第二单元 制取氧气 重点题型梳理 专项练（二）-2025-2026学年人教版九年级化学上册

第二单元2.3制取氧气重点题型梳理专题练（二）

2025.2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

04催化剂与催化作用

【4/】下列关于催化剂的说法中，正确的是

A.催化剂能改变化学反应速率

B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变

C.二氧化钵是所有化学反应的催化剂

D.没有催化剂，化学反应就不能发生

[4-2]下列关于催化剂的认识正确的是

A.二氧化锦在任何反应中都是催化剂，都起催化作用

B.催化剂在反应中会逐渐消耗，需要不断添加

C.催化剂能改变化学反应的速率，不能决定反应是否发生和生成物的质量

D.化学反应前后催化剂的化学性质会改变

[4-3]兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法

中，正确的是

B.反应前后催化剂质量减小

C.不使用催化剂也可得到“大象牙膏”

D.实验后应将废液倒入指定容器内

05分解反应

[5-1]下列化学反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是

出燃高温

A.钠+氯气一二1氯化钠B.二氧化碳+碳一一氧化碳

加热占根

C.碳酸氢钠一碳酸钠+二氧化碳+水D.丙烷+氧气一早一二氧化碳+水

[5-2]卜列反应属于分解反应的是

A.水3U氢气+氯气B.酒精+氯气一些-二氧化碳+水

点燃

C.大理石+盐酸-氯化钙+二氧化碳+水D.碳+氧气“二氧化碳

[5-3]用a””分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是

Aa

v

06实验室制取氧气的综合考查

[6-1]人类活动离不开氧气。

【实验室制氧气】

下图是实验室制取气体的常见装置，I可答下列问题。

ab

ABCDEF

（1）写出仪器名称：①；②。

（2）实验室用高锦酸钾制氧气，其符号表达式为，用高镒酸钾制得较纯净的氧气可选

用的制取装置组合是，（填字母，从A-E中选择），当出现现象，可以开始收集

气体，当出现现象，表示已经收集满。

（3）装置.F也能用于收集氧气，氧气应该从（填"a"或"b”）端通入。

【潜水艇制氧气】

（4）为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方

法是下图中的路径（填序号“甲乙丙丁”）。

【家用制氧气】

（5）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是（填序号）。

密封盖

水甲剂

加湿过滤仓反应仓

A.反应仓可能是Hz"溶液在MnCh催化下产生。2

B.此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属

C.可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢

D.加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润

【6・2】化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实

践活动.

