

集。）②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应:

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶且，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

如：用加热高镒酸钾制取氧气：

（1）原理：2KM叫口K2MnOa+Mg+Ojl；

（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）

（3）步骤：①连接装置：先下后上,从左到右的顺序；②检查装置的气密性;③装入药品：按粉末状固

体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品：

先预热,后在反应物部位用酒精灯处焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面,再停止加热。

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气不易溶于水,不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收

集。）②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶且，木条复燃则收集满。

试题

试题

(6)检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

(7)注意事项：

①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回遮,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要垂侬橡皮塞：

有利于产生的气体排出;③用高铳酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高镒酸钾粉末进入导气管;

④实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒遮，炸裂试管。

2、催化剂

(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速茎，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变

化的物质。

(2)特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率，包括加快或减慢)

注意：①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③

催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂:④某一反应的催化剂可能不只一种。

考向八：分子

原子或分子的基本性质

1.质量和体积都很小；

2.粒子之间都有间隔;

3.粒子总在不断的运动;

4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的

最小微粒就是分壬，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原壬。保持水的化学性质的粒子

是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原壬。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质丕同。

考向九：原子结构和原子核外电子排布

(-)原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子,认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型,

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子,布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

(1)现象J①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向:

\②部分a粒子改变了原来前进的方向:

〔③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

(2)现象分析：［①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

<②带正电的a粒子与带正电的原子核产生运力，方向偏转。

I③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

试题

试题

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

（二）原子结构

"原子核（带正电）［质壬（带正电）

1、原子（不显电性）«〔中子（不带电）

〔核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原壬核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

（三）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳工遮壬的质量的1ZJ2的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是“工”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（四）电子的排布

1,在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远

近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第