2024九年级化学上册知识（填空）清单

2024版新教材九年级化学上册知识清单

目录

第一单元课题1物质的变化和性质...........................................2

第一单元课题2化学实验与科学探究........................3

第二单元课题1我们周围的空气……........................................4

第二单元课题2氧气…...................................................…5

第二单元课题3制取氧气……...............................................6

第三单元课题1分子和原子…….............................................9

第三单元课题2原子结陶……..............................................10

第三单元课题3元素……..................................................12

第四单元课题1水资源及其利用…….......................................14

第四单元课题2水的组成……..............................................15

第四单元课题3物质组成的表示…….......................................16

第五单元课题1质量守恒定律….........................................…18

第五单元课题2化学方程式……...........................................19

第六单元课题1碳单质的多样性….......................................…22

第六单元课题2碳的氧化物……...........................................23

笫六单元课题3二氧化碳的实验室制取…….................................25

第六单元补充多功能瓶的使用……........................................26

第七单元课题1燃料的燃烧……............................................28

第七单元课题2化石能源的合理利用……...................................29

2024版新教材九年级化学上册知识清单

九年级化学上册复习知识清单

说明：本知识清单属于上册复习系列，也可以作为初学者新授课的复习使用。初学者使用第一

单元至第五单元课题1时，因还未学到化学方程式的书写，请将涉及“化学方程式”的部分改

为“文字表达式”或“符号表达式”，并可忽略少数初学者还未学习到的知识点。

元素符号默舄

1.记住1-20号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

原子序数1234567891011121314151617181920

元素名称氢氮锂被硼碳氮氧氟M钠镁铝硅磷硫氯氨钾钙

元素符号HHeLiBeBCN0FNeNaMgA1SiPSC1ArKCa

2.记住以下13种元素的元素名称、元素符号。

元素名称铳铁银铜锌银锡碘银金汞铅

元素符号MnI-CNiCuZnAgSnIBaPtAuHgPb

结言

I.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科,

其特征是从层次认识物质，通过一化学变化创造物质。

2.3al_等化学家发现质量守恒定律，道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出原

子论、分子学说，门捷列夫等化学家发现元素周期律,使化学研究和学习变得有规律可循。

第一单元课题1物质的变化和性质

1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，化学变化又叫做化学反应。

2.物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是一物理变

化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是化学变化。

3.判断下列变化是物理变化还是化学变化：

①植物光合作用；②铜生锈变成铜绿；③灯泡发光；④动物呼吸；⑤水力发电；

⑥蜡烛受热熔化；⑦铁水铸锅；⑧白磷自燃。

其中，属于化学变化的是①②④⑧，属于物理变化的是③⑤⑥⑦。

4.化学性质与物理性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于，空性质。溶解性、挥发性、导

电性属于物理性质。

5.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

6.下列是对物质的一些性质和变化的描述：

①木材易燃烧；②自行车胎炸裂；③铜在空气中加热能跟氧气反应；④酒精挥发；⑤碱式碳

酸铜是绿色的固体；⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。

其中，描述物理变化的是上^_,描述物理性质的是.⑤，

描述化学变化的是一⑥，描述化学性质的是一①③°

第一单元课题2化学实脸与科学探究

1.在横线上填写下图中对应仪器的名称，并选择相应仪器填空：

酒精灯、铁架台、珀烟钳、试管夹、长颈漏斗、锥形瓶。

⑴可以直接加热的仪器是3^；

(2)可用于配制较多溶液的仪器是一烧杯；

(3)收集或贮存气体的仪器集气瓶；

(4)吸取或滴加少量液体的仪器胶头滴管。

2.用烧杯加热时应垫上陶二网，使受热均匀。

3.用来量度液体体积的仪器是量筒，若要准确量取一定体积的液体，还需要的另一种仪器

是胶头滴管。滴加和读数时，量筒必须放平，视线应与凹液面最低处保持水平;若仰

视，会使读数偏小；若俯视，会使读数偏大。

4.实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL>100mL的量筒，现要量取15mL的水，应该选择

