2025-2026高三12月联考化学试卷（含答案）

2025～2026高三12月联考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24AI27S32

Fe56Zn65P31

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水蒸气、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实

的解释正确的是

选项操作、现象解释

A向碘化钾淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝Fe³+能与淀粉发生显色反应

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕

B铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)

色的斑点₃

C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe³+

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物

说明Fe(OH)易被O氧化成Fe(OH)

D质最终变成了红褐色₂₂₃

A.AB.BC.CD.D

3.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH₃)气体。PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于

防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

【高三化学第1页(共6页)】

下列说法正确的是

A.流程中每一步均属于氧化还原反应

B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

+3NaH₂PO₂

C.次磷酸的分子式为H₃PO₂,属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐

D.次磷酸分解时被氧化生成PH₃,被还原生成H₃PO₄,个数之比为1:1

4.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪H₂O₂H

念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于部分铈的

化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.在上述转化关系中，H₂O₂既做氧化剂又做还原剂

B.过程①中，1molCeO₂参与反应，生成32gO₂

C.过程②反应为：2Ce³++H₂O₂+6OH-=2CeO₂↓+4H₂O

D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性H₂O„OH

5.聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中

杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe,含少量A1、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料

制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

稀硫酸5%H2O₂

铝铁合金废液→酸浸氧化过滤PAFS

A.“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料

B.铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子

C.PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应

D.“氧化”的目的是使Fe²+转化为Fe³+

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数小于NA

B.过氧化钠与水反应，消耗0.2molNa₂O₂,生成0.1molO₂,转移的电子数为0.2NA

C.浓度为0.5mol·L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液中，含有的SO₄²-数目为1.5NA

D.常温常压下，14gCO和N₂混合气所含原子总数为NA

7.下列说法中正确的是

A.100℃时，pH为6的纯水为酸性

B.c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性

C.pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大

D.常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,所得溶液pH=6

8.下列叙述正确的是

①若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶

液的pH=11

②某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a>b

③10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体

积V(总)≥20mL

④常温下，某溶液中由水电离的c(OH一)=1.0×10-¹³mol/L,则此溶液一定呈酸性

⑤pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H+)相等

⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与

强酸的体积比是1:10

A.①⑤⑥B.②③⑤C.①③④D.②④⑥

【高三化学第2页(共6页)】

9.下面说法中，与盐类水解无关的是

①明矾可作净水剂

②为保存FeClz溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③加热蒸干AICl₃溶液，得不到AICl₃固体

④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH₄Cl或AICl₃溶液中加入镁条会产生气泡

⑦泡沫灭火器反应原理

⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D.全有关

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH>7

B.将CH₃COONa溶液从室温升温至60℃,溶液中

C.同体积同浓度的CH₃COONH₄溶液和NH₄CI的溶液中NH₄物质的量相同

D.常温下NH₄+浓度相同的：①NH₄Cl溶液②(NH₄)₂SO₄溶液③CH₃COONH₄溶液，溶

质物质的量浓度大小排序为：③>①>②

3b

11.我国科学家正在研究一种可充电Na-Zn双离子电池体系(如图)。K₂电源

下列说法不正确的是K₁A

A.闭合K₁时，锌电极为电池负极ZnNa-MnOQ

B.闭合K₂时，装置中的电能转化为化学能

(Zn(OHDJ²Naa₆MnO:

C.放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g

NaOH溶液阳离子

D.充电时，阳极反应式为Nao.6MnO₂—xe=—Nao.6-xMnO₂交换膜

十xNa+

12.中和法生产Na₂HPO₄·12H₂O的工艺流程如下：

已知：①H₃PO₄的电离常数：K₁=6.9×10⁻³,K₂=6.2×10-⁸,K₃=4.8×10-¹³;

②Na₂HPO₄·12H₂O易风化。下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na₂CO₃溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或H₃PO₄

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

13.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂。处理时可

以先加入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是

A.加入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作

B.Ca²++2HCO₃=CaCO₃+CO₂+H₂O△H>0,加热促进CaCO₃沉淀形成

C.加入饱和Na₂CO₃溶液时，因发生CaSO₄+CO₃-=CaCO₃+SO²-反应，使CaSO₄大

量转化为CaCO₃,可以说明CaCO₃溶解度更小

D.用盐酸处理时，发生反应：2H++Mg(OH)₂=Mg²++2H₂O、2H++CaCO₃=-Ca²+十

CO₂个+H₂O,水垢逐渐溶解

【高三化学第3页(共6页)】

14.某温度下，重水(D₂O)的离子积Kw=1.6×10-¹⁵,可以用pH一样的定义来规pD=-lgc(D+)。

下列说法错误的是

A.重水是极弱电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B.该温度下，纯重水的pD=8-21g2

