2025高考备考教案化学第1讲 化学反应与热能

第六章化学反应与能量变化

第1讲化学反应与热能

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

1.认识物质具有能量，认2023北京，T16；

1.宏观辨识与微观探析：能

识吸热反应与放热反应，2023新课标卷，

将温度与能量、物质结构关

了解化学反应体系能量改T29；2023年1月浙

反应热联起来；能正确书写热化学

变与化学键的断裂和形成江，T14、T19；

焙变方程式；能从微观角度说明

有关。2022湖南，T12；

体系能量变化的原因；能从

2.能基于化学键解释某些2021全国甲,T28；

物质能量、键能等角度，分

化学反应的热效应。2020上海,TI0

析反应中的能量变化。

3.认识化学能可以与热

2023重庆,T13；2.证据推埋与模型认知：能

能、电能等其他形式能量

2023海南,T7；列举典型的吸热反应、放热

之间相互转化，能量的转

2022河北T16；反应；知道同种物质不同状

化遵循能量守恒定律。热化学方

2021天津,T13；态时具有的能量不同；能说

4.知道内能是体系内物质程式

2021海南,T16；明产物状态不同时烙变不同

的各种能量的总和，受温

2021河北,T16；的原因；能结合数据•，分析

度、压强、物质的聚集状

202()全国I,T28燃料的选择等实际问题

态的影响

1.以化学反应与能量的基本概念为载体命题，考查化学反应

中能量转化的形式和反应热的有关计算。

命题分析预测2.近年来，有关反应热的考查常结合活化能、反应历程能量

转化图示进行命题，考查微观图示中的能量变化的判断或计

算，预计2025年高考会延续这种命题形式

1.化学反应中能量变化的认识视角

反应物能珏〉生成专

型反应物键能V生成与

正反应活化能〈逆反

反应物能毋V生成，

△H>°反应物键能〉生成，

|正反应活化能》逆反

2.热化学方程式

热化学方程式表示

・能量变化|遵循！能量守恒定律|

定组定址

反应体系莫吸热反应体系吸收或

还是放热放出热址的多少

知识导图敦材读薄]

[■反应艘的定又

应西7挺二）!”笠：等木条件F化学反应的反应娼啜然区心的3〃[11

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（埴・>•或.后同>,放科反应的A”[2）.0

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rIP；方法

鸨化学万丹式

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考点1反应热焰变

:教材帮;读透教材融会贯通

知识整合教材读厚

1.反应热、燧变

（I）反应热：在等温条步下，化学反应体系向环境111释放或从环境121吸收的热

量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

（2）焰变：在21等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焰变。对于一个

化学反应，生成物的总熠与反应物的总焰之差称为焰变，用⑷△〃表示,单位常用

kJ/mol（SXkJ-mol1）。

（3）放热反应的△”为负值，吸热反应的△”为正值。

2.吸热反应和放热反应

放热反应吸热反应

概念释放热量的化学反应吸收热量的化学反应

形成反应物的内能151>（填“>”反应物的内能161<生成物的内

原因或“V”，下同）生成物的内能能

与化学键生成物成键时释放的总能量［71>生成物成键时释放的总能量［81V

的关系反应物断键时吸收的总能量反应物断键时吸收的总能量

图示

图示

昌为正反应的活化能，民为逆反应的活化能；

①放热反应(AHV0)：

②吸热反应A”>0)

(：EI>E2

(1)所有的燃烧反应；(1)大多数分解反应；

(2)酸碱中和反应；(2)大多数以H?、CO、C为还原剂

(3)金属与酸或水的反应;的氧化还原反应；

常见反应(4)原电池反应；(3)Ba(OH)28H2O与NH4cl的

(5)大多数化合反应；反应：

(6)用电石制乙烘的反应;(4)盐的水解；

(7)铝热反应(5)碳酸氢钠与盐酸的反应

注意内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。内能的大小除了与物质的种类、

数量及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关。

3.△”的计算公式「重点］

4.燃烧热

反应热类型燃烧热

能量变化放热；△，<()