20mL的量筒:若要量取20mL的水，应该选择20mL的量筒。

5.用托盘天平称一般固体(如NaCl)在托盘两边各放一张洁净的纸，易潮解或腐蚀性试剂(如

NaOH)应放在玻璃器皿(或小烧杯)中称量。

6.从细口瓶倒出液体试剂时，先把瓶塞.倒放在桌面上,防止沾污瓶塞，污染药液：倾

倒液体时，应使标签朝向手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管

口_,防止药液流出。

7.没指明用量时，液体一般取1〜2mL,固体只需铺满试管底部。

8.酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,加热时应用外焰部分加热。

9.用火柴点燃酒精灯,熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

10.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

11.玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附洗的水既不聚成水滴，也不成股流下。

12.蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心。

13.点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明有水生成:检验

蜡烛燃烧后有二氧化碳生成的方法是：将•个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，景在火焰上方，

观姿到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成°

14.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出白烟，点燃白烟后蜡烛重新燃烧，说明

白烟具有可燃性。

15.判断下列实验操作对或错(填或"x”)

(1)用托盘天平称得3.23g固体试剂x；_____

6.氧气能用于炼钢、气焊是日子氧气具有支持燃烧的性质。

7.由丁氮气的化学性质不活泼，常用作保护气,食口包装袋中常充入以防腐。

8.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成电光源，如航标灯、霓虹灯等。

9.酸雨的形成主要与S0?和N。？等化学物质有关,温室效应主要与C与有关。

10.用“纯净物”或“混合物”填空：

液氮属于纯净物，二氧化碳属于纯净物，五氧化二磷属于纯净物，空气属于混

合物，矿泉水属于混合物，水属于纯净物，冰水混合物属于纯净物.

11.判断下列实验操作对或错(填“/或“X”)：

(1)空气的成分按质量计算，氧气约占21%X；

(2)稀有气体不与任何物质反应」

⑶空气质量指数是否包括下列物质：

CO2X,N2X,H2X,CQV,NO2Y,SO2Y。

第二单元课题2氧气

1.氧气的物理性质：标况下，02是一种无色无味的气体,密度比空气的密度大

它不易溶于水。液态氧的颜色是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。

2.检验02的方法：把带火星木条伸入集气瓶中，如木条复燃，则说明是氧气。

3.判断正误：

①氧气具有可燃性x,

②氧气能燃烧X,

③氧气能作燃料」

④氧气具有助燃性、，

⑤氧气能支持燃烧、。

4.硫、木炭、铁丝、镁条燃烧的相关知识。

图3图4

(1)如图I硫燃烧:

占燃

化学方程式s+o?^s。？，该反应所属的基本类型是一化合反应°现象：在空气中燃

烧产生色的火焰，在氧气中产生色的火焰，生成有刺激性气味的气体,

放热。燃烧时在瓶底放水的原因是吸收生成的S0],防止污染空气，若用NaOH溶液代替

水，吸收效果更好。

⑵如图2木炭燃烧：

占燃

化学方程式,该反应所属的基本类型是化合反应。现象：在空气中燃

烧发红光,在氧气中燃烧发白光,生成的气体能使澄清石灰水上1^,放热。

①木炭为什么要由.上而下缓慢伸入到瓶底避免氧气从瓶口逸出，使木炭充分燃烧，现象更明

显；

②向集气瓶中倒入少量澄清石灰水的目的是检验产物二氧化碳。

(3)如图3铁在氧气中燃烧：

占燃

化学方程式3/0+2。2三”内。4,该反应所属的基本类型是一化合反应。铁丝在氧气

中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

①预先在瓶底放少量水或细沙的原因是一防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底：

②铁丝为什么绕成螺旋状增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝持续燃烧；

③不端系火柴梗的作用是一引燃铁丝，为了防止火柴燃烧消耗过多氧气要等火柴快燃尽

时再伸入集气瓶中。

(4)【第五单元学】如图4镁条燃烧：

占燃

化学方程式2Mg+3^2Mg。，该反应所属的基本类型是一化合反应°现象：发出

耀眼的白光，生成白色固体。

5.有三瓶无色气体，分别为氧气、空气和CO2,将燃着的木条伸入瓶中,若木条燃烧更

旺，则该瓶是氧气；若木条熄灭，则该瓶是CCh;若木条保持不变，则该瓶是空气。

6.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做

氧化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等属于缓慢氧化。

第二单元课题3制取氧与

1.完成实验室制取氧气反应原理的化学方程式，写出属于哪种基本反应类型。

(1)加热高锯酸钾：2KM叫―勺乂必+MnO?+0?T_________(属于分解反应)

MnO2_

(2)过氧化氢溶液与二氧化锌：2H2。2^^24。+。2T(属于分解反应)

