高二化学期末试题带答案解析

高二化学期末试题带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.铁与盐酸反应

B.氢气在氯气中燃烧

C.铝热反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应2、热化学方程式Cs+O2g=CO2g ΔH=−393.5 kJ/mo3、在一个恒温恒容的密闭容器中，反应2SO2g+O2g⇌2SO3g达到平衡的标志是

A.SO2的生成速率等于SO3的消耗速率

B.SO2、O4、一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入密闭容器中反应，达到平衡时NH3的物质的量为5、关于弱电解质的电离平衡，下列说法正确的是

A.电离过程是不可逆的

B.增大浓度会加快电离速率

C.电离常数随浓度变化而变化

D.溶液中弱电解质的离子浓度总是小于其初始浓度6、在0.1mol/L CH3COOH溶液中，下列说法正确的是

A.CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mo7、下列粒子中，与H3O+互为等电子体的是

A.NH4+

B.OH−8、反应Ag+3Bg⇌2Cg的化学平衡常数表达式为

A.K=C29、下列物质中，能通过电解法制取的是

A.Al

B.Fe

C.Ag

10、0.1mol/LNa2CO3溶液中，离子浓度大小关系是

A.Na+>CO3211、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，该反应的类型是

A.酯化反应

B.水解反应

C.氧化反应

D.还原反应12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙酸

B.乙醇

C.葡萄糖

D.聚乙烯13、下列反应中，能说明HNO3是弱酸的是

A.HNO3+NaOH=NaNO3+H214、在25∘C时，某溶液的pH=3，则该溶液中OH−为

A.1×10−3 15、烷烃、烯烃、炔烃的通式分别为

A.CnH2n+2、CnH2n、CnH2n−2

B.CnH2n二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、一定温度下，对反应2N17、在25∘C时，水的离子积常数Kw=___18、CH3CO19、写出实验室利用MnO220、已知1mol C3H8完全燃烧生成CO2和H三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在恒温恒压下，反应Ag+3Bg⇌2Cg，若初始时将A和B的物质的量均为1mo22、（8分）向0.1mol/L CH3C四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在25∘C时，将1mol NH4Cl溶于1L H2O中，测得溶液的p24、（10分）以乙醇为原料，经过适当的化学反应可以制得乙酸乙酯。写出反应的化学方程式和反应类型，并简述实验中应加入的催化剂及反应条件。答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、B

3、C

4、B

5、C

6、D

7、A

8、A

9、A

10、D

11、A

12、D

13、D

14、B

15、A解析：

1、化学反应中，若反应物的总能量低于生成物的总能量，说明反应吸热，D选项为吸热反应。

2、热化学方程式中，ΔH的符号表示反应热的性质，负号表示放热，B选项正确。

3、化学平衡的标志是各组分浓度不再变化，C选项正确。

4、设A的初始物质的量为2mol，反应达到平衡时生成2mol NH3，说明A的转化率为2mol/2mol=10%。

5、弱电解质的电离是可逆的，且电离常数与浓度无关，C选项正确。

6、弱酸的电离度随浓度的增大而减小，D选项正确。

7、H3O+与NH4+均有10个电子，A选项正确。

8、化学平衡常数的表达式中，生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，A选项正确。

9、只有Al是活泼金属，不能通过电解法制取，A选项正确。

10、弱酸强碱盐水解后，溶液呈碱性，Na+>CO32−>OH−>HCO3二、填空题

答案：

16、右；变浅

17、1.0；1.0×10−8

18、CH3COOH；H+；CH3COO−

解析：

16、增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右移动。由于NO2的颜色较深，N2O4无色，颜色变浅。

17、在25∘C时，Kw=1.0×10−14，pH=8，则pOH=6，OH−=1.0×三、原理题

答案：

21、40%

22、增大；同离子效应；C解析：

21、反应为Ag+3Bg