2025-2026学年吉林省吉林市第一中学高三上册第一次质量检测化学试题【附答案】

/吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题一、单选题1．我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是A．“宣和元宝”金币 B．查海遗址龙形石堆塑C．赤柏松遗址铁器 D．夫余鎏金铜面具2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B．做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D．使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO3．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠D．用图4装置提纯胶体4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是A．见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．具有还原性，可用于漂白纸浆D．难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色B能溶解Al2O3的溶液中：Na+、、Cl-、能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-不能大量共存，Fe3+和I-会发生氧化还原反应DNaHSO4溶液中：K+、Cl-、、不能大量共存，和发生反应A．A B．B C．C D．D6．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol中心原子的孤电子对数目为B．18g中所含质子数目为C．生成1mol，转移电子数目为D．3.36LHF(标准状况)所含的分子数为7．中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是A．淀粉的摩尔质量为162nB．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键D．一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇()时，转移0.2mol电子8．下列离子方程式中，正确的是A．溶于水中：B．向、混合溶液中滴加醋酸：C．将溶液滴入溶液中：D．向漂白粉溶液中通入少量：9．已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．X一定是非金属单质或非金属氢化物10．下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中有Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D11．氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。A．该流程中可循环使用的物质是B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C．和所含共价键数目均为D．第③步反应可用氨水代替12．制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是A．连接顺序为a→de→bc→hi→fgB．装置丙中试剂为无水CaCl2C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若无装置丙，则可发生13．铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为A． B． C． D．14．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是A．该处理过程中，起催化作用的离子是B．若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为1.5C．当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为D．当无害化处理标况下时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化)15．某工业废水中可能含有、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A．溶液中一定不含的阳离子是、、、B．该工业废水中一定含有的离子为、、、、C．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8g二、填空题16．化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为，可以来鉴别气溶胶。(2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是，属于电解质的是。(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：。②下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填字母)。A．HCl

B．NaHCO3

C．MnO2

D．H2S(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1molLi2Ti5O15中过氧键的数目为。三、解答题17．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。Ⅰ、一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。Ⅱ、实验室模拟捕捉回收，配制480mL1.00NaOH溶液。(2)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。根据计算用托盘天平称量NaOH固体g。(3)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是→D→→装瓶贴签。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．根据计算，称取一定量的NaOH固体E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解F．盖上容量瓶塞子，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处(4)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。A．称量所用的砝码生锈

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容

D．定容时仰视刻度线E．定容时水加多用胶头滴管吸出

F．称量NaOH时间过长Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g进行加热，固体质量随温度变化如图所示：(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。(5)写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：。(6)据图分析，CaO捕捉的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。18．某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。回答下列问题：(1)玻璃管a的作用是。(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。①装置A中制备的离子方程式为。②证明的氧化性大于的现象是。③装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。①发生反应的化学方程式为。②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是。(4)淀粉-KI溶液中的测定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用0.1000的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL(，)。①滴定终点现象是。②。19．以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：、、、，难溶于水。(1)尾气中存在的有害气体是(填化学式，下同)。(2)“滤渣1”中的主要成分为。(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。(4)“中和除杂”步骤中加入的主要目的是。(5)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致。

参考答案1．B2．B3．C4．C5．C6．D7．C8．C9．B10．C11．A12．A13．D14．D15．B16．(1)1～100nm丁达尔效应(2)NaClO溶液Na2O2(3)2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑B(4)4NA17．(1)增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；(2)500mL容量瓶20.0(3)AECBHGF(4)A、C(5)(6)低于18．(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下。(2)B中溶液变蓝NaOH(3)将装置中残余的Cl2、SO2等排