标准⑼1mol纯物质

反应热101kPa时，1mol纯物质”0］完全燃烧生成“11指定产物时放出

的含义的热量；不同的可燃物，其燃烧热一般不同

表示方法燃烧热为〃kJ・molI其对应反应的△〃=—akJ・mol।

注意由于燃烧反应均是放热反应，用文字表述燃烧热时可不带“一”，但用△〃表示燃

1

烧热时.必须带“一"°如某物质的燃烧热是QkJ・moL或△”=—QkJ・moln

3.［2021湖南改编］在一定温度下，利用催化剂将N%分解为N?和Hz。相关化学键的键能

数据如下：

化学键N-NH—HN—H

键能E/(kJmol」)946436.0390.8

反应2NHs(g)=Nz(g)+3H2(g)\H=+90.8kJmol"'o

4.某反应的反应过程与能量关系加图所示：

（1）该反应的AHV（填或"V”）0o

（2）过程b为有催化剂条件的反应。

（3）写出/的含义使用催化剂降低的活化能。

5.写出卜列燃烧兀素对应的稳定产物及状态

（1）J82（2）；

（2）H->H：O（1）；

（3）S->SO2（g）：

（4）N->N2（g）o

6.［2022海南］已知：电解液态水制备1molCh（g），电解反应的A"=+572kJ-mol'由

此计算H2（g）的燃烧热（焰）A/7=-286kJ-moFL

7.关于中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

（1）反应试剂若使用浓酸、浓碱溶液，浓酸或浓碱溶液稀释时放出（填“吸收”或

“放出”）大量的热，使所测中和反应反应热数值的绝对值一偏大（填“偏大”或“偏

小”）。

（2）反应试剂若使用弱酸、弱碱溶液，弱酸或弱碱电离时吸热（填“吸热”或“放

热”），使所测中和反应反应热数值的绝对值一偏小（填“偏大”或“偏小”）。

（3）若中和反应生成沉淀，沉淀的生成会一放热（填“吸热”或“放热”），使所测中

和反应反应热数俏的绝对值偏大（填“偏大”或“偏小”）。

,----------------------------，高考帮）研透高考明确方向----------------------------->

命题点1吸热反应与放热反应的判断

1」结合反应能量变化图示判断I［北京高考］最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到

CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

,\^777777r

ttSi\状态i状态n状态M

--------鬻%•砺C•访OZ7Z777-朗催倾

下列说法正确的是(C)

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的co2

D.状态I一状态in表示co与。2反应的过程

解析根据能量变化示意图可知，CO和0(状态I)-C02(状态HI)过程中放出热量，

A项错误；根据反应过程的示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误：C02中含

有极性共价键，C项正确：状态I一状态HI表示CO和0形成C02的过程，D项错误。

2.[2023北京]二十世纪初，工业上以CO?和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反

应分两步：

i.C02和NH3生成NH2COONH4：

ii.NH2coONH4分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是(填序号)。

a.活化能：反应i〈反应ii

b.i为放热反应，ii为吸热反应

c.CO2(1)+2NH3(1)=CO(NH2)2(I)+H2O(1)AW=E|-E4

解析由题图可知，反应i的活化能E|V反应ii的活化能良，a项正确；从题图中反应物

和生成物能量的相对大小可看出，反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，b项正确；根

据盖斯定律，可知该反应的AH=EI-E2+E3-E4,c项曙误。

命题点2化学键与焰变的关系

3.[2022浙江]相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(0)的能量变化

如图所示：

能量

C早辛。

1一，,

A//2,=-239kJ-mol-1

AZ/4=-208kJ•mol'

&f,=-120kJ-mol-«…必=-229kJ•moH

下列推理不正确的是(A)

A.IAHLNH”说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.△%<△外,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.3△用说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.A43—AMVO，AH4-AH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性

解析O含有两个碳碳双键，而2AMVA”3,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳

碳双键数目不一定成正比，A项错误；O与O加氢均生成O时，△”2<A43,说吠C

稳定性较强，对比二者结构知，单双键交替的两个碳碳双键之间存在有利于物质稳定的相

互作用，B项正确；3bH\<bH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C项正

确；—AHVO,AHLAH3>0,说明苯分子比单双键交替的结构稳定，具有特殊的稳

定性，D项正确。

4.(2022浙江］标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质

(g)OHHOHOOH2O2H2O2H20

能量/

249218391000-136-242

(kJmol*)

可根据HO(g)+H0(g)；==H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ-mc「

,o下列说法不正确的是(C)

AH2的键能为436kJ-mol-1

BQ2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离留氧单键所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+0(g)^=H2O2(g)AH=-143kJ-mol

