名校联考2026届高三总复习月考卷化学（三）（含答案）

2026届高三总复习·月考卷(三)

化学

考试时间：75分钟满分：100分

考试范围：必修十选择性必修1

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)

1.长沙铜官窑是世界釉下多彩陶瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石潴》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛

况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”下列叙述错误的是()

A.黏土中的一种常见成分为Al₂O₃．2SiO₂2H₂O,其成分属于氧化物

B.木柴的燃烧将化学能转化为光能和热能

C.诗中提到的“烟”和“云”都属于胶体

D.用于制造新型陶瓷的SiC属于共价晶体

2.生活中常用的84消毒液制备原理为Cl₂+2NaOH—NaCl+NaCIO+H₂O。下列有关化学用语或

说法正确的是()

A.Cl₂是共价晶体

B.Cl-的结构示意图：

C.NaOH的电子式为NaH

D.用电子式表示NaCl的形成过程：

3.人体皮肤细胞中的脱氧核苷受到紫外线(UV)照射可能发生如下反应。下列说法错误的是()

A.I中含有4种官能团

B.Ⅱ分子中有10个手性碳原子

C.I→Ⅱ的过程中C原子的杂化方式均未改变

D.I和Ⅱ均能与盐酸溶液反应

4.Q、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X

基态原子价电子数是其内层电子数的3倍，X、M同族，Q

与Y基态原子的价电子数相同，Q与Y的原子序数之和等于Z的质子数，Z单质在空气中燃烧时会

发出耀眼的白光。下列说法正确的是()

A.Q和Y位于周期表的s区

B.化合物MX₃属于强电解质

C.Z与M组成的化合物的水溶液显酸性

D.由X形成的单质一定是非极性分子

5.下列热化学方程式书写正确的是

A.3molNO₂(g)与1molH₂O(1)反应，生成HNO₃(aq)和NO(g)并放出138.2kJ热量：

H₂O(1)—2HNO₃(aq)+NO(g)△H=138.2kJ/mol

B.用CO(g)还原1molFe₂O₃(s)生成CO₂(g)和Fe(s),并放热24.8kJ:3CO(g)+Fe₂O₃(s)—

3CO₂+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol

C.1molC(s)与1mol水蒸气反应，吸热131.5kJ:C(s)+H₂O(1)——CO(g)+H₂(g)△H=131.5kJ/mol

D.氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol,可以写作2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(1△H=-285.8kJ/mol

6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gH₂¹80中所含中子数为10N

B.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N

C.标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N

D.常温常压下，2.8gCO和C₂H₄的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

7.北京科技天学某团队以Co₃V₂Oa纳米片和石墨烯(C₆)为电极的新型电池，工作时在中性NazSO₄电

解质中，Co₃V₂O₃主要表现出Na+的嵌入/脱出。原理为3H₂O+7NaC₆+ACo₃V₂O₃

。装置如图所示。下列说法中错误离子交换膜厂

CB

的是()

A.电势高低关系为C<Co₃V₂O₈

B.离子交换膜为阳离子交换膜，且电池工作时离子从左往右通过交换膜Na₂SO₄溶液

C.放电时正极反应为Co₃V₂O₃+Na++3H₂O+7e—NaV₂O₆+3Co+6OH

D.利用铅蓄电池进行充电时，阴极质量增加46g,消耗1molH₂SO₄

8.某工厂利用高压氡气从黄铜矿[含CuFeS₂、FeS₂,SiO₂(少量)等]中提取铜元素，流程如图：

下列说法正确的是()

高三月考卷三·化学第1页(共4页)

A.“灼烧”过程中，增大空气的压强可以提高活化分子百分数空气硫酸BQ₂Cu0高压氢气

“浸渣”的主要成分为与计算机芯片的主要成分相同

B.SiO₂,黄铜矿-酸浸沉铁还原

C.“沉铁”过程中，反应的温度越高，越有利于氧化铜的溶解灼烧→Cu

D.“还原”过程中，适当降低溶液的酸度有利于Cu的生成废气浸渣FcOH),滤液

9.一种甲烷催化氧化反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是()

适当提高分压可以加快反应速率

A.O₂O₂(g)→2*0CH₄+O₂

B.*CH₃→*CH₂过程中C被氧化，释放能量望00.

