2026届天津市静海区独流中学等四校化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届天津市静海区独流中学等四校化学高三第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机化学试剂氨基氰（）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性较差C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化2、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应3、下列离子方程式中正确的是A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸与纯碱溶液充分反应：CH3COOH+HCO=CH3COO−+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH−=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O4、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．一氯代物有5种C．最多能与氢气以物质的量之比1:4加成D．碱性水解的产物之一是1-丙醇5、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气6、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（）A．由现象1可以确定化合物X中含有氧元素B．固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC．可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D．根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性7、下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果8、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+9、下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大10、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶111、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC．1．6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NAB．由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D．2.4gT218O所含中子数为1.2NA13、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是()A．反应①中锑元素被氧化B．反应②中锑元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强14、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，下列说法正确的是A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键16、SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有关说法不正确的是(

)A．SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C．再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD．理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替17、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多C．食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)19、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾 D．锂的熔点比钠高20、化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是()A．国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C．华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D．制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物21、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将-氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br222、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．HA的电离平衡常数Ka=10-5B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)二、非选择题(共84分)23、（14分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。24、（12分）阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应①的反应类型为_______________。(2)反应②所用的试剂为_________________。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________25、（12分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I.Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。II.Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量CO2不干扰实验；③该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→→→→→→→→尾气处理（填装置字母）________________。（5）试剂X的名称为________________。（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。26、（10分）某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器a的名称：________。(2)C中发生的反应方程式是：_________。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。28、（14分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4＋请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。（4）操作A为______________________。（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。②产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。29、（10分）化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个甲基，A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）C中官能团有___________________(填官能团名称)。（2）由A生成B的化学方程式为___________________。（3）由A生成D的反应类型为___________________，由E生成F的反应类型为_________________。（4）F的结构简式是___________________。（5）若平均分子量为15000，则平均聚合度约为____________________(填编号)。A．92B．97C．100D．103（6）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是__________(写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。①氧原子数与D相同；②相对分子质量比D少54；③能发生水解反应。X的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________(填标号)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-N-H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N-C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。【详解】A.分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，故A错误；B.含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水和乙醇，故B正确；C.分子内有σ键4个，三键中有2个π键，故C正确；D.碳氮三键是直线型结构，则碳为sp杂化；根据价层电子对互斥理论对氨基氮计算：=4，即sp3杂化，故D错误；正确答案是C。2、A【解析】A.v(Z)===0.0005mol/(L·s)，v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L·s)，以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)，故A正确；B.减压平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C.原平衡Y转化0.03mol。假设压强增大1倍，平衡右移，物质Y的转化率增大1倍，则相应消耗Y0.03mol，平衡常数K=≠，故C错误；D.升高温度，平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，故D错误。故选A。3、D【详解】A.在加热条件下铜可与浓硫酸反应生成SO2，离子方程式为：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A错误；B.醋酸与纯碱溶液充分反应：2CH3COOH+CO=2CH3COO−+H2O+CO2↑，故B错误；C.AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3，故C错误；D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合反应实质是氢离子和氢氧根反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；故选D。4、B【解析】A.含有酯基，难溶于水，A错误；B.分子中氢原子分为5类，一氯代物有5种，A正确；C.只有苯环能与氢气加成，最多能与氢气以物质的量之比1:3加成，C错误；D.碱性水解的产物之一是2-丙醇，D错误，答案选B。5、C【详解】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。6、C【分析】由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O的物质的量为=0.04mol，则化学式为NaCuO2。【详解】A、X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，故A正确；B、由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故B正确；C、X的化学式为NaCuO2，故C错误；D、X中Cu为+2价，可降低，具有氧化性，故D正确。答案选C。7、A【详解】A.苏打也叫纯碱，是Na2CO3的俗称，制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和二氧化硅，纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，故A正确；B.过氧化钠与水反应具有腐蚀性的氢氧化钠，不能用于食品的漂白，故B错误；C.乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C错误；D.84消毒液”含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故D错误；故选A。8、A【解析】试题分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，这说明沉淀是氢氧化铝，因此溶液是偏铝酸钠，则一定含有0.01mol铝离子，因此一定不能存在碳酸根离子。试样溶液加入过量的氢氧化钡生成0.01mol沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁或是二者的混合物。即硫酸根离子的最大值是0.01mol，而铝离子是0.01mol，所以根据电荷守恒可知一定还含有氯离子，答案选A。考点：考查离子共存与检验的有关判断9、C【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。【详解】A．Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25℃时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；B．不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；C．加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；答案选C。【点睛】平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常数。10、D【详解】A.步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，不一是混合物，故A错误；B.