2023年江苏省常州市昕宏某中学中考化学一模试卷（附答案详解）

2023年江苏省常州市昕宏实验中学中考化学一模试卷

1.下列属于纯净物的是（）

A.酒精B.煤C.钢筋混凝土D.天然气

2.下列物质中不属于碱的是（）

A.NH3•H2OB.CU2(OH)2CO3C.Ca(OH)2D.Fe(OH)2

3.下列材料是合成材料的是（）

A.不锈钢B.有机玻璃C.玻璃钢D.普通玻璃

4.下列微粒中，能表示2个氢原子的是（）

A.2H2B.2H+C.H2OD.2H

5.下表是某指示剂在•定的pH范围内所显示的颜色：

颜色红橙绿蓝紫

pH范围1〜34〜56〜78〜1011〜14

向滴有少量指示剂的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化可能是（）

A.由蓝变绿B.由绿变蓝C.由橙变绿D.由红变紫

6.下列化肥中，属于钾肥的是（）

A.硫酸钾B.过磷酸钙C.尿素D.碳铉

7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（）

A.甲醛（C"O）分子由碳原子和水分子构成

B.丙烷（C3H8）由3个碳元素、8个氢元素组成

C.醋酸（C2H4O2）碳元素的质量分数为40%

D.维生素C（C6H8。6）中C、H、0的质量比为3：4：3

8.“宏观辨别与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列事实或做法的解释正确的是

（）

A.铁质水龙头表面镀路可.防锈一一改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高一一可燃物与氧气接触越充分，燃烧越剧烈

C.用明研净水一一明研可以使硬水软化

D.夏天能闻到花香一一温度越高，分子运动速率越快

9.微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观

示意图分析，下列说法正确的是（）

甲乙丙「・碳原子

⑤氮原子

绫,

O氧原干

A.元素化合价均发生改变

B.反应前后分子、原子种类均不变

C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15

D.参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：2

10.在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A.CaCO3-Ca（OH）2B.C6H12O6tC

C.（NH4）2SO4tNa2S04D.SO2tS03

11.化学实验操作应以安全与规范为前提，下列最法符合实际的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时最好戴上防护眼镜

C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D.测定溶液酸碱度时，应用玻璃棒蘸取待测液涂在湿润的pH试纸匕并与标准比色卡对比

读数

12.如表除杂（括号内为杂质），正确的是（）

选项物质操作

ACO2'：HC1)通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气

BCaO(CaCO3)加入足量的水，充分溶解，过滤

CKNO3(K2CO3)加入适量的盐酸至不产生气泡为止

DNaCl溶液(Cad?)加入适敢的碳酸钠溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2sO4固体。下列操作错误的是［）

民K+2S2N

A.K+、Na+、OH，SO/CU203

+Ka

C.Ba2+>Na+、C「、SOl"D.Na

15.化学概念在逻辑上存在如图关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

（3S）O©

交叉关系并列关系包含关系

A.糖类与淀粉属于并列关系B.饱和溶液与浓溶液属于包含关系

C.含氧化合物与氧化物属于包含关系D.中和反应与复分解反应属于交叉关系

16.下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）

ABD

向一定量pH=2的

向一定量的硫酸铜溶液等质量的锌、铁与足量等

盐电解一定质量的水

中加铁粉浓度稀硫酸反应

酸中逐滴加水稀释

A.AB.BC.CD.D

17.在A8NO3、7n(NO?”和Cu(N5)2的混合溶液中加入一定量的铁粉.充分反应后过灌.向

滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是()

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

D.谑液中可能有AgN()3、CU(NO3)2

18.下列各组物质对应的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能

将其一一鉴别的是()

A.HC1NaOHFeCl3NaCl

B.H2sO4NaClNa2CO3BaCl2

C.NaNO3HC1CaCl2KOH

D.MgCI2KOHCU(N03)2Na2SO4

19.实验小组用如图所示装置进行实验。已知：2NaOH十

S02=Na2sO3+H20

①关闭K,打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。

②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振

荡，使反应充分。

③打开K,观察乙中的现象。

卜列说法正确的是()