C.产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率一定无影响o

CO₂cogoH₂H₂O

10.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元⑧.O

素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法正

确的是()

.前后Cr素主要存在形式不变

A．10滴2lL铬元素化合价

B30s过程溶液中发生的总反应离子方程式5%H₂O₃|

为：16OH⁻+3O₂+4Cr³+2Cr₂O?+8H₂O过量

2mL0

C.30～80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液0.0125mol/L深5蓝5色0黄液

溶液溶液

中溶解的氧气所致pK₂₇

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为橙色溶液图1图2

CrO?

11.HCO₃、NH₃(1)、H₂SO₄(1)、SO₂(1)均可自耦电离：2HCO₃一CO?-+H₂CO₃、2NH₃(1)—NH₂

十NH⁺、2H₂SO₄(1)一H₃SOt+HSO7、2SO₂(1)—SO²++SO₃-。下列反应与上述自耦电离原

理不符的是()

A.Mn²++2HCO₃—MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑BNH₄NO₃+KNH₂—KNO₃+2NH₃个

C.SOCl₂+Cs₂SO₃——2CsCl+2SO₂↑D.2K₂SO₃+H₂SO₄——2KHSO₃+K₂SO₄

12.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。100

210℃Z

TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol8190℃

·L⁻¹,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是()8x

、两点的的物质的量浓度相等

A.XYMTP40-

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

20

C.若Z点处于平衡状态，则210℃时反应的平衡常数

o5010应12/250300

mol·L-¹n

D.190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率

13.25℃,向VmL0.01mol·L⁻¹氨水中逐滴加人同浓度的CH₃COOH溶液

(K,=1.75×10⁻⁵),pH与pOH[pOH=-1gc(OH⁻)]的变化关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.Q点溶液中，c(NHt)=c(CH₃CO0-)>c(H+)=c(OH⁻)

B.M、N点溶液中H₂O的电离程度相同

C.若b=9,则M点溶液中l

D.N点溶液加水稀释，变大

14.室温下，用盐酸溶液调节含有足量CaC₂O₄悬浊液的pH值。滴加过程中1g[c(M)/(mol·L⁻¹)]与

pH值的关系如图所示(M表示Ca²+、H₂C₂O₄、HC₂O7和C₂O²-)。已知：-155

K(CaC₂O₄)=10-8.6,lg2≈0.3,lg5≈0.7。下列说法正确的是

I

A.曲线IV表示lg[c(H₂C₂O₄)/(mol·L-¹)]随pH的变化(—3—

B.Q点时，溶液中c(HC₂O7)+2c(C₂O²-)>c(Cl-)45QIV

C.pH=4.27时，CaC₂O₄的溶解度(以物质的量浓度表示)约为10-4.55mol·L⁻¹—6—Ⅱ

一的平衡常数

D.Ca²++2HC₂O7CaC₂O₄+H₂C₂O₄K=105.6-7.5

1.274.27Ⅲ

-9+34

0-12567

pH

高三月考卷三·化学第2页(共4页)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)SO₂具有极高的工业价值，利用还原法和合成法均可将烟道气中的SO₂转化为可利用的化工资源。

I.利用CO(g)还原SO₂(g)生成S(s)

