2026版高三化学一轮复习第八章　第37讲　化学平衡讲义课件+课时练

第八章化学反应速率与化学平衡第37讲化学平衡化学内容索引考点一化学平衡状态考点二化学平衡的移动第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第四部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第三部分1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征，掌握外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。考点一化学平衡状态第分部一1．可逆反应必备知识整合小于定义在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性指反应物的转化率____100%，反应物与生成物共存2.化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率____，反应物的浓度和生成物的浓度保持____的状态。(2)建立相等不变(3)化学平衡的特点(2)静态标志：“变量”不变在未达到平衡时不断变化的各种物理量（如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等）如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正逆相等，变量不变”。××××√对点题组突破<题组一可逆反应的特点><<2．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，不可能存在的是(

)A．c(X)＝0.5mol·L-1B．c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L-1C．c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L-1D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L-1C解析：不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则

2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)某时刻/(mol·L-1)0.30.10.4转化/(mol·L-1)0.20.10.2终态/(mol·L-1)0.100.6若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则

2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)某时刻/(mol·L-1)0.30.10.4转化/(mol·L-1)0.40.20.4终态/(mol·L-1)0.70.30平衡时，0.1mol·L-1＜c(X)＜0.7mol·L-1，可能等于0.5mol·L-1，故A不选；平衡时0.1mol·L-1＜c(Y)＋c(X)＜1.0mol·L-1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5mol·L-1，故B不选；平衡时0.3mol·L-1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6mol·L-1，不可能等于1.05mol·L-1，故C选；平衡时0.7mol·L-1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0mol·L-1，0.75mol·L-1介于0.7mol·L-1和1.0mol·L-1之间，故D不选。极端假设法——确定物质浓度范围的方法可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。题组二化学平衡状态的判断3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g)

ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(

)D解析：该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，故B不符合题意；2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g)为气体体积减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，反应过程中压强逐渐减小，当t0时压强不再变化，表明达到平衡状态，故C不符合题意，D符合题意。4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。(2)能说明I2(g)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)达到平衡状态的是____。(3)能说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)达到平衡状态的是__________。①③④⑤⑦①③④⑦⑤⑦(4)能说明C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)达到平衡状态的是__________。(5)能说明NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)⥫⥬5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是______。①②③④⑦①②③②④⑦规避判断化学平衡状态的易错点(1)化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容条件下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间变化而变化，如2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间变化而变化，如2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。考点二化学平衡的移动第分部二必备知识整合1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向__________移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡______移动。(3)v正＜v逆：平衡向__________移动。正反应方向不发生逆反应方向3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件（其他条件不变）化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强（对于有气体参加的可逆反应）反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数____的方向移动减小压强向气体分子总数____的方向移动正反应逆反应减小增大压强（对于有气体参加的可逆反应）反应前后气体体积不变改变压强平衡

移动温度升高温度向

反应方向移动降低温度向

反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动不吸热放热4.勒夏特列原理及应用正确的打“√”，错误的打“×”。(1)只要v正增大，平衡一定正向移动。(

)(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(

)(3)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。(

)(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(

)(5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(

)×√×××对点题组突破题组一外界条件对化学平衡的影响1．反应NH4HS(s)⥫⥬NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是(

)A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器容积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮气B解析：A项，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则通入SO2气体使平衡正向移动；B项，增减固体的量，平衡不移动；C项，NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl气体使平衡正向移动；D项，保持压强不变，充入氮气，平衡正向移动。2．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(s)＋2Q(g)

ΔH1＜0②M(g)＋N(g)⥫⥬R(g)＋Q(g)

ΔH2＞0下列叙述错误的是(

)A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大B解析：Z为固体，加入适量Z不会使反应①的平衡移动，也不会使反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。恒温条件下，密闭反应体系中通入稀有气体，平衡移动方向的判断题组二平衡移动与转化率的关系3．COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

)A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥B解析：该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。故选B。4．对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率____，PCl5(g)的百分含量____。(2)2HI(g)⥫⥬I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，HI的分解率____，HI的百分含量____。正反应减小增大正反应不变不变(3)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向______方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率____，NO2(g)的百分含量____。正反应增大增大1．恒温恒容条件下平衡转化率的分析与判断反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)的转化率分析：(1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。2．“虚拟路径法”判断化学平衡的移动(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。高考真题演练第分部三1．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生B解析：A项，MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关；B项，NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深；C项，铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关；D项，加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关。2．(2022·海南卷)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(

)A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大C解析：该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确。3．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)C选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动选项影响因素方案设计现象结论C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0．3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动100mLAr，总压强增大，但参与反应的各组分的分压、浓度均不变，平衡不发生移动，气体颜色不变，与反应前后气体总体积不变无关，B错误；反应2NO2⥫⥬N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。4．(2024·浙江6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)⥫⥬C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)

ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋3H2(g)

ΔH2>0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(

)Dmol·L-1·min-1，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误。(2)(2024·江西卷节选)石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(s)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g)

ΔH1＝＋260kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/mol反应Ⅲ：2H2S(g)⥫⥬S2(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋181kJ/mol逆反应方向保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图，含有He的曲线为__，理由是______________________________________________________________________________________________。M总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大(3)(2024·北京卷节选)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业37第分部四一、选择题(每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意)1．在下列反应CO＋H2O⥫⥬CO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于(

)A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中B解析：由于反应CO＋H2O⥫⥬CO2＋H2为可逆反应，正、逆反应同时进行，则含有氧元素的物质中均含有18O，故选B。2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是(

)A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD．若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO3A解析：该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2mol，消耗的O2的物质的量小于1mol，放出的热量小于196.6kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4min三氧化硫的物质的量不变，为amol，D错误。3．下列叙述能说明反应2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g)(恒温恒容)达到化学平衡状态的是(

)A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B．CH3OH的体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变B解析：只要反应发生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，A不符合题意；CH3OH的体积分数不再改变，说明CH3OH的物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；该反应中所有物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器容积不变，所以气体密度始终不变，与反应是否平衡无关，C不符合题意；CO和CH3OH的物质的量之和保持不变，可能平衡也可能未平衡，D不符合题意。4．(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是(

)A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度D5．(2024·江西景德镇乐平中学期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D解析：夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，平衡向生成气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度变大，一水合氨电离平衡逆向移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水中的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。C6．(2024·河南名校联盟11月联考)一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的容积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是(

)A．3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)B．CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)C．CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)D．NO3(g)＋CO(g)⥫⥬NO2(g)＋CO2(g)解析：缩小容积，H2O、H2的浓度均增大，A不符合题意；缩小容积，平衡正向移动，生成物的浓度增大，B不符合题意；根据K＝c(CO2)，温度不变，K不变，c(CO2)不变，C符合题意；缩小容积，平衡不移动，各物质的浓度增大，D不符合题意。B7．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(

)A．①③ B．④⑤C．③④ D．②⑥解析：乙反应的两边都是气体且化学计量数之和相等，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①不符合题意；乙反应的两边都是气体且化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙反应是否达到平衡状态，故②不符合题意；各气体组成浓度相等，无法证明达到了平衡状态，故③不符合题意；因为是绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④符合题意；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤符合题意；乙反应的两边都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故⑥不符合题意。故选B。B9．(2024·广东卷)对反应S(g)⥫⥬T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，----为有催化剂)为(

)A解析：提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g)⥫⥬T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A。D10．(2024·重庆模拟预测)如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3将容器分为甲、乙、丙3个部分，同时进行反应：A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)

ΔH<0，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说法错误的是(

)A．若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态B．若x＝1，V甲＝V乙C．若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少D．若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小V甲＝V乙，故B正确；隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，相比于之前正向进行程度更小，放热量减少，故C正确；将容器竖立后，隔板的质量造成各部分压强增大，体积减小，因此乙中平衡正移，C的体积分数增大，故D错误。11．NO和O2混合后可发生反应：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，②2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)。反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．曲线c为c(NO2)随时间的变化曲线B．t1s时，反应①达到化学平衡状态C．t2s时，c(NO)＋c(NO2)＋c(N2O4)＝c0D．t3s后，NO2的消耗速率等于其生成速率D解析：NO2为反应①的生成物，反应②的反应物，所以c(NO2)先增大后减小，曲线b为c(NO2)随时间的变化曲线，A错误；反应①不是可逆反应，不存在平衡状态，B错误；根据氮原子守恒，t2s时，c(NO)＋c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，C错误；t3s后，各物质的浓度不再发生变化，达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，所以NO2的消耗速率等于其生成速率，D正确。二、非选择题(共27分)12．(12分)(2024·河南名校联盟11月联考)甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径。工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应：Ⅰ.CO2(g)＋CH4(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247kJ·mol-1；Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41.2kJ·mol-1。回答下列问题：(1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高CO2(g)平衡转化率的是____(填字母)。A．恒温恒容下增加CO2的用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．升高温度D．加入更高效催化剂BC解析：反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，故升高温度可以提高CO2(g)平衡转化率；同时恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，反应Ⅰ正向移动导致CO2(g)平衡转化率增大；加入催化剂不可以改变平衡转化率；恒温恒容下增加CO2的用量，CO2(g)平衡转化率反而减小。故选BC。(2)研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下：ⅰ.CO2(g)→CO(ads)＋O(ads)；ⅱ.CH4(g)→CHx(ads)＋