2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：专题1~4】（苏教版必修第一册）（试卷及全解全析）

/2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：专题1-2占35%、专题3-4占65%（苏教版必修第一册）5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验2．【原创】侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是A．的结构示意图：B．核素的中子数为18C．、、互为同位素D．上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质3．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生C．浓硫酸可用来干燥等气体D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色4．【热点】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂阅读下列材料，完成下面6~8小题：以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。5．下列说法正确的是A．新制氯水需存放在棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C．NaClO溶液与反应的离子方程式为D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化6．实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是A．乙装置应置于冰水浴中B．反应过程中持续通入是为了排尽空气C．发生还原反应D．丙装置用于吸收尾气7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．8．根据下面海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是已知：受热生成和气体等。A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B．在过程④⑥反应中每氧化0.2需要消耗2.24LC．在过程③中将灼烧即可制得无水D．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质9．【新考法】双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的有几个①双碱法中的“双碱”是指和

②过程I中生成物只有③过程I中表现出酸性氧化物的性质④脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化⑤过程II中的作用是氧化剂⑥脱除的过程中，可以循环利用⑦总反应为：A．3个 B．4个 C．5个 D．6个10．【改编】如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为D．反应中每生成1个转移2个电子11．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：已知：①；②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。下列说法正确的是A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入B．“反应Ⅱ”的离子方程式：C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗D．“干燥”过程中可以选择高温12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该盐是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性D湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝氧化性13．【新情境】还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中能转化60gNOB．反应Ⅰ的离子方程式为C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为D．反应过程中溶液内和总数保持不变二、非选择题：本题共4个小题，共61分。14．（12分）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①固体

②

③

④胶体

⑤熔融的

⑥干冰

⑦稀盐酸

⑧蔗糖(1)以上物质属于电解质的是。(填序号，下同)；属于非电解质的是。(2)写出在水溶液中的电离方程式。(3)④的实验室制备方案：将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应化学方程式：。(4)能与盐酸反应但不能与溶液反应，是(填“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”)。(5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，：则中与两个数之比为。15．（17分）【新考法】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。回答下列相关问题。(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成的化学方程式。②写出样品加水溶解的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了(填写化学式)④滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明样品中含有杂质(填写化学式)。若20.0g样品可消耗0.1mol∙L−1的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为(保留2位小数)。(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水)的工艺流程如图所示：①溶液Y中含有阳离子(填写离子符号)。②关于该流程，下列说法不正确的是(填字母)。a．反应Ⅱ属于氧化还原反应b．溶液Y中不存在c．该流程中，气体X可以循环使用d．溶液Z的结晶产物是硫酸铜晶体③反应Ⅲ包含多步反应：第一步：∙∙∙∙∙∙第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为。16．（14分）已知ClO2是黄绿色的气体，易溶于水；ClO2浓度过大易分解。利用如下装置制备亚氯酸钠(NaClO2)。(1)写出装置B中生成ClO2的化学方程式：。(2)用装置D制备NaClO2.空气通入的速率过快或过慢都使得亚氯酸钠的产率下降的原因：。(3)研究测得装置D吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，在最佳条件为c(NaOH)=mol/L，=。(4)某同学测定自来水厂经ClO2处理后的水中ClO2的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min得溶液A，取20.00mL溶液A，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液测定溶液A中某产物浓度，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(反应原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2=2I-+，则水样中ClO2的浓度为mg/L(写出计算过程)。17．（18分）【新情境】的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有的烟气需处理后才能排放。(1)氧化镁()可用于去除烟气(主要含、、、等)中的。①加水并加热进行熟化反应生成，将制成的浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中去除率的有(填字母)。A．适当减缓通入烟气的速率B．采用气-液逆流的方式吸收烟气C．加水使完全溶解②浆液循环吸收烟气中的主要反应为：除有微溶于水的和生成外，还能生成的含镁化合物为(填化学式)；随着循环吸收反应的进行，烟气中去除率降低的主要原因是。(2)软锰矿浆(主要成分为)也可以去除烟气中的，生成。①对的氧化有催化作用，反应机理(如图1所示)可用离子方程式表示为：、。②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50°C范围内，随着温度升高，的去除率几乎不变，原因是。(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有、、、。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰分别进行氩气氛围下和空气氛围下热重分析，结果如下图所示。①图3中，1100℃时残留固体主要成分为；在600～630℃时有一个微弱的峰，可能是由于脱硫灰中少量的分解导致的，写出该分解反应的化学方程式。②对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为。

