2025高考假期提升专项练习化学解密之化学键与物质的性质含答案及解析

2025高考化学解密之化学键与物质的性质

一.选择题（共25小题）

1.（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

（）

A.SiC是离子化合物

B.SiC晶体的熔点高、硬度大

C.核素Me的质子数为8

D.石墨烯属于烯燃

2.（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在

冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一

个22+空缺，另有两个Ni2+破两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镁样品组成为

Nio.ssOo下列说法错误的是（）

A.银元素位于元素周期表的d区

B.图1中距离-最近且等距离的-有12个

3d

c.基态Ni?+价层电子轨道表示式为色L山J

D.Nio.880中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为3：8

3.（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，a相晶胞是立方晶胞，晶

胞边长为apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有2种）。下列说法错误的是（）

分子相a相Y相

温度和压强V35.6K,<O.35GPa<40.0K,0.35〜

1.96GPa

1*11

结构

A.继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体

B.a相、丫相晶胞中原子个数之比为1：2

C.a相晶体密度为112：20'gym〉

a%

D.图I晶胞与a相晶胞相同

4.（2024秋•重庆期中）尿素［CO（NH2）2］是一种高效化肥。下列说法正确的是（）

A.。键与7T键的数目之比为6:1

B.C、N原子的杂化方式均为sp?

C.尿素分子间存在范德华力和氢键

D.第一电离能：O>N>C

5.（2024秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示

3

为图丙，晶胞参数aWc,a#c,a=p=y=90o已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德

罗常数的值是NA。下列说法正确的是（

A.元素电负性：B>N

B.该含钙化合物的化学式是Ca3N2B

C.晶体密度的计算式为"X1030g/cm3

X2c

D.图丙中Ca和N的间距为丘apn

2

6.（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，NzO与NaNHz发生反应

可以生成NaN3,反应方程式为N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）

・・

Na：O：H

A.NaOH的电子式为・・

B.键角：NH,VNH3

C.NaNH2中N元素化合价为・3

D.NaN3中既含离子键又含共价键

7.（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光

照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

资料：硫代硫酸根可看作是SOr中的一个O原子被S原子取代的产物。

下列说法正确的是（）

/空气，『外光AAS2O3+H2s2O3

As2s,（s）

A.SoO表的空间构型是平面三角形，SO〒的空间构型是正四面体形

JJ*x

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n（O9）

C.反应I和II中，参加反应.2的比值:反应I小于反应H

n（H20）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

8.（2024秋•五华区期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

己知晶胞参数为叩⑴，铜的原了序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铜的价层电子排布式为4d45s2

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是4・32X1。32g//

9.（2024秋•长治月考）近日，有岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbB门量

子点嵌入LiFePCH颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs匆:令材料，其中

CsPbBr3的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A.金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱

B.基态F/+的价层电子排布图为、‘'''

C.P0；-的VSEPR模型与空间结构一致

D.晶胞中每个Cs+周闱与它最近且等距离的Br.有8个

10.（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.X"离子中n=l

D.晶体中与xn+最近的等距离N3-有2个

11.（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A常温下S在CS2中的溶解度分子的极性

强于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的碱性强于NH3的孤电子对的个数

碱性

C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型

D对羟基苯甲酸的沸点高于邻氢键的类型

羟基苯甲酸的沸点

A.AB.BC.CD.D

12,（2024♦沧州三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代普后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs

晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为（3,1,1）,晶胞密度为pg・cm7。下列说法

错误的是（）

B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个

C.As原子与As原子之间的最短距离为1X?国］xiO］由

4\PNA

3

16KrQ

D.若Li的半径为rcmo则晶胞中Li的空间利用率为........-AX100%

3X588

13.（2024•沧州三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2so4（浓）=Ag2sO4+SeO2+3SO2t+4H2O.,

下列说法正确的是（）

A.键角：H2O>H2S>H2Se

B.soM的空间结构是三角锥形

C.元素的笫一电离能：OVSVSC

D.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态

14.（2024•沧州三模）脱竣反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氟化物的脱竣反应。下列说法正确