任务'：探究反应原理

某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠

白色固体，B是二氧化锌。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所

示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木

条复燃。

图1

（1）实验结论：

任务二：分析该便携式制氧机装置特点

图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水,

再先后加入过碳酸钠和二氧化钛，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热,

过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

［6-3］在实验室选用图中A〜F的装置可以制取氧气。

（1）A装置中用于夹持和固定试管的仪器名称是。

（2）实验室用高钵酸钾制取02,应选择的发生装置是（填字母编号，下同），收集氧气

的装置可选择上图中的。

（3）某同学在实验室用装置B和F来制取氧气，锥形瓶中加入了0.2g二氧化锌，反应结束，将

剩余物质进行过滤、干燥，可得到固体质量g;与装置B相比，C装置的优点是（回答一

点即可）。该同学用坨烟钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到木炭剧烈燃烧、

发出光、瓶壁发烫，燃烧结束后倒入足量（填试剂名称），振荡，可观察到液体变浑浊。

说明碳在氧气中燃烧生成了（填化学式）。

（4）实验室常用氯化铉与熟石灰固体混合物共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激

性气味的气体。实验室制取氨气，应选用的发生装置是；收集氨气只能用D装置，请推测氨气

的物理性质。

07有关催化剂的实睑探究

17-1］化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中不小心将氧化铜（CuO）粉末加

入溶液中，发现有大量气泡生成，于是同学们开展相关的探究活动。

【查阅资料】CM）为黑色固体，不溶于水。

【提出问题】CuO是否对过氧化氢分解具有催化作用？其效果是否比二氧化钵更好？

【实验探究一】定性实验：分别量取10m5%的H2O2溶液，置于编号为A、B、C的试管中。

实验

操作现象结论

序号

向试管A中加入1。1定5%的也°2溶液，将带火星的小木带火星的小木常温下凡02分解速

实验1

条伸入试管内条不复燃率较慢

向试管B中加入10m5%的凡02溶液和OSgMnO2,将带带火星的小木

实验2(1)_____

火星的小木条伸入试管内条复燃

向试管C中加入1。m5%的也。2溶液和（2）____,将带火星的小木CuO能加快过氧化

实验3

带火星的小木条伸入试管内条复燃氢的分解

（1）表格中（1）处的结论是

（2）表格中（2）处应加入，该实验用到的科学研究和化学学习的基本思路和方法是（填

序号）。

A.模型建构B.分类思想C.控制变量

（3）要验证氯化铜（CuO）是否为该反应的催化剂，还需要测定其和是否发生改变。

【实验探究二】定量实验：上述实验说明氧化铜（CuO）也能催化过氧化氢分解。为比较MnOz

和Cu。对过氧化氢分解的催化效果，使用图1装置进行实验:分别加入上述两种催化剂，启动传感器，

注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3o

3mL、5%的苜(

％(

过黛化氢溶液氧气)东

椒32)32

传感器媵

中

28求28

底

弹筮夹还

地2424氧化铜

及

rr

/20¥20

2040

60旬

时80

/。

X(

图1图2图3

（4）初始时氧气的体积分数不为0,原因是。

（5）分析图2、图3,使过氧化氢分解较快的催化剂是。反应结束，氧气的体积分数达到相

同的值，说明。

[7-2]某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。

（1）利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。

H2O2溶液蒸储水

实验编号催化剂温度/℃

质量分数V/mLV/mL

a10%1020无催化剂20

b10%10200.5gM11O2固体20

C10%15X0.5gMnO2固体20

①H2O2在MnCh催化下反应的化学方程式为

②设计实验a和b的目的是。

③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对出。2分解反应速率的影响。实验中x的数值

为。

④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题26图-2所示。能证明此。2溶液浓度

对H2O2分解反应速率有影响的证据是o

J

d60

y14P0

新

三I20

（2）室温下，用溶质质星分数为30%的H2O2溶液进行如题26图-3所示的实验探究，实验现象

如下表。

1mL1mL1mL1mL1mL

蒸循水蒸翎水H2sO,溶液CuSO4溶液H2sO4溶液

10mL

H2O2溶液

a

题26图-3

组别试管内的现象带火星木条伸入试管后的现象

a几乎看不到气泡木条不复燃

b铜丝表面有细小气泡木条不复燃

c几乎看不到气泡木条不复燃

刚开始伸入，木条仅发亮一段时间后

d试管内分布较多气泡

再次伸入，木条能复燃

铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫,溶液逐渐变蓝。与d中溶

e木条复燃

液颜色相近时抽出铜丝，仍剧烈反应

已知：CuS04溶于水形成刍由移动的铜离子和硫酸根离子。

①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是（填字母）。

A.广口瓶B.细口瓶C.铜制容器

②对比c和d的现象，加快出。2分解的微粒可能是（填微粒符号）。

③实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有。

[7-3]某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到红砖粉末上，发现红砖粉末上立即

冒气泡，他们对红砖粉末是否可作为过氧化氢分解的催化剂展开了探究。

【提出问题】红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？

【猜想假设】红豉粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