A.①中，硫燃烧产生蓝紫色火焰

B.②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等

C.③中，乙中的长导管口内液面升高

D.甲装置中硫粉换做碳粉，反应后打开胶塞可能会污染环境

20.肿(N2HJ是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产胧，同时得副产品

十水合碳酸钠工艺流程如图：

30%烧碱溶液

【资料】

①尿素的化学式为CO(NH2)2；

@C12+H2O=HC1+HCIO；

③制腓过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H44-Na2CO3+NaCl+H20o

下列说法不正确的是()

A.尿素可以与草木灰等碱性物质混合使用，不会造成肥效流失

B.Cl?与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

C.从母液中分离出十水合硫酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥的步

骤

D.从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量

之比为71：80

21.写出符合下列“最”要求的化学符号：

(1)地壳中含量最高的元素：；

(2)天然存在最坚硬的单质：；

(3)实验室中最常用的溶剂：；

(4)相同状态下密度最小的气体：。

22.选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：

①原子②分子③离子④电子⑤核电荷数⑥最外层电子数

(1)元素的种类取决于原子的：

(2)化学变化中的最小微粒是；

(3)氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的

(4)水和双氧水的化学性质不同，是因为它们的结构不同。

23.如图装置常用于实验室制取常见的气体。

(1)仪器①的名称。

(2)若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式,当观察到的现象说明

铤气己集满。

(3)若实验室制取氢气，应选用的发生装置是(填字母，下同)，该装置的特点是

o若用F装置收臭氢气，气体应从(填“a”或"b”)端导管导入。若用F装置

除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是溶液(填化学式)。

(4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸钙

80%的石灰石多少克？

24.小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验.

(D燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图1所示装置(省略夹持仪器，下同)中，向W形玻璃管中放入足量红

磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80。。的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷

燃烧,说明可燃物发生燃烧应具备的条件是.

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管,再打开

活塞.

(2)一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸(HCOOH)在热浓琉酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是

②实验时，A处可以观察到的现象是______.

(3)探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚醐试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能

是,该装置的优点有(答1点).

25.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SOt，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCk溶

液②加过量NaOH溶液③加过量Na2c。3溶液④过滤⑤加入适量盐酸.其中步骤③加过量

Na2c。3溶液的目的是.

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：

石引石灰乳,昌当什好|试剂1|一।通电4fl

I古卤IJ”国飘化镁|~飘化镁镁

步骤11中的试剂a是______.步骤I中反应的化学方程式是.

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图:

碳酸化加热.

饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱

I过滤IIIII

①上述I、n两个步骤总反应的化学方程式是______.

②从步骤n过滤后的滤液中可获得铉态氮肥.检验铉态氮肥的方法是_____.

26.称取mgCaCzO^MOC相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为-2)置于氮气流中加

热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中ATB发生反

应CaC2()4•H20=CaC204+H20<>

■固体质量g

温度也

(l)CaC2()4中碳元素的化合价为；

(2)F点对应固体的化学式为；

(3)C-D发生反应的化学方程式为；

(4)m=o

27.实验室有A、B两个敞口放置的内盛半瓶碱石灰(碱石灰成分：氧化钙和氢氧化钠)的试剂

瓶，小花、小兵根据初中所学的知识对这些碱石灰的成分进行下列探究。

【探究讨论1】

(1)碱石灰是一种常用干燥剂，但它不能用于干燥物质(选填“酸性”、“中性”、

“碱性”)。

(2)他们一致认为这些碱石灰暴露在空气中肯定已变质，但变质的程度不知，于是取A瓶中的

适量样品放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀产生，且烧杯外壁发

热。

【结论】则A瓶中的碱石灰(选填“完全变质”、“部分变质”)。

【探究讨论n】

(a)他们又取B瓶中的部分样品放入烧杯中，加入一定量的水充分搅拌后也发现烧杯中有白色

沉淀产生，但烧杯外壁无明显的热感。

(b)为进一步确认B瓶中碳石灰的变质情况，他俩将(a)烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉

淀的组成情况进行了进步探究。

【猜想一】小兵猜想游波中的溶质组成可能是：

①NaOH②Ca(0H)2③Na2cO3④Ca(0H)2和Na2c。3⑤NaOH和Ca(0H)2⑥Na2cO3和NaOH

【交流讨论】小花认为小兵的猜测中不合理(填序号)。

【活动探究】小花对滤波中溶质的成分进行探究

实验步骤实验现象结论

甲.取少量滤液加入足量的CaCh有白色沉淀产生猜想一一正

乙.将甲中的混合物过滤：向滤液中滴加一—溶液溶液未变为红色loll

写出实验甲所发生的反应方程式：o

【猜想二】小兵猜测白色沉淀是①CaC()3②CaCO3Ca[OH)2

【交流讨论】小兵根据个花的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中止确(短序号)。

【结论】则B瓶中的碱石灰(选填：“完全变质”、“部分变质”)。

【启示】盛放化学药品的试剂瓶，在使用后应立即,不能敞口放置.

28.小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不

溶物。他非常好奇，进行了如下探究。

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

【查阅资料】①Mg(OH)2难溶于水，MgC()3微溶于水。

②Mg(OH»MgCO3都受热易分解，分别生成两种氧化物。

实验探究(一)：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？

猜想实验方法现象结论

二氧化收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰

①无明显现象猜想①不成立

碳水中

②氧气收集气体于集气瓶中，而后将______放入瓶中无明显现象猜想②不成立

③氢气

④猜想③成立

第一步•在，火焰卜罩内期涂有石灰7k的烧杯

⑤甲烷

实验探究(二)：【提出问题】镁条与碳酸氨钠反应后产生的白色不溶物是什么？

【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是：

猜想A.Mg(0H)2

猜想BMgCO3

猜想C._____

【进行实验】

(1)定性测定白色不溶物的组成：由实验I可推断猜想A不成立，则实验I方案为：。

(2)定量测定白色不溶物的组成：

①实验口：加入稍过量的稀盐酸；若盐酸浓度为10%,则所用盐酸的质最至少是o(

结果保留一位小数)：

②称量“干燥的晶体”质量为2.85g,则该不溶物的组成和质量为。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、酒精是由一种物质组成，属于纯净物；故选项正确；

B、煤中含有碳、硫等很多物质，属于混合物：故选项错误；

C、钢筋混凝土中含有钢筋、土、泥沙等很多物质，属于混合物：故选项错误；

D、天然气中有甲烷和杂质，属于混合物；故选项错误；

故选：Ao

物质分为混合物和纯净物，滉合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、钢筋混凝土、天然气都

属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物

叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、NH3-H2。在水中电离时生成的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故A不符合题

意；

B、CU2(OH)2C()3是由金属离子、酸根离子和氢氧根离子组成，属于碱式盐，故B符合题意；

C、Ca(OH)2在水中电离时生成的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故C符合题意；

D、Fe(OH£的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意：

故选：B。

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是

碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行

分析、判断，从而得出正确的结论。

3.【答案】B

【解析】解：A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。

B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故选项正确。

C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。

D、普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：Bo

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分

子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类

题的关键所在。

4.【答案】D

【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2Ho

A、该符号表示2个氢分子，故诜项错误。

B、该符号表示2个氢离子，故选项错误。

C、该符号表示1个水分子，故选项错误。

D、该符号表示2个氢原子，放选项正确。

故选：Do

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，据此进行分析判断.

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、分子符号等）的书写和理

解能力.

5.【答案】A

【解析】解：指示剂的颜色变化应是按紫-蓝—绿—橙一红变化；

故选：Ao

向碱溶液中加酸，溶液的pH会逐渐减小，所以指示剂的颜色应该向PH由大到小的方向改变.

