辽宁省某中学2024-2025学年高二年级上册10月月考 化学试题（原卷版）

辽宁省实验中学2024—2025学年度上学期10月月考测试

高二化学试卷

考试时间：75分钟试题满分：100分

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

I.常温下，燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ,则乙醇燃烧的

热化学方程式书写正确的是

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）AH=-23QkJ/mol

B.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）AH=-Q/23kJ/mol

C.1/2c2H50H（l）+3/2O2（g|=CO2（g）+3/2H2O（1）AH=-QkJ/mol

D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2co2（g）+3H2O（1）AH=+23QkJ/mol

2.已知:①CO（g）+H2O（g）=CC）2（g）+H2（g）AH1和②CH,（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

AH2,下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为AHs，则H2的燃烧热为八"3一

B.反应©凡［）+。）21）=2。3值）+2也1）的4〃=A//,-A//2

C.若反应②反应物总能量低于生成物总能量，则AH2<0

D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则^乩〉。

3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si⑸+4HCl（g）AH=+QkJ/moll2>0）

某温度、压强卜，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiC）的平衡转化率

B.当吸收热量0.025QRJ时，生成的HC1通入含O.lmolNaOH的溶液中恰好反应

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/（L-min）

D.若反应开始时Sid,为Imol、也为2mo1,则达到平衡时，吸收热最为QkJ

4.如图（Ea表示活化能）是CH4与CI2生成CH3cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，卜列说

法正确的是

反应历程

A.题述反应为吸热反应

B.升高温度，E；"、心2均减小，反应速率加快

C.增大C12的浓度，可提高反应速率，但不影响A”的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率

5.下列说法中有明显错误的是

A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应

B.活化分了•之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C.升高温度，•般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

6.向恒温恒容密闭容器中加入ImolN?和ImolH?发生反应：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),下列情况

可以证明反应达到平衡状态的是

A.每消耗2moiN?同时消耗ImclNH?B.每断开Imol氮氮键同时断开3moi氮氢键

C.体系压强不再改变D.N2的体积分数不再改变

7.对可逆反应X+YQZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，

则组象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为

A.Z、W均为气体，X、丫中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、丫皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、丫均为气体，Z、W中有一种为气体

8.将ImolS5和1mol5通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2sOz(g)十OXg)

2so3(g),达到平衡时SO3为0.3mol,此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,相同温度下再次达到新平衡

时SO3的物质的量为

A.0.3molB.0.15moi

C.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol

9.在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡：A(g)=B(g),

2B(g)uC(g)+3D(g),测得各物质的平衡浓度：c(A)=0.3molir,,c(B)=0.2molU,,

,

c(C)=0.05nx)lUo最初向容器里加入A的物质的量是

A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol

10.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)Q2c(g)AHO,若起始

温发相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到

小的顺序为()

①②

外有隔热套体积恒定活塞可上下移动

A③②①B.③①②C.①®®D.②①③

11.电石(主要成分为CaC?)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下:

①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AH1=akJ-mo『平衡常数监

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)AH2=bkJ-moL平衡常数K2

以下说法不正确的是()

A.反应①K1二c(Ca)-c(CO)

B.反应;Ca(g)+C(s)=gcaC2(s)平衡常数K=

C.2000℃时增大压强，(减小、匕增大

D.反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)AH=(2a_b)kJmo『

12.一定条件下，向密闭恒容容器中加入l.Omo卜LX,发生反应2X(g)峰9Y(g)+Z(g)A/7<0,反应到

81r.in时达到平衡：在14min时改变体系的温度,I6n】in时建立新平衡.X的物质的量浓度变化如图所

示，下列有关说法正确的是

A.随着反应过程进行，Pb可能会产生.损耗

B.若用DCOOH替代HC8H参与反应，则能在反应体系中检测到N-D键

C.催化剂通过改变反应历程，可以提高反应速率和平衡时HCOOH的转化率

D.已知甲酸燃烧热的AH大于氢气燃烧热的AH,说明图示HCOOH放氢的总反应是放热的

二、非选择题

16.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（I）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含物质

为H?O和___________（填化学式）。

（2）工业上利用飒气生产氢氨酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）BHCN（g）+3H2（g）

AH>Oo

①其他条件一定，达到平衡时NH）转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。则X可以是

（填字母序号）。

”(NR

a.温度b.压强c.催化剂

〃(CH4)

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入〃molCH«和2molNH，，平衡时NH3体积分数随n变化的关系

如图所示。b点时，NH3的体积分数___________30%（填，“Y或"=”），平衡常数：K（a）

K（b,填或"="）。

24w(CH4)/mol

（3）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O?结合生成Mb。、，其反应原理可表示为

c(MbO2)

Mb（叫）+。2（g）UMbO2（aq）,该反应的平衡常数可表示为K=在37c条件下达

c(Mb)-/?(O2)°

/、生成的c（MbOj

到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）与〃（。2）的关系如图所示初始的：（Mh）“I。。%】'研究

