高二化学下册期末真题试卷带答案解析

高二化学下册期末真题试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的说法正确的是

A.放热反应的ΔH为正值

B.吸热反应的ΔH为负值

C.化学反应的热量变化与反应方向无关

D.反应热的单位是kJ·mol⁻¹2、下列物质中，燃烧热是指

A.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热量

B.1mol物质与1mol氧气反应的热量

C.1mol物质分解为元素时的热量

D.1mol物质在标准状况下的燃烧热量3、热化学方程式Cs+O2g=CO2g ΔH=−393.5 k4、下列不能加快反应速率的是

A.升高温度

B.增大压强（气体反应）

C.使用催化剂

D.减小反应物浓度5、化学反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.反应停止

B.正逆反应速率相等

C.反应物和生成物浓度不再变化

D.反应体系中各物质的浓度相等6、下列反应中，ΔH<0的是

A.N2+3H2→高温高压2NH3

7、在恒温恒容条件下，若压缩反应体系，使压强增加，平衡向

A.正方向移动

B.逆方向移动

C.不移动

D.无法判断8、在一定温度下，若反应As+3Bg↔2Cg+Dg的平衡常数K增大，说明

A.增加A的量9、在25∘C时，某溶液的pH=3，其[H⁺]浓度为

A.3×10−3 mol/L10、下列物质中，能电离出H⁺的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₃

D.CH₃COOH11、下列能体现盐类水解的是

A.Na₂CO₃溶液呈中性

B.Na₂CO₃溶液呈碱性

C.NaNO₃溶液呈酸性

D.KCl溶液呈中性12、下列关于原电池的说法错误的是

A.负极发生氧化反应

B.正极吸引阴离子

C.外电路中电子由负极流向正极

D.电池反应的总反应为自发进行的反应13、要提高金属防腐蚀的能力，下列措施中无效的是

A.使用外加电流保护法

B.使用牺牲阳极法

C.镀上一层其他金属

D.使用高浓度电解质溶液14、已知某有机化合物的分子式为C3H6O2，可能的官能团是

A.羧基

B.醚键

C.15、下列物质属于高分子材料的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.乙醇

D.氯乙烯二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、热化学方程式中，若反应物的总能量____生成物的总能量，该反应为放热反应。17、增大反应物浓度可使化学反应速率____，但不会改变化学平衡的移动方向。18、在水溶液中，弱酸CH319、原电池中，锌片作____极，铜片作____极。20、乙醇的结构简式为____，其官能团为____。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知：

2Als+6HClaq22、（8分）某有机物燃烧的化学方程式为：

CxHyOz+O2→点燃C四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在密闭容器中发生反应：

N2g+3H2g↔2NH3g ΔH<0

(1)若温度升高，平衡的移动方向是____（填“正向”或“逆向”）。

(2)若增加N2的浓度，平衡的移动方向是____。

(3)若使用催化剂，平衡的移动方向是____（填“正向”“24、（10分）某有机物A的结构简式为CH3CH2OH，可发生如下反应：

①A与浓硫酸共热，生成B（含官能团-CHO）

②B与银氨溶液反应，生成银镜

③B与乙酸在浓硫酸存在下反应，生成C

(1)请写出反应①的化学方程式：____。

答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.A

3.B

4.D

5.B

6.D

7.B

8.C

9.B

10.D

11.B

12.B

13.D

14.A

15.A解析：

1.化学反应的ΔH为正时为吸热反应，ΔH为负时为放热反应，故选B。

2.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时的热量，故选A。

3.热化学方程式中ΔH值为负，说明反应为放热反应，故选B。

4.增大反应物浓度可以加快反应速率，但不会改变平衡方向，故选D。

5.化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，故选B。

6.反应N2+3H2↔2NH3的ΔH<0，说明反应放热，故选D。

7.增压时，气体体积减小，平衡向气体分子数减少的方向移动，故选B。

8.若反应的ΔH<0，升高温度会使平衡逆向移动，故选C。

9.pH=3表示H⁺=1×10−3二、填空题

答案：

16.小于

17.增大

18.Ka=H+CH3解析：

16.若反应物总能量小于生成物，反应吸热，为吸热反应，反之为放热反应。

17.增大浓度可加快反应速率，但平衡位置不变。

18.弱酸的电离平衡常数表达式需体现酸的电离程度。

19.原电池中，锌为负极，铜为正极。

20.乙醇的结构含羟基，是典型的醇类化合物。三、原理题

答案：

21.(1)放；(2)能；(3)逆向；(4)不变；(5)K=0.220.51.53=0.043.375=0.0118解析：

21.(1)ΔH为负，说明放热；

(2)Al2O3为难溶物，不能与HCl反应；

(3)温度升高，ΔH<0的反应逆向移动；

(4)催化剂不影响平衡移动方向；

(5)用初始浓度和平衡浓度求得K=0.0118。

22.(1)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，需配平；

(2)1mol乙醇放热1366kJ，ΔH为-1366kJ·mol⁻¹；四、综合题

答案：

23.(1)逆向；(2)正向；(3)不变；(4)K=NH32N2H23=0.220.5×1.5解析：

23.(1)反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；

(2)增加N2浓度，使平衡正向移动；

(3)催化剂不影响方向；

(4)化学平衡常数K不随浓度改变；

(5)由