华师联盟2026届高三第一学期12月质量检测联考化学

机密★启用前

2026届高三第一学期12月质量检测

化学

(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹

签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。

大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说

法错误的是

A.金的化学性质很稳定，不跟空气、水等发生反应

B.用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为1:3)可以溶解黄金

C.金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求

D.黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K

2.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是2Na₂O₂+2H₂O=

4NaOH+O₂个、2Na₂O₂+2CO₂—2Na₂CO₃+O₂。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A.Na₂O₂中的阴离子符号：O²-B.NaOH的电子式：Na"[:O:H]-

C.Na+的结构示意图D.CO₂的结构式：0=C=0

})

3.用充有NH₃的烧瓶进行“喷泉实验”,装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正

确的是

津红色溶液

A.产生“喷泉”证明NH₃与H₂O一定发生了反应

B.无色溶液变红证明NH₃极易溶于水

红色溶液中存在的含氮微粒有、、

C.NH₃NH₃·H₂ONH水+酚酞

D.加热红色溶液可观察到溶液红色变深(无色)

高三化学试题第1页(共8页)

4.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR'+H₂()—→RCOOH+R'OH。有机物M是

一种阿司匹林缓释剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有2种

B.1molM含有2mol酯基

C.将阿司匹林)连在高分子载体上制成

缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用M

D.M可通过加聚反应制得

5.下列关于铁腐蚀与防护的反应式错误的是

A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe²+

B.铁发生腐蚀生锈的反应：4Fe+3O₂+2xH₂O=2(Fe₂O₃·xH₂O)

C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：

9Fe+4NaNO₂+8H₂O=3Fe₃O₄+4NaOH+4NH₃↑

D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe²++2e-=Fe

6.粗盐中含有少量Ca²+、Mg²、SO?-等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行

粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是

蒸馏水BaC,溶液NaOH溶液Na₂CO,溶液试剂a

粗盐一溶解操作1操作2沉淀操作3调pH操作4al

滤渣

A.将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度

B.“滤渣”是BaSO、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃和泥沙

C.“试剂a”可用稀硫酸

D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流

7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的

A原溶液中一定含有NH

红色石蕊试纸变蓝的气体

B向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl"

C向某溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去原溶液中一定含有Fe²+

D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

8.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的某种核素不含中子；

Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z与Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元

素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A.单质的氧化性：Z>Q

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.W、Z组成的离子化合物中不可能含有共价键

D.简单离子半径：Q>Z>W>X

高三化学试题第2页(共8页)

9.一定温度下，将体积比为2:1的C₂H、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(人

口压强为100kPa)发生反应：

i.2C₂H₄(g)—C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol-¹

ii.2C₂H₄(g)+H₂(g)C₄H₁₀(g)△H₂=-230.7kJ·mol-¹

反应进程如图所示。下列说法错误的是

0H

-1TSICHB)+H

-2*H+*C₂H,

*C,H,TSⅡ*CH+H

-3*CH₉TST

*C,H,+*C.H,CH₂(8)

*C,H,+*H

—5—*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

A.反应C₄H₈(g)+H₂(g)一C₄H₁₀(g)的△H=-126.0kJ·mol-¹

B.反应*C₂H₅+*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₂₀的决速步骤

C.反应ii在低温条件下能自发进行

D.若减小人口压强，则反应速率减慢，但C₂H₄的转化率增大

10.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO)。某脱

硝反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.C₂H₄参与的反应方程式为

C₂H+2Cu+(NO₂)=N₂+2CO₂+2H₂O+2Cu

B.Cu+可看作该过程的催化剂

C.脱硝过程中，非极性共价键、极性共价键均既有断裂又有形成

D.该脱硝的总反应中，O₂和NO是氧化剂，C₂H₄是还原剂

11.某沉积物一微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为FeS₂,其中Fe

元素为+2价)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法正确的是

光照、Co,

光合菌H₂O

碳棒a用广

水电

器□

沉积物碳棒b

680000-

氧硫化菌

FeS.氧硫化窗so:

A.电子移动方向：碳棒a→用电器—→碳棒b

B.碳棒b上S生成SO²-的电极反应式为S-6e⁻+4H₂O=SO}-+8H+

C.每生成1molSO²-,理论上消耗33.6LO₂(标准状况)

D.工作一段时间后，溶液的pH增大

12.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A.0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液：c(Na+)=c(HCO₃)+2c(CO3-)+c(H₂CO₃)

