高二化学（人教版）试题 选择性必修一 周末作业 第2周

9/9第2周·周末作业化学反应速率及其影响因素(选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.下列措施不能增大化学反应速率的是()A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸B.向一堆篝火中“鼓风”C.往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体D.2SO2+O22SO3ΔH<0,升高温度2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是()A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1B.v(B)=3.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·s-1D.v(D)=0.8mol·L-1·s-13.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.第10min时,Z的物质的量浓度为0.4mol·L-1D.10min内,X和Y反应放出的热量为0.2akJ4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在2~4min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06mol·L-1·s-15.用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是()A.实验前,甲需检查装置的气密性,乙装置无需检查装置的气密性B.甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C.甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等D.乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代6.大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,已知反应:O3+O·2O2,在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为基元反应①:O3+Cl·ClO·+O2,基元反应②:ClO·+O·Cl·+O2,反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.b表示存在Cl·时反应过程的能量变化B.Cl·是反应的催化剂,改变了反应历程,不改变反应过程ΔH的大小C.决定O3+O·2O2反应速率的是基元反应①D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数7.已知反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量N2O(g)发生上述反应,测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是()反应时间/min010203040c(N2O)/(10-3mol·L-1)10.08.06.04.02.0A.前10min,v(O2)为0.1mol·L-1·min-1B.其他条件相同时,N2O的浓度越大,化学反应速率越大C.n=2D.当N2O的转化率为50%时,容器内压强为初始压强的1.25倍8.已知X转化为R和W分步进行:①X(g)Y(g)+2W(g)ΔH1;②Y(g)R(g)+W(g)ΔH2,上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.升高温度,反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值B.更换高效催化剂,可使ΔH1和ΔH2减小C.增加体系中X(g)的浓度,反应物活化分子百分数增大,有效碰撞概率增大,反应速率加快D.R(g)+W(g)Y(g)ΔH=-(Ea4-Ea3)kJ·mol-1二、非选择题9.(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要的部分,根据所学知识回答下列问题:Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,产生H2的速率逐渐加快,其主要原因是。

(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是。

A.蒸馏水 B.几滴硫酸铜溶液C.浓盐酸 D.CH3COONa固体Ⅱ.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(4)该反应的化学方程式:。

(5)反应开始至2min末,X的反应速率为。10.(15分)改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素,设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化,当pH不变时,视为反应终点,记录此时的时间为t。所用试剂为0.5mol·L-1H2O2溶液、1mol·L-1KI溶液、1mol·L-1硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题:实验序号H2O2溶液体积/mLKI溶液体积/mL硫酸溶液体积/mL水的体积/mL温度/℃t/min1202010025t121020ab25t23102010c28t3(1)实验1、2的目的是研究对反应速率的影响;a=。

(2)通过对比实验和(填标号),可研究温度对反应速率的影响;实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3)实验1中反应的离子方程式为。

(4)实验结束后,指导老师指出KI溶液对H2O2的分解具有催化作用。已知:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为第一步:H2O2+I-H2O+IO-(慢)第二步:H2O2+IO-H2O+O2+I-(快)①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下,10mL0.5mol·L-1双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9请计算0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=;0~6min的平均反应速率大于6~10min的平均反应速率,可能的原因是。

