高考化学一轮复习讲义：离子反应 离子方程式

第2讲禽子反应禽子方程式

课程标准知识建构

1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下

能发生电离。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类

1—1一、

和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。、♦电住”

4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性

质。

双基过关夯实必备知识

一、电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)研究对象：均为化合物。

(2)分类标准：是否导电，能导电的为强电解质,不能导电的是弱电解质。

(3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下,非电解质是在水溶液里

和熔融状态下。

2.强电解质和弱电解质

(1)研究对象：均为电解质。

(2)分类标准：是否完全电离，完全电离的为强电解质,不完全电离的是弱

电解质。

(3)电离条件：在水溶液里。

3.电解质的电离

4.电离方程式的书写

完成下列物质电离方程式的书写:

⑴H2so4：H2SO4=2H+SO?Z：

(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH；

⑶NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na++HCO/

(4)HC1O：HQOH++C1O,

5.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是JH的化合物，如H2so4。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH。

(3)盐：电离时能生成.金属阳离子(或属离子)—和一酸根阴离子一的化合物,如

CuSCh、NH4CL

6.电解质溶液的导电性

(1)电解质的导电原理

熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外

电场作用下能产生定向移动从而导电。

(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素

①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的

电荷数。

②温度升高时，窕电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但

强电解质溶液的导电性丕变。

【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打J,错误的打X。

(DC12的水溶液能导电，所以C12是电解质()

(2)CO2>NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()

(3)液态AlCb和液态HC1均不导电，则A1C13和HC1为非电解质()

(4)HC1O是弱电解质，NaClO是强电解质()

(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaS04是弱电解质()

(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()

(8)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(9)浓度大的电解质溶液一定比浓度小电解质的溶液导电能力强()

(10)0.1molL-1NaCl溶液与0.1mol-L-1CaCb溶液的导电能力相同()

答案(1)X(2)X(3)X(4)7(5)X(6)X(7)X(8)X⑼X

(I0)X

二、离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应发生的条件：

牛成a诲的物顺

「发TZ分”收灯-24：喷/电汽的杓谏

-3生唉M将发的构"

-发生仅化汪卑反应

-发生临合反应

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示圆

一类型的离子反应。

3.书写离子方程式的基本方法(以CaCCh与盐酸反应为例)

(1)直接根据反应实质书写

①明确物质在水溶液中的主要存在形式：

碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式CaCCh表示，盐

酸中HCI以H"和C「的形式存在。

②找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系

CaCCh溶于盐酸的本质是CaCCh与H*反应生成CCh气体和水,且1mol

+

CaCO3生成1molCCh和1molH2O需要2molHo

③将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧：CaCCh+2H

+=Ca2++CO2f+H2O。

④检查：要符合原工守恒、电荷守恒。

(2)根据化学方程式改写

根据客观事实,写出正确的化学方程式

CaCO,+2HQ=CaCk+HQ+CO/

把易溶于水H易电离的物质写成离广形式

CaCO、+2HT+2cl=Ca2，+2C-+Hq+CO"

r删去化学方程式两边不参加反应的离子

CaCO」+2H♦=Ca"+Hq+COJ

A检查离广方程式两边是否符合原户守恒和电

(t查尸荷守恒

【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打J,错误的打X。

(1)有水生成的反应一定是离子反应()

+

(2)H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应()

+

(3)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应()

(4)Cb通入水中制取氯水CI2+H2O2H,H-cr4-CIO-()

(5)向PBS04沉淀中滴加CH3co0NH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明

(CFhCOO)2Pb为弱电解质()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

•---------突破«-------------------------------------------------培育关键能力----------

考点一电解质的判断和溶液的导电性

【典例1】下列说法正确的是()