解析由气态时H、H2的相对能量可知，出的键能为2l8kJmo「X2=436kJ・mo「,A

项正确；由表格中数据可知02的蛙能为249kJ・moLX2=498kJ-moL,而H2O2中氧氧单

键的键能为214kJ-mo「,214kJmoLX2V498kJmo「,B项正确；H00中解离0—0

键所需能量为249kJmoL+39kJ-moF'-lOkJmo「=278kJ-moF1,H2O2中解离0—0

键所需能量为214kJ-morlC项错误；AW=-136kJ-mol-1-(-242kJ-moL+249

kJ-mol_1)=-143kJ-mol-1,D项正确。

考点2热化学方程式

:教材帮:读透教材融会贯通--------------------------'

知识整合I教材读厚］

1.定义

表明111反应所释放或吸收的热显的化学方程式，叫作热化学方程式。

如H2(g)+版2(g)=H20(g)A"=-241.8kTmo「表示的意义:在25°C、101

kPa下，⑵=Imol切(g)与0.5molO」行)反应生成1molH?O(g)时，释放241.8

kJ的热量。

2.“五步”书写热化学方程式

步骤1写方程式一一写出配平的化学方程式；

步骤2标状态一一用“s”“1”“g”“aq”标明物质的聚集状态；

步骤3标条件一一标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)：

步骤4标A”——在方程式后写出NH：

步骤5标数值一一根据化学计量数计算并写出△”的数值及单位。

注意(1)区别于普通化学方程式：一般不标“T”“1”，不写“点燃”“加热”等反

应条件。

(2)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，

可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与△”相对应，若化学计量数加倍，则44

数值的绝对值也要加倍。蛤变的比较和计算要含正、负号。

(3)不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指物质按化

学方程式中的化学计量数对应的物质的量完全反应时的热效应。如2sCh(g)+O2(g)

=2SO3(g)A”=-197kJ-moL表示的意义为2moiSO?(g)和1molO2(g)完全转化

成2moiSO3(g)时放出197kJ的热量。

(4)同素异形体之间的弱化，其热化学方程式除了注明物质的聚集状态外，还要注明名

称。

知识活用

1.易错辨析。

(1)CH4(g)+2O2(g­=C(^2(g)+2H2O(1)△”=—890.3kJ。(X)

-,

(2)NaOH(aq)+HCI(aq)^NaCl(aq)+H2OA/7=+57.3kJmolo(X)

(3)S(s)+O2(g)=~=SO2(g)△"=+296.8kJmol」。(X)

(4)已知：298K、101kPa下，A(g)+3B(g)U2c(g)A/7=-92.4kJmol-L将

1.5molB(g)和过量的A(g)在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ。(X)

2.请写出298K、101kPa时，，下列反应的热化学方程式。

<1)一定量Nz(g)与一定量H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。

N?⑴+3H?(e)=2NH；(q)△”=-92.4kJmol।

(2)N2(g)与O2(g)反应生成0.5molNO(g),吸收34kJ热量。

汕⑴+丝2(g)^NO(g)A〃=+34kJ.mo「i________

f-------------------))研透高考明确方向--------------------------->

命题点热化学方程式的正误判断

1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(D)

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=—483.6kJmoL,则氢气的燃烧热为241.8

kJmor1

B.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)的A〃>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH+

1

HCl=NaCl+H2OA〃=一57.4kj-mol-

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)NH\,C(s)+处(g)=CO(g)NH］,则

解析表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，A项错误；已知C(石墨，s)=C

(金刚石，s)的△”>(),则石墨能量较低，更稳定，B项错误；书写热化学方程式时必须

标明物质的聚集状态，C项错误；完全燃烧时放出的热量多，则A〃］VA〃2,D项正确。

2.［结合能量变化图示判断］［浙江高考］根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

(D)

反应过程

A.N2(g)+3比(g)2NH3(g)△〃=-(b-a)kJmol

1

B.N2(g)+3H2(g)^2NFh(g)△H=—(a—b)kJmol

C.2NH3(1)^N2(g)+3H2(g)AW=2(a+8一c)kJmol

D.2NH3(1)^N2(g)+3H2(g)NH=2(〃+c—〃)kJmol

解析始变等于反应物中化学键断裂吸收的能量减去生成物中化学键形成释放的能量。由

题图可知，弛(g)(g)^NH(g)kJmoF1,则N?(g)+

+|H23△"=-(b-a〉

3H(g)^2NH(g)kJ-mol-1,B项错误；由题图可知，

23\H=-2(b-a)A、|N2

△1则

(g)+|H2(g)(1)"=(a-c-b)kJ-moP,2NH3(1)^N2(g)+

-1

3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol,C项错误，D项正确。

(-/q—•备逑Blta:

L［化学键形成过程中的能量变化以及原子核间距变化］［2020上海］卤素原子在形成分子的过

程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Ck、B「2、12均为气态分子，表示正确的

是(A)