第2周·周末作业1.选A铁遇浓硫酸钝化,改用98%浓硫酸不能生成H2,A符合题意;“鼓风”增大了氧气浓度,反应速率增大,B不符合题意;加入NH4HSO4固体,增大了H+浓度,反应速率增大,C不符合题意;升高温度,反应速率一定增大,D不符合题意。2.选C比较反应速率的快慢需要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行转化为同一物质相同的单位进行比较,A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1;B.当v(B)=3.6mol·L-1·min-1=0.06mol·L-1·s-1时,v(A)=0.02mol·L-1·s-1;C.当v(C)=0.5mol·L-1·s-1时,v(A)=0.25mol·L-1·s-1;D为固体,通常不用固体的浓度变化来计算反应速率,故反应速率最快的是C。3.选D由题意列三段式:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始/mol 1 3 0转化/mol 0.2 0.6 0.410min时/mol 0.8 2.4 0.410min内,Y的平均反应速率:v=0.6mol2L×10×60s=0.0005mol·L-1·s-1,A错误;根据浓度变化量和反应时间,可以求平均反应速率,不能求瞬时速率,B错误;根据分析,第10min时,Z的物质的量浓度为0.2mol·L-1,C错误;由反应可知,1molX与3molY完全反应放出热量为akJ,则10min内,X和Y反应放出的热量为0.2akJ,D4.选D随着反应的进行,c(H+)减小,反应速率减小,而前4min内反应速率一直变大,根据反应是放热反应,可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B正确;在2~4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C正确;该题不知道容器体积,故不能计算出CO2的平均反应速率,D错误。5.选B甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置,实验前都必须检查装置的气密性,以保证气体体积测定的准确性,A不正确;甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间,从而测定反应速率的大小,B正确;甲装置中,往锥形瓶内加入稀硫酸时,会排出空气,从而导致收集气体体积的增大,所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同,速率不相等,C不正确;乙装置中,若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙,由于铜与稀硫酸不反应,对生成氢气量不产生影响,所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代,D不正确。6.选DCl·对反应有催化作用,催化剂参与反应改变反应历程,降低反应活化能,加快反应速率,b表示存在Cl·时反应过程的能量变化,A正确;由图可知催化剂改变了反应历程,降低反应活化能,但不改变反应过程ΔH的大小,B正确;两步基元反应中活化能大的①是决速步,C正确;加入催化剂能增大活化分子百分数,但增大压强不能增大活化分子百分数,D错误。7.选D前10min,v(N2O)=(10.0−8.0)×10−3mol·L−110min=0.2×10-3mol·L-1·min-1,v(O2)=12v(N2O)=1×10-4mol·L-1·min-1,A错误;实验数据显示,N2O浓度随时间线性减少,每10分钟减少相同量,说明反应速率为常数,与浓度无关(零级反应),因此,速率不随N2O浓度增大而增大,B错误;若速率方程为v=k·cn(N2O),且实验数据符合零级反应特征(线性变化),则n=0,而非n=2,C错误;初始压强由N2O浓度决定,当N2O转化率为50%时,假设初始物质的量为a,分解0.5a的N2O,根据反应式,每2molN2O生成3mol气体(1molN2+2molO2),故分解0.5a的N2O生成0.5aN2和0.25aO2,剩余0.5aN2O,总物质的量为0.5a+0.5a+0.25a=1.8.选A活化能越大,反应速率受温度影响越大,反应①正反应的活化能大于反应②正反应的活化能,所以升高温度,反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值,故A正确;催化剂不影响焓变,故B错误;增加体系中X(g)的浓度,反应物活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞概率增大,反应速率加快,故C错误;焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能,R(g)+W(g)⇌Y(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ·mol-1,故D错误。9.解析:(1)在单位时间内反应产生H2的体积越大,图像的斜率就越大。由图像可知EF段斜率最大,故反应速率最快的时间段是EF段。(2)开始时反应物浓度最大,随着反应的进行浓度降低,但反应放热,放出热量使溶液温度逐渐升高,导致反应速率逐渐增大。(3)加入蒸馏水,导致溶液中H+的浓度减小,反应速率减小,A符合题意;加入硫酸铜溶液,Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu,Cu附着在Zn粒表面,Zn、Cu及盐酸构成原电池,导致反应速率大大加快,B不符合题意;加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率增大,C不符合题意;加入醋酸钠固体,醋酸钠与盐酸反应产生弱酸醋酸,导致溶液中H+的浓度减小,化学反应速率减小,D符合题意。(4)由图像可以看出:反应中Z、Y的物质的量减少,Z、Y为反应物;X的物质的量增多,X应为生成物。当反应进行到3min时,此时三种物质都存在,且物质的量浓度都不再发生变化,说明该反应为可逆反应。Δn(Y)=0.2mol;Δn(Z)=0.4mol;Δn(X)=0.6mol,则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)=1∶2∶3,参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X。(5)根据图像可知反应在进行到2min时X物质的量改变了0.4mol,容器容积为2L,则用X的浓度变化表示的化学反应速率v(X)=ΔcΔt=0.4mol2L2min=0.1mol·L答案:(1)EF(2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快(3)AD(4)Y+2Z⇌3X(5)0.1mol·L-1·min-110.解析:(1)实验1、2中H2O2浓度不同,故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响;根据对比实验的单一变量原则,实验1的溶液总体积为50mL,则a=10,b=10.(2)实验2、3其他条件相同,温度不同,故通过对比实验2、3,可研究温度对反应速率的影响;在较高温度下双氧水易分解,实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高,H2O2分解。(3)H2O2在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质,反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-I2+2H2O。(4)①慢反应决定总反应速率的快慢,因此双氧水分解反应的速率快慢主要取决于第一步;②活化能越大,反应速率越慢,因此慢反应的活化能大于快反应的活化能,即第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能;③2H2O22H2O+O2,0~6min生成氧气的体积为22.4mL,物质的量为0.0