A.某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质

B.BaSCM的饱和水溶液导电性很弱，故BaSCh是弱电解质

C.NaHCOs是强电丸牟质，故NaHCOs的电离方程式为NaHCOa=Na+-|-H^

+cor

D.等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液

答案D

解析CO2、SO2的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成

的H2co3和H2SO3导电，二者均为非电解质，A项错误；电解质的强弱与溶液

的导电性没有必然的联系，BaS04是盐，属于强电解质，B项错误；NaHCCh是

强电解质，电离方程式为NaHC03=Na++HC0LC项错误；等浓度的甜酸溶

液中自由移动的离子的浓度小于NaOH溶液，导电能力弱，D项正确。

--------------------名师点拨---------------------

电解质相关概念的注意点

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等；能导电的物质不一定

是电解质，如铁、铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CCh、SO2、NH3的水溶液能导

电，但均是非电解质。

（4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关

系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

【对点练1】（电解质、非电解质和强、弱电解质的判断）下表中物质的分类

组合完全正确的是（）

选项ABCD

电解质醋酸氨水NH3Na2O2

非电解质SO2NH3Ch乙醇

强电解质盐酸

Ba(OH)2HC1O4BaSO4

弱电解质HICH3coOHHC10NH3H2O

答案D

解析HI为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，Cb不是化合

物，NH3是非电解质不是电解质。

【对点练2］（电离方程式的书写）下列说法正确的是（）

A.Na2co3是强电解质，故Na2c03的电离方程式为Na2co3=2Na'+CO3

B.室温下，0.1mol-L।的BOH溶液的pH=U,则BOH的电离方程式为

BOH=B++OH-

C.25CNaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=r+A'

D.CaCO?的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为

2+

CaCO3Ca+COr

答案A

解析B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可

逆；D项，CaCCh难溶，但属于强电解质，全部电离。

【对点练3】（溶液导电性与金属导电件的对比）（2020.许昌调研）同一温度

下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c,三者的导电能力相同，若

升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

答案A

解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高

温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温

度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解

质的导电能力增强。

------------------方法技巧

(1)电离方程式书写的思维模型

考点二离子方程式的书写

【典例2】完成下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸;

(2)石灰乳与C12反应制取漂白粉___________________________________

⑶向NaCKNa2sCM的混合溶液中滴加足量AgNCh溶液

(4)NH4cl与NaOH两稀溶液混合_____________________________________

(5)向NaHSCh溶液中加入过量NaHSCh溶液<

答案(1)OH—+H+=H2O

2+

(2)Ca(OH)2+Ch=Ca+C1CT+C「+H2O

(3)Cr+Ag'=AgClI,SO4+2Ag'=Ag2SO4I

(4)NH4+0H=="H3H2O

4

(5)HSO3+H=H20+SO2t

名师点拨

离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数

可溶性盐。

②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成

化学式。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。

(3)产物NH3H2O的处理

巧或、也・他。

、H；」E

I*ma产构中噱、H,HI,KH：R8,懵匕将演

(4)酸式酸根的处理

强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HS04=H++

SOr；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HC03、HSO,等。

【对点练4](一般离子方程式的书写)写出下列反应的离子方程式。

(l)Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸；

(2)CU(OH)2溶于稀硫酸；

(3)Na2s溶液呈碱性；

(4)Na2O2溶于水：

(5)Na投入FeCb溶液中“

答案(l)SiO1+2H+=H2SiO3I

+2+

(2)CU(OH)2+2H=CU+2H2O

(3)S2-+H2OHS-十OH一

+

(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

3++

(5)6Na+2Fe+6H2O=3H2t+2Fe(OH)3I+6Na

【对点练5】(多重反应离子方程式的书写)完成下列反应的离子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液与H2so4溶液混合；

(2)Ba(OH)2溶液与(NH62SO4溶液混合；

(3)CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合;

(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合;

(5)Fe2O3溶于HI溶液中o

答案⑴Ba2++2OH—+2H++SO/=BaSO4I+2H2O

(2)Ba2++20H-+2NH4+S0r=BaS04I+2NH3H2O

(3)CU2++SOF+Ba2++2OH-=CU(OH)2I+BaSChI

(4)Ca2*+2OW+2NH4+CO3'=CaCO3I+2NH3H2O

,2+

(5)Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+I2

------------------易错警示-------------------

多重反应离子方程式书写的注意点

多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现

象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反

应，书写时防止漏写其中的某一组反应。

考点三离子方程式的正误判断

【典例3】(20214月重庆市学业水平选择考适应性测试，5)下列指定反应的离

子方程式正确的是()

