2026版高三化学一轮复习第一章 第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算讲义教学课件+课时练

第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算化学内容索引考点一氧化还原反应方程式的配平考点二守恒思想在化学计算中的应用第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第四部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第三部分1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。考点一氧化还原反应方程式的配平第分部一1．氧化还原反应方程式配平的基本原则必备知识整合2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤对点题组突破411121412251333324741472．逆向配平(1)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O(2)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑3621329335(3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：324OH－352256H＋258H＋H2O4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)__KClO3＋__H2C2O4＋__H2SO4===__ClO2↑＋__CO2↑＋__KHSO4＋__H2O(2)__C2H5OH＋__K2Cr2O7＋__H2SO4===__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__CH3COOH＋____H2O2122222328223114112832261038(1)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。考点二守恒思想在化学计算中的应用第分部二必备知识整合1．电子守恒法计算的依据氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．守恒法解题的基本步骤(1)基本步骤还原产物氧化产物化合价化合价(2)多步连续的氧化还原反应的计算对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，以得失电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。对点题组突破题组一确定物质中元素化合价或组成1．现有24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(

)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5B解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，铬元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L-1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L-1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．（2024·山东菏泽一模）已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物（＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。1molPbO2受热分解得到固体和amol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得bmol氯气，若a∶b＝3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(

)①PbO2、PbO；1∶2

②PbO2、Pb3O4；1∶3③Pb3O4，PbO；1∶1

④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4A．③④ B．②③C．①② D．①④A解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为＋4、＋2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole－，设该过程生成O2的物质的量为amol＝3xmol，则Cl2的物质的量为bmol＝2xmol，利用得失电子守恒可得3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③④满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。题组二多步反应中电子守恒的应用3．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于(

)A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44B高考真题演练第分部三AD3．（2023·湖北卷节选）铜与过量H2O2反应的探究如下：(1)实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________；产生的气体为___。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是____________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2OO2增强H2O2的氧化性解析：根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；比较实验①和②可知，H＋的作用是增强H2O2的氧化性。CuO2课时作业5第分部四A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3ACB4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。B5．（2024·辽宁朝阳一模）已知反应：aFeSO4＋bNa2O2===cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列关于该反应的说法错误的是(

)A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．3a＝bD．每生成1molNa2FeO4，转移4mol电子D解析：Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发生反应后，产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，A正确；该反应中，Na2O2中O的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；a＝2，根据Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根据Na守恒可知，b＝6，则3a＝b，C正确；根据选项C的分析可知，该反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则每生成1molNa2FeO4，转移5mol电子，D错误。6．向某FeBr2溶液中通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L-1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(

)A．原溶液的浓度为0.1mol·L-1B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol·L-1C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L-1B解析：还原性为Fe2+＞Br－，通入的氯气先与Fe2+发生反应，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，Fe2+反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L-1，c(Cl－)＝0.1mol·L-1，能氧化的c(Fe2+)＝0.1mol·L-1，若FeBr2溶液中Fe2+全部被氧化，则溶液中的c(Br－)≤0.2mol·L-1。c(Br－)＝0.3mol·L-1，说明Fe2+没反应完，根据c(Br－)＝0.3mol·L-1计算原溶液的浓度为0.15mol·L-1，A错误；反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Cl－)＝0.1mol·L-1，c(Fe2+)＝(0.15－0.1)mol·L-1＝0.05mol·L-1，B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3mol·L-1，D错误。7．（2025·安徽蒙城五校高三期中联考）过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式为H2S2O8。它的结构可以表示成HO3SOOSO3H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是(

)DA．过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2C9．（2025·江西名校协作体高三期中联考）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(

)A．检验SO可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液BD二、非选择题（共30分）11．（15分）（2025·辽宁丹东高三期中）油画中使用的无机颜料雄黄(As2S3)在不同空气湿度和光照条件下会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是__（填元素符号），每生成1molAs2O3，转移电子的物质的量为____mol。S12解析：As2S3与空气中的氧气反应，As2S3中S的化合价为－2，生成的H2S2O3中S的化合价为＋2，S的化合价升高，被氧化，O2中O的化合价由0降低到－2，则反应的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，每生成1molAs2O3，转移电子的物质的量为12mol。(2)自然光照射下发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。解析：As2S3与空气中氧气反应，As2S3中S化合价为－2，生成的H2SO4中S的化合价＋6，1个S失去8个电子，3个S失去24个电子，As的化合价由As2S3中＋3升高到H3AsO4中＋5，2个As共失去4个电子，则1个As2S3共失去28个电子，O2中O由0价降低到－2价，故需要有7个O2，共得到28个电子，根据原子守恒，As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4。As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4(3)氧化等量As2S3时，紫外线与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为________。解析：根据反应的化学方程式可知，2As2S3～14O2，2As2S3～6O2，氧化等量As2S3时，紫外线与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为6mol∶14mol＝3∶7。3∶7(4)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1混合后加热，向溶液中通入SO2即可获得Na2S2O3和CO2，该反应的离子方程式为________________________________________。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物________导致产品会发黄。S（硫）(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为＋5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____。解析：GaAs中As化合价由－3升高到＋5，1个As失去8个电子，H2O2中O的化合价由－1降低到－2，1个H2O2得2个电子，则氧化剂∶还原剂＝4∶1。4∶112．（15分）（2025·河南省实验中学高三期中）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水发生复分解反应生成PH3气体和____________（填化学式）。解析：AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，该反应的另一种产物是Al(OH)3。Al(OH)3(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______________________________________________________。24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4解析：PH3与CuSO4溶液反应过程中，Cu的化合价由＋2→＋1，P的化合价由－3→＋5，根据化合价升降总数相等，Cu3P与H3PO4化学计量数分别为8、3，则CuSO4的化学计量数是24，H2SO4的化学计量数是24，根据原子守恒，配平得该反应的化学方程式为24CuSO4＋11PH3＋12H2O=