（1）同学们设计并完成下列探究实验（完成相关实验环节）。

实验结论或总结

实验步骤实验现象

结论总结

①取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸有极少量气泡产常温下过氧化氢

入带火星的木条生、木条不复燃分解缓慢

红砖粉末可以作过

②另取5mL水于试管中，加入的红砖粉红砖粉末不能使

氧化氢分解的催化

末，伸入带火星的木条水分解产生氧气

剂

③另取5mL5%的过氧化氢溶液于•试管中，产生大量气泡，带

加入华的红砖粉末，伸入带火星的木条火星的木条复燃

【反思评价】

（2）在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是。

（3）某同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，于是她补充设计了如卜.两个实验。

第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称最滤渣、其目的是。

第二个实验：（请帮她完成实验步骤），实验现象是。

【得出结论】通过上述实验，最终得出红砖粉末可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。

[表:iA交流】

（4）写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：。

答案

04催化剂与催化作用

[4-1]A

A、催化剂的作用就是改变（加快或减慢）化学反应的速率，例如，在过氧化氢分解制氧气时，二氧

化钵作为催化剂能加快反应速率，A正确；

B、催化剂在反应前后质量不变，但“性质”不变应指化学性质不变，物理性质如状态、形状可能改变，

B错误；

C、二氧化钵只是某些反应（如过氧化氢分解、氯酸钾分解）的催化剂，并非所有反应的催化剂，C

错误；

D、许多化学反应没有催化剂也能发生，如硫在氧气中燃烧，D错误。

故选Ao

[4-2]C

A、二氧化钵不是在任何反应中都是催化剂，一些反应中可以作反应物或者生成物，故选项说法错误；

B、催化剂在反应中质量不变，不需要不断添加，故选项说法错误；

C、催化剂的作用是改变反应速率（加快或减慢），但不能改变牛.成物的质量，故选项说法正确；

D、化学反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。

故选C。

[4-3]D

A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，故选项说法错

误；

B、反应后，催化剂的质量不变，故选项说法错误：

C、过氧化氢在常温下分解速率很慢，不使用催化剂时，很难得到“大象牙膏”这样的大量泡沫现象，

故选项说法错误;

D、实验后的废液可能含有有言物质，应倒入指定容器内进行处理，以防止污染环境等，故选项说法

正确。

故选：D。

05分解反应

[5-1]D

A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意，故A错误；

B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意，故B错误；

C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意，故C错误；

D、该反应既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特点，因此该反应既不属于化合反应

也不属于分解反应，符合题意，故D正确。

故选D。

[5-2]A

A、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点是：只有一个反应物，

且反应物必须是化合物，产物可以是单质或化合物，水在通电条件下分解为氢气和氧气，该反应中，

反应物只有水（一种化合物），生成物是氢气和氧气（两种单质），符合分解反应的定义，此选项正

确；

B、酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中，反应物是酒精和氧气（两种物

质），生成物是二氧化碳和水，分解反应要求只有一种反应物，因此不符合，此选项错误；

C、大理石（主要成分为碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中，反应物是

大理石和盐酸（两种物质），生成物是三种物质，分解反应要求只有一种反应物，因此不符合，此选

项错误；

D、碳和氧气在点燃条件二反应生成二氧化碳，该反应中，反应物是碳和氧气（两种物质），生

成物只有二氧化碳一种物质，这属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质的反应），不是分解反

应，此选项错误。

故选Ao

[5-3]C

A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的反应，不属于分

解反应，不符合题意；

B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意：

C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；

D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。

故选C。

06实验室制取氧气的综合考杳

[6-1]（I）锥形瓶水槽

（2）KMnO44K,MnO4+MnO2+O2AC连续均匀气泡产生沿瓶口有大气泡冒出

（3）a

（4）甲

（5）B

（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，②为水槽；

（2）高镒酸钾加热牛.成钵酸钾、二氧化锦和氯气，符号表达式为：KMnO.4K2MnO.4-MnO2+O2：

实验室用高镭酸钾制氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既

可以米用向上排空气法收集，乂可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的

气体比较纯净，故选AC；

当有连接均匀气泡产生时再收集，不能有气泡产生时就立即收集，因为开始产生的气体中含有装

置中的空气；

当集气瓶中收集满气体后，多余的气体会沿瓶口逸出，故观察到沿瓶口有大气泡冒出时，表示已

经收集满；

（3）氧气的密度比空气大，选用F装置收集时，气体应长进短出，故氧气从a端通入；

（4）在潜水艇里要配备氧气再生设备，比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na?O2是固体，

