2026届高考化学冲刺复习+盐类水解

2026届高考化学冲刺复习盐类水解柑橘种植土壤问题柑橘种植土壤问题台州柑橘种植土壤问题：长期过度使用某种化肥，导致土壤严重酸化变红常见的化肥中有：KCl、K2CO3、FeSO4、NH4HCO3、KH2PO4等，哪些长期使用会导致土壤酸化呢？任务一：探究盐类水解原理及规律KCl===K++Cl-对水的电离平衡没有影响KCl:K2CO3:FeSO4:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+中性碱性酸性

CO32-+H2OHCO3-

+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-

【思考与讨论1】分析KCl、K2CO3、FeSO4溶液的酸碱性，并解释呈现不同酸碱性的原因任务一：探究盐类水解原理及规律溶液呈碱性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈碱性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)弱酸的阴离子弱碱的阳离子电离盐实质促进水的电离有弱才水解生成弱电解质++破坏水的电离平衡H+OH-NH4HCO3溶液的酸碱性?任务一：探究盐类水解原理及规律【思考与讨论2】25℃时，H2CO3电离常数Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11；NH3·H2O电离常数Kb＝1.8×10－5。试判断NH4HCO3溶液的酸碱性，并比较

溶液中离子浓度的大小c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh

＝

我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由他们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则水解的离子方程式为：A-+H2OHA

+OH-Kh称为盐的水解常数，只与温度有关当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：c(A-)·c(H+)c(HA)＝Ka将以上关系代入Kh

的表达式：c(H+)·c(OH-)KaKh

＝＝KwKa任务一：探究盐类水解原理及规律同理，可推导出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离平衡常数的关系式：Kh＝KwKb弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解的程度越大。结论：“越弱越水解”NH4HCO3溶液显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+

HCO3-+H2OH2CO3

+OH-H2CO3

Ka1＝4.30×10－7NH3·H2OKb＝1.8×10－5c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)NH4HCO3溶液中离子浓度的大小?任务一：探究盐类水解原理及规律【思考与讨论3】常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。试通过计算判断KH2PO4溶液的酸碱性。H2PO4-

H++HPO42-

Ka2=6.3×10-8H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-Kh3=

=1.4×10-12KwKa1H2PO4-在水溶液中电离程度＞水解程度，

故KH2PO4溶液显酸性

任务一：探究盐类水解原理及规律(2022江苏节选)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)问题解决：任务一：探究盐类水解原理及规律A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)溶液成分：①KOH-K2CO3混合溶液②0.05mol∙L-1K2CO3溶液③K2CO3-KHCO3混合溶液④0.1mol∙L-1KHCO3溶液B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)物料守恒c(OH-)

+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(K+)+c(H+)c(K+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)电荷守恒综合电荷守恒和物料守恒的关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(HCO3-)

c(H2CO3)＝Ka1c(H+)Ka1=4.4×10-7比值大于4

任务一：探究盐类水解原理及规律C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)(2022江苏节选)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是

Kh=

=2.4×10-8KwKa1正确KHCO3溶液中：任务二：探究盐类水解的影响因素以前这里为盐碱地，长期过度使用酸性化肥，导致土壤酸化土壤酸化后为什么会变红呢？任务二：探究盐类水解的影响因素资料卡片：在部分地方初始土壤为碱性土，长期施用化肥使土壤酸化，pH值在3～6，土壤中铁、锰、锌等离子会溶解汇集土壤表面，气温升高，土壤干后生成红色斑状物。猜想：土壤表面温度升高，促进了Fe3+的水解。实验：分别蒸发FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液如图1

所示，观察对比现象。如何解释现象的不同？图1:加热FeCl3溶液(左)和Fe2(SO4)3溶液(右)的现象任务二：探究盐类水解的影响因素FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl（1）加热促进水解（2）HCl挥发溶液中的反应：蒸干：得Fe(OH)3FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓

+3HCl↑△灼烧：2Fe(OH)3

===

Fe2O3+3H2O△FeCl3溶液Fe(OH)3Fe2O3△△FeCl3溶液:Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3溶液:蒸干：仍得Fe2(SO4)3任务二：探究盐类水解的影响因素【思考与讨论4】②如何才能得到无水FeCl3，如何配制一定浓度的FeCl3溶液？在HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3增大c(H+)，抑制Fe3+的水解FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。任务二：探究盐类水解的影响因素在农业生产实际中，常常还会施以碱性肥料，土壤表面的Fe3+遇到KHCO3会怎样呢？现象：产生红褐色沉淀和大量气泡实验：向FeCl3溶液加入KHCO3溶液任务二：探究盐类水解的影响因素

相互促进Fe3+＋3HCO3-===Fe(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器就是利用了HCO3-和Al3+的相互促进水解的原理【思考与讨论5】从水解的角度分析剧烈现象背后的实质并书写出离子方程式？任务三：盐类水解的应用长期过度使用单一的酸性肥料，导致台州柑橘种植土壤严重酸化变红【思考与讨论6】如何科学施肥呢？铵态氮肥与草木灰(K2CO3)可以混合使用吗？NH4++H2ONH3·H2O+H+

草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。我们是农业大国，不仅需要学会科学施肥，有时也需要添加一些土壤改良剂，FeCO3就是很好的土壤改良剂之一。任务三：盐类水解的应用资料卡片：Fe(OH)2比FeCO3更易氧化实验操作实验现象实验一将1mol·L-1FeSO4溶液缓慢加入到1mol·L-1Na2CO3溶液中产生白色沉淀，白色沉淀很快变为灰绿色。10min后，试管壁上出现红褐色固体。实验二将1mol·L-1Na2CO3溶液缓慢加入到1mol·L-1FeSO4溶液中产生白色沉淀，10min后，仍为白色沉淀。实验室该如何制备FeCO3（提供的试剂：1mol·L-1FeSO4溶液、1mol·L-1Na2CO3溶液）【思考与讨论7】根据实验现象析两支试管产物的成分以及产生现象的原因任务三：盐类水解的应用实验操作实验现象实验一将1mol·L-1FeSO4溶液缓慢加入到1mol·L-1Na2CO3溶液中产生白色沉淀，白色沉淀很快变为灰绿色。10min后，试管壁上出现红褐色固体。实验二将1mol·L-1Na2CO3溶液缓慢加入到1mol·L-1FeSO4溶液中产生白色沉淀，10min后，仍为白色沉淀。产物主要为Fe(OH)2产物主要为FeCO3实验1中反应溶液的碱性强，沉淀主要是Fe(OH)2，制备FeCO3应选择应选择将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中。

CO32-+H2OHCO3-

+OH-资料卡片：Fe(OH)2比FeCO3更易氧化任务三：盐类水解的应用Na2CO3溶液的碱性较强，能否用碱性较弱又能提供大量CO32-的物质制备FeCO3。你能否从平衡原理角度定性分析FeSO4溶液和NH4HCO3溶液反应的产物?并写出反应的离子方程式。方案改进：可用NaHCO3、NH4HCO3

水解平衡：HCO3-

H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-电离平衡：Fe2+与CO32-生成FeCO3沉淀；

促进HCO3-电离平衡正向移动，c(H+

)增大，H+与HCO3-结合生成CO2

。2HCO3-＋Fe2＋=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑任务三：盐类水解的应用(2020江苏节选)将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为：分析过程：HCO3-+NH3·H2O⇌NH4++CO32-+H2OFe2++CO32-=FeCO3

↓

Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O或（Fe2++HCO3-+NH3=FeCO3↓+NH4+）【思考与讨论8】：为什么使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3，这样改进的优点是?增大c(CO32-)，更有利于FeCO3的生成；吸收CO2气体，防止液体外溢任务三：盐类水解的应用(2020江苏节选)将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实