2026版高三化学一轮复习第六章 第28讲　化学键讲义课件+课时练

第六章物质结构与性质第28讲化学键化学内容索引考点一化学键与化合物的类型考点二共价键及键参数第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第四部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第三部分1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的分类、特点，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。考点一化学键与化合物的类型第分部一1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类必备知识整合静电共用电子对极性非极性项目离子键共价键非极性键极性键概念带________离子之间的相互作用原子间通过__________所形成的相互作用成键粒子______________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用(3)离子键、共价键的比较相反电荷共用电子对阴、阳离子原子项目离子键共价键非极性键极性键形成条件活泼____与活泼______经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键____元素原子之间成键______元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质（稀有气体除外）；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物金属非金属同种不同种2．离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义由______构成的化合物以__________形成分子的化合物构成粒子______________化学键类型一定含有______，可能含有______只含有______离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键共价键3．化学键的表示方法——电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__________的式子。(2)常见物质电子式的书写最外层电子原子钠原子：______氯原子：____简单离子钠离子：____氟离子：_____________________Na·Na＋复杂离子铵根离子：________________________氢氧根离子：_____________非金属单质氢气：_________________氮气：________H∶H离子化合物氯化镁：______________________过氧化钠：_______________共价化合物二氧化碳：________________次氯酸：_________________(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物，如NaCl：______________________。②共价化合物，如HCl：____________________________。正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有物质中都存在化学键。(

)(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(

)(3)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(

)(4)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。(

)(5)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(

)×××√×1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是(

)A．CaCl2

Na2O

HIB．H2O

NaNO3

NH3C．MgCl2

NaOH

NH4ClD．H2SO4

H2S

CO2对点题组突破D题组一化学键的存在解析：CaCl2、Na2O都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，故A项不符合题意；H2O、NH3都是共价化合物，都只含有共价键，NaNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故B项不符合题意；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是离子化合物，但MgCl2中只含有离子键，NaOH、NH4Cl中除了离子键还含有共价键，故C项不符合题意；H2SO4、H2S、CO2都是共价化合物，都只含有共价键，故D项符合题意。2．有以下8种物质：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、⑥Ca(OH)2、⑦Na2O2、⑧NH4NO3。回答下列问题：(1)不存在化学键的是__（填序号，下同）。(2)只存在极性共价键的是__。(3)只存在非极性共价键的是__。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。(5)只存在离子键的是__。(6)既存在离子键又存在共价键的是______。①②③④⑤⑥⑦⑧化学键与物质类别的关系题组二电子式的书写与判断D4．写出下列粒子的电子式。(1)—OH__________，H3O＋________________。(2)PH3___________，N2H4___________________。(3)NaH__________，NaBH4________________。书写电子式的四个误区5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：(1)C－的电子式是_________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_______________________________、____________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。题组三“10e－”“18e－”粒子的应用NH3·H2O＋H＋CH4、HF（答案合理即可）Na＋、Mg2+、Al3+（答任意两个即可）等电子粒子的判断方法(1)“10电子”粒子(2)“18电子”粒子考点二共价键及键参数第分部二必备知识整合共用电子对1．共价键的本质及特征共价键是原子间通过__________所形成的相互作用，其特征是具有______和______。方向性饱和性2．共价键的分类(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。①σ键和π键形成过程σ键H2的σ键的形成：σ键HCl的σ键的形成：Cl2的σ键的形成：π键②σ键与π键的比较键型σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜面对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂旋转____旋转______旋转成键判断规律共价单键全是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键可以不可以(2)根据共价键的极性与否可分为__________（简称极性键）和____________（简称非极性键）。极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。(3)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。极性共价键非极性共价键3．键参数(1)概念1mol核间距相邻共价键(2)键参数对分子性质的影响①键能越__，键长越__，分子越稳定。②

大短正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的共价键都有方向性。(

)(2)σ键能单独形成，而π键不能单独形成。(

)(3)在任何情况下，都是σ键比π键的强度大。(

)(4)键长等于成键两原子的半径之和。(

)(5)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。(

)×√×××对点题组突破题组一共价键类型及数目的判断1．（2024·河南洛阳模拟）下列有关化学键类型的判断不正确的是(

)A．s­sσ键与s­pσ键的对称性相同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H和1个C—C都为σ键，不存在π键C解析：σ键都是轴对称图形，故A正确；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；乙炔中的碳碳三键含有一个σ键和2个π键，两个C—H是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键，单键都为σ键，故D正确。2．(1)下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是__。