已知：CO(g)、S(s)的燃烧热分别为283kJ·mol⁻¹、296kJ·mol⁻¹

(1)写出用CO(g)还原SO₂(g)的热化学方程式：

(2)使用Al₂O₃负载的过渡金属硫化物催化该反应时，反应机理如下：

第一步：MS,+CO—MS₃-1+COS

第二步：……

第三步：MS₂-1+S—MS,

补全第二步反应的化学方程式：

(3)关于该反应体系，下列说法正确的是_(填字母)。

A.反应过程中，及时移走生成的S可提高SO₂的转化率

B.升高反应体系温度，有助于加快反应速率，提高反应物的转化率

C.金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复

D.该金属硫化物也可用于催化H₂还原SO₂的反应

Ⅱ.利用Cl₂(g)与SO₂(g)合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的反应为SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)△H<0

(4)SO₂Cl₂遇水强烈水解，水解产物为

(5)在恒容绝热密闭容器中投入一定量的SO₂和Cl₂。下列图像中能证明t₁时刻反应达到平衡状态

的是(填字母)。

个

n(SO₂Cl₂)

n(SO₂

oL₁t

ABCD

(6)将4.615gCl₂和4.16gSO₂充人2L恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内n=0.

105mol,混合气体总压强为210kPa。

①SO₂的平衡转化率=(结果保留4位有效数字)。

②K=(结果保留3位有效数字)。

16.(14分)氨基甲磺酸(NH₂CH₂SO₃H,相对分子质量为111)具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域

应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠反应制备氨基甲磺酸的反

应，装置及步骤如下。

查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。②氨基甲磺酸为白色结晶或粉

末。微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。③制备过程涉及的反应HCHO+NaHSO₃—

HOCH₂SO₃Na

HOCH₂SO₃Na+NH₃→H₂NCH₂SO₃Na+H₂O浓氨水

2H₂NCH₂SO₃Na+H₂SO₄→2H₂NCH₂SO₃H+Na₂SO₄甲

步骤准确量取含66.00甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中；饱和亚硫酸

I:g导管

步骤Ⅱ:控制温度10℃左右，缓慢加人饱和亚硫酸氢钠溶液至氢钠溶液

碱石灰

过量，缓慢升温到50℃左右继续反应；

步骤Ⅲ:待反应完成后，通人过量氨气，充分反应；甲醛溶液

步骤IV:反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过

AB

滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6g。请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为;步骤Ⅱ中，控制温度50℃左右的加热方式最好是

;判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是0

(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为。装置A能够制

取少量氨气，请结合化学用语简述原理：◎

(3)步骤IV中，用冰水洗涤的目的是

4)置中，的导口管立a的空作用是—/一位玄数

(5)本实验中的产品产率为

17.(15分)据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利

用氟磷灰石(主要成分为Ca₅F(PO₄)₃,杂质为SiO₂等)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分

流程步骤已省略):

高三月考卷三·化学第3页(共4页)

KCl溶液

已知：25℃时，K(CaSO₄)=4.9×10-⁵,K(CaSiF₆)=9.0×10⁻¹,K(BaCO₃)=1.0×10⁻⁹,K

(BaSiF₆)=1.0×10⁻⁶,K(Na₂SiF₆)=4.0×10⁻⁶。

(1)请写出提高酸浸效率的一种方法+

。电源

(2)酸浸I和酸浸Ⅱ可合并直接用浓硫酸酸浸，请写出反应的化学膜膜

石墨ab石墨

方程式0MN

(3)“脱氟”中试剂X为(填“BaCO₃”或

“Na₂CO₃”);当c(SiF?-)=1.0×10⁻⁵mol/L时，溶液中试剂X

(4)已痴出5的剩余P阳的子的率度为×10⁻¹、K₂=6.2×10-、K,HPO₄溶液KH₂PO₄溶液KCI溶液

=4.5×10-¹³,试分析常温下KH₂PO₄溶液中各微粒浓度大小

关系为°

(5)“电解法”工作原理如图所示。

该电解装置中，N极属于极(填“阳”或“阴”),a膜应选用_

(填“阳膜”或“阴膜”),电解的总反应的化学方程式为

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄

和CO,该反应的化学方程式为

18.(15分)研究氮及其化合物的反应对化工生产和改善环境有重要意义。

(1)工业上常用选择性催化还原法除去NO气体，反应原理为4NH₃(g)+6NO(g)一5N₂(g)+

6H₂O(g),恒温恒压条件下，在一密闭容器中按物质的量比1:1.5充

入NH₃和NO发生该反应，测得NO的转化率在不同温度下反应相同

时间时(t秒)的曲线图(催化剂活性不随温度改变)。

图中X点与Y点在0到t秒间的NO消耗的平均速率：v(X)