明确溶液酸碱度的变化趋势是解决这类题的关键.

6.【答案】A

【解析】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故正确;

B、过磷酸钙中含杓磷元素，属于磷肥，故错误。

C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故错误；

D、碳铉中含有氮元素，属于氮肥，故错误。

故选：Ao

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元索，然后再根据化肥

的分类方法确定化肥的种类.

7.【答案】C

【解析】解：A、分子是由原子构成的，甲醛重出0)分子由碳原子、氢原子和氯原子构成的，不

含水分子，故选项说法错误。

B、元素只讲种类、不讲个数，故诜项说法错误。

C、醋酸(C2H4O2)碳元素的质量分数为12x2；黑;16x2X100%=40%，故选项说法正确。

D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)不3：4：3,故选项说法

错误。

故选:Co

A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

c、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、铁质水龙头表面镀铭可防锈，是因为隔绝了水和氧气，该选项不正确。

B、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧时间越长，该选项不正确。

C、明矶能使水中悬浮物沉降，不能软化水，该选项不正确。

D、夏天能闻到花香，是因为温度越高，分子运动速率越快，该选项正确。

故选：Do

A、铁质水龙头表面镀铭可防锈，是因为隔绝了水和氧气。

B、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧时间越长。

C、明矶能使水中悬浮物沉降。

D、温度越高，分子运动速率越快。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：由反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮

一定条件

=

气和二氧化碳，反应的化学方程式是：2C0+2N0——2CO2+N20

A、由方程式可知，氧元素化合价未发生改变，故A错误；

B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化、原子种类不变，故B错误；

C、由方程式川知，参加反应的甲和乙的质量比为(28x2)：(30x2)=14：15,故C止确；

D、参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：1,故D错误。

故选：Co

根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程，据其意义分析判断有关的问题。

在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，要学会识别微观粒子的模型，

能用化学式表示出模型代表的物质。

10.【答案】A

【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成，故选项正确。

B、葡萄糖隔绝空气加热能生成碳和水蒸气，能通过一步反应生成，故选项错误。

C、硫酸镂与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，能通过一步反应生成，故选项错误。

D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，能通过一步反应生成，故选项错误。

故选：Ao

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否

只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的

关键。

11.【答案】B

【解析】解:A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。

B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时最好戴上防护眼镜，故选项说法正确。

C、在实验室里不能尝任何药品的味道，不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故选项说法错

误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则

稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。

B、根据使用氢氧化钠的注量事项，讲行分析判断。

C、根据在实验室里不能尝任何药品的味道，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、CO2和HQ气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。

C、K2c。3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCl2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，投选项所采取的方法正确。

故选：Do

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13.【答案】A

【解析】解：A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：Ao

A、根据溶解操作的方法，注行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是

正确解题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、OH：H+能结合生成水，不能在溶液中大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

C、SO?：Ba?+在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错

误。

D、CO/、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在溶液中大量共存，故选项错误。

故选：Bo

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合

成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。

15.【答案】C

【解析】解：A.淀粉是糖类的•种，糖类与淀粉属于包含关系，故选项说法错误。

B.饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故选项说法不

正确。

C.含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是

氧元素，二者属于包含关系，故选项说法正确；

D.中和反应属于复分解反应的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项说法错误。

故选：Co

A.根据糖类物质的种类来分析；

B.根据饱和溶液与浓溶液的关系来分析：

C.根据氧化物与含氧化合物的含义来分析；

D.根据中和反应与复分解反应的关系来分析。

本题考查了物质的分类，概念的内涵和外延，利用题干中的几种关系对概念间关系的考查，把握

各概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题，题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuS04=Cu+FeO4

5664

所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中

加入固体，所以起始固体的质量为0.所以固体的质量是不断增加的，故A错误；

B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；

C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8,而不是2：1,故C错误；

D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气

质最大于锌，与反应事实相符；故D正确。

故选：Do

A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；

B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；

C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；

D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化

学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析.

