长沙市湖南师大附中中考化学模拟试题-图文

长沙市湖南师大附中中考化学模拟试题_图文一、选择题1．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个 B．3个 C．2个 D．1个2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法ACO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味CCaCO3与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuOC鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．AB．BC．CD．D9．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应10．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D11．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为()A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水13．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2和NaOHNa2CO3A．A B．B C．C D．D14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)315．区分下列各组物质的两种方法都合理的是()选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D16．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质17．下列图像与该反应事实相符合的是A．木炭与氧化铜混合加强热B．镁条燃烧C．煅烧一定质量的石灰石D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中18．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D19．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾20．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁21．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO322．下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D23．下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是()A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl24．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种25．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%二、实验题26．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。27．实验一:根据如图所示实验装置回答问题:（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）_。（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是__（填字母），反应的化学方程式是____。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从__（填“a”或“b”）处通入。实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图:（1）用A装置制气体的最大优点是可以___。B裝置的现象:____。（2）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_____。（3）E装置中发生反应的实验现象为___，F装置中盛放的药品是__。（4）G装置的作用是___。28．请根据下列实验装置图回答问题:(1)写出仪器的名称①:____________；②_____________。(2)实验室制取二氧化碳可选择的装置是___________，反应原理是__________________(用化学方程式表示)，收集装置不能用C的原因是_________。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，要选用A装置，试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。同学们对水的来源产生了兴趣，进行了如下探究。[提出问题]试管口的水来自哪里?[猜想与假设]猜想1:高锰酸钾分解产生的水猜想2:试管内空气中的水蒸气猜想3:高锰酸钾固体含有水分小莉认为猜想1不正确，理由是_________________。[实验验证]同学们设计了以下方案进行验证。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一用A装置，不加药品加热一段时间__________猜想2不成立方案二将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装置进行实验__________猜想3成立[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是_____________。[拓展延伸]实验室的化学试剂多数需要密封保存。下列实验室试剂要密封保存的目的正确的______________。A纯碱密封保存防止与空气中的二氧化碳反应而变质B白磷密封存于水中，防止发生自燃C浓盐酸密封保存防止吸收空气中的水分使其浓度降低29．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_____________．实验现象为：_________________．产生该实验现象的原因是：_______________________________________________．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：________________________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．_________________________．30．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。②分液漏斗B中可能是_____溶液。（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。A甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠B甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁C甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠31．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．甲同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解无色溶液②用pH试纸测①溶液的pH值溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解无色溶液②向①溶液中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；【拓展应用】（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）；（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液除去．（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论．【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，B、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，C、向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的是稀盐酸的质量，故当消耗的稀盐酸质量相等，产生的氢气质量也相等，最终当金属全部反应，等质量的金属镁产生的氢气质量更大，正确，D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液，先后发生以下2个反应：KOH+HCl=KCl+H2O，CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl，故刚开始加入氢氧化钾溶液没有沉淀生成，待盐酸全部被反应完，才开始产生沉淀，正确，故选C考点：图像题的解答2．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。3．D解析：D【解析】【分析】A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．【详解】A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．【点睛】4．B解析：B【解析】碳和氧气反应产生二氧化碳或一氧化碳气体，不会和氮气反应，但是用碳粉去除去氧气容易引入新的杂质，A选项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生难溶于水的碳酸钙和易溶于水氢氧化钠，故在通过过滤就可以将二者分开达到实验的目的，B选项正确；加水，氯化钠溶解，但是泥沙难溶于水，若不过滤除去就蒸发结晶，样品中的泥沙依然存在；硫酸钾和硝酸钡反应会产生硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钾，故加入硝酸钡会引入新的杂质，D选择错误。点睛：除杂考虑的原则：不能引入新的杂质；容易将杂质和物质分开；不能减少非杂质物质的质量等。5．A解析：A【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；D、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。故选A。点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。6．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。故选D。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。7．D解析：D【解析】A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的．故选D．8．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D9．C解析：C【解析】A、电解水一段时间后，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2，而质量比为8:1，如图所示表示错误；B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，但过氧化氢反应完全后，氧气的质量不再增加，如图所示错误；C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加，直至反应不再发生，固体的质量不再改变，如图所示正确；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，如图所示错误。故选C。10．