广东省六校2025-2026学年高二上学期12月联合学业质量检测化学试题（含答案）

2025～2026学年度第一学期高二年级六校联合学业质量检测化学科试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为合金材料的是A.广东剪纸B.广州彩瓷C.佛山香云纱D.潮州斗锣A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：将土豆切成土豆丝增大反应物的接触面积，加快反应速率B工业合成氨中用铁触媒作催化剂提高N2的平衡转化率C用饱和Na₂CO₃溶液浸泡重晶石D铵态氮肥在使用时应深施盖土铵盐易分解【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第1页(共8页)】6163B4.下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是A.1molH₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(1)]<S[H₂O(g)]B.反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0能否自发进行与温度有关C.常温下，水电解生成氢气和氧气是自发反应D.常温下反应4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(1)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，该反应的5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-¹CH₃COONa溶液中CH₃COO数目为0.1NAB.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2NAD.0.2molSO₂和0.1molO₂充分反应后体系中分子数为0.2NA6.在恒温恒容密闭容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g)已达到平衡①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④气体的总物质的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)与v(D)的比值为2:1⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmolB⑧C的物质的量浓度不变A.②③⑦⑧B.①②④⑦7.如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是再循环干燥④液化分离NH₃N₂C.步骤④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.步骤⑤的目的是将未反应的N₂和H₂循环再利用，提高N₂和H₂的利用率8.某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：2X(g)+Y(g)一Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是A.缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡后加入少量W,逆反应速率增大D.容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第2页(共8页)】6163B9.下列实验操作规范的是①滴加0.1mol-L-1②滴加0.1mol-L-¹KI溶液王10滴0.1mol-L-¹董AgNO₃溶液标准溶液醋酸 (含甲基橙)测定醋酸MgCl₂固体10.化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是A.对0.1mol·L-¹醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H₂C.稀氨水加水稀释，NH₃·H₂O的电离程度增大D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711.H₂与ICl的反应分①②两步进行，其历程如图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态),下列有关说法正确的是A.反应①过渡态比反应②过渡态稳定B.反应①决定了总反应速率C.反应过程中HI浓度维持不断增大D.该过程表示的总反应焓变：△H=+218kJ·mol-112.将2.6molA置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2A(g)—2B(g)+C(g);②B(g)—2D(g)达到平衡时，c(C)=0.4mol·L-¹,c(D)=0.6mol·L-¹,下列说法正确A.此温度下反应①的平衡常数的数值为0.4C.平衡时A的转化率为80%【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第3页(共8页)】6163B下列说法正确的是B.催化中心的Fe²+被还原为Fe³+,后又被氧化为Fe²+C.将NH₂OH替换为ND₂OD,反应可得D₂NNH₂D.反应涉及N—H、N—O、H—O键断裂和N液中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是C.c点溶液中水的电离程度小于b点溶液中水的电离程度15.常温下亚硫酸(H₂SO₃)溶液中含微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.b线表示SO3-的物质的量分数B.当pH为1时，没有SO【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第4页(共8页)】6163B16.清远市一中的化学兴趣小组，设想将燃料电池和电解池组合，利用SO₂和N₂制备NH₃和的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O²-在其中迁移。下面说法错误的是da稀硫酸燃料电池C.固体氧化物中O²-的迁移方向为d→cD.燃料电池中，每消耗48gSO₂,在电解池中理论上产生的NH₃的体积为22.4L(标准状况)17.(14分)化学是一门以实验为基础的学科。基于实验研究目标可分为定型实验、定量实中和反应反应热的测定是高中重要的定量实验。某一实验小组通过以下实验，测定某些反应的热量Q变化，其数值Q可通过量热装置测定(1)用50mL0.50mol·L⁻¹盐酸和50mL0.55mol·L-¹氢氧化钠进行反应，测定反应前和p=1g·cm⁻³,忽略水以外各物质吸收的热量)。(2)该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,并记录原始数据：实验序号起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃温度差平均值盐酸平均值1234表中的温度差平均值为℃。(3)若改用60mL0.25mol·L-¹H₂SO溶液和50mL0.55mol·L-¹NaOH溶液进行反【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第5页(共8页)】6163B滴定实验是高中另一重要的定量实验。另一实验小组，用未知物质的量浓度的盐酸滴定浓度为0.1000mol·L-¹Na₂CO₃标准溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下：a.取Na₂CO₃溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙。b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸VmL。c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如表所示：实验序号123消耗盐酸溶液体积/mLd.数据处理。(4)滴定终点的现象为滴定过程中Na₂CO₃与盐酸分步反应的离子方程式依次为 ,盐酸的浓度为mol·L-¹。(5)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确),盐酸的物质的量浓18.