此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键

所在.

17.【答案】C

【解析】解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没

有反应完，所以原混合溶液中的CU(N()3)2、AgN03全部被置换生成CU、Ag和Fe(N()3)2溶液。

A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；

B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以灌渣中一定有Ag、Cu,故B错误；

C、铁会与原混合溶液中的CU(N03)2、AgNOs全部被置换生成CU、Ag和Fe(N03)2溶液，所以滤液

中一定有Fe(N03)2、Zn(N03)2,故C正确:

D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错

误。

故选：Co

根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，

所以原混合溶液中的CU(N03)2、AgN03全部被置换生成CU、Ag和Fe(N()3)2溶液进行分析,

金属铁在弓酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐°

18.【答案】C

【解析】解：A、FeCh溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCh溶液，能与FeC^溶液反应产生红褐色

沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸,

无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意：

B、组内四种物质的溶液两两混合时，能与其它三种溶液混合时出现次白色沉淀和次放出气

体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2so4,产生白色沉淀的为BaCg与

碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaQ溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意：

C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故C符合题意；

D、CU(N03)2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CU(NC)3)2溶液，能与Cu(N03)2溶液反应产生蓝色

沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCL无明显变化的是Na2sO4溶

液，不加具它试剂可以鉴别，故D不符合题意；

故选：Co

在不另加试剂就能鉴别的题Fl中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质，

若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

19.【答案】D

【解析】解：A、①中，硫燃烧产生淡蓝色火焰，故A说法不正确；

B、②中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，由于关闭K,空气不能进入，甲装置内的

气压减小，不能与大气压相等，故B说法不正确：

C、③中，打开K,由于压强减小，空气讲入，乙中的长导管口内液面不会升高，故C说法不正

确；

D、甲装置中硫粉换做碳粉，氧气的量较少时碳不充分燃烧生成了一氧化碳，反应后打开胶塞可

能会污染环境，故D说法正确。

故选：D。

A、根据硫在空气中燃烧的现象分析；

B、根据二氧化硫能与氢氧化钠反应在结合装置的特点分析；

C、根据乙中压强的变化分析；

D、根据二氧化碳不污染环境分析。

本题通过实验探究了二氧化硫与氢氧化钠的反应，难度不大，了解常见物质的性质是解答本题的

基础知识。

20.【答案】D

【解析】A.含镂根离子的化肥不能和草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失，

而尿素中不含钱根离子，可以和碱性物质混用，故A正确；

B.由Cl2+H20=HCl+HC10,可知Cl?与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、

次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是

氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以化学方程式是：Cl24-2NaOH=NaCl+NaClO+

H20,故B正确；

C.碳酸钠的溶解度随温度变化比较大，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以

先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，故c正确；

D.根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5x2：2x40=

71：80,再根据方程式:CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H20,可知还

需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160,故D错误；

故选：D。

A.含铉根离子的化肥不能和熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失；

B.氯气与水反应生成酸，酸与碱发生了中和反应，据此分析写出反应的化学方程式；

C.根据碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：可采用蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤干燥等步骤；

D.根据方程式的书写和相对分子质量的计算考虑。

解答本题关键是要熟悉方程式的书写注意事项，知道配制溶液需要的仪器，溶质从溶液中结晶析

出的方法。

21.【答案】0CH20H2

【解析】解：(1)地壳中含量最高的元素是氟，符号为0；

(2)天然存在最坚硬的单质是金刚石，化学式为C；

(3)实脸室中最常用的溶剂为水，化学式为H/O；

(4)相同状态下密度最小的气体为氢气，化学式为电；

故答案为：

(1)0：

(2)C；

(3)H2O；

(4)H2O

(1)根据地壳元素含量占前四位的进行分析；

(2)根据金刚石的性质分析；

(3)根据水的用途分析；

(4)根据氢气的密度分析。

本题考查了化学符号及其周围数字的意义等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

22.【答案】⑤①③②

【解析】解：(1)元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，因此元素的种类取决于

原子的质子数或核电荷数；故答案为：⑤：

(2)原子是化学变化中的最小粒子，故答案为：①；

(3)氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的钠离子与氢氧根离子；故答案为：③;