A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．除H2O外，都含π键D．除HCN外，都是σ键C解析：HCN的结构式为H—C≡N，既有σ键也有π键；CO2的结构式为O==C==O，既有σ键也有π键；H2O的结构式是H—O—H，只含σ键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ键也有π键；C2H4中含有碳碳双键，既有σ键也有π键，故选C。(2)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：

乙：CH2==CH2丙：CH2==CHCN①甲分子中有__个σ键，__个π键。

②乙分子中__（填“有”或“没有”）极性键，____（填“是”或“不是”）极性分子。

③丙分子中σ键与π键的数目之比为____。

82有不是2∶1解析：①单键由1个σ键构成，双键由1个σ键和1个π键构成，甲分子中有8个σ键，C==C、C==O上共有2个π键；②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正负电荷中心重合，不是极性分子；③丙分子中—CN为—C≡N，三键含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。σ键和π键的判断(1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。(2)由物质的结构式判断：通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。题组二键参数及其应用3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(

)A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C==C键能等于C—C键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强C解析：C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能量：O—H＜H—F，H—F更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D项正确。4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O高考真题演练第分部三×××√×√×√√√3．（2022·江苏卷）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(

)B．H2O的空间结构为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键C4．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中

代表氟原子B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中碘原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等C解析：由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表氧原子、灰色的小球代表氟原子，黑色的大球代表碘原子，A错误；根据该化合物结构片段可知，每个碘原子与3个氧原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个氧原子分别与2个碘原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B错误；碘原子的价电子数为7，该化合物中氟元素的化合价为－1，氧元素的化合价为－2，则碘元素的化合价为＋5，据此可以判断每个碘原子与其他原子形成3个单键和1个双键，碘原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中碘原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I===O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。课时作业28第分部四一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是(

)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键D解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，故D正确。2．（2025·山东济南历城二中月考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(

)B选项ABCD物质MgCl2CO2H2O2NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物解析：氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。B4．（2025·河北六校高三期中联考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是(

)C5．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(

)A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p­-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D．乙烯(CH2===CH2)中碳碳原子之间形成1个σ键和1个π键A解析：HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成ppπ键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳原子之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。DA．CO2只含有非极性共价键B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中只含有σ键D．H2O中含有极性键7．（2024·九省联考甘肃卷）含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是(

)A．N2 B．F2C．NO D．Be解析：氮原子的价层电子排布式为2s22p3，N2分子中氮原子的3个2p轨道重叠形成1个σ键和2个π键，不存在未成对电子，A错误；氟原子的价层电子排布式为2s22p5，F2分子中氟原子的一个2p轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子，B错误；1个NO分子中含有15个电子，因此NO分子中存在未成对电子，C正确；Be的价层电子排布式为2s2，不存在未成对电子，D错误。C8．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(

)C．分子中存在π键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2C9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是(

)A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d均能形成18电子粒子C解析：根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子粒子，H2S、HCl为18电子粒子，故D错误。10．（2025·重庆名校联盟高三期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是(

)A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B．最简单氢化物的稳定性：C>DC．元素D、E形成的化合物为共价化合物D．化合物[CA4]＋[BD4]－中各原子均满足8电子稳定结构A解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na；A、B、C、D四种元素的原子序数之和为11×2＝22，由化合物[CA4]＋[BD4]－的结构可知，A、D只形成1个共价键，A为H、D为F；结合原子序数及形成的离子可知B为B，C为N，符合1＋5＋7＋9＝22。H、N能形成含有非极性键的18电子化合物为N2H4，A正确；非金属性：F>N，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜HF，B错误；NaF为离子化合物，C错误；化合物[NH4]＋[BF4]－中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误。二、非选择题（共30分）11．（10分）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是__（填字母，下同），容易形成共价键的是__。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和eBC(2)写出由a～g7种元素形成的、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________________。(3)a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_____________________，其中所含化学键类型为__________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。CCl4（答案合理即可）极性共价键、离子键NH3、H212．（8分）设NA为阿伏加德罗常数的值。(3)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为______。24NA17NA28NA(4)锗与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但锗原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________________________________________________。锗原子半径大，原子间形成的σ键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键13．（12分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同