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：专题1-2占35%、专题3-4占65%（苏教版必修第一册）5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验【答案】C【解析】A．铜绿的主要成分为，盐的定义是金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物，属于碱式盐，A正确；B．“石灰经火焚”指煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为分解反应，B正确；C．“水滴石穿”过程中，水中的二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，涉及化学变化，C错误；D．硝石中含有钾元素，其焰色试验为紫色，朴硝中含有钠元素，其焰色试验为黄色，两种物质焰色不同，可通过焰色试验别，D正确；故选C。2．【原创】侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是A．的结构示意图：B．核素的中子数为18C．、、互为同位素D．上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质【答案】D【解析】A．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核内+8，核外第一层2个电子、第二层8个电子，与图片所示一致，A正确；B．核素Cl的质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，B正确；C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，互为碳元素的同位素，C正确；D．反应中反应物为NH3（非电解质）、NaCl（电解质）、CO2（非电解质）、H2O（电解质），生成物为NaHCO3（电解质）、NH4Cl（电解质），电解质有NaCl、H2O、NaHCO3、NH4Cl共4种，D错误；故选D。3．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生C．浓硫酸可用来干燥等气体D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色【答案】D【解析】A．硫与热的强碱液反应生成可溶盐，可用热的碱液清洗试管内壁上附着的硫黄，A正确；B．SO2在大气中转化为硫酸，导致酸雨，B正确；C．浓硫酸为酸性干燥剂，不与SO2、CO、Cl2反应，可干燥三者，C正确；D．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，SO2使石蕊变红不褪色、是因为SO2与H2O化合成H2SO3，D错误；故选D。4．【热点】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂【答案】D【解析】A．明矾溶于水后形成胶体，胶体表面积大可吸附悬浮物等而达到净水的目的，但是不能对水进行消毒，A错误；B．受热易分解，但与其能治疗胃酸过多没有对应关系，可用于治疗胃酸过多是由于它有弱碱性，B错误；C．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于道路和广场照明，与其还原性无关，C错误；D．二氧化硫具有还原性，容易被氧化，可用作葡萄酒的抗氧化剂，D正确；故选D。阅读下列材料，完成下面6~8小题：以NaCl为原料，可制取Na、、、NaOH、NaClO和等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过与NaOH反应制得。NaClO能与反应生成HClO。常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；与碱反应生成和等。实验室制备的反应原理为。5．下列说法正确的是A．新制氯水需存放在棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C．NaClO溶液与反应的离子方程式为D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化【答案】A【解析】A．新制氯水中光照易分解生成HCl和O2，所以新制氯水应该避光保存，则新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A正确；B．具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C．酸性：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以NaClO（强电解质）与CO2反应的离子方程式为：，C错误；D．盐酸和NaClO发生归中反应生成Cl2，所以不能用盐酸酸化，D错误；故选A。6．实验室用如图所示方法制备水溶液，下列说法不正确的是A．乙装置应置于冰水浴中B．反应过程中持续通入是为了排尽空气C．发生还原反应D．丙装置用于吸收尾气【答案】B【解析】A．水溶液在温度过高时可能发生爆炸，为确保安全，乙装置应置于冰水浴中，A正确；B．二氧化氯的体积分数大于10%可能发生爆炸，所以需要持续通入氮气稀释二氧化氯确保安全，B错误；C．的氯元素化合价从价降低到二氧化氯的价，作氧化剂，发生还原反应，C正确；D．根据分析可知，D正确；故选B。7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．氯气具有强氧化性，直接把铁氧化为氯化铁，，A不符合题意；B．次氯酸分解为盐酸和氧气，不可能得到氯气，，B不符合题意；C．侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，，C错误；D．电解熔融氯化钠制取单质钠和氯气，，D正确；故选D。8．根据下面海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是已知：受热生成和气体等。A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B．在过程④⑥反应中每氧化0.2需要消耗2.24LC．在过程③中将灼烧即可制得无水D．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质【答案】A【解析】A．过程⑤中发生：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后的溶液呈酸性，HBr、H2SO4能与金属容器反应，则需解决其对金属设备的腐蚀问题，故A正确；B．过程④⑥中发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，题中未指明气体的所处的温度、压强条件，不能计算氯气的体积，故B错误；C．结合已知信息知，MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，故C错误；D．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水可获得氯气和氢气两种单质，故D错误；故选A。9．【新考法】双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的有几个①双碱法中的“双碱”是指和

