宜宾市重点中学2026届高二上化学期中综合测试模拟试题含解析

宜宾市重点中学2026届高二上化学期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左高右低C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀2、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极3、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO24、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列说法正确的是A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量5、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同6、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂7、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－18、下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－19、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D10、下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-111、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉12、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物焚烧B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中13、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>014、甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶116、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是()A．该反应是吸热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正>v逆17、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+18、已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行19、对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是A．v（正）增大，v（逆）减小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）减小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大20、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O22、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．甲烷的燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。24、（12分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测____________。（3）实验3：实验目的：________。实验步骤：在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。28、（14分）Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol−1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。a.升高温度b．加催化剂c．通入O2d．缩小容器体积（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______。A．B．C．D．29、（10分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。(3)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，右试管中发生析氢腐蚀。【详解】A选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，生铁块中的碳是原电池的正极，铁为负极，故A正确；B选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，左边气体减少，右试管中发生析氢腐蚀，右边生成了氢气，因此红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B正确；C选项，两试管中铁都为负极，其电极反应式是：Fe－2e－=Fe2+；故C错误；D选项，a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】电化学中铁的变化只能变为亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2+。2、D【详解】A.自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向正极移动，B错误；C.在原电池中，一般来说负极材料活泼性比正极材料强，也有特殊情况，比如在氢氧化钠溶液中,两个电极分别为镁、铝，活泼性较弱的铝反而是负极，C错误；D.原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极，D正确；故选D。3、C【解析】烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，A正确；丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，C错误；由丙烷燃烧方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2，故D正确；正确选项C。点睛：烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，注意气态烷烃的沸点低于0℃。4、D【详解】A.

催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；B.

②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；C.新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误；D.

合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。故答案选D。5、A【详解】A．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)，故A正确；

B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误；

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；

D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；

故选A。6、D【解析】A、增大浓度，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故A不符合题意；B、增大压强，增大单位体积内反应物活化分子的个数，活化分子的百分数不变，加快反应速率，故B不符合题意；C、升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，活化能没有降低，加快反应速率，故C不符合题意；D、使用催化剂，降低活化能，增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，故D符合题意；答案选D。7、D【详解】A．设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，开始(mol/L)：c1

c2

c3变化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式

X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，

开始(mol/L)：c1

c2

c3

变化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故答案为D。8、D【解析】A、乙烯的燃烧热为1mol乙烯充分燃烧放出的热量，错误；B、甲醇的燃烧热是1mol甲醇充分燃烧放出的热量，而甲醇充分燃烧的产物不是氢气，是水，错误；C、氢气的燃烧热是1mol氢气与氧气充分燃烧放出的热量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反应，错误；D、正确。9、C【解析】根据元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合价的绝对值和各自原子的最外层电子数之和均满足8，所以分子中各原子均达8电子结构，故A正确；B.NCl3中N的价层电子对数为3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的价层电子对数为4+×（4-4×1）=4，两分子中中心原子都为sp3杂化，故B正确；C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素的2p轨道半充满，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故C错误；D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，HF分子间存在氢键，沸点HF>HCl，故D正确；答案选C。10、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正确；B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性），因为碳酸氢根既能水解又能电离（以水解为主，所以溶液显碱性），导致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正确；C.饱和食盐水呈电中性，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正确；D.纯碱溶液中，因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），常温下pH=12的纯碱溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根据水的离子积可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正确。本题选C。11、B【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。【详解】A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；B.滴加少量浓硫酸，硫酸的物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；C.锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；D.改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。故选B。12、B【解析】废弃塑料制品难以降解，燃烧会生成大量污染性气体，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，应回收、加工利用。【详解】A．燃烧会生成大量污染性气体，选项A错误；B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用资源，减少污染，选项B正确；C．将废弃物倾倒在海洋中，难以降解，会污染海洋，选项C错误；D．废弃塑料制品难以降解，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查废弃塑料的处理，题目难度不大，废弃塑料难以降解，会导致白色污染，注意相关知识的整理。13、B【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，采取“定一议二”得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和C的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和C的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况。【详解】根据可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在压强相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。根据①、②可知，温度：T1＞T2；由图可知：温度越高，C的含量越低，说明升高温度，化学平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，△H>0；在温度相同，压强越大，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短。根据②、③可知，压强：p1＜p2；由图可知：在温度相同时，压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以方程式系数m＋n>p；根据以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案为B。14、B【解析】试题分析：A．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故B正确；C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了电解质强弱的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关，为易错题。15、D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，负极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。16、C【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态。【详解】A.随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A正确；B.b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C.增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D.c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确。故答案选C。17、D【解析】A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。18、C【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。19、B【解析】升高温度，正逆化学反应速率都加快；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等。【详解】A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，选项A错误；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，选项B正确；C、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，选项C错误；D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大。20、C【解析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．氧化铁是红棕色固体；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨气化时导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂。【详解】A．氧化铝熔点高，常用作耐火材料，可制耐高温实验材料，选项A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项B正确；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，选项C错误；D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨作制冷剂，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现选项，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。21、D【解析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。22、A【分析】图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。【详解】A.甲烷燃烧是放热反应，故A选；B.灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故B不选；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C不选；D.碳酸钙的分解是吸热反应，故D不选。故选A。【点睛】一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应。二、非选择题(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。24、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、新煮沸并冷却的蒸馏水胶头滴管甲溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色94.8%A【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；（3）①依据，得关系式进行计算。【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；（3）①据，得关系式，n（）===mol，样品中的质量分数为=94.8%；②A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，直接盛放硫代硫酸钠溶液，使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，使测定结果偏低；B．锥形瓶中残留少量水，不影响滴定结果；C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使硫代硫酸钠溶液体积偏低，样品总质量是10.0g，使测定结果偏高；故答案为：A。26、乙升高温度可加快化学反应速率向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化剂对化学反应速率的影响否试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低【详解】（1）甲、乙两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的温度比甲高，故试管乙中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）为了加快反应速率，可以使用催化剂，所以向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变。【点睛】本题考查了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，注意实验过程中单一变量研究方法的使用，注意掌握控制变量法的灵活应用，为易错点。27、品红溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。【详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集，故合理选项是②；(3)根据质量守恒定律，利用反应前后各种元素原子个数不变，可知X物质是H2O；(4)SO2溶于水溶液显酸性，能够与碱发生反应。试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2气体，防止污染空气；此防范措施也说明了产生的气体是酸性气体，同时具有毒性。【点睛】本题考查二氧化硫的制取和性质。注意二氧化硫是一种酸性气体，具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，可根据其密度及物质的溶解性确定气体收集方法，对于有毒气体，要注意结合物质性质进行尾气处理，防止造成大气污染。28、C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ·mol－１Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJ·mol－１0.04mol·L－１·min－１对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小bAC【详解】Ⅰ.(1)298K时，0.5mol

C2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5k