（配套课件及练习）【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

（配套课件及练习）【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材新高考)第一部分：化学基本概念物质的组成、性质和分类1.知识梳理物质的组成宏观上，物质由元素组成，元素分为金属元素和非金属元素等。微观上，物质可由分子、原子、离子等构成。例如，水（\(H_2O\)）由水分子构成，铁（\(Fe\)）由铁原子构成，氯化钠（\(NaCl\)）由钠离子（\(Na^+\)）和氯离子（\(Cl^\)）构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质），原子是化学变化中的最小微粒。离子是带电荷的原子或原子团，如硫酸根离子\((SO_4^{2})\)。物质的性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，氧气是无色无味的气体，水在\(100^{\circ}C\)（标准大气压）时沸腾。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；铁具有还原性，能与硫酸铜溶液发生置换反应。物质的分类纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。例如，氧气、氯化钠是纯净物，空气、盐酸是混合物。单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质（如铁、铜）和非金属单质（如氢气、氧气）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物的分类氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。可分为酸性氧化物（如\(CO_2\)、\(SO_3\)，能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（如\(Na_2O\)、\(CaO\)，能与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（如\(Al_2O_3\)，既能与酸又能与碱反应生成盐和水）和不成盐氧化物（如\(CO\)、\(NO\)）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。按是否含氧分为含氧酸（如\(H_2SO_4\)）和无氧酸（如\(HCl\)）；按电离程度分为强酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)）和弱酸（如\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。按电离程度分为强碱（如\(NaOH\)、\(KOH\)）和弱碱（如\(NH_3\cdotH_2O\)）。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。可分为正盐（如\(NaCl\)）、酸式盐（如\(NaHCO_3\)）、碱式盐（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)）。2.典型例题例1：下列物质分类正确的是（）A.\(SO_2\)、\(SiO_2\)、\(CO\)均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案：D。解析：\(CO\)不是酸性氧化物，A错误；氯化铁溶液不是胶体，B错误；四氯化碳是非电解质，C错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。3.配套练习（1）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物（2）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验\(Cl_2\)管道是否泄漏B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸化学用语1.知识梳理元素符号：表示元素的化学符号，如\(H\)、\(O\)、\(Fe\)等，它不仅表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如\(H_2O\)表示水这种物质，也表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。例如，\(H_2\)的电子式为\(H:H\)，\(NaCl\)的电子式为\(Na^+[:\ddot{Cl}:]^\)。结构式：用短线表示原子间共用电子对的式子。如\(H_2O\)的结构式为\(HOH\)。结构简式：把结构式中一些能省略的短线省略后得到的式子。如乙醇的结构简式为\(CH_3CH_2OH\)。化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，要配平。例如，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为\(2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O\)。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。书写离子方程式时，要注意物质的拆分，难溶物、弱电解质、气体等不能拆成离子形式。例如，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)。2.典型例题例2：下列化学用语使用正确的是（）A.\(NH_4Cl\)的电子式：B.\(S^{2}\)的结构示意图：C.乙醇的结构简式：\(C_2H_6O\)D.原子核内有10个中子的氧原子：\(_{8}^{18}O\)答案：D。解析：\(NH_4Cl\)的电子式中\(Cl^\)周围应有8个电子，A错误；\(S^{2}\)的结构示意图中最外层电子数应为8，B错误；乙醇的结构简式为\(CH_3CH_2OH\)，\(C_2H_6O\)是分子式，C错误；原子核内有10个中子的氧原子，质量数为\(10+8=18\)，可表示为\(_{8}^{18}O\)，D正确。3.配套练习（1）下列有关化学用语表示正确的是（）A.