A

D

解析原子半径：Cl<Br<i,半径越小，形成分子的原子核间距越小，则原子核间距：Cl2

<Br2<I2;原子核间距越小，键能越大，形成分子时放出的能量越多，所形成分子的能量

越低，故A项正确。

2.［海南高考改编］炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正

确的是(D)

r|

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是0—0的断裂过程

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

解析根据图示，每活化一个氧分子放出能量0.29eV,A项错误；水可使氧分子活化反应

的活化能降低0.18eV,B项错误；根据图示，氧分子的活化是0—0键的断裂和C—0键

的生成过程，C项错误；大气中二氧化硫转化为三氧化硫.，炭黑颗粒不参与总反应，为该

反应的催化剂，D项正确。

3.［反应热的测定］［2020浙江］100mL0.200moLLrCuSCh溶液与1.95g锌粉在量热计中充分

反应。测得反应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.1℃。

己知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J-g-C|、溶液的密度均近似为1.00gem

3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量0=4.18X10：j。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的A"=°°°=

U.1UUAU.2UU

209kJ-mol1(列式计算)。

解析(1)根据Q=c〃加可知，反应放出的热量。=4.18Jg—LC-ixi00mLXL00g.cm-

33_1

X(30.1℃-20.1℃)=4.18X10JO(2)n(CuSO4)=0.1LX0.200molL=0.02

mol,n(Zn)=195g_=0.03mol,显然Zn过量，即0.02molZn和().02molC11SO4反应

65gmol1

放出的热量为4』8kJ,故反应Zn(s)+C11SO4(aq)^ZnSO4(aq)+Cu(s)的△”=

益=-209kJ・mo「。

r(练习帮，练透好题精液分层

■他缘知识通关一

1.［2024江苏南通考试改编］化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述

正确的是(B)

A.一定条件下，W0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置亍密闭容器中充分反应生成HI

(g)放热akJ,其热化学方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g)△”=—2akJ-mo「

B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的焦化

-1

学方程式为H2(g)+拉(g)^H2O(1)△//=-285.8kJmol

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)bH\,S(s)+O2(g)^SO2(g)贝

△”2

D.含1molHC1的溶液与含1molNaOH的溶液发生中和反应的反应热△”=-57.3kJmol-

I则含().5molH2sO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热A〃=-57.3kJ.moL

解析H2(g)与L(g)生成HI(g)的反应为可逆反应，放热“kJ时，反应的H2(g)

小于05mo1,热化学方科长为H2(g)+I2(g)=2HI(g)-2akJmo「，A项错

误；在101kPa时，2gH;完全燃烧生成液态水，放出2g5.8kJ热量，表示氨气燃烧热的热

-1

化学方程式为H2(g)+为(g)^H2O(1)AW=-285.8kJ-mol,B项正确；气态

反应物放热较多，则AH］CA"2,C项错误；H2sCh和Ba(OH)2反应，除生成水外，还生

成BaSOj沉淀，含0.5molH2so4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热△”不等于

-57.3kJ-mol_1,D项错误。

2J2022上海］反应X(g)—(g)—Qi，Y(g)—2(g)+Q2，已知。2>QI，下列

图像正确的是(A)

解析由题目信息可知,X(g)一Y(g)为吸热反应，Y(g)一Z(g)为放热反应，结

合Q2>Q|可知，A正确。

3」2024济南联考］Hz(g)+C12(g)=2HC1(g)的反应过程及能量变化如图所示。下列

说法错误的是(B)

A.光照和点燃条件下的反应热相同

B.H—C1键的键能为862kJ-moF,

C.H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH=-183kJ.moL

D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量

解析反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件、途径无关，因此该反应在光照和

点燃条件下的反应热相同，A项正确：由题图可知2moiHCI(g)分子中的化学键形成时

-1

要释放862kJ能量，所以H—。键的键能为431kJmol,B项错误;由题图可知1molH2

(g)和ImolCb(g)反应生成2moiHC1(g)放出(862-679)kJ=l83kJ能量，因此

1

H2(g)+C12(g)=2HC1(g)A//=-183kJ-moF,C项正确：气态象原子形成氢气

分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2moi气态氢原子的能量高于1mol氢气

的能量，D项正确。

4」天津高考］理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过

程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(D)

17

.

n

m

型

*

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的△H=+59.3kJmor1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

