（教师用书）【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

（教师用书）【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习化学基本概念与理论物质的组成、性质和分类1.物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团。要让学生理解原子、分子、离子之间的相互关系，如原子通过得失电子形成离子，原子通过共价键结合形成分子等。通过具体的例子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，加深学生对不同物质组成微粒的认识。2.物质的性质和变化物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。物质的变化分为物理变化和化学变化，物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。要引导学生判断常见的变化属于物理变化还是化学变化，如冰雪融化是物理变化，铁生锈是化学变化。同时，要让学生理解性质和变化的区别与联系，性质决定变化，变化体现性质。3.物质的分类物质可分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物可进一步分为酸、碱、盐、氧化物等。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。要让学生掌握常见物质的分类方法，如盐酸是混合物，硫酸是纯净物中的化合物、酸；氢氧化钠是纯净物中的化合物、碱；氯化钠是纯净物中的化合物、盐；二氧化碳是纯净物中的化合物、氧化物。化学用语1.元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如H表示氢元素，O表示氧元素等。要让学生熟练掌握常见元素的符号，了解元素符号的意义，它既可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质，如Fe可以表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。2.化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。要让学生掌握化学式的书写方法，对于单质，金属、固态非金属单质、稀有气体一般用元素符号表示，如Fe、C、He等；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如H₂、O₂等。对于化合物，要根据元素的化合价来书写化学式，遵循正负化合价代数和为零的原则。例如，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，那么氧化铝的化学式为Al₂O₃。同时，要让学生理解化学式的意义，它可以表示一种物质、该物质的元素组成、该物质的一个分子（如果该物质由分子构成）以及分子的原子构成等。3.化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。书写步骤一般为：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件、生成物的状态等）。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。要让学生熟练掌握常见化学反应的化学方程式，理解化学方程式的意义，它不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还可以表示各物质之间的质量比、粒子个数比等。4.离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。书写离子方程式的步骤为：写（写出化学方程式）、拆（把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示）、删（删去方程式两边不参加反应的离子）、查（检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）。例如，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，拆写成离子方程式为2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑，删去不参加反应的Na⁺和Cl⁻，得到离子方程式CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。要让学生掌握常见离子反应的离子方程式的书写，理解离子方程式的意义，它表示同一类型的所有离子反应。化学反应中的能量变化1.化学反应中的热量变化化学反应中常常伴随着热量的变化，分为放热反应和吸热反应。放热反应是指放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等；吸热反应是指吸收热量的化学反应，如碳酸钙高温分解等。要让学生了解常见的放热反应和吸热反应类型，理解化学反应中热量变化的原因，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会放出能量，当放出的能量大于吸收的能量时，反应为放热反应；当放出的能量小于吸收的能量时，反应为吸热反应。2.热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式时，除了要遵循化学方程式的书写原则外，还要注意注明反应物和生成物的状态、反应的温度和压强（若不注明，一般指25℃、101kPa），并在方程式后面注明反应热（△H）的值。例如，氢气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=571.6kJ/mol。要让学生理解热化学方程式的意义，它可以表示一定物质的量的反应物完全反应时的热效应。3.燃烧热和中和热燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。要让学生掌握燃烧热和中和热的概念，能根据热化学方程式计算燃烧热和中和热。物质的量1.物质的量及其单位——摩尔物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³个。要让学生理解物质的量的概念，它是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。例如，1mol氧气含有6.02×10²³个氧分子。2.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g/mol。要让学生掌握摩尔质量的概念，能根据物质的量和摩尔质量计算物质的质量，公式为m=nM，其中m表示物质的质量。3.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。要让学生理解气体摩尔体积的概念，注意其使用条件是标准状况下的气体。能根据物质的量和气体摩尔体积计算气体的体积，公式为V=nVm，其中V表示气体的体积。4.物质的量浓度物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位是mol/L。计算公式为cB=nB/V，其中nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。要让学生掌握物质的量浓度的概念，能根据物质的量浓度和溶液体积计算溶质的物质的量，也能根据溶质的物质的量和溶液体积配制一定物质的量浓度的溶液。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀等。氧化还原反应1.氧化还原反应的概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离），化合价升高的反应；还原反应是指物质得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应。氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的物质；还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的物质。氧化产物是指还原剂被氧化后得到的产物；还原产物是指氧化剂被还原后得到的产物。要让学生准确判断氧化还原反应，能找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。例如，在反应2CuO+C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂，铜是还原产物，二氧化碳是氧化产物。2.氧化还原反应的配平氧化还原反应配平的原则是得失电子守恒、质量守恒。配平的步骤为：标变价（标出反应前后元素化合价的变化）、列变化（列出元素化合价升高和降低的数值）、求总数（求出化合价升高和降低的总数的最小公倍数，使得失电子总数相等）、配系数（根据得失电子总数相等的原则，配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再用观察法配平其他物质的化学计量数）。例如，配平反应KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，首先标变价：$\stackrel{+7}{K}\stackrel{+7}{Mn}O₄+\stackrel{1}{HCl}=\stackrel{+1}{K}Cl+\stackrel{+2}{Mn}Cl₂+\stackrel{0}{Cl₂}↑+H₂O$，然后列变化：锰元素化合价从+7降到+2，降低了5价；氯元素化合价从1升到0价，升高了1价，但生成一个氯气分子需要2个氯原子，所以升高总数为2价。求总数：5和2的最小公倍数是10，所以高锰酸钾的化学计量数为2，氯气的化学计量数为5。再配系数：根据锰原子守恒，氯化锰的化学计量数为2；根据钾原子守恒，氯化钾的化学计量数为2；根据氯原子守恒，HCl的化学计量数为16；根据氢原子守恒，水的化学计量数为8。配平后的化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。3.氧化还原反应的应用氧化还原反应在生产、生活和科学研究中有广泛的应用，如金属的冶炼、化工生产、原电池和电解池等。要让学生了解氧化还原反应在这些方面的应用原理，如在金属冶炼中，常用还原剂将金属从其化合物中还原出来；在原电池中，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。离子反应1.离子反应的概念离子反应是指有离子参加或生成的反应。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低。要让学生理解离子反应的概念，能判断常见的离子反应。例如，碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，发生的离子反应是CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。2.离子共存问题离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生反应。判断离子能否共存，需要考虑以下几个方面：一是离子之间是否发生复分解反应，如生成沉淀、气体或水；二是离子之间是否发生氧化还原反应；三是离子之间是否发生络合反应等。例如，在酸性溶液中，H⁺与CO₃²⁻、OH⁻等不能共存；在碱性溶液中，OH⁻与H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等不能共存。要让学生掌握常见离子的性质，能判断离子在不同条件下能否共存。3.离子检验离子检验是根据离子的特性，选择合适的试剂和方法来检验溶液中是否存在某种离子。例如，检验氯离子可以用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子；检验硫酸根离子可以用氯化钡溶液和稀盐酸，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子。要让学生掌握常见离子的检验方法，能根据实验现象判断溶液中离子的存在情况。常见元素及其化合物金属及其化合物1.钠及其化合物（1）钠钠是一种银白色金属，质地柔软，密度比水小，熔点低。钠具有很强的还原性，能与氧气、水等发生反应。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O；在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。要让学生掌握钠的性质和用途，了解钠在自然界中的存在形式。（2）钠的化合物氧化钠是白色固体，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH；能与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。过氧化钠是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们的水溶液都呈碱性。碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。要让学生掌握钠的化合物的性质和用途，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。2.铝及其化合物（1）铝铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铝具有两性，既能与酸反应，又