②过程I中生成物只有③过程I中表现出酸性氧化物的性质④脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化⑤过程II中的作用是氧化剂⑥脱除的过程中，可以循环利用⑦总反应为：A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【解析】过程中，SO2与NaOH反应，生成，化学方程式为：；过程中，反应，化学方程式为：。总反应方程式为。①双碱法中，过程I用NaOH吸收SO2生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2反应再生NaOH，双碱为NaOH和Ca(OH)2，①正确；②过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，生成物有两种，②错误；③SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，符合酸性氧化物性质，③正确；④过程II中S元素由Na2SO3（+4价）被O2氧化为CaSO4（+6价），化合价发生变化，④错误；⑤过程II中O2将S从+4价氧化为+6价，O2作氧化剂，⑤正确；⑥过程I消耗NaOH，过程II生成NaOH，NaOH可循环利用，⑥正确；⑦根据分析可知，总反应为（合并过程I和II的反应），⑦正确；正确的有①③⑤⑥⑦，共5个，故选C。10．【改编】如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为D．反应中每生成1个转移2个电子【答案】A【解析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：。根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确：B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误：C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误；故选A。11．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下：已知：①；②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。下列说法正确的是A．“反应Ⅰ”中每消耗至少需通入B．“反应Ⅱ”的离子方程式：C．“洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗D．“干燥”过程中可以选择高温【答案】C【解析】亚硫酸具有还原性，和亚硫酸(SO2与水反应)发生氧化还原反应得到，加入碳酸氢钠后，与反应生成难溶于水的，经过滤、洗涤、干燥可得到固体。A．未指明SO2所处的状况(如标准状况下)，无法根据物质的量计算气体体积，A错误；B．由图知“反应Ⅱ”中有二氧化碳生成，离子方程式应为，B错误；C．难溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗可减少产品溶解损失，还能利用乙醇易挥发快速带走水分，防止潮湿时被空气氧化，C正确；D．在时开始分解，不能在高温下干燥，D错误；故选C。12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该盐是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中可能含有C向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性D湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝氧化性【答案】A【解析】A．该盐焰色反应为黄色说明含Na⁺，溶于水后加Ba(OH)2生成沉淀，沉淀溶于盐酸产生CO2，说明沉淀为BaCO3。但该盐可能是Na2CO3或NaHCO₃（因NaHCO3与Ba(OH)2反应也会生成BaCO3），结论“该盐是Na2CO3”无法唯一确定，A错误；B．先加稀硝酸可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再与BaCl2生成BaSO4沉淀，因此X中可能原本含有，也可能由亚硫酸根离子氧化而来，结论“可能含有”正确，B正确；C．氯水中H⁺使石蕊变红，HClO使其褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确；D．Cl2将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，证明Cl2的氧化性强于I2，结论正确，D正确；故选A。13．【新情境】还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中能转化60gNOB．反应Ⅰ的离子方程式为C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为D．反应过程中溶液内和总数保持不变【答案】A【解析】A．2gH2的物质的量为1mol，根据总反应2H2+2NO=N2+2H2O，H2与NO的物质的量之比为1:1，1molH2可转化1molNO，质量为30g（NO摩尔质量30g/mol），而非60g，A错误；B．反应Ⅰ中H2为还原剂（H从0→+1，失2e⁻），Ce4+为氧化剂（Ce4+→Ce3+，得1e⁻），由得失电子守恒可知H2与Ce4+的物质的量比为1:2，离子方程式为，B正确；C．反应Ⅱ中Ce3+（还原剂，Ce3+→Ce4+，失1e⁻）与NO（氧化剂，N从+2→0，每个NO得2e⁻），离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确；D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。14．（12分）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①固体