的是（）

CNo9N

热H潘步

G6N

1n

A.电负性：S>O>N>C>H

B.82分子的空间填充模型为O®®

PyCHCOOH

L/CHCOOH

C.化合物CN分子中碳原子有2种杂化方式

CN0

罚

D.化合物CN。分子中有2个手性碳原子

15.（2024秋•湖南月考）肽菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构

如图所示（C。参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是（）

A.&普钻中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C

B.Co（II）通过配位键结合的是2号和4号N原子

C.&菁钻中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种

D.I号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

16.（2024秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是（）

选项实例解释

A沸点：H2O>HF氢键具有方向性和饱和性

BBF3与NH3形成配合物H3N・BF3BF3中的B有空轨道，可接受NH3中

N的孤电子对

C酸性：CCI3COOH>CHChCOOHCbC—的极性大于ChCH—的极性，导

致CQ3coOH中羟基的极性更大

D超分子冠醛（18-冠-6）如图所示，其空穴两者之间能形应离子键

适配K+

B.BC.CD.D

17.（2024秋•长安区月考〉嫦娥三号卫星上的PIC兀件（热敏目阻）的主要成分一一铁钛矿的晶胞结构如

图所示。若该晶体的密度为pg/cn。，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（)

OO2-

OBa2+

•Ti'+

A.IT4+位于。2-围成的正八面体的中心

B.Ba2+周围距离最近的。2-数目为12

C.两个。2-的最短距离为返.x3l_233_cm

2

D.Ba?*与「4+之间的最短距离为叵x?/-233_Xjo-iopni

2VW

18.（2024秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是（）

A.键角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一电离能：Q>S>P>Si

C.熔点：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.无机含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HCIO

19.（2024秋•皇姑区校级月考）下列关于C,Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A.自然界中的14c来自宇宙射线（中子）撞击"N.其过程可表示为弧+3=尔+10

B.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因比SiH4还原性小于CH4

C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-piT键

20.（2024•广西）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是（）

A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1

B.常保存于水中，说明白磷密度大于lg・cm3

C.难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子

D.熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱

()

21.（2024•东城区一模）二氯亚网（S0C12）的结构式为Cl-S-CI,易水解产生两种刺激性气味的气

体。下列说法不正确的是（）

A.S的化合价为+4B.该分子呈平面三角形

C.该分子是极性分子D.SOC12+H2O=SO2+2HC1

22.（2024秋•东城区校级月考）X为含C/+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

lmol/Llmol/L

氨水

0.lmol/L氨水95%乙醇

CuS(\溶液①②用玻璃棒摩擦试管壁

产生蓝色沉淀含X的溶液析出X晶体

下列说法不正确的是（）

A.①中发生反应：Cu2++2NH3^20—00（OH）2I+2师;

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C.X中所含阴离子是$04万

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

23.（2024•广西）•定条件下，存在H一缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如

图）。下列说法错误的是（）

LiH立方晶胞缺2个H-的品胞2个N占据晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半径：r（H）>r（H）

C.b=dD.LiH晶体为离子晶体

24.（2024秋•靖远县月考）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一•起构成一个整体，

p电子在多个原子间运动形成n型化学键，这种不局限在两个原子之间的7T键称为离域1T键，或大7T

健。当分子主链上所有原子都参与形成大7T键时，该分子将具有导电性。导电高分子。的合成路线如

A.P的分子式为Ci5H6F4N4

B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同

C.P与H2完全加成后的产物中含6个手性碳原子

D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物

3

25.（2024•浙江）SisClio中的Si原子均通过sp杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3o

下列说法不正确的是（）

Cl2Si------SiCl

Cl,Si/\1

■\\/

A.Si5Ch0分子结构可能是C12S1—S1C1

B.Si5Clio与水反应可生成一种强酸

C.Si5Cho与NaOH溶液反应会产生H2

D.SisCho沸点低于相同结构的SisBrio

2025高考化学解密之化学键与物质的性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

I.（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

（）

A.SiC是离子化合物

B.SiC晶体的熔点高、硬度大

C.核素14c的质子数为8

D.石墨烯属于烯烧

【答案】B

【分析】A.SiC是由Si—C键构成的化合物；

B.SiC晶体是共价晶体：

C.质子数=原子序数；

D.石墨烯是由碳元素组成的电质。

【解答】解：A.SiC是由Si—C键构成的化合物，是共价化合物，故A错误；

B.SiC晶体是共价晶体，SiC晶体的熔点高、硬度大，故B正确：

C.质子数=原子序数，核素Me的原子序数为6,故质子数为6,故C错误；

D.石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于烯嫌，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成的相关知识，属于基础知识的考杳，题目比较简单。