v(Y)(填“>”或“<”,下同),在t秒时NO消耗的瞬时速率：v(X)

v(Y)。

(2)研究发现反应2NO+O₂一2NO₂的反应速率随温度的升高而减小，

其反应历程如下：5

第一步：2NO一N₂O₂△H₁<0快平衡反应4-

A.

第二步：N₂O₂+O₂一2NO₂△H₂<0慢平衡反应3

图中A点是该反应在T₁℃,恒容条件下，中间产物N₂O₂含量的最大

值3mol。

①画出在T₂℃下(T₂>T₁),中间产物N₂O₂含量的变化曲线。。0.10.20.30.40.5时间/s

②标出T₁℃下0.2s时N₂O₂含量(标为B点)位置。

(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为(g),在一定温度下，向1

L恒容密闭容器中充人2.0molNO₂和2.0molCO,测得相关数据如下：

时间0min2min4min6min8min□

c(NO₂)/mol·L-¹2.001.80a1.551.501.50

其他条件不变，若不使用催化剂，则0～2min内NO₂的转化率将(填“变大”“变小”或

“不变”),a值可能为(填字母)。

A.1.6B.1.68C.1.65D.1.55

(4)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H=+57.20kJ·mol⁻¹,t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合

气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如表所示：

时间/min051015202530

c(X)/(mol·L⁻¹)0.2c0.60.61.0ciC1

c(Y)/(mol·L¹)0.6c0.40.40.4C₂C₂

①c(X)代表(填化学式)的浓度。

②20min时改变的条件是_

高三总复习月考卷·化学(三)参考答案

1.AAl₂O₃·2SiO₂·2H₂O属于硅酸盐，不属2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂个，过氧化钠