(14分)以天青石矿(含SrSO₄,MgCO₃以及少量SiO₂、Fe₂O₃及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示：②SrCl₂·6H₂O在61.5℃以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。③可能用到的数据见下表：开始沉淀pH沉淀完全pH回答下列问题：(1)镁位于元素周期表中□(2)“浸出液”中主要的金属离子有(填离子符号),用NaOH调pH应该调节到范围。【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第6页(共8页)】6163B(3)“盐浸”中SrSO转化反应的离子方程式为25℃时，向0.01molSrSO₄粉末中加入100mL0.11mol·L-¹BaCl₂溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr²+)·c(SO²-)=(mol·L-1)²(忽略溶液体积的变化)。(4)已知：SrCl₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从SrCl₂溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯SrCl₂·6H₂O晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：SrCl₂溶液→→b→→过滤→ →f。a.蒸发浓缩至有大量晶体析出b.加入晶种c.61.5℃以上减压蒸发浓缩至饱和d.61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和e.用乙醇润洗晶体f.在30℃真空烘箱中进行干燥g.冷却结晶(5)由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂的最优方法是(填标号)。a.加热脱水b.在HCl气流中加热c.常温加压d.加热加压19.(14分)二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下：(1)写出CO(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和CO₂(g)的热化学方程式：(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。在Ti温度下，6molCO和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=;平衡常数KA、KB、Kc三者之间的大小关系为6CO的平衡转化率CO的平衡转化率o14【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第7页(共8页)】6163B(3)将1molCH₃OCH₃(g)和1molH₂O(g)放置在恒温恒压密闭容器中进行反应，若只发生反应Ⅱ,达到平衡后，CH₃OH(g)的浓度为amol·L-¹,再往容器加入1molCH₃OH(g),重新达到平衡后CH₃OH(g)的浓度将(填“>”“=”或“<”)amol·L-¹。(4)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH₂,不同条件下发生反应I。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。②M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K=,H₂的转化率为 (计算结果保留1位小数)。20.(14分)草酸(H₂C₂O₄)是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。已知：25℃时，I.常温下，用0.1000mol·L-¹NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H₂C₂O₄溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH标准溶液体积的变化曲线如图所示：(1)b(1)b点溶质的水解常数为□(2)判断b点溶液显(3)c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为oⅡ.为处理实验后含草酸盐的有机废水，现利用微生物电池进行无害化处理，其装置如图甲甲NY(6)若M极消耗0.1molNa₂C₂O₄,则铁电极增重g,CuSO溶液的浓度将【高二年级六校联合学业质量检测化学卷第8页(共8页)】6163B题号123456789答案DCBCCDBCACBACCCD改变化学平衡的移动，故不能提高N2的平衡转化率，B错误；饱和Na₂CO₃溶液提供高浓度CO₃-,使得溶液中Ba²+和CO²-的离子积Q(BaCO₃)>K(BaCO₃),导致溶液中BaCO₃(s)Ba²+(aq)+CO-(aq)平衡向生成沉淀的方向移动，从而使得BaSO₄(s)—Ba²+(aq)+SO(aq)平衡向沉淀溶解方向移动，促使BaSO₄金属可能包含比铜更活泼的杂质(如Zn、Fe等),当阳极质量减少6.4g时，转移的电子数不一定为0.2NA,B三种存在形式，根据碳原子守恒可得N(CO-)+N(HCO₃)+N(H₂CO₃)=0.1NA,C正确；发生反应：,可逆反应的反应物无法完全转化，充分反应后体系中的分子数不是0.2NA,D错误。平衡时，密度不变，所以密度不变可以说明反应达到平衡。②反应前后气体压强无论什么时候都不变，不能说明反应达到平衡。③混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以平均相对分子质量不变，可以说明反应达到平衡。④气体的总物质的量一直不变，不能说明反应达到平衡。⑤2v正(B)=3v逆(C)这样才对。⑥v(C)与v(D)的比值一直为2:1,不能说明反应达到平衡。⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmolB,可以说明反应达到平衡。⑧C的物质的量浓度不变可以说明反应达到平【高二年级六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第1页(共3页)】6163B重新返回反应系统，目的是循环再利用，D正确。8.C缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增大，正逆反应速率均增大，A错误；W是固态物质，加入少量W,错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，C正确；容器体积不变，充入He,X、Y、pH试纸直接插入溶液中，否则会污染溶液，操作错误，B错误；NaOH标准液滴定CH₃COOH(弱酸),滴定终4.4)在酸性范围变色，无法准确指示终点，操作错误，同时盛装NaOH标准液要用碱式滴定管，图中的为酸水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)₂或MgO而非无水MgCl₂,操作错误，D错误。浓度大，醋酸不断电离、持续提供H+,故同体积下，醋酸的物质的量多，与足量锌反应，醋酸生成的H₂多，B错误；由图可知，反应①活化能比反应②的大，反应比较慢，总反应速率由错误；由图可知，反应过程中，催化中心的亚铁离子先失去电子发生氧错误；由图可知，反应过涉及N—H、N-O键断裂和N-N键生成，但没有H一O键断裂，D错误。且两者的物质的量相等，溶液显酸性，故HB的电离能力强于NaB是强碱弱酸盐，对水的电离有促进作用，而b点NaOH的体积小于20mL,溶质为HB和NaB,对水的电离影响少，所c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程点溶液中：2c(Na+)=3[c(HB)+c(B⁻)],D正确。15.Ca、b、c线分别表示H₂SO₃、HSO₃、SO²-的物质的量分数，A错误；亚硫酸是弱酸，pH为1时，也有很少SO₃-,B错误；取bc线的交点计算，第二步电离常数,C正确；其他条件不变，亚硫酸溶液中水的电离程度随着pH的增大先增大后减小，D错误。16.D燃料电池中，b为正极，a为负极，SO₂失去电子生成SO-,电极反应式为2H₂O+SO₂-2e—SO4H+,A正确；电解池中d上有可催化N₂放电生成NH₃,N元素化合价降低，N2被还原，则d为阴极，电极反应式为N₂+3H₂O+6e—2NH₃+3O²-,B正确；电解池中阴离子移向阳极，固体氧化物中O-的迁移上产生0.5molNH₃,标准状况下的体积为11.2L,