(4)水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒

子，因此水和双氧水的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同；故答案为：②。

(1)根据元素的概念来分析；

(2)根据原子的概念来分析；

(3)根据溶液导电的原理来分析；

(4)根据物质的构成以及分子的概念来分析。

本题难度不大，了解溶液导电的原因、分子的基本性质等界正确解答本题的关键。

23.【答案】铁架台2KCIO3*、!<□+302T集气瓶口有大气泡冒出B能控制反应的发生和

停止bNaOH

【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是铁架台。

(2)装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氯气，氯酸钾在二氟化钵的催

化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC】()3"吧22KC1+3O2T；E装

置是用排水法来收集气体，当观察到集气瓶口有大气泡冒出的现象说明氧气己集满。

(3)实验室常用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置是B；B

装置能够通过活塞的开关，来控制反应的发生和停止，则应选用的发生装置是能控制反应的发生

和停止。氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入。氢氧化钠溶液能够

吸收二氧化碳并且不能和一氧化碳反应，则瓶中应盛放的试剂是NaOH溶液。

(4)设需要含碳酸钙80%的石灰石质量为X。

CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T

10044

80%x8.8g

100_80%x

~8.8g

x=25g

答：需要含碳酸钙80%的石灰石质量为25g。

故答案为：

(1)铁架台；

⑵2KC0坐2KCI+3021；集气瓶口有大气泡冒出；

(3)6；能控制反应的发生和停止：b；NaOH；

(4)25g。

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据用氯酸钾制取和收集氧气的原理、装置和注意事项来分析；

(3)根据实验室制取和收集氢气的原理、装置，以及二氧化碳的性质来分析；

(4)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知

识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出止确的结论。

24.【答案】可燃物的温度必须达到着火点冷却至室温HCOOH^—HO+COT：红棕色粉

末变成黑色粉末浓氨水装置简单

【解析】解：(1)①将红磷和白磷塞好后放入8(rc的热水中.观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明

温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可燃物发生燃烧必须具备两个条件，与氧气

接触；温度达到可燃物的着火点；

②测定空气中氧气含量的实验中，为减小测量误差，应待火焰熄灭后，等玻璃管冷却稳定后再进

行数据观察，这样会使体积测量更准确；

(2)①由题意可知，甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学

方程式为；HCOOH二"HO+COT；②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色的氧化铁粉末

变成黑色的单质铁粉木；

(3)试剂X能使无色酚酰试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明试剂X呈碱性,这可能是浓氨水，

因为浓氨水中含有的氨气是碱性气体，且很容易从氨水中分离出来；W形玻璃管装置的特点是装

置简单，操作方便，且能节约药品，从而有利于环保；

故答案为：(1)①可燃物的温度必须达到着火点；②冷却至室温；

浓硫酸

(2)①HCOOHy—+COT；②红棕色粉末变成黑色粉末；

(3)浓氨水；装置简单(或节约药品或环保)；

(1)①根据可燃物燃烧的条件分析；②根据实验中的注意事项分析；

(2)①根据质量守恒定律及化学方程式的书写方法分析•：

②根据实验过程中的反应现象分析；

(3)根据试剂具有的性质分析；

本题考查实验基本操作及化学方程式的书写，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实

验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

.【答案】除去溶液中的钙离子和钢离子盐酸

25MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+

加氢氧化钠溶液混合加热能放出气

Mg(OH)2INH3+C02+H20+NaCI=NaHCO3+NH4C1

体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【解析】解：(1)加入过晶碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和领离子，故填：除去溶液中

的钙离子和钢离子；

(2)由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；海水中的

氯化镁能和氢氧化钙反应生戌氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2-

Mg(OH)2I；

(3)①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学

方程式：

NH5+COZ+Hz0+NaCI=NaHCO3+NH4C1；

②铉态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证

明筱态氮肥；故填：加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝.

