2026届安徽省临泉县复读学校化学高一第一学期期中检测试题含解析

2026届安徽省临泉县复读学校化学高一第一学期期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-2、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应4、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铜、空气、水 B．生石灰、熟石灰、烧碱C．氧气、干冰、浓硫酸 D．纯碱、水银、胆矾5、下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—7、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO48、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ9、下列物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D10、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌11、下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热12、下列有关物质分类的说法中正确的是()A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同13、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO214、下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A．MgCl2=Mg2++2Cl¯B．Ba(OH)2=Ba2++2OH¯C．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-15、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：1516、下列叙述中正确的是()A．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B．钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C．铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀D．铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物17、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-18、下列叙述中正确的是()A．和是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．F-的结构示意图可以表示为19、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④20、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA22、下列溶液的Cl浓度与75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）24、（12分）有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：______；______；(2)写出下列反应的离子方程式。①与氯化钙反应：____________________。②与盐酸反应：____________________。③与稀硫酸反应：____________________。25、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑(1)写出仪器名称：①________，②________。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。26、（10分）某同学需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol·L－1，原因可能是____(填序号)。a．砝码上有杂质b．洗净的容量瓶中残留有少量水c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”d．定容时俯视刻度线e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤g．定容前溶液未进行冷却27、（12分）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）（1）加水溶解时，适合的取水量为________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。28、（14分）（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式）_____②Fe2(SO4)3(电离方程式）_____③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________L；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________；②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________mol；④实验室欲配制250mL0.1mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。2、B【解析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。3、B【解析】

A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。4、C【解析】

A.铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B.生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C.氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D.纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。5、D【解析】试题分析：阳离子中不一定含有金属元素，例如NH4＋，A错误；在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，也可能是还原剂，例如碳在氧气中燃烧，碳是还原剂，B不正确；某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确；D正确，例如铁离子被还原可能生成亚铁离子。答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的发散思维能力。该类试题需要学生学会通过举例、逐一进行筛选得出正确的结论。6、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A错误；Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。故选D。【点睛】注意透明不代表无色。7、D【解析】

A.Na与HCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；B.Na与NaOH溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；C.Na与K2SO4溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；D.Na与CuSO4溶液发生反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有气体放出，溶液质量减小；答案选D。8、B【解析】

A．物质的量浓度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正确；C．w%=m(溶质)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol9、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。10、B【解析】

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；答案选B。11、C【解析】

A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。答案选C。12、A【解析】

A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；答案选A。13、C【解析】

根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A。

故选：A。14、C【解析】

氯化镁为强电解质，完全电离生成镁离子和氯离子；氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子；醋酸是弱电解质，部分电离，用可逆号连接；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，拆分为氢离子和硫酸根离子。【详解】氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正确；氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C错误；HSO4-为强酸的酸式酸根离子，KHSO4在溶液中的电离方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正确。15、C【解析】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。16、D【解析】

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；B.钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误；C.铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；D.铝制容器能与酸性，碱性溶液反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；故选：D。17、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。18、D【解析】

A.和是同种元素的两种不同核素，A项错误；B.中子数为20的氯原子，其质量数为20+17=37，其符号为，B项错误；C.互为同位素元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；D.F的质子数为9，核外电子数也是9，F-核外有10个电子，其离子结构示意图为，D项正确；答案选D。19、B【解析】①生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；②AlCl3溶液属于溶液，蛋白质是有机高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；③SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；④含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是①④，答案选B。点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。20、D【解析】

HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。21、C【解析】

A.因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4L氢气中所含的中子数，A项错误；B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。22、D【解析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。二、非选择题(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。25、铁架台酒精灯AEAC澄清石灰水C中溶液变浑浊BD防止生成的铜再和氧气反应【解析】

（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。【详解】（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。【点睛】本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。26、500mL容量瓶小烧杯10.0gC保证溶质全部转移至容量瓶中重新配制adg【解析】

(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；(2)配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，结合配制步骤判断；(4)转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；(5)配制溶液时出现错误操作，要重新配制；(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；(2)实验室没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要氢氧化钠固体得到质量为：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；故答案为烧杯；10.0g；(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选C；(4)把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯2～3次，并把洗液转入容量瓶，故答案为保证溶质全部转移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制，故答案为重新配制；(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol•L-1，浓度偏高。a．砝码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故a选；b．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，因为实验过程中没有用到游码，所以对溶质的物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故c不选；d．定容时俯视视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故d选；e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故e不选；f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选；g．转移溶液时未经冷却，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故g选；故答案为：adg。27、钾元素的相对原子质量B搅拌加热氢氧化钠（或氯化钡）氯化钡（或氢氧化钠）碳酸钠盐酸没有过滤蒸发结晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂进行计算，从而判断出合适的取水量；（2）根据影响反应速率的因素进行分析；（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；（4）溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据盐酸中的氯化氢易挥发性质，分析盐酸加过量，对所得到氯化钠的纯度影响；（5）根据常用物质的分离方法进行分析。（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大；（7）镁离子用氢氧化钠除去，生成氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀；钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，据此分析生成盐的种类。【详解】根据元素周期表中钾元素框图可知，数据“39.10”表示的是钾元素的相对原子质量；故答案是：钾元素的相对原子质量；（1）假设16g固体全部为氯化钠，溶于xg水中恰好形成饱和溶液，根据S/100=溶质/溶剂可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的体积为44.4mL；所以加水溶解时，适合的取水量为45mL；故答案选B。（2）为加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒搅拌、用温水溶解；故答案是：搅拌、加热；（3）镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去；故答案是：氢氧化钠（或氯化钡）、氯化钡（或氢氧化钠）、碳酸钠；（4）经过过滤后，溶液A中含有氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；盐酸中的氯化氢易挥发，因此，即使盐酸加过量，加热也可以除去，对所得到氯化钠的纯度没有影响；故答案是：盐酸；没有；（5）固体与溶液分离，可以采用过滤方法，操作Ⅰ的名称是过滤；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，可以采用蒸发结晶，操作II的名称是蒸发结晶；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒起到转移液体的作用，而蒸发时，玻璃棒起到搅拌溶液，防止液体局部受热造成迸溅；故答案是：过滤；蒸发结晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化钙、硫酸镁杂质时，加入了过量氢氧化钠、碳酸钠，除完杂质离子后，剩余氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以最后得到的固体氯化钠比原固体混合物中的氯化钠质量要大，结果增大；故答案是：增大；（7）镁离子用氢氧化钠除去，产生氢氧化镁沉淀；硫酸根离子用氯化钡除去，生成硫酸钡沉淀，钙离子、过量的钡离子用碳酸钠除去，产生碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以经过过滤后，固体A中含有的盐为：硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，化学式为：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n===进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，转移6mol电子，3molNaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；②硫酸铁为强电解质，可以完全电