方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高钵酸钾和加热氯酸钾、二

氧化锌制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，过氧化氢溶液是液体，

携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，

不适宜在潜水艇中使用；

（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧

气，A正确；

B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；

C、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确；

D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润，D正确；

故选：Bo

[6-2]（1）有氧气生成且二氧化锦能加快过碳酸钠分解速率

(2)AB

（3）C

（4）降低反应物的浓度、减慢反应速率等

（5）不易溶了水且不和水反应

（6）反应

（7）矿泉水瓶和吸管的耐热性（合理即可）

（1）实验过程中观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃，乙试管中小气泡快速冒出，

木条复燃，说明有氧气生成且二氧化镭能加快过氧化氢的分解速率；

（2）A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过灌仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气

输出的速率，故A符合题意；

B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，则氧气通过过滤仓中的水可降低温度,

故B项符合题意；

C、过滤仓中的水对氧气生成快慢没有影响，故C不符合题意；

故选AB：

（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为将带火星的木条放在过滤仓a口

处，若木条复燃，证明是氧气：

（4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入

水的量水比冬天多，是因为加入过量的水能降低反应物的浓度，减慢反应速率；

（5）氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水且不和水反应；

（6）据图可知，甲瓶是双氧水在二氧化锌催化作用下生成氧气，作用相当于图3中的反应仓；

（7）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，还需要考虑试剂的成本、原

料是否安全、材料是否耐用等：

（8）实验室用过碳酸钠、二氧化钵、水制取较纯净的氧气，反应物状态是固体和液体，反应条

件是常温，则应选B固液反应常温型装置；

氧气密度比空气大，且不易溶于水，可选用排水法收集（C）或向上排空气法收集，如图

【6-3】（I）铁架台

（2）AE/F

（3）0.2节约药品/控制反应速率（合理即可）白澄清石灰水CO2

（4）A氨气易溶于水，密度小于空气

（1）A装置中的铁架台可用于夹持和固定试管；

（2）过氧化氢在二氧化铢催化作用下生成水和氧气，可选择装置B,二氧化镭是该反应的催化

剂，反应前后质量不变，所以反应结束，将剩余物质进行过滤、干燥，可得到固体质量是O.2g；木炭

在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热，待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水，振荡，观察

到的现象是石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳；与装置B相比，C装置的优点有：通过注

射器可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，也可以通过注射器定量添加液体药品，可以

节约药品；

（3）实验室用高镒酸钾制取氧气时需要加热，发生装置属于固体加热型（A）,因为氧气的密

度比空气大，乂不易溶寸•水，放可以采用的收集方法是向上排空气法（E）或排水法（F）；

（4）实验室常用氯化钱固体与熟石灰固体共热来制取氨气，故发生装置选A；氨气极易溶于水，

不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，只能用D装置收集。

07有关催化剂的实验探究

[7-1]（1）二氧化锦能加快过氧化氢的分解

（2）0.5g氧化铜C

（3）质量化学性质

（4）装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%

（5）二氧化钵催化剂不会增加过氧化氢分解产生氧气的体积

（1）实验1向试管A中加入的溶液，将带火星的小木条伸入试管内，观察到带火星的小木条不

复燃；实验2向试管B中加入的溶液和二氧化钵，将带火星的小木条伸入试管内，观察到带火星的

小木条复燃，对比说明二氧化镒能加快的分解；

（2）实验3结论是氯化铜能加过氧化氢的分解，因此除了向试管C中加入的溶液外，根据实验

目的，控制变量唯一，还应加入氧化铜；该实验用到的科学研究和化学学习的基本思路和方法是控制

变量，故选：C：

（3）要验证是否为该反应的催化剂，还需要测定其反应前后的质量和化学性质是否发生改变；

（4）初始时氧气的体积分数不为0,是因为装置中含有空气，氧气约占空