济南市育英中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题含解析

济南市育英中学2026届化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部2、下列说法中错误的是A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害3、下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②4、常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B．m大于20C．a点表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠5、铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是A．金属活动性：Fe＞NB．金属N发生了氧化反应C．该装置模拟的是铁的析氢腐蚀D．该装置模拟的外加电流的阴极保护法6、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-9、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-10、过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强13、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应14、甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC．若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D．若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键15、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO16、已知：1mol

H2（g）与1mol

Br2（g）完全反应生成2mol

HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．20017、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：

Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-、B．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C．能使酚酞变红的溶液中：

K+、Na+、SiO32－、SO42－D．=0.1mol·L-1的溶液中：

NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-19、下列实验操作能达到目的是（）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0mol∙L−1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D20、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．SO2与足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O21、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓22、金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是()A．焰色反应为化学变化B．清洗铂丝时采用硫酸C．氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D．铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR>YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。24、（12分）1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_____________________。（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。（3）E的结构简式为_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。25、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。27、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为___________________________________________。（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。28、（14分）某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g)+CH4(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L•min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)a.混合气体中水蒸气含量不再变化b.混合气体密度不发生变化c.容器内压强不再变化d.混合物平均相对分子质量不再变化达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____2SO2(g)+CH4(g)⇌…该反应的氧化产物是_________。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是______和_____；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为________。(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为__________mol.29、（10分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。2、D【详解】A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0，B正确；C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确；答案选D。3、A【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择③，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C正确；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；故选A。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。4、B【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；B.当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B错误；C.A点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正确；D.b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确；答案选B。5、B【分析】根据电子流向可知Fe为正极，得电子发生还原反应，N为负极，失电子发生氧化反应。【详解】A.根据分析可知Fe为正极，N为负极，所以金属活动性Fe<N；故A错误；B.N为负极，失电子发生氧化反应。故B正确；C.该装置中Fe不能被腐蚀，模拟的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.该装置模拟的是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故答案为B。6、D【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7、C【分析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。【详解】根据分析，题中n(O2)=，则转移电子数=，1molCu可转移2mol电子，故可知共有0.3molCu参与反应，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，则需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C项正确；答案选C。8、B【解析】A.常温下pH=7溶液中：OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。9、C【解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M电极为电解池的阳极,N电极为阴极。则燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑，故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H++2e-==H2↑,故试剂B为稀NaOH溶液，B项正确；C项：阳极生成1molCl2时，有2molNa+通过离子交换膜，C项错误；D项：阴极生成1molH2时，转移2mol电子，D项正确。【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。10、B【详解】A.反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2的分解，故B正确；C.由图示可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故C错误；D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D错误；答案选B。11、C【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误；

B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误；

C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；

D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，D项错误；

答案选C。【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式计算气体的体积或者气体物质的量。12、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl,原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O，由上述分析可知：X为C，Y为O，Z为Na,W为Cl。【详解】A.Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2,O3、Cl2均可以用来消毒，故A正确；B.X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，故B正确；C.Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2,故C正确；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D错误；本题答案为D。13、A【详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；综上所述，本题选A。14、A【分析】含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。【详解】A．若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正确；B．若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B错误；C．若丙分子结构为空间正四面体，则丙是SiH4，甲烷比SiH4稳定，故C错误；D．若丁为四原子分子，不一定含有非极性共价键，如PH3中不含非极性共价键，故D错误。15、C【详解】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误；故合理选项是C。16、C【详解】1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230。答案选C。17、B【详解】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；答案选B。18、C【分析】根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。【详解】Cu2+有颜色，不能大量存在，故A错误；Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，故B错误；使酚酞变红，溶液呈碱性，溶液中含有OH-,与K+、Na+、SiO32－、SO42－均不反应，可以大量共存，故C正确；=0.1mol·L-1的溶液中，因为Kw=c(OH+)·c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D错误。故选C。【点睛】注意隐含条件，比如溶液是否有颜色，溶液的酸碱性等。19、C【详解】A、NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故A错误；B、4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容，没有强调冷却后再转移，也没有洗涤，操作错误，故B错误；C、KI溶液中滴加几滴溴水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D、pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故D错误。答案选C。20、A【详解】A．SO2与足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正确；B．由于HCl的酸性比碳酸的强，故向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合应该生成Al(OH)3和，故离子方程式为：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C错误；D．由于H+结合OH-的能力强于，故同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D错误；故答案为：A。21、D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。根据条件采用以少定多的原则进行判断。A.小苏打完全反应；B.NH4HCO3全部反应，C.根据还原性强弱，亚铁离子先反应，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，所以Br－不反应。【详解】A.小苏打溶液中加入过量石灰水，该反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B错误；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，该反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正确；答案D。22、C【详解】A.焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B.清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C.氯化钙固体含有钙元素，钙元素的焰色反应为砖红色，故C正确；D.铂丝没有焰色，不是是因为加热时其电子不能发生跃迁，而是自身灼烧没有颜色，故D错误；故选：C。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，单质为半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径小于Na原子，则Q为Al元素，据此解答。【详解】（1）R为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层最外层电子数为7，处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们属于同位素关系，故答案为第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z为Na元素，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，

a.属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；

b.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，

故答案为Cl；bc。

（4）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案为0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3，故答案为NaAlO2或Na2SiO3。【点睛】非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱。24、碳碳三键加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应①的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）→对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。25、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【点睛】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡压强，使液体顺利滴下F40%偏高FeCl2在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡压强，使液体顺利滴下；(2)仪器F的名称是干燥管；D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：F；(3))取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.20g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为×100%=40%，故答案为：40%；(4)①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。【点睛】根据题意，氯化铁易水解，故需干燥，还应防止空气中的气体进入，利用铁元素守恒解决问题（3）是难点。27、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2