L..i

2.高镒酸钾是一暗紫一色固体,二氧化镒是一黑色不溶于水的粉末状固体。

3.实验室用KMnCM制取02时的相关知识。

(1)要用酒精灯的夕卜焰加热。

(2)试管口要塞一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管、

⑶装固体的试管口要略向卜倾斜,原因是要防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸

裂。

(4)仰入试管中的导管应刚露出橡皮塞，不可太长，原因足便于气体排出。

⑸收集氧气时，不要一看到气泡马上收集，要等气泡.均匀连续放出时,才开始收集氧气，

原因是刚开始排出的是装置内的空气，马上收集会使氧气不纯。

(6)用排水法收集氧气，判断集满的方法是集气瓶口有大气泡向外冒出，则已满；若用向上

排空气法收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已满。

(7)收集完氧气，集气瓶应放在桌面上。

(8)实验完毕时要先一把导管移出水而，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸，炸裂试管°

(9)实验结束时，发现水槽中的水变红了，可能的错误操作是一没有在试管口塞一团棉花。

(10)实验室用KMnCM制取02的实验步骤用七个字概括是查装定点收离息。

4.收集氧气的方法有两种：

一可用排水法收集,原因是氧气不易溶于水，且K与水反应；

二可用向上排空气法收集,原因是氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应。

5.如果要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集方法是排水法。

如昊要收集到较干燥的氧气，应该选用的收集方法是向上排空气法。

6.如图是实验室用高锌酸钾制取并收集氧气的装置图，其中有三处明显错误，请指出并改正。

①指出：试管口没有略向下倾斜；

改正：试管口应略向下倾斜O

②指出：导管伸入试管内过长;

改正：试管内导管应刚露出橡皮塞.

③指出：试管口没rr放一团棉花；

改正：试管口应放一团棉花«

7.在分解过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化镉起.催叱作用。催化剂的特点是能加快或减

慢其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变。

8.判断下列说法是否正确，如有误，请改正。

⑴在过氧化氢溶液中加入二氧化镒，生成氧气总量会增加否。生成的氧气的速率加快，但质

量大变。

(2)催化剂一定是加快反应速率否。催化剂可加快反应速率，也可减慢反应速率。

(3)催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变否。催化剂的质量和化学性质在化学反应前后

不改变。

9.工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，原理.：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液

氧的沸点不同,进行分离。此过程属物理变化(填“物理''或“化学

10.相比简易装置，其他装置的优点。

使用长颈漏斗的优使用分液漏斗或注射此类改进装置的优点是

小上简易装置，操

优点、，点是方便添加液器的优点可以控制可以控制反应的发牛.和

作间单

体试剂。反应速率。停止。

11.写出下列装置检验气密性的方法。

将导管放入水中，用手握紧试管夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至淹没下端管口，使

若导管口有气泡冒出，说明装置气长颈漏斗中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度

密性良好。不变，说明装置气密性良好。

12.实验室制备气体的常用装置

(1)五套经典装置

②若用高钵酸钾制取氧气，发生装置应选择A,还需在试管口加一团棉花°收集装置可

选择C或D；若要收集比较纯净的气体，收集装置应选择若要收集比较干燥的气

体，收集装置应选择D。用高锦酸钾氧气的化学方程式为2KM乌々MnO,+MnO?+

O?To

③若用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择B,收集装置可选择C或D。用过氧化氢

MnO2

制各氧气的化学方程式为2H2。2=2/。+0广。

④【第六单元学】实验室制备CO2的试剂是一大理石(或石灰石)和稀盐酸，发生装置选

择B,收集装置选择D。反应的化学方程式为CaCO?+2HCI=CaCl?+H20+

CO?T.