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2F6++Cu=2Fe2+十Cu>

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+OH-=Cr+HClO

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

答案A

解析B项，HC1O也与NaOH反应，应为CL+2OH=Cr+C1O+H2O；C

项，AI(OH)3不溶于氨水，应为A]3I+3NH3・H2O=AI(OH)3I+3NHJ;D项，

氯化铉溶液因NH1水解呈酸性，不能直接写作H4,错误。

【对点练6】(化学式的合理拆分)(2021」月福建新高考适应性考试，7)下列指定

反应的离子方程式正确的是()

-12+

A.0.1molLMgCb溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+

Ca2+

-12+

B.0.1molLC11SO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3H2O=CU(OH)2I

+2NH4

C.滴有酚酰的Na2co3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：C0M+2H*=H：0+

CO2t

D.饱和氯水中通入S02至溶液颜色褪去：CI2+SO2+H2O=2H*4-2CF+

soF

答案A

解析MgCb溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，

离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+,A正确；浓氨水过量，应生

成铜氨络离子，离子方程式为CU2++4NH3H2O=[CU(NH3)4]2++4H2O,B错误;

酚酰的变色范围为8.2〜1().0,所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳

酸氢钠，离子方程式为COM+H+=HCOI,C错误；离子方套式中元素不守

恒，正确的离子方程式为Cb+SO2+2H2O=4H++2C「+SO?-,D错误。

【对点练7】(离子方程式的守恒和配比关系X2021J月湖南普高校招生适应性

考试，10)下列离子方程式书写正确的是()

-

A.饱和Na2c03溶液中通入过量CCh：CO?+CO2+H2O=2HCO^

+

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO==SOF+cr+2H

C.Feb溶液中通入少量CI2：C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

Ca2++OH'+HCOi=CaCO3I+H2O

答案D

解析饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na

+

+COr+CO2+H2O=2NaHCO3I,A错误；SCh少量时会有HC1O生成，正

确的离孑方程式为SO2+H2O+3C1O-=SOK+C「+2HC1O,B错误；I一还原性

强于Fe?+,通入少量CI2先和「反应，离子方程式为2「+C12=l2+2Cl，C错

误;Ca(OH)2少量，二者1：1反应，离子方程式为Ca2++O}T+HCO'=CaCO3I

+H2O,D正确。

【对点练8](离子方程式正误判断方法的综合应用)(20214月湖北学业水平选

择考适应性测试，4)不能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将少量滨水滴入过量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO3=2Br+2H〉+S01

B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(0H)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+

3Mg2+

2-

C.将过量SCh通入K2s溶液中：5SO2+2S+2H2O=3SI+4HSOJ

+

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]+

2OH---CH2OH(CHOH)4COO-+NH4+2AgI+3NH3+H2O

答案A

解析少量溟水滴入过量Na2so3溶液中发生反应的离子方程式为：Br2+H2O+

3so3=2Br"+2HSOJ+SOr,A错误。

------------------易错警示-------------------

警惕离子方程式正误判断的三大陷阱

(1)“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe?+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含

反应，不符合配比关系，“一”"”使用是否正确以及反应条件等。

⑵“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电

解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。

⑶“守恒”和“量比”陷阱

离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系

是命题者经常设置的“陷阱

微专题6“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写

一、与量有关型离子方程式的书写

1.连续型反应

(1)常见反应类型有：①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应

酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐

与酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应。

⑵解答此类试题时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后

根据原理书写。

【典例1】写出符合下列要求的离子方程式：

⑴C02通入NaOH溶液中：

①CO2不足：;

②C02过量：o

(2)Na2c03溶液与稀盐酸混合:

①HC1不足：；

②HC1过量：o

(3)AlCh溶液与NaOH溶液混合

①铝盐过量：；

②强碱过量：,

(4)NaA102溶液与盐酸混合

①HC1不足：；

②HC1过量：o

(5)Fe与稀HNCh溶液反应

①Fe过量：：

②Fe不足：o

答案(1)®CO2+2OH==COr+H2O

@CO2+OH"=HCOi

(2)©COr+H+=HCOJ

②COM+2H'=CO2t+H2O

(3)@Al3+4-3OH-=AI(OH)3I

②A13++40H==A105+2H2O

(4)①AICF+H)O+H+=AI(OH)aI

②AlCh+4HI=A13++2H2O

⑸①3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOt+4比0

②Fe+N03+4IT=Fe3++NOt+2H2O

2.物质配比型反应

解答此类题目，可以采用“定一法”。

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子

参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质白离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子

的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。

(4)实例：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方

法为：

【典例2】按要求写出下列反应的离子方程式：

(l)NaHCCh溶液与Ca(OH)2溶液混合

①NaHCCh不足：；

②NaHCCh过量：o

⑵向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液

①至溶液呈中性：；

②至硫酸根离子完全沉淀：_______________________________________

(3)NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合

①出NH4Al(SCh)2]：〃[Ba(OH)2]=l：1:

②〃[NH4A1(SO4)2]:〃[Ba(OH)”=l:2。

-2+

答案(1)@HCO?+OH+Ca=CaCO3I+H2O

2+-

@Ca+2OH+2HCOJ=CaCO3I+COM+2H2O

(2)①2LT+SO厂+Ba2++2OH==BaSO4I+2H2O

@H++SOi"+Ba2++OH==BaSO4I+H2O

2+-3+-

(3)@3Ba+3SOS+2Al4-6OH=3BaSO4I+2A1(OH)3I

3+2+-

@NH4+Al+2SOF+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1(OH)3I+2BaSO4I

3.竞争型反应

(1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规

律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写

离子方程式。

(2)在不明确离了反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物

不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。

【典例3】按要求写出下列反应的离子方程式:

(1)向Feb溶液中通入少量Cb：；

(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：；

(3)将Fe(NO3)3溶液与少量HI混合：。

答案(l)2r+C12=h+2Cr

(2)H'+OH-=H2。

+

(3)2NO3+6r+8H=3h+2NOt+4H2O

二、信息给予型离子方程式的书写

(1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给

出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。

(2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、

出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，

然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。

【典例4】按要求写出下列反应的离子方程式

(1)(2020•山东卷)

碟酸氢铁

……％”一便因―叵叫.醺「:亘•碳酸犍

浦'液

则碳化过程中发生反应的离子方程式为O

(2)(2019-课标全国I)向MgSO4溶液口加入(NH4)2COS溶液生成

Mg(OH)2-MgCO3的离子方程式;

(3)(2019•课标全国II)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS・BaSCU)的

离子方程式;

(4)(2019•课标全国HI)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh的离子方程

式;

(5)(2019•北京理综)Ag2s03溶于氨水的离子方程式。

答案(l)Mn2++HCO3+NH3・H2O=MnCO3I+NH4+H2O

2+

(2)2Mg+2COr+H2O=Mg(OH)2MgCO3I+CO2t(或2Mg2++3COM

+2H2O=Mg(OH)2MgCO3I+2HCOI)

(3)Zn2++Ba2++S2-4-SO5-=ZnSBaSO4I

(4)Mn2++2HCO?=MnCO3I+CO2t+H2O

(5)Ag2so3+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++SO「+4H2O

联精-------------------------------;

按要求写出下列反应的离子方程式：

(1)CO2通入NaAKh溶液中：

①C02不足：；

②C02过量：O

(2)向含有H'AP\NH/的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的

离子方程式依次为o

(3)铀是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(0H)4的一种制

备方法：

a*高仲硫酸高钵•酸叫。"斤

钵『石

•«稀土溶液除杂it除液

破・忡■七Ce<OH)

>0H)

俄溶液悬注液t

(注：高钝是指溶液中Ce为+4价)

写出加入氨水时发生反应的离子方程式

答案(1)02AlOi+3H2O+CO2=2A1(OH)3I+CO歹

@A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCOJ

(2)H++OH-=H2O

A134+3OH-=A1(OH)3I

NII4IOlF=NIl3n2O

A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

(3)Ce3++3NH3-H2O=Ce(OH)3I+3NH1

真题链接把握高考命脉

1.(2020.课标全国HI)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用Na2so3溶液吸收少量Cb：3SOF+Ch+H2O=2HSOJ+2CF+SOr