B.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液加水稀释后，c(NH)和c(OH-)均减小

C.相同物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液和NH₄HSO₄溶液，c(NH+)前者小于后者

D.pH>7的NH₄Cl、NH₃·H₂O混合溶液中，c(NH)<c(Cl-)

高三化学试题第3页(共8页)

13.以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可

实现高效制H₂和O₂,装置如图所示。下列说法正确的是

A.X为H₂,Y为NaBr,Z为O₂

B.电极a连接电源正极

C.电解总反应式为

D.催化阶段的反应产物Z和Br-的物质的量之比为n(Z):n(Br⁻)=2:3

14.25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的溶液中加入NaOH固体，体

系中NHCH₂COOH、NHCH₂CO0-、NH₂CH₂COO-三种粒子的分布系数δ随溶液

pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.曲线a、b、c分别代表NHCH₂COOH、NHCH₂COO-、NH₂CH₂COo-

B.NHCH₂COOH的K。的数量级为10-³

C.n点溶液中，2c(NH₂CH₂COO-)+c(OH-)=c(H+)—c(NH±CH₂COOH)+c(Na+)

D.反应NH₂CH₂COO-+H₂O一NH3CH₂COO-+OH-的K(NH₂CH₂COO-)=10-5.4

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：

(1)某同学利用如图1所示装置研究二氧化硫的性质。

浓硫酸

N₂

弹簧夹足量

H₂SNaOH

BaCl₂溶液溶液

Na₂SO,一溶液

ABCD

图1

①向三颈烧瓶中滴加浓硫酸之前，需先通人一段时间N₂,此操作的目的是

高三化学试题第4页(共8页)

②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，

生成的白色沉淀为(填化学式)。

③装置C中出现淡黄色浑浊.反应的化学方程式为◎

④装置D中发生反应的离子方程式为

(2)某兴趣小组用如图2所示装置模拟空气中SO₂含量的测定。当注入标准状况下

VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。SO₂与酸性KMnO₄溶液反

应的离子方程式为_,该空气中SO₂

的体积分数为(用含V的代数式表示)。

FeSO,

溶液H₂SO.

溶液

过程Ⅱ

过IH₂S液O₁

空气溶

50mL0.001mol-L"

酸性KMnO溶液Fe(JSO,

溶S液O

图2图3

(3)某化工厂用如图3所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生反应的化学方程式为o

②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为

16.(14分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的工艺流程如图所示。

空气A水

NH,设备1-NO设备2HNO,

设备3

NH,NO

(1)设备1中发生反应的化学方程式是

(2)设备2中通人的NO先与A反应生成红棕色气体，反应的化学方程式为

;然后该红棕色气体再与水反应生成硝酸，反应的离子方程式

为_

(3)若0.1molNH₃经过以上流程恰好完全反应生成NH₄NO₃,则过程中参与反应的

O₂的物质的量为

Ⅱ.氨氮废水的去除是水处理领域的重点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和

NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的工艺流程如下：

(4)过程①的目的是_,该过程中“鼓入大量空气”的目的是

(5)过程②加入NaCIO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的

物质的化学式分别为、

(6)含余氯废水中的“余氯”成分是NaCIO.X可选用Na₂SO₂溶液将“余氯”除去。过程③

发生反应的离子方程式为

高三化学试题第5页(共8页)

Ⅲ.常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(含有Ni、Fe、Cu和NH₄F)制备NiCO₃

的工艺流程如下：

20%HNO,NaOHNa,CO,

H₂O溶液(过量)溶液溶液

解

废质洗脱酸浸调pH→沉镍NiCO,

滤液NO滤流滤液

常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

金属离子Fe³+Fe²+Cu²+Ni²+

开始沉淀的pH2.37.04.77.0

完全沉淀的pH3.29.06.79.5

已知常温下，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵,K。(HF)=6.8×10⁴。

(7)“洗脱”后所得滤液显性(填“弱酸”“弱碱”或“中”)。

(8)“调pH”时，理论上应调整pH的范围为o

(9)“沉镍”时，使Ni²+沉淀完全应控制溶液中c(CO²-)>.mol·L-¹[已知常温

下，Kp(NiCO₃)=6.9×10-⁹;沉淀完全时，c(Ni²+)<1×10-⁵mol·L-¹]。

17.(15分)研究物质转化过程中的能量转化、化学反应速率与化学平衡，能促进生产力的发

展，改善人类的生活。回答下列问题：

I.研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。

(1)大气中的H₂S可经两步反应氧化成SO²一，两步反应的能量变化如图1所示。

能能

量H₂S{8)+去O;(g)量S(s)+30:(8)+H₂O(g)