表明正反应速率u正=/-c（Mb）p（O2）,逆反应速率u逆=q・c（MbO2）（其中％正和“逆分别表示正

反应和逆反应的速率常数）。

%

x

d'q

w

E

①平衡常数K与速率常数占E、左逆之间的关系式为K=（用含有左正、左逆的式子表示）。

②羽中c点时，上述反应的平衡常数K=kPa-'o已知女逆=60s”,则速率常数Z正二

_________s-1kPa-lo

17.丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种。

,丙烷氧化脱氢：1

I2C3HS（g）+02（g）2C3H6（g）+2H2O（g）A//,=-236kJ.moE

（I）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有（填序号）。

A.升温B.减压C.加催化剂D.通O,

（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入C3H8和。2的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平衡状态

的是(填序号)。

A.庭(。2)=2也(C3H6)B.反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比

C.容器内压强不再变化D.容器内混合气体密度不再变化

。9凡)

E.比值不再变化

C(C3H8)

(3)写出丙烯(C3H6)的一种同分异构体的结构简式

II,丙烷无氧脱氢：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AH2O副反应:

C5H8(g)^C2H4(g)+CH4(g)o

(4)已知几种共价键键能如下表所示:

共价键C-Hc-cc=cH-H

键能

413348615436

(kJ/mol)

①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)\H2=kJmol-'。

②丙烷无氧脱氢反应在___________(填“较高*较低”或“任意”)温度下能自发进行。

(5)一定温度下，将C。％和H2的混合气体通过催化剂Ga2。.，负载于ALO?)的表面，反应过程中，催

化剂GazOs会与H2反应生成另一催化剂Ga-H/GaO”。使用不同催化剂时，Rink和"的关系如图甲

所示(其中a为GazOa，b为Ga-H/GaO、.)。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速

率随H(H2):Z?(C3H8)变化如图乙所示o

X一

L

O

E

5

翻

黑

蟹

，

牧

区

5Z5

”(HJMC3H8)

图乙

E

①已知Arrhenius经验公式为Rin女=--^+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。在其他条

件相同时，催化效果更好的是（填“屋或“b”）。

②匆乙中，代表丙烯生成速率的曲线为（填“C”或"d”）。

18.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2N0（g）+2CO（g）™N2（g）+2CO2（g）AH<0。

（I）该反应的A5o〔填〜“y或“=”）。

（2）在2L密闭容器中，充入5moicO和4moiNO,发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温

度、压强的关系。

NO的体积分数/%

压强/MPa

①温度4T2（填或“=”）

②压强为10Mpa、温度为工条件下，达到平衡状态，NO的平衡转化率为,该温度下平衡

常数K=L•moP'（保留两位有效数字）。

II,冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工

厂尾气中的氮氧化物。

-1

（3）已知:4NH3（g）+5O2（gI=4NO（g）+6H2O（1）=«kJ-mol

4NH3（g）+30,（g）=2N2（g）+6H2O（1）A/72=/?kJmor'

-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）A%=ckJ-mol

则反应C（s）+2NO（g）UN2（g）+CC）2（g）的kJ-mo「（用a、b、c表示）。

（4）在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应：

C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）=QkJ-mol-',平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，

下列说法正确的是o

c(NO)/(molL-1)

a.一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

b.温度为。时，若反应体系处于状态D,则此时看〉u逆

c.该反应的。>0,1对应的平衡常数：叫<&<a

d.若状态B、C、D体系的压强分别为〃(B)、p(C)、p(D),则〃(D)=〃(C)>〃(B)

g

(5)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数长=工，在该温度下的2L

16

密羽容器中投入足量的活性炭和ZOmolNO发生反应，。时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中

c(NO)随时间t的变化曲线

c(NO)/(moIL")

(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焙变称为该物质的标准摩尔生成培

几种物质的标准摩尔生成婚如下:

物质(

co2(g)H2Og)CHQH(g)

-393.5-241.8-205.0

①由表中数据推测，出。⑴A/"：（填或"="）—241.8kJ-moL。

②CC>2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+H2O（g）凶=。

（2）在CC）2（g）加氢合成CH30H的体系中，同时发生以下反应：

反应i°CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH,<0

反应ii。CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AW2>0

①其他条件相同时，反应温度对co?的转化率的影响如图所示，温度高于260℃时，CC>2平衡转化率变

化的原因是o

%

祺

^

址

0

0

②其他条件相同时，反应温度对CH30H的选择性|CH30H的选择性

〃（生成CH3OH消耗的CO?）

xlOO%］的影响如图所示。温度相同时CHQH选择性的实验值略高于

〃（消耗CO?的总量）

其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是

%100

、

裁80

谢

根

H60

O

X40

U

20

200220240260280300

温度FC

③我国科研人员发现在反应CO2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+H2O（g）中使用Pt单原子催化剂有着高

达90%以上的甲醛选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表

示，

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