解析HNC的能量比HCN高，能量越低物质稳定性越好，则稳定性较好的是HCN,A项

正确：该异构化反应的△”=+59.3kJ・molI为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应

的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，不影响反应的反应热，D项错

误。

5.[2024惠州调研]可逆反应NCh(g)+C0(g)=CO2(g)+N0(g)反应过程中的能量

变化如图所示，下列说法正确的是(C)

A.imoINCh与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B.若反应开始时加入催化剂，则昂、氏都变大

C.正反应的活化能是134kJmor1

D.该反应的反应热\H=E2-E\

解析此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1molNO?与1molCO混合经充分反应放

出的热量小于234kJ,A项错误：使用催化剂可降低反应活化能，即后和民都减小，B项

错误；由题给能量变化图可知，正反应的活化能是I34kj・mori,C项正确；△，=正反应

活化能一逆反应活化能=民一七2,D项错误。

6.[2023重庆部分学校考试改编]下列热化学方程式书写正确的是(A)

A.31g白磷比31g红磷的能量多〃kJ,则P/(白磷，s)=4P(红磷，s)bH=-4b

kj-mol1

B.lmolN2(g)和3m0IH2(g)在一定条件下反应放出热量86kJ,则N2(g)+3H2

(g)=2NH3(g)△”=-86kJmo「

C.用CH3coOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热，其热化学方程式为

1

CH3coOH(叫)+NaOH(叫)=CH3COONa(aq)+比0(1)AH=-57.3kJ-moP

D.S的燃烧热△”=-akJmo「l则2s(s)+30：(g)^=2SO3(g)A/7=-2«kJ-mol

解析31g白磷比31g红磷的能量多bkJ,则由白磷转叱为红磷时会放出热量，热化学方

程式为P』(白磷，s)=4P(红磷，s)\H=-4hkJ-mol-1,A项正确；该反应为可逆

反应，若1molN?(g)和3molH?(g)在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则NH

<-86kJmolB项错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，则用CH3co0H溶液和NaOH溶

液反应来测定中和反应的反应热时，该热化学方程式中的一57.3kJmol「，C项错

误；S(s)+02(g)=SO2(g)A"=—akJ・moL,D项错误。

IB力练

7.［标准摩尔生成焰］［2024重庆九龙坡考试］己知：在标准压强、298K下\由最稳定的邑质

合成1mol物质B的反应给变，叫作物质B的标准摩尔生成焰，用AfH0(单位为kJ-moP

,)表示。部分物质的△声舄如图所示。H2(g)、N2(g)、02(g)的标准摩尔生成燧为

0»下列有关判断错误的是(C)

.91」

-241.8F------

、H阿

.506

-WO-250-200-150-100-50050100150

・nMJ')

A.2molNO(g)的键能小于1molN?(g)与1molO?1g)的总键能

1

B.合成氨反应的热化学方程式为Nz(g)+3H2(g)=2N%(g)A//=-91.8kJ-mol-

C.NH3催化氧化的热化学方程式为4N%(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)

=+902kJ-mol-1

D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

△，=一18l5kJmo「

解析NO(g)的标准摩尔生成蛤为+91.3kJ-molL如①N2(g)+O2(g)^2NO

(g)AH=+182.6kJ-mol-1,由△"=反应物的总键能一生成物的总键能，可知2moi

NO(g)的键能小于ImclN?(g)与1molO2(g)的总键能，A项正确；已知NH3(g)

的标准摩尔生成始为一45.9kJ・mo「，则氮气和氢气反应生成2moiNH3(g)时放出91.8

kJ能量，合成氮的热化学方程式为②N2(g)+3%(g)=2NHa(g)AH=-91.8kJ-mol

B项正确；由H2O(g)的标准摩尔生成始为一24L8kJ-mo「可知③H2(g)+沦

1

(g)^H2O(g)AH=-241.8kJ-moP,根据盖斯定律可知，2X①一2X②+6X③可

得出NH?催化氧化的热化学方程式为4NH.3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△”=-902kJ-moL,C项错误；根据盖斯定律，由6X③一3X①一2X②可得出NO与

N%反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)=~5N2(g)+6H2O(g)NH=-\

815kJmol「，D项正确。

8.(1)［2021天津］合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应

的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式N?⑴+3比(GO2NH?(*)\H

=—(a—b)kJmol।。

从能量角度分析，铁触媒的作用是降低反应活化能，

(

二i

P•

iH

(2)［2021湖北改编］丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢

［C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△Hi=+125kJmo「］制备。已知键能：E(C—H)

=416kJmor*,E(H—H)=436kJmo「,由此计算生成1mol碳碳北键放出的能量为_

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