2026届高考化学冲刺复习+氮及其氧化物+硝酸

2026届高考化学冲刺复习氮及其氧化物

硝酸一、氮气1.氮元素ⅤA氮（dàn）磷（lín）砷（shēn）锑（tī）铋（bì）氮族元素NPAsSbBi非金属性减弱金属性增强>><最外层都是5e-随原子序数递增，得能力e-

，失e-能力

。①原子结构特点:②元素的性质:下降增强NH3PH3AsH3③非金属气态氢化物RH3NH3PH3AsH3>>稳定性：还原性：NH3PH3AsH3<<沸点PH3AsH3

NH3<<分子间存在氢键分子晶体一、氮气氮N磷P砷As锑Sb铋Bi④最高价氧化物N2O5

P2O5As2O5Sb2O5Bi2O5对应水化物HBiO3铋酸HNO3硝酸>>>>H3PO4磷酸H3AsO4砷酸H3SbO4锑酸N2O3

P2O3As2O3砒霜HNO2亚硝酸H3PO3亚磷酸H3AsO3亚砷酸⑤+3价氧化物对应水化物一、氮气化合价化合物-3NH3中学阶段唯一溶于水显碱性气体①NOx均有毒

②N2O3、N2O5

属于酸性氧化物，

其余均为不成盐氧化物。-2N2H4肼，火箭燃料0N2+1N2O俗名笑气,一种麻醉剂+2NO无色无味气体+3N2O3+4NO2红棕色气体N2O4无色气体+5N2O5常温下，白色固体一、氮气2.自然界中氮的存在及固定

（2）固氮概念：（3）途径将游离态的氮（N2）转变为氮的化合物。自然固氮①雷电作用:②生物固氮：如豆科植物的根瘤菌固氮。人工固氮:工业上合成氨。N2+3H2高温、高压催化剂2NH3氮的固定N2+O2===2NO放电（1）氮的存在一、氮气3.氮气:N::N:‥N≡N两个N原子通过三键结合（1个σ键+2个π键），为直线形分子（1）电子式

结构式3.1结构特点（3）M(N2)=28g/mol=M(CO)=M(CH2=CH2)同温同压，质量相同的一氧化碳和氮气原子数相同（2）N2电子总数为14，与CO为等电子体。等电子体“结构相似、化学性质相近”CO₂是直线形，推等电子体CS₂、N₂O也是直线形N₂和CO均含三键，化学性质均较稳定一、氮气3.3化学性质:（2）还原性“雷雨发庄稼”键能为946KJ/mol，可作保护气（1）稳定性N≡N3.2物理性质:______色______味的气体，密度比空气略______，_____溶于水。

无无小难一、氮气3.3化学性质:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑①

与金属反应（3）氧化性②

与非金属反应Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑-3-3-3△H<0，△S<0，低温高压平衡正向移动3.3氮气的用途一、氮气①工业上合成氨、制硝酸③

N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量。

医学上液氮用于冷冻麻醉，高科技上用于制造低温环境②

作保护气(焊接金属、填充灯泡、保鲜食品等)二、氮的氧化物1.NO1.1物理性质：无色无味、难溶于水的有毒气体（跟血红蛋白结合）。1.2化学性质：既有氧化性又有还原性，以还原性为主2NO+O2=2NO2

表现还原性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1.3制备原理：收集：通常用排水法收集与水不反应

二、氮的氧化物2.NO22.1物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体,密度比空气大。2.2化学性质：①

既有氧化性又有还原性，以氧化性为主与O2不反应歧化反应，既表现氧化性又表现还原性2.3制备原理：收集：通常用向上排空气法收集3NO2+H2O

=2HNO3+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②

2NO2

N2O4红棕色无色a.实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。b.△H<0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深＋4＋4二、氮的氧化物3.4红棕色气体NO2和Br2的鉴别水洗法CCl4法硝酸银溶液法NO2Br2无色溶液橙黄色溶液难溶于CCl4橙红色溶液无明显现象产生淡黄色沉淀淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液、蒸馏水、CCl4、AgNO3溶液现提供下列试剂，哪些试剂可行？×××√√√降温法颜色变浅颜色加深二、氮的氧化物2NO2＋2NaOH

=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

=2NaNO2＋H2O+4+3+2+4+5+3NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：

。n(NO2)≥n(NO)(归中反应)(歧化反应)6NO+4NH3=5N2+6H2O3.1常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法②催化转化法3.氮氧化物（NOx）二、氮的氧化物3.2氮氧化物对环境的污染及防治光化学烟雾

色、有

气味的液体。

沸点(83℃)，

挥发三、硝酸纯HNO3:浓HNO3:68％，15.6mol/L，呈黄色发烟硝酸

:98％以上能与水以任意比互溶，在空气中遇水蒸汽形成白雾。易刺激性无低1.硝酸物理性质①离子方程式•浓盐酸(浓度约37%)、浓硝酸(浓度约68%)需要拆开；•浓硫酸(浓度≥98%)离子方程式不需要拆开。②名字来源•发烟硝酸：浓度约98%，挥发的HNO₃蒸气与空气中水蒸气结合，形成微小硝酸液滴，呈现“白烟”状；•发烟硫酸：浓度≥98.3%（含游离SO₃），SO₃挥发后与空气中水蒸气结合生成硫酸雾，看起来像“发烟”。先变红后褪色浓硝酸：（1）硝酸具有酸的通性:紫色的石蕊试液

无论浓、稀硝酸与金属反应均不能产生H2浓硝酸具有强氧化性HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O稀硝酸：换:Fe(OH)2呢？换:FeO呢？换:CaSO3呢？只变红三、硝酸2.硝酸化学性质三、硝酸（2）硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照①为什么久置的浓硝酸呈黄色？硝酸分解产生的NO2溶于溶液中，使得溶液变黄！③浓硝酸该如何保存？密封于棕色瓶中，选用玻璃塞，并放在阴暗处！刚倒出来久置后②久置浓硝酸如何恢复无色？通入O2或加水硝酸浓度越大越不稳定HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3三、硝酸（3）强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，且浓度越大氧化性越强Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）:【思考】反应停止后Cu有剩余，如果在溶液中再加入硫酸，会出现什么情况?溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O氧化性：浓硝酸>浓硫酸三、硝酸a.常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸)b.金属往往被氧化到最高价态，并形成硝酸盐d.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同

可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。c.硝酸与【H】

前面的金属反应也不产生H2【注意】

V(浓HNO3)：V(浓HCl)=1:3的混合溶液.硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。王水可以氧化金、铂。【资料卡片】王水三、硝酸硝酸氧化非金属单质H2SO4+NO2↑+H2OS+HNO3(浓)C+HNO3(浓)CO2↑+NO2↑+H2O③非金属往往被氧化到最高价氧化物

或最高价含氧酸。P＋HNO3(浓)

①一般氧化非金属均用浓硝酸且加热②浓硝酸只起氧化性作用6625H3PO4＋NO2↑＋H2O5442【注意】硝酸氧化还原性物质还原性离子和物质:H2SO4、SO42-SSO2、

SO32-、S2-、H2S、I-、Fe2+

I2Fe3+①硝化反应：硝基苯②

颜色反应：与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。55-60℃+HNO3浓硫酸－NO2+H2O（4）硝酸与有机物的反应三、硝酸三硝基