C.该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2

D.该温度下，在100mL0.2mol·L-¹的DCl重水溶液中，加入100mL0.4mol·L⁻¹NaOD的

重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(16分)碘及其化合物在人类活动占有重要地位。回答下列问题：

(1)将H₂O₂、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。能量个无KI

其总反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂个，能量曲线如下图所示。

反应过程分为两步：反应物

生成物

第一步：H₂O₂+I=H₂O+IO-△H₁>0慢反应反应历程

第二步：H₂O₂+IO-=O₂个+I⁻+H₂O△H₂快反应

①△H₂0(填“>”、“<”或“=”);

②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图

③从热力学角度分析，总反应在条件下可自发进行(填“低温”“高温”或“任何温

度”)

(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应),

(i)I₂(s)I₂(aq)K₁=1.0×10-³

(ii)I₂(aq)+I⁻(aq)一I₃(aq)K₂=6.4×10²

(iii)I₂(s)一I₂(CCl₄)K₃=1.1×10-¹

烧杯甲：将mgI₂(s)加入20mL水中(含I₂沉淀);

烧杯乙：将mgI₂(s)加入20mLKI溶液(含I₂沉淀)。

①甲中存在平衡(i),乙中存在平衡(i)和(ii),下列说法错误的是o

A.烧杯乙中剩余的I₂沉淀质量比甲的I₂沉淀质量小

B.室温下，甲中加I₂(s),溶液中I₂(aq)浓度增大

C.乙中通人少量Cl₂,I₃-(aq)浓度降低

D.通入SO₂,反应(ii)的平衡常数小于640

②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL0.10mol·L⁻¹的

KI溶液中加入10mL一定浓度的FeCl₃溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后

碘元素的相关微粒浓度如表：

微粒I-(aq)I₂(aq)Is(aq)

浓度(mol·L⁻¹)ab(

其中a×b=(用含c的代数式表示),若(用含a、b、c的代

数式表示),说明平衡体系中不含I₂沉淀。离子交换膜

③向烧杯甲中加入一定量CCl₄进行萃取，平衡后无沉淀，惰性电极a惰性电极b

上层与下层溶液的碘元素浓度比为

◎

(3)I₂可用于电解法制备食盐中的KIO₃,装置如图所示。写冷却水

出电解时阴极反应式o

KOH+I₂KOH

【高三化学第4页(共6页)】

16.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中一定量的N₂和H₂发生反应：N₂+3H₂=2NH₃△H<0

①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是°

A.N₂的转化率不再改变B.容器内气体的质量不再改变

C.容器内的压强不再改变D.v正(N₂)=2v逆(NH₃)

②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是(填字母)。

a.用铁触媒作催化剂

b.采用较高压强(20MPa～50MPa)

c.采用较高温度(500℃左右)

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)合成氨生产流程示意图如干下。

燥压缩机

N₂+H₂[热交换

N₂+H₂净N₂+H₂N₂+H₂

化加压10MPa

~30MPa

NH₃+N₂

+H₂

N₂+H₂铁触媒

冷却400~500℃

液态NH₃NH₃+N₂+H₂

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是;

有利于提高单位时间内氨的产率的措施有。(至少写出两点)

②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO,其反应为：[Cu(NH₃)₂]+

+CO+NH₃一[Cu(NH₃)₃CO]+△H<0。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理?

请提出你的建议：

(3)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数

据是在其他条件不变时，不同温度(200℃、400℃、

600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分

数的变化情况。

①曲线a对应的温度是◎

压强/MPa

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是o

17.(16分).钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种

从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴

成品的工艺流程如下：

过量H₂SO₄溶液MnO₂试剂XKMnO₄

氧化沉钴Co(OHD₃

废渣一氧化-调pH过滤2

酸漫过滤1pH=5MnO₂

滤渣1Fe(OH)₃除钴液→回收利用

已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于1×10⁻⁵mol·L-¹时可认为沉淀完全；

②Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-35、KSP[Fe(OH)₂]=4.9×10⁻¹⁷;

③Lg2.8≈0.45。

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有(写出1条即可);“滤渣

1”的主要成分为(填化学式)。

【高三化学第5页(共6页)】

(2)“过滤1”后的溶液中加人MnO₂时发生反应的离子方程式为;“氧

化”时不采用H₂O₂作氧化剂的原因可能为◎

(3)试剂X可选用下列物质中的_(填标号);“调pH”中将Fe³+沉淀完全的最小pH

为(保留3位有效数字)。

a.MnOb.Mn(OH)₂c.MnCO₃

(4)氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备MnO₂,写出电解时，阳极的电

极反应式：◎

18.(12分)实验小组探究酸对Fe³++3SCN-—Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol/LFeCl₃