⑤【第七单元学】实验室制H2的化学方程式为Z/i+H2s。4=ZnS04+H2T，发生装置选择

B,收集装置选择C或E。

⑥【第六单元学，但第二单元也会涉及相关考点】若是制备陌生气体,选择发生装置时需要考

虑反应物的状态和反应条件：如果反应物是固体，需要加热，发生装置应选择A；如果反应

物是固体和液体，不需要加热，发生装置应选择B0选择收集装置时需要考虑气体的密度和

在水中的溶解性：如果气体难溶于水且不与水反应，收集装置可选择C；如果气体的密度比

空气中大且不与空气反应，收集装置可选择D;如果气体的密度比空气小且不与空气反应，

收集装置可选择一

⑦制取陌生气体举例1：已知甲烷是一种密度比空气小、极难溶于水的气体，实验室用加热醋酸

钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。制取甲烷的发生装置可选上收集装置可选一C或

若选择下面的丙装置来收集甲烷，气体应从b端通入。

⑧制取陌生气体举例2：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水。

实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，发生装置可选择_&_，若用下面的丙

装置来收集硫化氢，气体应从」端通入。

(2)其他几套装置

①日乙的功能与上述装置B类似，属于发生装置,可用于固体与液体在常温下反应制备气

体，如实验用过氧化氢制备氧气。

②丙的功能与上述装置CDE类似，属于收集装置。若瓶内装的是水，其功能相当于C,可用于

排水法收集气体,气体应从端进入，水从」端被压出，气体便可贮留在瓶内。若瓶

内装的是空气，其功能相当于上述装置D或E。若待收集的气体从a管进入，则空气被从b管

排相当于用向上排空气法收集气体,类似于上述装置.D的功能。若待收集的气体从

b管进入，则空气被从a管排出，相当于用向下排空气法收集气体,类似于上述装置E

的功能。

命题举例：若用丙装置收集。2,气体应从a端进入:若用丙装置收集CO2(密度比空气大),

气体应从a端进入:若用丙装置收集密度比空气小)，气体应从b端进入。若在丙装

置内装满水用于收集02,气体应从b端进入:若在丙装置内装满水用于收集H?,气体应从

b端进入。

③丁的功能是用排水法收集气体，并测量被收集到瓶中的气体体积。具体做法是：将待收集的

气体从左侧短导管通入，水则被从右侧长导管压出并进入量筒中，进入量筒内水的体积和贮存

在集气瓶内气体的体积相等。

第三单元课题1分子和摩子

1.微粒的基本性质：

⑴微粒的质量和体积都很小。

⑵微粒总是在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快°

(3)微粒之间有间隔。物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷吐

微粒间隔变小的缘故。

2.探究分子运动的实验

酚

猷

溶

熟

液

⑴如图一，观察到的现象是一酚配溶液变红，浓氨水不变色，从微观的角度得到的结论是_分

子在不断运动。酚酸变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的氨分子运动到A烧杯中，与水形

成氨水，使酚酸变红色。

⑵如图二，试管B、C相比，较快变红色的是一试管C,说明相同条件下，温度越高，分子

运动越快°图二的实验在密闭装置进行，优点是污染少.

3.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子

是一氧气分子（或出）°保持二氧化碳化学性质的最小粒子是一二氧化碳分子（或C0?）。

4.分子是由原子构成的,如：1个二氧化碳（C02）分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

1个水分子（HzO）由2个氢原子和1个氧原子构成。

5.化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子乂可以结合成新

的分子。可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类」发生改变

（填"会''或"不会”）。因此，原子是化学变化中的最小粒子0

6.用化学符号表示：3个二氧化碳分子3C。？，2个氢原子2H,2个氧分子20?。

7.若用“C”表示氧原子，用化学符号表示下列图形：

oOOOO

OOOOO

2040

8.判断物质种类（混合物、纯净物）

CO••

纯净物I381混合物

纯净物[H]纯净物

9.下列物质中是否含有氧分子:

空气含，氧气含，水不含，过氧化氢不含。

io.判断下列说法的对或错（填y”或“X”）o

（1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了」

⑵分子一定比原子的质量大X。

（3）原子是最小的粒子，不能再分」0

（4）原子不能保持物质的化学性质x°

第三单元课题2原子结构

1.原子的结构：原子由居于原子中心的原了•核利核外电子构成:原子核日质子

和中子构成。

2.原子中，电子的质量太小,所以整个原子的质量主要集中在上。

3.原子结构示意图：写出下面原子结构示意图各部位所表示的含义。

①《、圆圈表示原子核；

②G圆圈内的数字表示核内质了一数；

③弧线表示电子层；

④弧线上的数字表示该层上的电子数。

4.请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。

粒子名称氧原子镁离子氯离子

粒子符号0Mg2+cr

结构示意图

礴6

（+8）^26

5.，）中，8表示原子核内有8个质子，2表示原子核外第•层上有2个电子°

6.稀有气体原子最外层具有8个电子（He为2个）,为相对稳定结构，不易得失电子，化

学性质稳定。金属原子最外层电子一般V4个，易失去电子:非金属原子最外层电子一般为

个，易得到电子。

7.根据下面的原子结构示意图作答。

A与B的化学性质相似,原因是它们的最外层电了微相同

C与D的化学性质相似，原因是它们都是稳定结构

8.根据下面的原子或离子结构示意图作答。

屈于阳离子的有AB,属于阴离子的有C属于原子的有DE,属于同种元素的有

ADo

9.写出下列离子的符号：

氢离子H+;钠离子NQ+；镁离子Mg2+；铝离子43+；氯离子CL；硫离

子S?一；氧离子标-。

10.用化学符号表示：3个氯离子3c厂，5个铝离子543+

11.3M./+表示3个镁离子，其中2表示1个镁离子带2个单个单位的正电荷。

12.水由水分水构成,铁由铁原水构成,氯化钠由钠离了和氯离了构成,微粒符

号Na+、Cl-o

13.在原子中：原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

14.相对原子质量=质子数+中子数°钠原子的相对原子质量为23,核电荷数为11,

则中子数为12。

15.填空：

原子种类核电荷数质子数电子数中子数相对原子质量

氧1818182240

钾1919192039

碘53535374127

16.判断下列说法的对或错(填y”或“X”)。

⑴原子中质子数一定=中子数二

⑵任何原子核都是由质子和中子构成的一

(3)3个镁离子：3Mg+2xo

(+12)282

)，它们的最外层电子数相同，所以

(4)氮原子和镁原子的结构示意图分别为

氮元素和镁元素化学性质相似二。

第三单元课题3元素

1.元素•：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.兀素的种类由质子数(或核电荷数)决定,碳元素和氢元素的本质区别是一质子数(或核电

荷数)不同。

3.元素的含量

(1)地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是一氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe),其

中含量最多的金属元素是」1_，它与含量最多的非金属元素组成的物质符号是

⑵人体中含量最高的元素是0,含量最高的金属元素是一Ca,含量最多的物质是一H?0。

(3)海水中含量最高的元素是Q,含量最高的金属元素是Na,含量最多的物质是H"。

(4)空气中含量最多的元素是氮元素(N),含量第二位的元素是Q,含量最多的物质是

氮气(N2)。

4.元素周期表与原子结构示意图：

⑴元素周期表中，

同一行属于同一周期，周期数等于电子层数；

同一列属于同一族，主族数等于源处层电了•数。

、族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周木

1H2He

期一

周明

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

第

二

周

明一\

0万@26

G）丹。/瓯

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

KK-7、'7、，'

弟二7\'

©282酬;a；@286硼/@288

周期怎有

①碳元素属于第二周期,第IVA族。

②图中氧元素的化学性质与元素相似，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数

决定。

③图中He的化学性质与Ne、Ar相似,可见，同一列元素的化学性质相似。

⑵在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息并结合镁原子结构示意图作答：

原子序数一112Mgy元素符号

元素名称T一镁

24.31，相对原子质量

①镁的相对原子质量是-24.31；(此处直接抄写，不四舍五入)

②镁位于元素周期表第三周期:

③镁位于元素周期表第2三族;

④镁离子的最外层电子数是一8。

5.物质都是由^^组成的。如二氧化碳(CO?)由碳元素和氧元素组成;高镭酸钾(KMnO。

由钾元素、镒元素和氧元素组成。

6.写出下列符号的意义。

(1)He氮元素、一个个原子、氮气这种物质；

(2)2Na2个钠原子；

(3)3P2O53个五氧化二磷分子；

(4)2A13+2个铝离子；

(5)Ca2+中“2+”的意义一个钙离子带两个单位的正电荷。

7.用化学用语填空。

⑴两个硫原子2s；

(2)3个二氧化氮分子3N0?；

⑶5个氯离子5c厂；

(4)写出下列元素符号：镒Mn,铁Fe,铜Cu,锌Zn,银Ag,钢Ba,

销Pt,金Au,汞Hg,碘I。

8.判断下列说法的对或错(填y”或“X”)。

(1)碳12原子的相对原子质量是12克x0

(2)如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素

(3)由同种元素组成的物质一定是单质X。

第四单元课题1水资涯及再利用

1.海水中含量最多的物质是水(HM),海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是

氧(0),含量最高的金属元素是钠(Na)。

2.写出你在家里能做到的一点节水措施：淘米水用来浇花或洗衣水用来冲厕所等.