·

△H=-221.19k·Jmol△H=-585.20kJmol-

S(s)+H₂O(g)SO(aq)+2H(aq)

0反应过程o反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

图1

则H₂S(g)被氧化为SO²-(aq)的热化学方程式为_。

(2)将H₂S和空气的混合气体通人FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S,其物

质转化如图2所示。

→S

图2

高三化学试题第6页(共8页)

①图示总反应的化学方程式为

②已知上述总反应生成1molH₂O(1)时放出akJ热量，则该总反应转移4NA个电

子时，放出kJ热量(用含a的式子表示)。

Ⅱ.铅酸蓄电池的工作原理如图3所示。

-A-

Pb、PbO₂

稀硫酸

图3

(3)放电时正极发生的反应为

(4)铅酸蓄电池放电一段时间，当转移1mol电子时，正极质量增大g。

Ⅲ.在体积为2L的真空恒容密闭容器中加人0.5molCaCO₃,发生反应CaCO₃(s)

CaO(s)+CO₂(g),图4中曲线A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系，曲线B表示不同

温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化。

c(CO)(mol-L")

0.20

0.15A

0.106

0.05B

T,T₂T,T.T,T温度/℃

图4

(5)该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。温度为T₅℃时，该反应耗时

40s达到平衡，则T℃时，该反应的平衡常数为mol·L-¹。

(6)该反应达到平衡时，升高温度，下列说法正确的是(填标号)。

a.化学平衡一定向正反应方向移动

b.平衡移动过程中，正反应速率先减小后增大直至达到新的平衡

c.化学平衡一定向逆反应方向移动

d.平衡移动过程中，逆反应速率先增大后继续增大直至达到新的平衡

18.(15分)电化学的应用范围十分广泛。回答下列问题：

I.图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

oa:多孔粉状锈

b:多孔催化层

OH

Cu“

c:青铜基体

Cu

图1

(1)环境中的Cl-扩散到孔口，并与负极反应产物和正极反应产物作用生成多孔铜锈

Cu₂(OH)₃Cl,反应的离子方程式为

(2)若生成4.29gCu₂(OH)₃Cl,则理论上需消耗mLO₂(标准状况)。

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Ⅱ.电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等；电解用于金属冶炼、提纯、废

水处理和物质的制备。

(3)铁片镀铜的实验装置如图2所示.b接直流电源的极，铁片上发生的电极反应

为

饱

b和

铁片铜片l电c食

源盐

水

d

CuSO,溶液

图2图3

(4)某同学设计了一个电解装置如图3所示，该装置用于制备“84”消毒液的有效成分

NaCIO,则c为直流电源的极；该装置工作时，反应的总离子方程式为

Ⅲ.燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用于生产、生活和

科学研究中。现有如图4所示装置，所有电极均为铂(Pt)电极。

BK,SO,溶液c

AD

CHOH0:

ac十d

KOH溶液CuSO,溶液H₂O

H₂O(含少量KOH)

(含少量H,SO)M

甲乙丙

图4

(5)甲池中a极发生的反应为

(6)乙池中c极发生的反应为

(7)当b极消耗标准状况下的O₂112mL时，若乙中CuSO;溶液的体积是200mL,假若

电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的pH=

(8)若CuSO₄溶液足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入(填

标号)。

A.Cu(OH)₂B.CuO

C.CuCO₃D.Cu₂(OH)₂CO₃

(9)现用丙装置电解K₂SO₄溶液制取H₂、O₂、H₂SO₄溶液和KOH溶液，其中M、N为

离子交换膜，只允许某些离子通过。A出口导出的溶液为溶液(填化学

式),N为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

高三化学试题第8页(共8页)