丙烯的结构简式：\(C_3H_6\)B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀（\(U\)）原子：\(_{92}^{146}U\)（2）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2\uparrow\)B.钠与\(CuSO_4\)溶液反应：\(2Na+Cu^{2+}=Cu+2Na^+\)C.\(NaHCO_3\)溶液与稀\(H_2SO_4\)反应：\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)D.向\(FeCl_3\)溶液中加入\(Mg(OH)_2\)：\(3Mg(OH)_2+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_3+3Mg^{2+}\)氧化还原反应1.知识梳理氧化还原反应的本质和特征本质：电子的转移（得失或偏移）。特征：元素化合价的升降。相关概念氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素化合价降低，具有氧化性，反应后得到还原产物。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素化合价升高，具有还原性，反应后得到氧化产物。氧化反应：物质失去电子（元素化合价升高）的反应；还原反应：物质得到电子（元素化合价降低）的反应。氧化还原反应的表示方法双线桥法：表示同一元素在反应前后的电子得失情况。例如，对于反应\(MnO_2+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)，从\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(Cl_2\)，注明“失去\(2e^\)，被氧化”；从\(MnO_2\)中的\(Mn\)指向\(MnCl_2\)中的\(Mn\)，注明“得到\(2e^\)，被还原”。单线桥法：表示反应过程中电子的转移方向和数目。从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，只标电子转移的数目，不写“得”“失”。氧化还原反应的规律守恒规律：得失电子守恒，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数；化合价守恒，反应前后元素化合价升降总数相等。强弱规律：氧化性：氧化剂\(\gt\)氧化产物；还原性：还原剂\(\gt\)还原产物。价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2.典型例题例3：已知\(G\)、\(Q\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①\(G\toQ+NaCl\)②\(Q+H_2O\xrightarrow{电解}X+H_2\)③\(Y+NaOH\toG+Q+H_2O\)④\(Z+NaOH\toQ+X+H_2O\)这五种化合物中\(Cl\)元素化合价由低到高的顺序是（）A.\(G\)、\(Y\)、\(Q\)、\(Z\)、\(X\)B.\(X\)、\(Z\)、\(Q\)、\(G\)、\(Y\)C.\(X\)、\(Z\)、\(Q\)、\(Y\)、\(G\)D.\(G\)、\(Q\)、\(Y\)、\(Z\)、\(X\)答案：A。解析：由①可知\(G\)发生歧化反应生成\(Q\)和\(NaCl\)，\(NaCl\)中\(Cl\)为\(1\)价，是氯元素的最低价态，所以\(G\)中\(Cl\)的化合价介于\(1\)价和\(Q\)中\(Cl\)的化合价之间，即\(G\ltQ\)；由②可知\(H\)元素化合价降低，\(Q\)中\(Cl\)元素化合价升高生成\(X\)，所以\(Q\ltX\)；由③可知\(Y\)发生歧化反应生成\(G\)和\(Q\)，所以\(G\ltY\ltQ\)；由④可知\(Z\)发生歧化反应生成\(Q\)和\(X\)，所以\(Q\ltZ\ltX\)。综上，\(Cl\)元素化合价由低到高的顺序是\(G\)、\(Y\)、\(Q\)、\(Z\)、\(X\)。3.配套练习（1）已知反应：①\(Cl_2+2KBr=2KCl+Br_2\)；②\(KClO_3+6HCl=KCl+3Cl_2\uparrow+3H_2O\)；③\(2KBrO_3+Cl_2=Br_2+2KClO_3\)。下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(1:6\)C.反应③中\(1mol\)还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为\(5mol\)D.氧化性由强到弱的顺序为\(KBrO_3\gtKClO_3\gtCl_2\gtBr_2\)（2）在一定条件下，\(RO_3^{n}\)和\(I^\)可发生如下反应：\(RO_3^{n}+6I^+6H^+=R^+3I_2+3H_2O\)，则\(RO_3^{n}\)中\(R\)元素的化合价是（）A.\(+1\)B.\(+3\)C.\(+5\)D.\(+7\)离子反应1.知识梳理离子反应的概念：有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件生成沉淀：如\(Ag^+\)与\(Cl^\)反应生成\(AgCl\)沉淀，\(Ba^{2+}\)与\(SO_4^{2}\)反应生成\(BaSO_4\)沉淀。生成气体：如\(H^+\)与\(CO_3^{2}\)反应生成\(CO_2\)气体，\(NH_4^+\)与\(OH^\)反应生成\(NH_3\)气体。生成弱电解质：如\(H^+\)与\(OH^\)反应生成水，\(H^+\)与\(CH_3COO^\)反应生成\(CH_3COOH\)。发生氧化还原反应：如\(Fe\)与\(Cu^{2+}\)反应生成\(Fe^{2+}\)和\(Cu\)。离子共存问题离子之间不能发生反应才能大量共存。例如，\(H^+\)与\(OH^\)、\(CO_3^{2}\)等不能大量共存；\(Fe^{3+}\)与\(SCN^\)不能大量共存。要注意题目中的附加条件，如溶液的酸碱性、颜色等。例如，无色溶液中不能存在\(Cu^{2+}\)（蓝色）、\(Fe^{3+}\)（黄色）、\(Fe^{2+}\)（浅绿色）、\(MnO_4^\)（紫红色）等有色离子。2.典型例题例4：在水溶液中能大量共存的一组离子是