②

③

④胶体

⑤熔融的

⑥干冰

⑦稀盐酸

⑧蔗糖(1)以上物质属于电解质的是。(填序号，下同)；属于非电解质的是。(2)写出在水溶液中的电离方程式。(3)④的实验室制备方案：将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应化学方程式：。(4)能与盐酸反应但不能与溶液反应，是(填“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”)。(5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，：则中与两个数之比为。【答案】(1)①③⑤(2分)⑥⑧(2分)(2)(2分)(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分)(4)正盐(2分)(5)1∶1(2分)【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下能不能导电的化合物，则：①固体NaHCO3属于电解质；②Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③CaCO3属于电解质；④Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的NaHSO4属于电解质；⑥干冰是非金属氧化物，属于非电解质；⑦稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖是有机物，属于非电解质；以上物质属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是⑥⑧；（2）硫酸氢钠电离方程式是；（3）实验室制④Fe(OH)3胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制备方案为：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。该反应化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，表明NaH2PO2不能再电离出H+，则NaH2PO2是正盐；（5）M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中，Fe的平均价态为=2.5，Fe3+与Fe2+个数之比为(3-2.5)∶(2.5-2)=1∶1。15．（17分）【新考法】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。回答下列相关问题。(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成的化学方程式。②写出样品加水溶解的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了(填写化学式)④滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明样品中含有杂质(填写化学式)。若20.0g样品可消耗0.1mol∙L−1的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为(保留2位小数)。(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水)的工艺流程如图所示：①溶液Y中含有阳离子(填写离子符号)。②关于该流程，下列说法不正确的是(填字母)。a．反应Ⅱ属于氧化还原反应b．溶液Y中不存在c．该流程中，气体X可以循环使用d．溶液Z的结晶产物是硫酸铜晶体③反应Ⅲ包含多步反应：第一步：∙∙∙∙∙∙第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为。【答案】(1)①2Na+O2Na2O2(2分)②(2分)③H2O2(2分)④Na2CO3(2分)99.47%(3分)(2)①(2分)②ab(2分)③2：1(2分)【解析】（1）①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；②过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；该反应中Na2O2中O元素由-1价变为-2价及0价，转移电子数为2电子，用单线桥表示为；③加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明Na2O2与水反应的过程中还生成了H2O2；④过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明Na2O2样品中含有Na2CO3杂质；若20.0g样品可消耗0.1mol∙L−1的BaCl2溶液10.0mL，该样品中n(Na2CO3)=n(BaCl2)=0.1mol∙L−110.010-3L=10-3mol，故样品的纯度为；（2）①向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，溶液Y中含有阳离子；②a．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，选项a错误；b．向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，溶液Y中含，选项b错误；c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，CO2可以循环使用，选项c正确；d．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，选项d正确；答案选ab；③为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1。16．（14分）已知ClO2是黄绿色的气体，易溶于水；ClO2浓度过大易分解。利用如下图1装置制备亚氯酸钠(NaClO2)。图1图2(1)写出装置B中生成ClO2的化学方程式：。(2)用装置D制备NaClO2.空气通入的速率过快或过慢都使得亚氯酸钠的产率下降的原因：。(3)研究测得装置D吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图2所示，在最佳条件为c(NaOH)=mol/L，=。(4)某同学测定自来水厂经ClO2处理后的水中ClO2的浓度。步骤如下：取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min得溶液A，取20.00mL溶液A，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液测定溶液A中某产物浓度，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(反应原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2=2I-+，则水样中ClO2的浓度为mg/L(写出计算过程)。【答案】(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3分)(2)空气通入的速率过快，ClO2吸收的少，反应生成的NaClO2产率降低；空气通入的速率过慢，ClO2浓度大易分解，反应生成的NaClO2产率降低(3分)(3)4(2分)0.8(2分)(4)6.75(4分)【解析】在装置B中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置D中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取NaClO2，装置C、E的作用是安全瓶，装置F的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染。（1）在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2、Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；（2）由已知条件可知吗，ClO2浓度过大易分解，若空气通入的速率过快，ClO2吸收的少，反应生成的NaClO2产率降低；空气通入的速率过慢，ClO2浓度大易分解，反应生成的NaClO2产率降低；（3）根据图示可知：当c(NaOH)=4mol/L时，=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，=0.8；（4），根据反应：、，得关系：，则，1L水样中含，则其浓度为，换算单位其浓度为。17．（18