3.下面四个标志中，属于节水标志的是(B)

®

ABCD

4.水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸储等。

(1)吸附沉淀：加絮凝剂明矶，作用是使水中悬浮的杂质较快沉降°

(2)活性炭吸附：活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可以吸附水中的色素和

异味。

(3)过滤：除去水中的不溶性杂质。

⑷投药消毒是化学变化。

(5)其中净化程度最高的是3

5.硬水和软水：

(1)便水：含有较多可溶性钙镁化合物的水;

软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

(2)为了使硬水软化，生活中常用的方法是一煮沸，实验室常用的方法是蒸储。

(1)过滤需要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒(滤纸不是仪器,是用品)，其中

玻璃棒的作用是引流。

(2)过滤操作注意事项：

①J贴"：滤纸紧贴漏斗内壁。

②“二低”：滤纸边缘低于漏斗口、漏斗中液面低于滤纸边缘。

③“三靠”：烧杯嘴靠布玻璃棒的中部、玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧、漏斗末端靠

在烧杯内壁。

(3)过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘、漏斗或承接滤液

的烧杯不干净等。

(4)过滤能将硬水软化吗？不能。

7.如图过滤操作中，有两处明显错误，请指出并改正。

第一处错误，指出没有用玻璃棒引流，改正应该月玻璃棒引流。

第二处错误，指出漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，改正漏斗下端应该紧贴烧杯内壁.

8.为了把二氧化锌和水分开，可以采用过滤操作(填操作名称)。

9.为了除去污水中的颜色、异味，通常加入活性炭，原因是该物质具有』作用。

第四单元课题2水的组成

1.氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。

2.纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生一淡蓝色的火焰,放热，在火焰上方罩一个干冷的

占燃

烧杯，烧杯内壁产生水雾。反应的化学方程式：2m+0^^2%0,基本反应类型

是一化合反应。由于氢气燃烧只生成水，无污染，所以氢气被称为最清洁的能源。

3.氢气爆炸及验纯：混有一定量一空气(或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点

燃氢气前要验纯。若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。

⑴在电解水的实验中，负极产生一氢气，正极产生一氧气，体积比约为2：1,质量比

约为1：8,此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。

通电

(2)反应的化学方程式是2H2HT十。°T,基本反应类型是分解反应。

(3)电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，目的是一增强导电性°

5.现有下列物质，用序号填空：

①矿泉水②水③高铳酸钾④液态氮气⑤牛奶⑥瀛气⑦铁⑧氯化钙

⑴属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧；

(2)属于混合物的有①⑤；

(3)属于单质的有④⑥⑦;

(4)属于氧化物的有o

6.判断题：

(1)K2Mli。4含有氧元素，所以属丁氧化物(K)

(2)由同种元素组成的纯净物一定是单质(Y)

第四埠元课题3物质组成的表示

1.写出元素符号Fe的意义。

⑴铁元素；

(2)1个铁原子；

(3)铁这种物质。

2.写出化学式S02的意义。

(1)二氧化硫这种物质；

⑵二氧化硫由硫元素和氧元素组成：

(3)1个二氧化硫分子；

(4)1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。

3.写出下列化学符号中“2”表示的意义。

(11个二氧化碳分子中有2个氧原子；

(2)CQ2+1个钙离子带2个单位正电荷；

氧化镁中镁元素的化合价为+2价；

(4)2P2个磷原子o

4.按要求写出下列化学符号。

(1)+3价的铁的氧化物FeQ:

(2)标出氯化锌中锌元素的化合价々+2底年；

(3)2个氢原子2H；

(4)2个氢分子2H2；

(5)硝酸根离子NO]。

+2

⑹写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价乂以0〃)2

5.默写化合价口诀及对应离工。

化合价口诀对应的离子

钾钠银氢钱+1,K+、Na+、Ag+>"+、NHj；

钙镁铁锌铜+2,Ca2+、Mg2+、8a2+、Zn?+、Cu2+；

亚铁+2铁铝+3,Fe2+xFe3+Al3+；

单质零价永不变！

-1氢氧硝酸氯，0H-、NO]、Cl-；

-2硫酸碳酸氧，sol->coj-02-o

多根括号不要忘！

6.写出下列离子符号。

离子名称钾离子钠离子银离子氢离子锈根离子钙离子镁离子钢离子锌离子铜离子

离子符号K+Na+Ag+H+NHtCa2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+

亚铁氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

离子名称铁离子铝离子氯离子氧离子硫离子

离子离子离子离子离子

离子符号Fe2+Fe3+Al3+0H-NO]crsol-col-02-s2-

7.写出下列物质的化学式。

单质：氢气H?，氧气0?,氮气N?,氢气He,铁Fc,硫S。

氧化物：氧化钠NCL?O,氧化铜CuO,氧化钙CaO,氧化亚铁FeO.