于氧化物，A错误；木柴燃烧发光、发热，中氧元素化合价由-1降低为—2、由-1

化学能转化为光能和热能，B正确；烟和升高为0,转移的电子数为0.25NA,故C

云都属于气溶胶，C正确。错误；D.CO和C₂H相对分子质量都是

2.DCl₂是分子晶体，A错误；Cl中最外层已28,故2.8g混合物中含有分子的物质的

经达到8电子稳定结构，故其结构示意图量为1,故混合

,

为+7288,B错误；NaOH是离子化合气体中含有的分子个数约为0.1NA,D正

确。

物，其电子式为Na+[::H],C错误；NaCl

7.D由题意可知C₆。为负极，Co₃V₂O₈为正

是离子化合物，用

极，所以电势C₆₀<Co₃V₂O₈,A项正确；

表示NaCl的形根据题意可知Na+迁移，离子交换膜为

成过程，D正确。阳离子交换膜，且电池工作时Na+从左

3.CI中含有羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4往右通过交换膜，B项正确；根据总反应

种官能团，A正确；式可知放电时正极反应为Co₃V₂O₈十

Na++3H₂O+7e=NaV₂O₅+3Co+

6OH,C项正确；利用铅蓄电池进行充

电时，阴极质量增加46即有2电

中标注位置g,mol

子通过，根据铅蓄电池反应Pb+PbO₂+

2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O可知，有2

molH₂SO₄被消耗，D项错误。

均为手性碳原子，共有10个，B正确；I8.D增大空气的压强只能提高单位体积内的

→Ⅱ的过程中I中的碳碳双键变为单键，活化分子数，A错误；计算机芯片的主要

杂化方式由sp²变为sp³,C错误；I和Ⅱ成分为单晶硅，属于硅单质，B错误；“沉

中均含有酰胺基，在酸性条件下能够发生铁”时反应温度高，H₂O₂易分解，不利于

水解反应，即能与盐酸溶液反应，D正确。氧化Fe²+,C错误；“还原”时发生的反应

4.AX基态原子价电子数是其内层电子数的3为,则适当降低

倍，则为氧元素，、同族，则为硫

XXMM溶液酸度使平衡右移，有利于Cu的生成，

元素，单质在空气中燃烧时会发出耀眼

ZD正确。

的白光，则Z为镁元素，Q与Y的原子序9.A适当提高氧气分压可以提高氧气吸附速

数之和等于Z的质子数，则Q为氢元素，率，正确；*过程中，化

为钠元素。和为族元素，属ACH₃→*CH2C

YHNaIA合价升高被氧化，断键吸收能量，B错误；

于s区，A正确；MX₃为SO₃,属于非电解大量产物吸附在催化剂表面，会降低催化

质，错误；与组成的化合物为

BZM剂上可吸附CH₄和O₂的表面积，可能会

属于中强碱弱酸盐，水溶液显碱性，

MgS,降低反应速率，C错误；CH₄和O₂反应

错误；形成的单质还有是极

CXO₃,O₃生成CO和H₂的过程中涉及极性键和非

性分子，错误。

D极性键的断裂和生成，D错误。

5.B反应焓变应为-138.2kJ/mol,A错误；对照图1和图2,0～元素的化合

符合描述条件，正确；书写的热化学方10.Ds5s,Cr

B价仍为+6价；5s～30s,Cr元素的化合

程式中的状态错误，错误；氢气的

H₂OC价由+6价降为+3价；30s～80s,Cr元

燃烧热应该为1燃烧生成

molH₂H₂O(1)素的化合价又由+3价升高为+6价。A

放出的热量，所以应该写作H₂(g)+1/

选项，反应前元素以形式存

2O₂(g)=H₂O(1)△H=-285.8kJ/CrCr₂O

在，反应后溶液呈碱性无法存在大量

mol,D错误。

Cr₂O;B、C选项，由图2可知，30s时，

6.DA.H₂¹1⁸O含有10个中子，18gH₂¹O中

绿色溶液中主要含有Cr³+,80s时黄色

所含中子数为溶液中主要含有CrO²-,且30～80s过

9NA,故A错误；B.5.6gFe的物质的量程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的

所致；选项，一

为0.1mol,S的氧化性较弱，产物为FeS,H₂O₂DCr₂O?+H₂O=

时，在碱性条件下，

所以转移的电子为0.2NA,故B错误；C.2CrO²+2H+,80s

平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为

标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.

25mol,与足量Na₂O₂发生反应2CO₂+CrO²-。

XS6J·高三月考卷·化学(三)答案第1页(共4页)

11.D2HCO₃CO²-+H₂CO₃,Mn²+与

变小，错误。

CO₃反应生成MnCO₃沉淀，平衡向正D

反应方向移动，分解成和

H₂CO₃H₂O14.DCaC₂O₄悬浊液中c(Ca²+)≈c(C₂O)=

CO₂[易错：注意H₂CO₃不稳定，易发生

分解反应H₂CO₃H₂O+CO₂],故

由此可知曲线和Ⅱ表示

A项不符合题意；2NH₃(1)一NH₂十10⁻4.³mol/L,I

或的其中一个，随着盐酸的加

NH,NH₄NO₃中的NH与KNH₂Ca²+C₂O²-

入，变小，分解，增大，

中的NH₂可反应生成NH₃,符合自耦pHCaC₂O₄c(Ca²+)