2.（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在

冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：

个Ni?+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镁样品组成为

Nio部O。下列说法错误的是（〉

®o©

图i图2

A.银元素位于元素周期表的d区

B.图1中距离。2最近且等距离的。2-有12个

3d

C.基态N/价层电子轨道表示式为网前亚IAI

D.Nio.880中Ni?+与N产的物质的量之比为3：8

【答案】D

【分析】A.Ni为第28号元素；

B.晶胞中占据顶点和面心，以上面心。2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个；

C.基态Ni2+价层电子排布式为3d8；

D.ImolNio.880中,N产+为x：nol,Ni"为ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,得出x=0.64,y=0.24。

【解答】解：A.Ni为第28号元素，位于元素周期表的Vffl族为d区，故A正确：

B.晶胞中占据顶点和面心，以上面心-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，0?一周

围与它距离相等且最近一的有12个，故B正确：

3d

c.基态Ni2+价层电子排布式为3d8,价层电子轨道表示式为也LLLLLLLLLLU,故c正确；

D.设ImolNio.880中,Ni2+为xmoLN产为ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,则x=0.64,y=0.24,Nio.ssO

中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为8：3,故D错误；

故选：De

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，a相晶胞是立方晶胞，晶

胞边长为apm,y相晶胞是四方晶胞（品胞边长有2种］下列说法错误的是（）

A.继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体

B.a相、丫相晶胞中原子个数之比为1：2

c.a相晶体密度为L12jl〉g・cm7

-A

D.图I晶胞与a相晶胞相同

【答案】B

【分析】A.在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随

着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；

B.a相晶胞中平均含有4个分子，丫相晶胞中平均含有2个分子；

C.a相晶体密度=------"守------;

(aX10-10)3XN

A

D.将a相晶胞向右平移半个晶胞即为图I。

【解答】解：A.固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作

用逐渐增强；当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时.，分子内部原有的共价键会被破坏

发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，在通常状况下，N2分子内部以极强的

共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合：随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩：故A

正确；

B.a相晶胞中平均含有4个分子，丫相晶胞中平均含有2个分子，此时原子个数之比=分子个数之比

=2：I,故B错误；

32

C.a相晶体密度=------超福------12X10g,cm-3＞故c正确；

(aXlQ-10)3XNa3N

AAA

D.将a相晶胞向右平移半个晶胞即为图1,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

4.(2024秋•重庆期中)尿素［CO(NHz)2］是一种高效化肥。下列说法正确的是()

A.。键与n键的数目之比为6：1

B.C、N原子的杂化方式均为sp2

C.尿素分子间存在范德华力和氢键

D.第一电离能：0>N>C

【答案】C

【分析】A.双键中含有1个J键与1个n键，单键均为。健，结合尿素分子结构分析判断；

B.尿素分子中含有C=0键，则C原子的价层电子对数为3；N原子含有I对孤电子对，则N原子的

价层电子对数为4；

C.固体尿素属于分子晶体，江含有N—H键和电负性大的N、0原子，结合氢键的形成条件分析判断;

D.N原子的第一电离能大于0原子。

【解答】解：A.尿素［CO（NH2）2］分子中含有C=O键、C—N键和N—H键，双键中含有I个。键

与1个n键，单键均为。键，则尿素分子中。键与n键的数目之比为7：1,故A错误；

B.尿素分子中含有C=O键，则C原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，C原子的杂

化方式为sp2,但N原子含有1对孤电子对，则N原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体，C

原子的杂化方式为sp3,故B错误；

C.固体尿素属于分子晶体，分子间存在范德华力，还含有N—H键和电负性大的N、0原子，属于尿

素分子间还存在分子间氢键，故C正确；

D.同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但VA族的np3是半充满的稳定状态，比相

邻VIA族元素的第一电离能更高，所以第一电离能：N>O>C,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子杂化方式判断、微粒间作用力，把握原子杂化方式、化学键类型及算、电离能

规律等知识是解题关犍，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，题目难度中等。

5.（2024秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示

为图丙，晶胞参数aWc,aWc,a=0=y=9O°。已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/moL阿伏加德

