（配套课件）【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

（配套课件）【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）化学基本概念物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素与物质：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。物质由元素组成，可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。微粒与物质：构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，如二氧化碳（CO₂）由二氧化碳分子构成；原子是化学变化中的最小微粒，金属、稀有气体等由原子直接构成，如铜（Cu）由铜原子构成；离子是带电荷的原子或原子团，离子化合物由离子构成，如氢氧化钠（NaOH）由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成。2.物质的性质和变化物理性质和化学性质：物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如冰融化成水、汽油挥发等；化学变化是有新物质生成的变化，如铁生锈、蜡烛燃烧等。化学变化中常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。3.物质的分类简单分类法交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类，如碳酸钠（Na₂CO₃）既属于钠盐，又属于碳酸盐。树状分类法：对同类事物进行再分类，如物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物可进一步分为酸、碱、盐、氧化物等。各类物质的定义和性质酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水等。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]等。碱具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等。盐可以根据组成分为正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐是酸碱完全中和的产物，如碳酸钠（Na₂CO₃）；酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠（NaHCO₃）；碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，还可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如二氧化碳（CO₂）；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化钙（CaO）；两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，如氧化铝（Al₂O₃）；不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，如一氧化碳（CO）。化学计量在实验中的应用1.物质的量及其单位——摩尔物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。阿伏加德罗常数（Nₐ）：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系为\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是g/mol。在数值上，摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系为\(n=\frac{m}{M}\)。3.气体摩尔体积（Vₘ）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。4.物质的量浓度（c）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L。计算公式：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(n_{B}\)是溶质B的物质的量，V是溶液的体积。一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体、生成水等。3.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写步骤：写、拆、删、查。写是写出化学方程式；拆是把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删是删去方程式两边不参加反应的离子；查是检查方程式两边原子个数和电荷数是否守恒。离子方程式的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化反应和还原反应：氧化反应是物质失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂和还原剂：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。氧化产物和还原产物：氧化反应的产物是氧化产物，还原反应的产物是还原产物。2.氧化还原反应的特征和本质特征：元素化合价的升降。本质：电子的转移（得失或偏移）。3.氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示反应物转变为生成物时电子得失的结果，在线桥上要标明“得”或“失”电子的数目。单线桥法：表示反应物中氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。4.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：活泼的非金属单质（如O₂、Cl₂等）、含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等）。常见的还原剂：活泼的金属单质（如Na、Mg、Al等）、某些非金属单质（如C、H₂等）、含有低价态元素的化合物（如CO、SO₂等）。化学物质及其变化金属及其化合物1.钠及其化合物钠（Na）物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质：钠是活泼金属，具有强还原性。能与氧气反应，常温下生成氧化钠（Na₂O），加热时生成过氧化钠（Na₂O₂）；能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为\(2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑\)。氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。过氧化钠：淡黄色固体，具有强氧化性。能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为\(2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑\)；能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为\(2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂\)。碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。能与酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小。能与酸反应生成二氧化碳，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为\(2NaHCO₃\xlongequal{\Delta}Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑\)。2.铝及其化合物铝（Al）物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质：铝是活泼金属，既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成铝盐和氢气，与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的化学方程式分别为\(2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑\)、\(2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑\)。氧化铝（Al₂O₃）：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。氢氧化铝[Al(OH)₃]：两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。氢氧化铝不稳定，受热易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为\(2Al(OH)₃\xlongequal{\Delta}Al₂O₃+3H₂O\)。3.铁及其化合物铁（Fe）物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质：铁是较活泼金属，能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸、盐溶液发生置换反应。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），与氯气反应生成氯化铁（FeCl₃），与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气。铁的氧化物：氧化亚铁（FeO）是黑色粉末，具有还原性；氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等；四氧化三铁（Fe₃O₄）是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。铁的氢氧化物：氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]是白色沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁[Fe(OH)₃]，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化铁是红褐色沉淀，受热易分解生成氧化铁和水。铁盐和亚铁盐：铁盐具有氧化性，能与铁、铜等金属反应；亚铁盐具有还原性，能被氯气、硝酸等氧化剂氧化。非金属及其化合物1.硅及其化合物硅（Si）物理性质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是良好的半导体材料。化学性质：硅的化学性质不活泼，常温下能与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热时能与氧气、氯气等反应。二氧化硅（SiO₂）物理性质：二氧化硅是坚硬难熔的固体，不溶于水。化学性质：二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水。硅酸（H₂SiO₃）：硅酸是一种弱酸，不溶于水，酸性比碳酸弱。硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅酸钠（Na₂SiO₃）是一种常见的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，具有粘性，可作防腐剂和防火剂。2.氯及其化合物氯气（Cl₂）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。化学性质：氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与金属反应生成金属氯化物，如与铁反应生成氯化铁；能与氢气反应生成氯化氢；能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为\(Cl₂+H₂O=HCl+HClO\)；能与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，如与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。次氯酸（HClO）：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白有色物质。次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气。氯的重要化合物：氯化钠（NaCl）是常见的盐，在生活中用作调味品；次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分；漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，有效成分是次氯酸钙。3.硫及其化合物硫（S）物理性质：黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化学性质：硫是较活泼的非金属单质，具有氧化性和还原性。能与金属反应生成金属硫化物，如与铁反应生成硫化亚铁；能与氧气反应生成二氧化硫。二氧化硫（SO₂）物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。化学性质：二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；具有还原性，能被氧气、氯气等氧化剂氧化；具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复红色。硫酸（H₂SO₄）物理性质：纯硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。化学性质：稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸能使蔗糖炭化，能与铜、碳等物质反应。4.氮及其化合物氮气（N₂）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。化学性质：氮气的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，但在高温、高压、放电等条件下能与氢气、氧气等反应。氨（NH₃）物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度