变为或

电离原理，故B项不符合题意；2SO₂(1)C₂O²HC₂O₄H₂C₂O₄,c

减小，故曲线表示曲线Ⅱ

SO²++SO₃,SOCl₂中的SO²+与(C₂O²-)ICa²+,

表示越小，转化生成的

Cs₂SO₃中的SO²-反应生成SO₂,符合C₂O²,pH

越多，故曲线Ⅲ表示曲

自耦电离原理，故C项不符合题意；H₂C₂O₄H₂C₂O,

线IV表示HC₂O,A错误；Q点时，c

2H₂SO₄(1)一H₃SO+HSO₄,SO3

的溶液中电荷守

与H₃SO4结合成HSO₃和H₂SO₄,(C₂O₄-)=c(H₂C₂O₄)

恒：

HSO₃与K+结合成KHSO₃,题给反应c(HC₂O₄)+2c(C₂O²-)+c(Cl)+

物料守

不符合自耦电离原理，故D项符合题c(OH)=c(H+)+2c(Ca²+),

意。恒：c(HC₂O₄)+c(H₂C₂O₄)+c

12.CA.由图知X、Y两点反应物的转化率相(C₂O)=c(Ca²+),联立两式可得c

等，则MTP的物质的量浓度相等，A正(Cl)+c(OH)=c(H+)+c

确；(HC₂O₄)+2c(H₂C₂O₄),溶液呈酸性，

B.由图知，X点曲线斜率大于Z点，则故c(OH)<c(H+),则c(HC₂O₄)+2c

X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(C₂O²-)<c(Cl),B错误；pH=4.27

(Z),因为Z点转化率已达98%,反应物时，c(C₂O²-)=c(HC₂O₄),Ka

浓度极小，则反应速率下降，B正确；

C.由题知，反应过程中甲醇不断从体

系中移走，若Z点处于平衡状态，则210

数据得到c(H₂C₂O₄)=10⁻³c(HC₂O₄),

℃时甲醇的浓度不等于0.98amol·

设CaC₂O₄的溶解度为x,则c(Ca²+)=

L-¹,则反应的平衡常数K不等于

x,根据物料守恒得c(Ca²+)=c

,C错误；(HC₂O₄)+c(C₂O²-)+c(H₂C₂O₄)≈

则

D.190℃时，0～150min之间的MTP2c(C₂O²),K(CaC₂O₄)=c

的浓度增加了0.67amol·L-¹,则其平

x=104.15,即CaC₂O₄的溶解度为

错误；

min⁻¹,D正确；答案选C。10-4.15mol·L-¹,CCa²++

一的

13.DQ点溶液中pOH=pH,溶液显中性，根2HC₂O₄CaC₂O₄+H₂C₂O₄K=

据电荷守恒可知c(NH)=C

(CH₃COO>c(H+)=c(OH),A正

确；根据图像可知M点溶液中氢离子浓

度等于N点溶液中氢氧根离子浓度，所cC.-HCc50:()(H5

以H₂O的电离程度相同，B正确；若b=

9,则M点溶液中氢离子浓度是10⁹

,D正确。

mol·L-¹,贝

15.(1)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)

△H=-270kJ·mol¹(2分)

(2)SO₂+2COS=3S+2CO₂(2分)

(3)C(2分)

(4)H₂SO₄、HCl(2分)

分)

正确；点溶液显酸性，加水稀(5)BD(2

lg1.75,CN(6)①38.46%(2分)

释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增

②分)

大，由于电离平衡常数不变，所以7.81×10⁻³kPa⁻¹(2

解析：(1)根据题给燃烧热数据可写出热化

XS6J·高三月考卷·化学(三)答案第2页(共4页)

学方程式

△H₁=—283kJ·mol⁻¹,S(s)+O₂(g)—

SO₂(g)△H₂=-296kJ·mol⁻¹,则根据

盖斯定律，可知CO(g)还原SO₂(g)的热化

学方程式为2CO(g)+SO₂(g)—S(s)十

2CO₂(g)△H=—270kJ·mol⁻¹。

7.81×10⁻³kPa⁻¹。

(2)根据多个反应之和等于总反应化学方程16.(1)恒压(分液)漏斗(1分)水浴加热(1

式可知，第二步反应的化学方程式为SO₂+分)导管口逸出的气体没有特殊的甲醛气

2COS—3S+2CO₂。味(2分)