2026届高三第一学期12月质量检测·化学

参考答案

题号1234567891011121314

答案BACDDBACDABCCD

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.【答案】B

【解析】用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)可以溶解黄金，B错误。

2.【答案】A

【解析】Na₂O₂中的阴离子是过氧根离子，符号为O²-,A错误；NaOH是含有共价键的离子化合物，电子式为

,B正确；Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图为正确；CO₂分子中有2个碳氧双键，

CO₂的结构式为(—C—0,D正确。

3.【答案】C

【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者一定发生了反应，A错误；无色酚酞试液

遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；氨气溶于水中，存在下列化学平衡和电离平

衡：NH₃+H₂O—NH₃·H₂O=NH⁺+OH-,溶液中存在的含氮微粒有三种：NH₃、NH₃·H₂O、NHt,C正确；

NH₃·H₂O受热分解放出氨气，且氨气的溶解度随溶液温度升高而减小，加热红色溶液，有大量氨气逸出，溶液的碱性

减弱，溶液红色变浅或溶液褪色，D错误。

4.【答案】D

【解析】在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有3种：E错误；1mol

M含有2nmol酯基，B错误；任何药物都有副作用，阿司匹林缓释剂也不例外，用药时需注意用量，不可以大量口服使用

M,C错误；M的主链只含有碳碳单键，可知有机物M是通过加聚反应制得的，D正确。

5.【答案】D

【解析】酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为Fe-2e⁻—Fe²+,A正确；铁腐蚀生锈的产物为Fe₂O₃·zH₂O,

B正确；致密氧化膜的化学成分是Fe₃O,C正确；安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极(原电池负极)的阴极(原电池

正极)保护法，铁作为阴极，铁电极上是溶解在水中的O₂得到电子发生还原反应：O₂+4e⁻+2H₂O—4OH-,D错误。

6.【答案】B

【解析】祖盐加水溶解，再依次加入稍过量的BaCl₂溶液除去SO?-,加入稍过量的NaOH溶液除去Mg²+,加入稍过量的

Na₂CO₃溶液除去Ca²+和过量的Ba²+(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液，或加入试剂的

顺序为：BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液),过滤后加入适量的盐酸除去过量的CO²-和OH-,最后经蒸发结晶

得到氯化钠固体。将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCI的纯度，A错误；“滤渣”是BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、

BaCO₃和泥沙，B正确；“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都

需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。

7.【答案】A

【解析】向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NHt,反应

原理是正确；由于Ag₂CO₃为白色沉淀、Ag₂SO₄为白色微溶物，故向某溶液中滴加

AgNO₃溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有CI-,也可能含有CO-或SO²-等，B错误；能使酸性KMnO₄溶液褪

色的物质有很多，如SO₂、SO-、CH₃CH₂OH、H₂C₂O₂、Fe²+等，向某溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，原溶液中

不一定含有Fe²+,C错误；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO'-,也可能不

含有SO?-而含有Ag+,D错误。

高三化学试题参考答案第1页(共4页)

8.【答案】C

【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、S。元素的非金属性：O>S,则单质的氧化性：O₂>S,A正

确；非金属性：O>C,简单氢化物的稳定性：H₂O>CH₂,B正确；Na₂O₂中含有0—0共价键，C错误；简单离子半径：

S²->0²->Na+>H+,D正确。

9.【答案】D

【解析】反应ii一反应i,得到反应C₄H₈(g)+H₂(g)—C₂H₁₀(g)的△H=[-230.7—(一104.7)]kJ·mol-¹=

-126.0kJ·mol¹,A正确；决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中过渡态与基元反应始态的能量差最大的一

步，生成C₄H₁₀的路径中，基元反应*C₂H₃+*C₂H₂→*C₄H,的活化能最大，故该步反应为决速步骤，B正确；反应ii

的△H<0、△S<0,根据△G=△H-T△S<0反应能自发，可知反应ii在低温条件下能自发进行，C正确；减小压强，气体

浓度降低，反应速率减慢；反应i、反应ii均为气体分子数减少的可逆反应，减小压强，平衡均逆向移动，C₂H₄的转化率

减小，D错误。

10.【答案】A

【解析】根据图示C₂H₂与Cu+(NO₂)反应生成N₂、CO₂、H₂O、Cu+,N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2