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

3++2+

C向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe4-H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSCH溶液与NaOH溶液混合:NHi+OH-=NH3・H2。

答案A

解析由于氯气少量，S05不能被氯气完全氧化为sot,剩余的SOM在酸

性溶液中转化为HSOJ,A项正确；C02与CaC12溶液不反应，B项错误；向H2O2

溶液中滴加少量FeCb溶液，FeC13为催化剂，发生的反应为2H2O2星@2H20+

O2t,C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程

式为H++OLT=H20,D项错误。

2.（2020・江苏化学）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.CL通入水中制氯水：Ch+H2O2H+Cr+CIO

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NOJ+NO

1

C.0.1mol-L_NaA102溶液中通入过量CO2：A1OJ+CO2+

2H2O=A1（OH）3I+HCOJ

-1+

D.0.1mol-LAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI

+NH4

答案C

解析HQO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷

不守恒，正确的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NC方+NO,B项错误；CO2

过量，生成HCO,,C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag+

+2NH3=[Ag（NH3）2「，D项错误。

3.（2020.天津学业水平等级考试）下列离子方程式书写正确的是（）

A.CaCO3与稀硝酸反应：COr+2H"=H2O+CO2t

B.FeS04溶液与溟水反应：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br一

-

C.NaOH溶液与过量H2c2。4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2Or+2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+

COM

答案B

解析碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Bn能

够氧化Fe?+,B项正确；NaOH与过量H2c2。4反应生成NaHC2O4,C项错误；

苯酚的酸性比HCOH4,在苯酚钠溶液中通入少量CO?或过量CO2,均只生成

HCOJ,D项错误。

4.(2020.浙江1月选考)不•能•正确表示下列变化的离子方程式是()

A.BaCCh溶于盐酸：BaCO3+2H'=Ba2++CO2t+H2O

B.FeCb溶液腐蚀铜板：2Fe3A+Cu=2Fe2+Cu2+

22()H

c.苯酚钠溶液中通入少量co2：O-+co?+H2O=O-4-

cor

D.醋酸钠水解：CH3COO+H2OCH3coOH+OH一

答案C

解析A.碳酸钢溶于盐酸中的离子方程式为：BaCCh+2H"=Ba2十+CO2t

+H2O,故A项正确；B.用FeCb溶液腐蚀铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2

4+Cu2\故B项正确；C.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO',所以苯酚钠的溶液中通

入少量CO2离子方程式为：C6H5+CCh+H2O=C6H50H+HC0M,故C项错误;

D.醋酸钠水解的离子方程式为：CH.3COO+H2OCHsCOOH+OH,故D项

正确。答案选C。

5.(20207月浙江选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：SO?+Ba2+=BaSO4I

B.电解MgCb水溶液：2。一+2H2。通型2OIT+C12t+H2t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH上-CH3coO

+CH3CH2OH

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水；CU2++2OH==CU(OH)2I

答案C

解析硫酸亚铁铁与少量氢氧化钢反应的离子方程式为Fe2++SOF+Ba2+

+2OH==Fe(OH)2I+BaSO4I,A项错误；电解MgCb水溶液的离子方程式

为Mg2++2Cr+2H2。型型Mg(OH)2I+H2t+Cht,B项错误；乙酸乙酯在

氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子

方程式时不能拆写，应为Cu2++2NH3・H2O=Cu(OH)2I+2NH3,D项错误。

6.(2019.天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶2+

Mg(OH)2+2NH：=Mg+

A

液，沉淀溶解2NH3H2O

3+

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到Fe+3H2O一

B

红褐色液体Fe(OH)31+3H+

+

3SO2+2MnO4+4H——3s03+

C二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色

2M/++2H2O

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

答案A

解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+

2OHXaq),滴加氯化铁溶液，NH：与OH一结合生成NH3H2O,Mg(OH)2的沉淀

溶解平衡正向移动，座子方程式为Mg(OH)2+2NHl=Mg2++2NH3・H2O,A项

正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fc(OH)3胶体而不是沉淀，B

项错误；二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生反应5so2+2MnO3+

2H2O=5SOr+2Mn2'+4H\C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应

+3+

3FeOJ-!OH4-NOJ=3Fe+NOt+5H2O,D项错误。

--------课时量练―------------------------提升学科素养------------

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电

解质溶液是()