(3)该反应体系中，产物中的硫单质为固体，

对化学平衡移动没有影响，故及时移走生成

的硫单质不影响SO₂的转化率，A错误；升个+2H₂O(2分)氧化钙与水反应放热，促

高温度，反应速率加快，但该反应的正反应使NH₃·H₂O分解，生成氢氧化钙溶于水

为放热反应，故升高温度时平衡逆向移动，增大了OH浓度，氨水中的电离平衡向左

反应物的转化率降低，B错误；根据反应机理移动，使氨气挥发出来(2分，答出1点得1

可知，第二步反应中生成硫单质，第三步反分)

应中消耗硫单质，则金属硫化物催化该反应(3)洗去表面吸附的杂质，同时降低氨基甲

时，硫单质含量先升高后降低，循环往复，C磺酸的溶解度，减少损失(2分)

正确；催化剂具有专一性，该催化剂不一定(4)导气，平衡气压(2分)

能用于催化其他反应，D错误。(5)72.7%(2分)

(4)SO₂Cl₂水解过程中各元素的化合价均不解析：(1)观察装置，可知仪器甲的名称为恒

发生改变，则SO₂Cl2水解的产物为H₂SO₄压分液漏斗；步骤Ⅱ中，控制温度10℃左右，

和HCl。然后缓慢升温到50℃左右，故反应的加热方

(5)题图A中t₁时，SO₂Cl2与SO₂的物质式最好是水浴加热；甲醛有特殊的气味，判

的量浓度相等，但物质的量浓度仍在发生变断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是从导管

化，说明该反应仍在进行，未达到平衡状态，口闻不到甲醛的特殊气味。(2)实验室用氯

A不符合题意；该反应是在恒容绝热密闭容化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程

器中进行的放热反应，反应过程中体系温度

不断升高，当温度不变时，说明反应达到平式为2NI

衡状态，B符合题意；题图C中t₁时，正反应个+2H₂O;氧化钙与水反应放热，生成氢氧

速率仍在发生改变，说明反应仍在进行，未化钙溶于水增大了OH浓度，氨水中的

达到平衡状态，C不符合题意；该反应的反应NH₃+H₂O=NH₃·H₂O—NH+

物与生成物均为气体，在反应前后气体的总OH平衡向左移动，使氨气挥发出来。(3)

质量不变，气体的总物质的量减少，则反应冰水洗涤除了能够洗去表面吸附的可溶性

过程中气体的平均摩尔质量应该增加，当气离子外，同时可降低产品溶解度，减少损失。

体平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平(4)观察装置，可知装置B中导管可以平衡

气压，防止装置中压强过大，发生安全事故。

衡状态，D符合题意。

(5)66.00g甲醛的物质的量为2.2mol,根

(6)4.615gCl₂的物质的量为；据反应关系，可知理论上生成的氨基甲磺酸

(相对分子质量为111)也为2.2即

的物质的量为mol,

0.065mol,4.16gSO₂244.2g,产率为177.6g/244.2g≈72.7%。

1,设平衡时反应消17.(1)将矿石粉碎或适当升温或适当增大酸的

浓度(1分，言之有理即可)

耗SO₂的物质的量为xmol,则可列“三段(2)Ca₅F(PO₄)₃+5H₂SO₄(浓)=5CaSO₄

式”:+3H₃PO₄+HF↑(2分)

分)

转犯量久(3)Na₂CO₃(2

平衡量/63(2分)

平衡时n总=(0.065—x)mol+(0.065—x)

mol+xmol=0.105mol,解得x=0.025(4)c(K+)>c(H₂PO₄)>c(H+)>c

(HPO²-)>c(OH)>c(H₃PO₄)>c

mol,即平衡时，n(SO₂)=0.04mol,n(Cl₂)

(PO³-)(2分)

=0.04mol,n(SO₂Cl₂)=0.025mol。