2026届海南省定安中学化学高三第一学期期中统考试题含解析

2026届海南省定安中学化学高三第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它属于烃的衍生物 D．药物可以过量使用2、某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）选项环境问题可能会造成环境问题的物质A白色污染塑料B温室效应甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧层空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D4、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①5、结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯6、在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．无法确定7、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB．1mol甲基含有的电子数为7NAC．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA9、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-10、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+A．A B．B C．C D．D11、X、Y、Z、W、M为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点:Z＞MC．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应D．Z和W形成的化合物中一定只含离子健12、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO313、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作14、下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C(碳)处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上电极反应为2H++2e﹣=H2↑15、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是()A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气16、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）A．交换膜a为阳离子交换膜B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D．浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍17、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．Na2O2中的阴离子符号：O2- B．NaOH的电子式：C．Na+的结构示意图： D．CO2的结构式：O—C—O18、已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol19、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水20、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜W＜ZC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＞W21、下列除杂的方法正确的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式________________________________。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。25、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。26、（10分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：（1）化学小组要紧选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_______。（3）E装置的作用是：_______。（4）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；（5）假设混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。27、（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是___。（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。（探究反思）（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。28、（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（________）a．PM2.5空气中形成了胶体b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的体积分数不再改变c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝____L。（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：①该电池的负极反应：______________________________；②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。29、（10分）pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：(1)在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；(2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈

_______；(3)已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。(4)一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________

。(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。②a点时c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己达饱和”或“未达饱和”）③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物。【详解】A项、由结构简式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A错误；B项、苯属于芳香烃，芬太尼属于烃的衍生物，和苯不可能是同系物，故B错误；C项、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不属于烃，属于烃的衍生物，故C正确；D项、芬太尼是一种强效的类阿片止痛剂，不可以过量使用，故D错误。故选C。【点睛】本题主要考查了有机物的组成、结构与分类，把握有机物的组成为解答的关键。2、A【解析】已知溶液显弱酸性，H+和OH-都是水电离产生的，所以存在弱阳离子Al3+，则无CO32-；加氯水和淀粉无明显现象，则无I-；因为溶液中至少得有一种阴离子，所以一定有SO42-，则无Ba2+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰，则一定有Na+；上述实验无法确定是否含有K+，所以还需检验的离子是K+，故选A。3、C【详解】A．造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，故A正确；B．造成温室效应的主要气体是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多种气体也能造成温室效应，故B正确；C．造成酸雨的主要物质为二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，故C错误；D．成臭氧空洞的主要物质为氟氯烃，氟利昂属于氟氯烃，故D正确；答案选C。4、D【详解】(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为③；(2)饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，对照图象应为②；(3)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，通往过量CO2气体．先是NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+NaOH=NaHCO3，后发生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，对照图象应为④；(4)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为①；故答案为：D。【点晴】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。5、A【解析】试题分析：根据高分子化合物的结构简式可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。考点：考查高分子化合物单体的判断6、B【详解】平衡常数只与温度有关，对于同一反应只要温度不变，平衡常数不变，所以K1=K2，故答案为B。7、B【解析】①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫；亚硫酸被空气氧化生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠能够反应生成亚硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能够被氧化剂氧化生成硫酸，符合上述转化关系，故正确；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；③氧化铜不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；④氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，符合上述转化关系，故正确；故选B。8、A【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D．醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9、B【解析】A、铁离子能够氧化碘离子，正确发生的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，选项A错误；B、氨水是弱酸不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，选项B正确；C、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，反应方程式为:NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓＋NH3·H2O，选项C错误；D、NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，选项D错误。答案选B。10、C【解析】A项：由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A项错误；B项：酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；D项：Cl2与Fe2+、I-的反应产物分别为Fe3+、I2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl2>Fe3+还是Cl2>I2，D项错误。11、D【分析】由题目可推断出X，Y，Z，W，M分别是H，C，O，Na，Cl这五元素。【详解】A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。12、B【分析】本题主要考查离子共存问题。A.盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应。B.盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应。C.盐酸与三种物质都发生反应。D．H＋与HCO3－反应，SO32－与H＋和NO3－反应。【详解】A.存在反应有：、，故A不选。B．加入稀盐酸后只发生反应，故B选。C．存在反应：；；。故C不选。D.存在反应：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不选。答案选B。13、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；B．甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C．Al为活泼金属，应选电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故C错误；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差异分离的，为萃取分液法，故D正确；故选C。14、A【详解】A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，选项A不正确；B．若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，C(碳)处水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，pH值最大，选项B正确；C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，形成原电池，接N时铁为正极被保护，接M时铁为负极腐蚀加快，故Fe腐蚀情况前者更慢，选项C正确；D．若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上氢离子得电子产生氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，选项D正确。答案选A。15、D【解析】试题分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO。考点：了解Mg单质的性质。16、D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误；答案选D。17、B【详解】A.Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号：，故A错误；B.NaOH是离子化合物，电子式是，故B正确；C.Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：，故C错误；D.CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=O，故D错误。18、D【详解】A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；D、反应③中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。答案选D。19、B【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；故选B。20、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，则甲为NaOH，结合原子序数可知X为H，Y为O，Z为Na，Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价为+6价，可知W为S，由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，以此来解答。【详解】A.Z分别与Y组成的化合物Z2Y2为过氧化钠，Z与W形成硫化钠它们所含阴离子数相同，故A正确；B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜Z，故B正确；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，应选CS2洗涤，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y＞W，故D正确。故选C。【点睛】过氧化钠中阴离子是过氧根，只有一个阴离子。21、D【解析】A．加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故D正确；故选D。22、B【解析】A、铁与氯气生成氯化铁；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁；D、硫燃烧只能生成二氧化硫。【详解】A、铁与氯气生成氯化铁，故A错误；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸，两步均能实现，故B正确；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故C错误；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2)经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。24、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：①0~0.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。25、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现【解析】（1）根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据CO2、CO的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。【详解】（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。26、i-h-d-eb-c排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止对测定结果妨碍高80％B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置【分析】根据实验目的及物质的性质分析实验装置的连接顺序；根据实验原理分析实验操作中注意事项；根据氧化还原反应中电子转移守恒进行相关计算。【详解】(1)本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量，所以装置连接顺序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案为i-h-d-e；b-c；(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，故答案为排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置；(3)高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响；(4)若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；为了保证二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg样品全是NaHSO3进行计算，则根据原子守恒样品中产生二氧化硫的物质的量为，根据二氧化硫与高锰酸钾反应方程式可得5SO2~2MnO4－，则，V=mL，故答案为高；；(5)碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为7.9g/9.875g×100%=80%，故答案为80%；(6)从该装置测量的物质及该装置结构分析，从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置。27、球形干燥管c、d、b先逐渐变为红色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加热温度不够或加热时间不足没有在HCl的氛围中加热【分析】由题意可知，结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl的过程为先通入HCl，防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收。【详解】（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，故答案为球形干燥管。（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，故答案为cdb。（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为先变红，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低，故答案为加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案为通入HCl的量不足或没有在HCl氛围中加热。【点睛】解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。28、abcdCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-(c+2d-a-b)kJ•mol-1ac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-a12.8【详解】(1)a．气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，其中含有一些微粒直径在10-7m～10-9m之间，可以形成胶体，故a正确；b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，故b正确；c．PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故c正确；d．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选abcd；(2)已知：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－a

kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－b

kJ·mol－1；③H2O(g)＝H2O(l)△H3＝－c

kJ·mol－1；④CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H4＝－d

kJ·mol－1，根据盖斯定律，△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-(c+2d-a-b)kJ•mol-1，所以CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=