步骤Ⅱ中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体，说明Fe2O3溶解后生成铁离子，铁离子又和Cu发生反应生成铜离子，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故B错误；C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2与Al2O3中的一种或两种，故C错误；D.步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固体是铜，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，设其物质的量为xmol，则有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正确；答案选D。11、B【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法根据气体摩尔体积计算其中的氯原子数，A错误；B．白磷分子呈正四面体结构（），一个白磷分子中含有6个P-P，12.4g白磷为0.1mol，故含有P-P键数目为0.6NA，B正确；C．2.24L(标准状况)氯气的物质的量是1mol，与铁充分燃烧后，得到的电子数为0.2NA，C错误；D．10g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物质的量为0.1mol，其中的氧原子数目为0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D错误。本题选B。12、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子和4mol氢原子，含有的原子数为6NA，故A正确；B．过氧化氢分解生成氧气和水，1mol过氧化氢转移1mol电子，则0.1mol双氧水转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，故C错误；D.1个T218O分子含有2+2+10=14个中子，2.4gT218O的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子数为1.4NA，故D错误；故选13、A【解析】试题分析：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，在标准状况下的体积是67.2L，故C正确；D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断14、C【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2molO，1molCu，减少了1molSO，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；故选C。15、C【解析】25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A.114号元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）为ⅤA族元素，不在同一主族，选项A错误；B.X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；C.Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；D.X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物N２H４中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。16、A【详解】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，符合题意，A正确；B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，不符合题意，B错误；C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合题意，C错误；D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用SO2代替，不符合题意，D错误；故答案为A。17、C【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇，再通过蒸馏将乙醇分离出来，A错误；B.纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很强的腐蚀性，B错误；C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正确；D.水滴石穿，包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D错误；故选C。18、C【详解】A．CaCO3(s)与盐酸反应，使盐酸的浓度减小，反应速率减慢，产生的氢气量减少，故A不选；B．KNO3溶液与盐酸混合后，硝酸根离子在酸性条件下氧化性强于盐酸，硝酸与铁反应不产生氢气，故B不选；C．Na2SO4溶液与盐酸不反应，且将盐酸浓度冲稀，浓度减小，速率变慢，故C选；D．CuSO4(s)中铜离子的氧化性比氢离子强，铁先置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故D不选；故选C。19、B【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；B．溴、碘等为分子构成的物质，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，溴的熔点较低，常温下为液体，碘的熔点较高，常温下为固体，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钾都是离子化合物，离子键的强弱影响物质的熔沸点，与范德华力无关，故C错误；D．锂和钠都是金属单质，熔点的高低与金属键的强弱有关，与范德华力无关，故D错误；故选B。20、A【详解】A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确；B．碳纤维属于无机物，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，C错误；D．聚丙烯是由人工利用丙烯合成的高分子化合物，D错误；综上所述答案为A。21、B【详解】A、过滤时不需搅拌，选项A错误；B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确；C、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。答案选B。22、C【详解】A.HA的电离平衡常数Ka==10-5，A正确；B.点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。二、非选择题(共84分)23、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3热值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2，A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，据此答题。【详解】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2，A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。因此，本题正确答案是：。(2)A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根据反应：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，则剩余的固体为NaOH、Na2CO3，因此，本题正确答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。因此，本题正确答案是：热值高，污染小。(5)②NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及Na元素化合物性质与相互转化，关键是根据A为淡黄色固体推断A为过氧化钠，再结合混合物与水、酸反应都去气体生成确定一定含有过氧化钠。24、取代浓硫酸、浓硝酸；；乙醇、浓硫酸；加热【分析】甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯，该物质与NaCN发生取代反应产生，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，发生水解反应产生，与Zn、盐酸发生还原反应产生，与CH3COOH发生成肽反应产生M。【详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，所以反应①的反应类型为取代反应；(2)反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，所以反应所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所以的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：；；；(4)对硝基苯乙酸（）与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；(5)A的分子式为C7H8，则A是甲苯，与Cl2在光照时反应产生，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，与Cu在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路线为。【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化钠溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【详解】Ⅰ.（1）装置B中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）装置C的作用除干燥气体外，还可以通过调节单位时间内的气泡数，控制气体的流速和比例、使气体混合均匀的作用；综上所述，本题答案是：控制气体的流速和比例、使气体混合均匀。（3）由装置图可知，盛放CuSO4的仪器为（球形）干燥管；由信息知，加热条件下，HC1与O2反应生成氯气和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；综上所述，本题答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸气、O2、HCl，用浓硫酸除去水蒸气，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同时HCl溶解于水中，且可溶性金属氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通过浓硫酸除去水蒸气；净化后的Cl2分别通过干燥的红纸条、湿润的红纸条、Na2S溶液，以验证Cl2的性质；所以装置的顺序应为E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；综上所述，本题答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用盐溶液中的置换反应来验证元素非金属性的强弱，氯气与硫化钠溶液反应生成单质硫，黄色沉淀，所以试剂X可以选用硫化钠溶液；综上所述，本题答案是：硫化钠溶液。（6）装置J中发生的是PdCl2溶液捕获CO的反应，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；综上所述，本题答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。26、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含FeO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立在装置BC之间添加装置E，以防至倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置【分析】A中发生的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑，实验时B中发生的化学方程式是CO2+ZnZnO+CO，装置C的作用是除去CO中CO2，经无水CaCl2干燥后，在D中进行CO还原Fe2O3，E中收集CO，F中除去CO2。【详解】（1）装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；（2）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－显红色，步骤4中，溶液变红的原因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．27、蒸馏烧瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化硫的制备装置，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F为氯气制备装置，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。【详解】（1）由仪器结构特征可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（2）C中发生的反应为二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+Cl2SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，因SO2Cl2遇水易水解，则碱石灰还有吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解的作用，故答案为：吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解；（4）装置A是实验室制取二氧化硫的装置，发生的反应为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案为：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应