(1)加入过量的氯化钢溶液可以除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量

的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钢；

(2)根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氟化镁，应加入的试剂是稀盐酸；海水中的

氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2-

Mg(0H)21；

(3)①根据氨碱法生产纯碱的反应原理书写化学方程式，注意条件和配平；

②锈态氮肥与碱混合加热时能放出氨气，氨气能使湿润的红色石茏试纸变蓝.

信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的

含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键.

73

26.【答案】+3CaOCac2o4"=CaCO3+CO?

【解析】解：(1)钙元素的化合价为+2价，氟元素的化合价为-2价，设CaC2()4中碳元素的化合价

为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得+2+2x4-(-2)x4=0,则x=+3：

(2)由图可知，B点物质为生成的CaCzOv质量为6.4g,CtD段减少质量为6.4g-5.0g=1.4g,若

高温条件下CaC2()4分解生成碳酸钙和一氧化碳；

高温

CaC2O4=CaCO3+COT

12828

6.4g1.4g

由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为1.4g,符合图像，E-F段减少质量为5.0g-

2.8g=2.2g,若反应为碳酸钙高温燃烧分解成氧化钙和二氧化碳；

高温

CaCO3=CaO+CO2T

10044

5.0g2.2g

由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为2.2g,符合图像，故F点对应固体的化学式

为CaO：

;

(3)由(2)分析可知，C->D发生反应的化学方程式为CaC2O4^CaCO3+COT

(4)称取mgCaCz%,%。，其中AtB发生反应为CaC2()4•H20=CaC2O4+H20»由图可知CaC2O4

的质量为6.4g；

CaC204-H20=CaC2O4+H20

146128

mg6.4g

146_mg

128二丽

m=7.3o

故答案为：(1)+3；

(2)CaO：

高温

;

(3)CaC2O4=CaCO3+COT

(4)7.3。

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零来分析解答；

(2)根据B点物质为生成的CaCzCU，质量为6.4g,假设高温条件下CaC?。,分解生成碳酸钙和一氧化

碳，碳酸钙高温煨烧分解成氧化钙和二氧化碳来分析解答；

(3)根据高温条件卜CaC2()4分解生成碳酸钙和一氧化碳来分析解答：

(4)根据方程式CaC2()4•H20=CaC204+小0和CaC2()4的质量来分析解答。

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对

化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。

27.【答案】酸性部分变质②④③酚献Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl①完全变

质盖上瓶塞

【解析】解：【探究讨论1】(1)碱石灰的氧化钙吸水后牛成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠的溶

液显碱性，故它不能用于干燥酸性物质；

(2)烧杯中有白色沉淀产生，说明其中的生石灰与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反

应生成碳酸钙，而烧杯外壁发热，说明物质溶于水放热，氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水

放热，说明有生石灰或氢氧化钠或两种都有，故A瓶中的碱石灰部分变质：

【探究讨论0】【猜想一】烧杯中有白色沉淀产生，但烧杯外壁无明显的热感，说明已变质，由

于干燥剂的成分中有氢氧化钠，无论变质与否，滤液中一定有含钠的有关物质，则不可能只有②

氢氧化钙，④Ca(0H)2和Na2(X)3不能共存，则也不可能是④Ca(0H)2和的混合液，故小

花认为小兵的猜测中②④不合理；

【活动探究】取少量滤液于试管中，加入足量的CaCk溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中的溶质

有碳酸钠，将甲中的混合物过滤，向谑液中滴加无色酚酥溶液，溶液未变为红色，说明油液不含

氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想③正确，甲中是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯

化钠，反应的化学方程式为Na2cO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl：

【猜想二】【交流讨论】白色沉淀是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应

生成碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶手水，会使无色酚酰变红，故小兵根据小花

的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中①正确；

【结论】由上述分析可知，滤液中含有碳酸钠，白色沉淀是碳酸钙，故