溶液(近无色)和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，

进行如下操作并记录现象。

(1)FeCl₃水解显酸性的原因是__(用方程式表示)。

(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³++3SCN-一Fe(SCN)₃体系中浓度改变，导

致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

[设计并实施实验]

_5滴3mol/L5滴1.5molL

HCI溶液H₂SO,溶液

现象a:溶液现象b:溶液

变浅，呈橙色变为浅黄色

-2mL红色溶液-2mL红色溶液

[查阅资料]

Fe³+和Cl-、SO₄²-均能发生络合反应：

Fe³++4Cl-一[FeCl₄](黄色);Fe³++2SO₄一[Fe(SO₄)₂](无色)。

实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号操作现象

①向2mL红色溶液中满加5滴水溶液颜色无明显变化

②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是0

(4)根据实验①和实验②的结果，请用化学用语解释现象a:◎

实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号操作现象

取1mL0.0025mol/LFez(SO₄)₃溶液(无色),加入1mL溶液先变红，加硫酸后变

③

0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液为浅黄色

④取1mL0.005mol/LFeCl₃溶液，

(5)乙同学进一步补充了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是一种，请将实

验④的操作及现象补充完整：

【高三化学第6页(共6页)】

2025～2026高三12月联考·化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】D

【解析】氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，故A正确；洁厕灵的主要成分为盐酸，“84”消毒液的主要

成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，故B正确；Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧

气，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和O₂,所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；漂白粉在空

气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次

氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误。

2.【答案】D

【解析】A项中Fe³+将I氧化为I₂,淀粉遇碘单质变蓝；B项中红棕色斑点是Fe₂O₃;C项中铁与盐酸反应生

成Fe²+。

3.【答案】B

【解析】反应NaH₂PO₂+H₂SO₄=H₃PO₂+NaHSO₄中，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A

错误；P₄与浓NaOH溶液反应生成PH₃、NaH₂PO₂,化学方程式为

3NaH₂PO₂,B正确；由NaOH过量生成NaH₂PO₂,可知次磷酸H₃PO₂为一元酸，而NaH₂PO₂为正盐，C错

误；由2H₃PO₂—PH₃个+H₃PO₄可知，生成PH₃时发生还原反应，生成H₃PO₄时发生氧化反应，且个数

之比为1:1,D错误。

4.【答案】B

【解析】反应①为2CeO₂+H₂O₂+6H+=2Ce³++4H₂O+O₂个，H₂O₂做还原剂，反应②为2Ce³++H₂O₂

+6OH-—2CeO₂↓+4H₂O,H₂O₂做氧化剂，A正确；过程①2CeO₂~O₂个，2molCeO₂参与反应，生成

1molO₂,即32gO₂,B错误；根据A项分析，C正确；反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeO₂

氧化H₂O₂,氧化性：CeO₂>H₂O₂,还原性：H₂O₂>Ce³+,反应②溶液呈碱性，其中H₂O₂氧化Ce³+生成

CeO₂,氧化性：H₂O₂>CeO₂,还原性：Ce³+>H₂O₂,即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确。

5.【答案】B

【解析】铝铁合金废渣主要含A1、Fe,含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，“酸浸”过程中相关金属及金属氧化

物与酸反应后，所得溶液中可能含有Al³+、Fe²+、Fe³+、Ca²+、Na+等阳离子，“氧化”用过程中，H₂O₂把

Fe²+氧化为Fe³+,过滤，经一系列操作得聚合硫酸铝铁。“酸浸”时铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝

和氢气，氢气可用作燃料，A正确；铝铁合金废渣中最多含有Al³+、Fe²+、Fe³+、Ca²+、Na+,共5种金属阳离

子，B错误；PAFS溶解于水生成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；由于聚合硫酸铝铁(PAFS)中Fe元素以

Fe³+存在，故“酸浸”时有Fe²+生成，“氧化”的目的是利用H₂O₂把Fe²+氧化为Fe³+,D正确。

6.【答案】C

【解析】常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LCO₂的物质的量小于1mol,则含有的分子数小于

NA,A正确；,Na₂O₂发生歧化反应，则消耗0.2molNa₂O₂,生成0.1molO₂,转移

的电子数为0.2NA,B正确；溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，C错误；CO和N₂均为双原

【高三化学参考答案第1页(共4页)】

子分子，且摩尔质量均为28g/mol,常温常压下，14gCO和N₂混合气含原子的物质的量为

1mol,则所含原子总数为NA,D正确.