氯化物：氯化钠NaCl,氯化氢HC1,氯化镁MgCl?,氯化铁FeCl?°

某酸(酸类)：硫酸H?SO&,硝酸HNO?,碳酸HR。?。

氢氧化物(碱类)：氢氧化钠NaOH,氢氧化钙CQ(0H)2,氢氧化铝4(0")?°

硝酸某:不肖酸银AgNO?,硝酸钠NaNO?,硝酸铜Cu(Na,1肖再叁铁Fe(N0?)a。

硫酸某:硫酸钠Na?S()A,硫酸锌ZnS。，硫酸铁Fe式SO,硫酸铝川式SOQQ。

碳酸某：碳酸钠NgCU?,碳酸钾K2c3，碳酸钙CciCO碳酸领BaCU?。

8.写出下物质的名称。

FezCh氧化铁，ANCI氯化银，HC1氯化氢，AKOHb氢氧化铝，

CuSCU硫酸铜，Fe(NCh)2硝酸亚铁，H2so4硫酸，(NHQzCCh碳酸铁°

9.计算化合价。

⑴计算氯元素的化合价：KC1-1Ch0KC103+5,Ca(CIO)2Ho

(2)NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是一+3。

⑶己知铭元素(Cr)化合价为+6,则PbCrO4中铅元素(Pb)的化合价为+2。

10.计算(写出计算过程，并计算出结果)。

可能用到的相对原子质量为:H-l,C-12,N-14,0-16,S-32,Cl-35.5,K-39,Cu-64,I-127o

(1)计算相对分子质量：H2so41x2+32+16x4=98。

⑵计算原子个数比：CO(NH2)2中各元素的原子个数比为1：1：2：4o

⑶计算质量比：C02中碳、氧的质量比为(12x1):(16x2)=3:8o

(4)计算质量分数：计算C3Hx中碳元素的质量分数77^^X1素％皿81.8%°

12X3+1x8

第五单元课题1质■守恒定律

1.验证质量守恒定律实验时，做了如下的实验，请回答有关问题:

△

(1)实验①反应的化学方程式是2clz+。2不=20〃。，现象是红色的铜粉变成黑色粉末，气

球允变大，后变小。气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞弹开；密封装置。反应前后，

天立读数是否相等？是。

(2)实验②反应的化学方程式是Fe+C1/SO4=Ciz+FeS()4,现象是铁丝表面有红色物质

生成，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。反应后天三读数相等。

(3)实验③结束后，天平不平衡的原因是反应生成的C0?气体逸散到空气中，按实验④改进

后发现天平平衡，原因是反应在密闭的系统中进行，自成的气体没有逸散。

⑷实验⑤镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式是2Mg+

02:2TMg0。后应后放在天平上称量，质量变大了，原因是空气中的氧气参加了反应,

L.J

使生成氧化镁的质量大于初始称量的铁条的质量°若实际称量时，发现质量变小了，原因可

能是一生成的氧化镁逸散到空气中去了(或者一部分氧化镁附着在用烟钳上，没有被称量到)°

(5)理解“遵守”与“验证”质量守恒定律：一切化学变化都“遵守”质量守恒定律，物理变化不遵守

质量守恒定律，以上五个实验中①②③④⑤是化学变化，⑥是物理变化。所以，上述实验中，

遵守质量守恒定律的有①②③④⑤，不遵守质量守恒定律的有化学变化且反应后

天立平衡的可“验证”质量守恒定律，所以，上述实验中，可验证质量守恒定律的有

遵守但不能验证质量守恒的有③⑤。

2.铜显红色,氧化铜显色，硫酸铜溶液显色，硫酸业铁溶液显色，

铁显银白色。

3.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

的质量总和.

4.选择填空：物质质量总和、物质种类、元素种类、分子种类、分子个数、原子种类、原子个

数、原子质量。

(1)在化学变化中，不改变的是一物质质量总和、元素种类、原子种类、原子个数、

原子质量。

⑵一定改变的是分子种类、物质种类。

(3)可能改变的是一分了个数.

(4)一切化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后原子种类、原子个数、

原上质量不改变。