A解析：A【解析】A、别取气体样品，倒入澄清石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到实验目的；B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到实验目的；C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验目的。故选A。11．D解析：D【解析】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，但都不与硝酸铝反应，即溶液中一定有硝酸铝、硝酸锌，固体中一定有银。①当锌粉较多，只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时，固体乙中一定含有Ag、Cu和Zn，当锌的量较少时，一定有银，铜和锌不确定，①正确；②由于锌一定能反应，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；③若溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝酸铜，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正确；④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2，错误；⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，硝酸银一定被反应完，则溶液甲中一定没有AgNO3，铜没有参与反应，溶液中一定没有Cu(NO3)2；故选D。12．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A正确；B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确；C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误；D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D正确。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞鉴别HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别；硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，没有现象，可区分开。选D14．C解析：C【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。15．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。故选C。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。16．C解析：C【解析】试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，只有降温才能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，B错误；D中要指明溶液的质量，但甲和乙物质的溶液的质量相等时溶质的质量相等，D错误。故选C。考点：溶解度曲线17．C解析：C【解析】【分析】【详解】A、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；C、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；D、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选C。18．A解析：A【解析】试题分析：由题中的图可知生成气体和沉淀不是从开始产生的，这就说明反应的物质应为酸碱盐三者之间的反应，符合要求的是选项A考点：物质的转化和性质19．D解析：D【解析】【分析】【详解】A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。故选：D。20．D解析：D【解析】【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确；B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确；C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。故选D。21．D解析：D【解析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确，故选D。22．B解析：B【解析】【分析】【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，但带火星的木条在二氧化碳中会熄灭、在空气中也可能会熄灭，无法鉴别空气和二氧化碳，故不符合题意；B、Na2CO3杂质能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确，故符合题意；C、分离KCl和BaCl2混合溶液，加入适量的K2CO3使BaCl2转化为沉淀，滤液为KCl，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，如果将加入适量的K2CO3换成加入适量的K2SO4溶液，将无法得到BaCl2溶液，选项分离方法错误，故不符合题意；D、氢氧化钠与酸发生酸碱中和反应可以没有明显现象，所以不能用氢氧化钠检验溶液是否酸性，选项检验方法错误，故不符合题意，故选B。【点睛】该题为除杂、鉴别和分离的综合题，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，而鉴别的解题关键是：利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；分离的解题关键是：将发生变化的原物质，再转化为原物质。23．A解析：A【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有NH4Cl、NaOH混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有H2SO4、Na2CO3混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、CuSO4溶液呈蓝色首先被鉴别出来，和CuSO4混合时产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：A。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。24．C解析：C【解析】【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。故选C。25．A解析：A【解析】【详解】碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后分别生成氯化钙和氯化钾，由方程式可知，碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后，可看成碳酸根离子被2个氯离子代替，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根离子的相对原子质量是60，相差11，即完全反应后质量增加了11,份质量。实际反应后固体的质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物含碳酸根质量为x，则解得：x=42g；则所含金属元素的质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%，故选A。二、实验题26．【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）<;乙同学：浅绿色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）盐酸；【解析】【分析】【详解】实验验证：甲同学（1）取少量解析：【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）<;乙同学：浅绿色；二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）盐酸；【解析】【分析】【详解】实验验证：甲同学（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故（2）在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。27．长颈漏斗、锥形瓶ADb控制反应的发生与停止碳粉逐渐减少浓硫酸红色固体变为黑色澄清石灰水尾气处理，收集有毒气体CO【解解析：长颈漏斗、锥形瓶ADb控制反应的发生与停止碳粉逐渐减少浓硫酸红色固体变为黑色澄清石灰水尾气处理，收集有毒气体CO【解析】【详解】实验一：（1）B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）分别为：长颈漏斗、锥形瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶较纯的氧气，选择的发生装置和收集装置是AD；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气，若用G装置收集氢气，气体应从b处通入；实验二：（1）在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，B裝置的现象是碳粉逐渐减少；（2）浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是浓硫酸；（3）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，E装置中发生反应的实验现象为红色固体变为黑色，F装置是用于检验二氧化碳的装置，F中盛放的药品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，G装置的作用是尾气处理，收集有毒气体CO。28．试管锥形瓶BD二氧化碳能溶于水且能与水反应高锰酸钾中不含氢元素试管口无水珠出现试管口无水珠出现，导管口有连续均匀的气泡冒出除去高锰酸钾解析：试管锥形瓶BD二氧化碳能溶于水且能与水反应高锰酸钾中不含氢元素试管口无水珠出现试管口无水珠出现，导管口有连续均匀的气泡冒出除去高锰酸钾固体中的水分B【解析】【分析】【详解】（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；（2）实验室中，用大理石与稀盐酸在常温下来制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可选择B来制取，D来收集；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水且能与水反应；[猜想与假设]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾中不含有氢元素，高锰酸钾分解不可能产生水，故小莉认为猜想1不正确。故填：高锰酸钾中不含有氢元素；[实验验证]方案一：用A装置，不加药品加热段时间，如果试管口无水珠出现，证明水不是试管内空气中的水蒸气，猜想2不成立；方案二：将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装置进行实验，如果试管口无水珠出现，导管口有连续均匀的气泡冒出，证明是高锰酸钾固体含有水分，则猜想3成立。实验过程如下：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一用A装置，不加药品加热一段时间试管口无水珠出现猜想2不成立方案二将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装置进行实验试管口无水珠出现，导管口有连续均匀的气泡冒出猜想3成立[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥的目的是：除去高锰酸钾固体中的水分。故填：除去高锰酸钾固体中的水分；