7.【答案】B

【解析】100℃时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；判断溶液酸碱性主要根据

c(OH-)、c(H+)的大小关系判断，c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性，故B正确；pH=2的盐酸和醋酸

分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，

所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,由于此时要

考虑水电离出的氢氧根离子，因此所得溶液pH略大于7,故D错误。综上所述，答案为B。

8.【答案】A

【解析】①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25℃时，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液

的pH=7说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即，

c(OH-)=0.001mol/L,氢氧化钠溶液的pH=11,故正确；②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液

pH增大，则a<b,故错误；③若HA是弱酸，溶液的pH=7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液

体积小于20mL,故错误；④常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-¹³mol/L说明水的电离受到

抑制，该溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误；⑤pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5

的NH₄Cl溶液中氢离子浓度相等，都为1.0×10⁻⁵mol/L,故正确；⑥若25℃时，pH=13的强碱溶液与pH

=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中

c(OH-)=0.1mol/L,酸溶液中c(H+)=0.01mol/L可知，强碱溶液与强酸溶液的体积比为1:10,故正

确；①⑤⑥正确，故选A。

9.【答案】D

【解析】①明矾可以净水，是因为明矾中的铝离子水解Al³++3H₂O=Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化

铝胶体具有吸附性，吸附净水，所以与水解有关；

②因为FeCl₂是强酸弱碱盐，亚铁离子水解让溶液呈现酸性，所以保存FeCl₂溶液时加入少量盐酸可以抑制

水解，所以与水解有关；

③因为AlCl₃会水解AlCl₃+3H₂O=Al(OH)₃+3HCl,生成的氯化氢易挥发，氢氧化铝受热易分解为

Al₂O₃,所以加热蒸干，得不到AICl₃固体，与水解有关；

④NH₄Cl和ZnCl₂均为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，可以和铁锈反应，又因为水解程度较小，酸性又不太强，

所以可作金属焊接中的除锈剂，与水解有关；

⑤Na₂CO₃、Na₂SiO₃等属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性可以与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，所以

保存时试剂瓶应用橡皮塞，与水解有关；

⑥NH₄Cl或AlCl₃属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，加入镁条会产生气泡，与水解有关；

⑦泡沫灭火器反应原理为：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃=2A1(OH)₃↓+6CO₂个+3Na₂SO&,所以与水解有关；

⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成的一水合氨易分解溢出，使土壤酸性增强，长期使用土壤酸性增

强，草木灰中含有碳酸钾，属于强碱弱酸盐水解显碱性，铵态氮肥含铵根离子水解显酸性，二者混用会让肥效

降低，故不能混合施用，与水解有关；所以答案为D。

10.【答案】D

【解析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，室温下pH=3的CH₃COOH溶液比pH=11的NaOH溶液浓度大，

即醋酸过量，反应后溶液呈酸性，溶为醋酸根离子水

【高三化学参考答案第2页(共4页)】

解平衡常数的倒数，由于醋酸根离子的水解是吸热过程，当温度升高时，水解平衡正向进行，水解平衡常数

增大，溶液减小，故B错误；铵根离子的浓度会影响铵根离子的水解程度，浓度

不同，铵根离子的水解程度不同，故两种溶液中剩余的NH物质的量也不同，故C错误；题中所给三种溶

液中，②能够电离出的铵根离子最多，故铵根离子浓度相等时，②溶液浓度最小；①与③能够电离出的铵根

离子数目相同，但是③中的醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，导致溶液中的铵根离子的数目比①中小，

故当铵根离子浓度相等时，③中溶液浓度比①大，综上所述，三种溶液的溶质的物质的量浓度大小排序为：

③>①>②,故D正确；故选D。

11.【答案】C

【解析】闭合K₁时，该装置为原电池，锌电极为负极，A正确；闭合K₂时，该装置为电解池，电解池是将电能

转化为化学能，B正确；放电时，装置为原电池，负极发生反应：Zn-2e-+4OH-—[Zn(OH)₄]²-,每转移

0.2mol电子，负极区由Zn失去电子生成0.1mol[Zn(OH)。]²-,有0.2molNa+通过阳离子交换膜到正

极，故负极区电解质溶液质量增重0.1mol×65g·mol⁻¹-0.2mol×23g·mol⁻¹=1.9g,C错误；充电

时，阳极失电子，Mn元素的化合价升高，电极反应式为Na.6₆MnO₂-xe⁻—Na.6-xMnO₂+xNa+,D

正确。

12.【答案】C

【解析】铁是较活泼金属，可与H₃PO₄反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入

Na₂CO₃溶液，A正确；若“中和”工序加入的Na₂CO₃过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新

杂质，可加入H₃PO₄;若“中和”工序加入H₃PO₄过量，则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂

质，可加入NaOH,B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na₂HPO₄溶液，HPO²一的水解常数

,K>K₃,Na₂HPO₄的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；由于

Na₂HPO₄·12H₂O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。

13.【答案】A

【解析】加入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，可使CaSO₄转化为CaCO₃,有利于后续操作，并不是为了除去油污，A

错误；Ca²++2HCO₃—CaCO₃+CO₂+H₂O△H>0,说明该反