A.氯化钠B.医用酒精

C.葡萄糖D.碘酒

答案A

2.离子方程式CO?'+2H+=CO2t+H2O可表示()

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

答案D

3.（2020・湖南衡阳市高三联考）如图为高中亿学教材《必修1》（人教版）中

NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是（）

、才如入木中一未分尸。、.1（谓体作制一凡“1博解杵电寓

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na-和C「的排列整齐有序

C.Na\C「在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子犍

答案A

解析A.在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子

之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性,

A项错误；B.在NaCl晶体中，Na.和C「整齐有序地排列，B项正确；C.Na\

C「在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程,

使原本紧密结合的Na-与C「分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na，与C「

之间的离子键，D项正确。

4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

A.Na2c03溶于水：Na2CO3=Nar+COr

B.A1（OH）3酸式目离：A1（OH）3=A1O£+H2O+H+

--

C.NaHS溶于水HS-的电离：HS+H2OH2S+OH

D.NaHSCh加热熔化：NaHSO4=Na++HSOi

答案D

解析A项应为Na2co3=2Na++COr；B项应用可逆号“”，C项

为HS一的水解。

5.下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5

mol/L的一元酸溶液中H+浓度为().5mol/L④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱

酸溶液中的FT浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

答案C

解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫

酸钢；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；@0.5molL

r一元酸溶液H-浓度不一定为0.5mo卜LT,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中

的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H，浓度，H*浓度与酸的浓度、分子中氢离

子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导

电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确;⑥酸在熔融态时均不导电,

只有溶于水时才导电，故⑥错误。

6.(2020.山东济宁期末)下列离子方程式正确的是()

A.氯气溶于水：CI2+H2O2H++Cr+C10-

B.钠与水反应：Na+2HzO=Na++2OH-+H2t

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H-=Fe2-+H2O

-

D.KI溶液久置空气中变黄色：4F+02+2H2O=2h+4OH

答案D

解析HC1O是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；

硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3+,C错误；久置的KI溶液会被溶解的

02氧化为12,D正确。

7.下列每组反应可用同一离子方程式表示的是()

A.HC1溶液+NaKCh溶液：HC1溶液+NaHCCh溶液

B.NaOH溶液+HCI溶液；Ba(0H)2溶液+H2sCU溶液

C.BaCb溶液+H2s04溶液；Ba(0H)2溶液+Na2s04溶液

D.CaCCh+HCl溶液；Na2c03溶液+H2sO*溶液

答案C

解析A项Na2c03写成COM,NaHCCh写成HCO,；B项前者生成水，后

者还有沉淀BaSCM生成；D项CaCCh写成化学式，Na2co3写成离子形式"

8.(2020•陕西渭南市富平县第一次摸底考试)下列指定反应的离子方程式书

写正确的是()

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NOI+4H+=NOt+3Fe3+

+2H2O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:C1O—+SO2+H2O=HC1O+HS(K

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H'+2「+H2O2==l2+2H2O

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=COF+H2O

答案C

解析磁性氧化铁应写化学式，故A错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2

气体，次氯酸根离子有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；

碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷

守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；向NaOH溶液中通入过量CCh应该生

成碳酸氢钠，故D错误。

9.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸钱中，形成无色的

溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3coONH4=(NH4)2SCh+(CH3co0)2Pb。当

在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方

程式正确的是()

A.(CH3coO)2Pb+H2S=PbSI+2CH3coOH

2+-

B.Pb4-2CH3COO+H2S=PbSI+2CH3coOH

2+

C.Pb4-H2S=PbSI+2Ff

D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbSI+2CH3coOH

答案A

解析(CH3coe))2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆

分C

10.(2020.福建漳州市高三