黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案

哈32中2025～2026学年度上学期期中考试与足量水完全，放热AB正确高二化学试题反应生成60.6kJ2可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共分）生成硫酸钡沉淀，将稀1的是(A．升高温度硫酸与稀氢氧化钡溶液混合)B．加入反应物．下列溶液一定呈碱性的是(C．增大压强D．使用催化剂的燃烧热为CD正确2)A．c(OH-mol·L-1的溶液B．能够和盐酸反应的溶液120g石墨完全燃烧放出热C．c(OH-)＞c(H)的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液审出题题人人3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E表示逆反应量3935kJ标注C(s，石墨)12：：的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应8．在298K、101kPa时，已知：①郭李凤峰桂②③B．逆反应的活化能大于正反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．催化剂能降低该反应的活化能则与和间的关系正确的是45．下列说法正确的是A．C．B．A．熵增的反应不一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程B．放热反应一定是自发反应D．D．非自发反应在任何条件下都不能发生9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH．在A．反应中，表示该反应速率最快的是。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()B．A．加入HO(g)，平衡正向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．D．CDCO6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是A．加入MnO可以加快HO的分解速率222B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．合成氨生产过程中将NH液化分离，可提高N、H的转化率322D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行11．下列装置及设计不能达到实验目的的是7．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是选项事实热化学方程式评价第1页共5页14．25℃时水的电离达到平衡：HOH+OH-ΔH>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，增大，pH减小B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大NaOHA．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响D．向水中滴入少量5．下列说法正确的是A．SO溶于水，其水溶液能导电，说明SO是电解质溶液，平衡逆向移动，c(H)降低C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响112．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法22不正确的是B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNHCl溶液的pH=5.2C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL二、填空题(共55分)614分）某温度下，在2L密闭容器中，XYZ三种气体物质之间进行反应，相1A．总反应式为关量如下图所示。B．反应①为决速步骤C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现NO13N(g)＋3H(g)⇌2NH(g)ΔH<0223符的是(1)该反应的化学方程式为。(2)已知。时，用X表示该反应的化学反应速率。(3)反应达到平衡时，X的转化率为(保留一位小数)，Z的体积分数为。(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是A．降低温度B．增加X的物质的量(填字母)。C．压缩体积至1LD．恒容下充入惰性气体E．恒压下充入惰性气体A．①压强对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N)对反应的影响B．②温度对反应的影响(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。D．④催化剂对反应的影响A．X、Y、Z的反应速率相等第2页共5页B．X、Y、Z的浓度相等C．体系的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(7)某温度时，某水溶液中的，，中和的关E．生成1molZ的同时生成2molX系如图所示：(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①；②；③。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：。①②该温度下，将。17．（13分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：的溶液与的溶液。混合(忽略化学式CHCOOHHCO3HClO体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且，，则审出题题人人电离平衡常数Ka1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-113.0×10-818．(13分))摩尔盐的化学式为((NH)SO•FeSO•6HO)，摩尔质量为392g/mol，常用来42442：：已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。回答下列问题：配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：郭李凤峰桂(1)当温度升高时，K(CHCOOH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。a3(2)0.2mol·L-1CHCOOH溶液的H浓度约为(3)下列反应不能发生的是(填标号)。。a．+2CHCOOH=2CHCOO-+CO↑＋HOb．ClO3322已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gHO)如下：-+CHCOOH=CHCOO-+HClO33温度/℃FeSO4(NH)SO4(NH)SO•FeSO•6HO42442c．+2HClO=CO↑＋HO+2ClO-d．2ClO-+CO+HO=+2HCIO222212300020.026.532.973.075.478.017.221.628.1(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是(填标号)。a．b．c．d．请回答：(1)步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、(5)现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4液氨⑨SO⑩Ca(OH)固体。蒸发装置如图所示，⑧仪器a的名称为。22以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。(2)下列说法正确的是________。(6)写出HCO在水溶液中的电离方程式，。A．可用热的NaCO溶液洗去铁屑表面的油污2323第3页共5页B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品(3)可用0.01000mol/L酸性KCrO标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：227③①②③④⑤⑥⑦⑧⑨→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)用少量待测液润洗锥形瓶。重复实验2次。催化效果最佳的是催化剂(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。（3CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(g)+2H2CHOH。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(4)已知：6Fe2++CrO2-+14H=6Fe3++2Cr3+(绿色)+7HO。272某同学按照正确操作进行了30.01000mol/L酸性KCrO10.00mL227(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。①②（a0（填“>”或“<”），P、P的大小关系是P1P（填“>”“<”或“=”）。12①样品中摩尔盐质量分数为%(保留两位小数)。A、B、C三点的平衡常数K、K、K的大小关系是。ABC②滴定终点由绿色变为紫色的原因是。4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：1（15(1)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方CHOH(g)CO(g)+2H2(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应C(s)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)∆22示)。H=+131kJ·mol-1(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发。(2)利用反应CO(g)+3H(g)⇌CHOH(g)+HO(g)2L恒容密闭容器中充入12232molCO和3molH，在不同催化剂下，相同时间内测得CO的转化率随温度的变化如222下图所示。第4页共5页总反应的焓变为历5步反应中，最大能垒为5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molHO(g)，发生反应；催化剂主要是降低反应(填序号)的活化能；总反应经（（3）①＜(1分)4）①kJ·mol1(2分)5）0.006(2分)2.25或＞(1分)②=＞(2分)kJ·mol1，写出该步反应式：。⑤(1分)179.6(1分)2H*=H(g)(1分)（（(2分)CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)，8min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中CO2222(g)的物质的量分数为0~8min内，v(CO)=mol·L-1·min-1衡常数KP(分压=总压×物质的量分数）。2025-2026学上学期高二化学期中考试参考答案：一、选择题（每题3分共45分）审出题题人人1．A2．C3．D4．A5．B6．A7．C8．D9．D10．B11．B12．A13．C14．C15．D：：郭李凤峰桂55分）二、填空题（共16.（14分）(1)2X3Y+Z（2分）(2)（2分）(3)33.3%（2分）12.5%（2分）(4)BC（2分）(5)CE（2分）(6)（2分）7.（13分）(1)1分）(2)6×10-3.