升高为+4,根据得失电子守恒，反应方程式为2C₂H₂+6Cu+(NO₂)—3N₂+4CO₂+4H₂O+6Cu+,A错误；Cu+先参

加反应，最后又生成Cu+,故Cu+可看作该过程的催化剂，B正确；脱硝过程中断裂的氧氧双键和乙烯中的碳碳双键均

为非极性共价键，断裂的氮氧键和乙烯中的碳氢键均为极性共价键，形成的氮氮三键为非极性共价键，形成的碳氧双

键和氧氢键均为极性共价键，C正确；该脱硝的总反应为30₂+6NO+2C₂H—3N₂+4CO₂+4H₂O,O₂中0元素化合

价降低、NO中N元素化合价降低，O₂和NO是氧化剂，C₂H₂中C元素化合价升高，C₂H₂是还原剂，D正确。

11.【答案】B

【解析】燃料电池为原电池，根据图中反应可知二硫化亚铁在碳棒b的表面反应生成硫单质，而后生成硫酸根离子，则

碳棒b是负极；O₂在碳棒a上生成水，则碳棒a是正极。外电路中，电子从负极移动到正极，即电子移动方向：

碳棒b→用电器→碳棒a,A错误；碳棒b为负极，碳棒b上S生成SO?-的电极反应式为S-6e⁻+4H₂O一

SO²-+8H+,B正确；负极上每生成1molSO²-(硫元素从-1价升高到+6价),电路中转移7mol电子，理论上消耗

2,即39.2LO₂(标准状况),C错误；根据负极的电极反应可以判断，工作一段时间后，生成了H₂SO,溶液酸

性增强，溶液的pH减小，D错误。

12.【答案】C

【解析】0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO₃)+c(CO3-)+c(H₂CO₃),A错误；NH₂Cl溶

液中NH水解产生H+,溶液呈酸性，0.1mol·L-INH₄CI溶液加水稀释后，c(NH)减小，溶液酸性减弱，c(H+)减

小，则c(OH-)增大，B错误；NH₂HCO₃溶液中HCO₃水解产生的OH-促进NH水解，NH₂HSO₄溶液中HSO7电

离产生的H+抑制NHt水解，则相同物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液和NH:HSO₄溶液，c(NH+)前者小于后者，

C正确；室温时，pH>7的NH₂CI、NH₃·H₂O混合溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒c(NH)+

c(H+)=c(OH-)+c(CI-),则c(NH)>c(Cl-),D错误。

13.【答案】C

【解析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成BrO₃,电极b为阳极，电极反应为Br-—6e-+3H₂O—BrO₃+

6H+;电极a为阴极，电极反应为6H++6e⁻—3H₂个，即X为H₂;催化阶段BrO₃被还原成Br-循环使用，同时生成

O₂,即Z为O₂。电解过程中消耗H₂O和Br,而催化阶段电解产物BrO₃被还原成Br-循环使用，加入Y的目的是补

充H₂O,维持NaBr溶液为一定浓度，即Y为H₂O,A错误；电极a连接电源负极，电极b连接电源正极，B错误；电解总

反应式为个，C正确；催化阶段，0元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO₂,失去

4mol电子；Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，根据关系式“转移12e～30₂~

2Br-”可知，反应产物的物质的量之比为n(O₂):n(Br-)=3:2,D错误。

高三化学试题参考答案第2页(共4页)

14.【答案】D

【解析】溶液中NHCH₂COOH存在电离平衡：NHCH₂COOH=NHtCH₂COO-+H+和NHCH₂COo-—

。由图可知，曲线a代表

8(NHCH₂COOH),曲线b代表8(NHCH₂COO-),曲线c代表δ(NH₂CH₂CO0-),A正确；由图可知，当pH=2.4

时，8(NH₃CH₂COOH)=8(NHCH₂COO-),则K。=c(H+)=10-².4,故NHCH₂COOH的K。的数量级为10⁻³,

B正确；n点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c(NHCH₂COOH)=c(CI-)+c(OH-)+

c(NH₂CH₂CO0-),n点溶液中还存在物料守恒关系：c(Cl-)=c(NHCH₂COOH)+c(NHCH₂COo-)+

c(NH₂CH₂CO0-),由图可知，n点溶液中c(NHCH₂COOH)=c(NHCH₂COO-),整理可得：2c(NH₂CH₂COO-)+c(OH-)

=c(H+)-c(NHCH₂COOH)+c(Na⁺),C正确；由图可知，当pH=9.6时，8(NHCH₂COO-)=δ(NH₂CH₂COO-),即

c(NHCH₂COO-)=c(NH₂CH₂COO-),则K₂=c(H+)=10-9.⁶,反应NH₂CH₂COo-+H₂O—NHCH₂COO-

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.【答案】(14分)

(1)①排除空气干扰(或排出装置内的空气)(1分)

②BaSO₃(1分)

③SO₂+2H₂S=3S↓+