2025-2026年高一化学（基础总结）下学期试题及答案

2025-2026年高一化学（基础总结）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸4.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.反应已达到化学平衡状态D.正、逆反应速率相等且等于零5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂6.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度7.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体总物质的量9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)10.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.原电池的正极上发生氧化反应12.某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液1w3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应14.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应C..甲烷在氧气中燃烧D.NaOH溶液与盐酸的反应16.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大17.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.该反应已达化学平衡状态B.SO₂和O₂全部转化为SO₃C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等18.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列状态一定是平衡状态的是（）A.N₂O₄和NO₂的分子数之比为1∶2B.N₂O₄和NO₂的浓度相等C.体系颜色不再改变D..单位时间内有1molN₂O₄变为NO₂的同时，有1molNO₂变为N₂O₄19.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)20.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显第II卷（非选择题共60分）21.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b..容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）某同学设计了如下一套电化学装置，实现了电能与化学能的相互转化。（1）甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该装置中电子的流向是______。（2）乙装置中，石墨电极上的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______。（3）一段时间后，甲装置中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），乙装置中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________________。（w2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一个容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量24.（12分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快，请回答下列问题：（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因______。b.若正确，请写出实验③中原电池的正极电极反应式______。25.（12分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是______，有关反应的化学方程式为______。（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是______。（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______。答案：1.C2.C3.B4.C5.B6.CD7.B8.B9.B10.A11.B12.A13.A14.C15.B16.B17.A18.C19.C20.C21.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）c22.（1）氧化；由Zn电极沿导线流向石墨电极（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；2NaCl+2H₂O\(\stackrel{通电}{=\!=\!=}\)2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3）增大；减小23.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})·c(O_{2})}\)（2）增大；增大；减小（3）15～