罗常数的值是NA。下列说法正确的是（）甲乙丙

A.元素电负性：B>N

B.该含钙化合物的化学式是Ca3N2B

C.晶体密度的计算式为MXlo3Og/cmW

*2c

D.图丙中Ca和N的间距为Ml_apn

2

【答案】C

【分析】A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大；

B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8X/+2=3,N的个数为8X[+2X>|=3,B的个数为4X1=

I;

C.其摩尔质量为Mg・mo17,阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a2cxi（）3（）cm3；

D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心。

【解答】解：A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性

N>B,故A错误；

B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8X/+2=3,N的个数为8X1+2X叁=3,B的个数为4X1=

1,故对应化学式为Ca3N3B,故B错误；

C.其摩尔质量为Mg・mo「l阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a2c义10^。口/,则晶体的密度为

—X1030g/cm3»故C正确；

k2c

D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为返叩m,故D错误；

2

故选：C。

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

6.（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN.0可用「汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应

可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）

••

Na：O：H

A.NaOH的电子式为..

B.键角：NH,VNH3

C.NaNH2中N元素化合价为-3

D.NaN3中既含离子键乂含共价键

【答案】A

【分析】A.NaOH为离子化合物，是由Na+、OH.构成的;

B.NH3中N原子的价层电子对个数为3+§二3X1=4且含有1个孤电子对，MU-+N原子的价层电子

22

对个数为2+5以-2><1.=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之

2

间的排斥力；

C.NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代；

D.NaN3中Na+、之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键。

【解答】解：A.NaOH为离子化合物，是由Na+、OH构成的，电子式为Na'［：Q：H「，故A错误;

B.NH3中N原子的价层电子对个数为3+§二3XI3且含有1个孤电子对，阳二中N原子的价层电子

对个数为2+5*2X1=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之

2

间的排斥力，所以键角：NH；<NH3,故B正确；

C.NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代，NH3中N元素的化合价为・3价，所以该

物质中N元素化合价为-3价，故C正确：

D.NaN3中Na+、N；之间存在离子键，中氮原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共

价键，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学键及键角的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微

粒及微粒之间的作用力、键角的判断方法是解本题关键，题目难度不大。

7.（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光

照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

资料：硫代硫酸根（$2。安）可看作是SOj中的一个O原子被S原子取代的产物。

下列说法正确的是（）

空气，,外光》As2O3+H2S2Ot

ASSJ（S）

2、空气，自然光-

nH,AsO$+H2sO4

A.s*?■的空间构型是平面三角形，S0利勺空间构型是正四面体形

B.反应I和H中，元素As和S都被氧化

n（On）

c.反应i和n中，参加反应,2、的比值:反应I小于反应H

n（H20）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【分析】A.硫代硫酸根（520/）可看作是SO：中的一个o原子被s原子取代的产物；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物中As的化合价为+3价；

紫外光

C.反应I的方程式为：2As2s3+6。2+3电02As2O3+3H2s反应II的方程式为：

自然光

As2s3+702+602H3ASO4+3H2s0/

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则ImolAs2s3

失电子3X4mol=12mol；在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价,则ImolAs2s3失电子2X2mol+3

X8mol=28molo

【解答】解：A.硫代硫酸根（s2o|-）可看作是SOj中的一个O原子被S原子取代的产物，故s20^'

SOj的空间构型均是四面体形，故A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，故

B错误；

C.反应II的方程式为：As2s3+7。2+6%0耳自9袋2光H/sO4+3H2s反应〕的方程式为：

紫外光n（O）

21>

2AS2S3+602+3H20=---■ZAszOs+BH2s2。3’则反应【和【【中，参加反应的.（为。）:

II,故C错误；

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后,As的化合价没有变,S变为+2价,则ImolAs2s3

失电子3X4moI=12mol；在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s3失电子2X2mol+3

X8mol=28mol,则反应I和II中，氧化As2s3转移的电子数之比为3：7,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。

8.（2024秋•五华区期中）碳化铜是碳原子嵌入金属钳原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

已知晶胞参数为apm,铜的原子序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铝的价层电子排布式为4d45s2

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是4・32X1。32g//

【答案】D

【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；

B.铜的原子序数为42,与Cr同族；

C.铜的原子半径大于碳，可知白球为碳；

D.晶胞中，，铝原子个数为8xL+6X2=4,C原子个数为12X1+1=4,晶胞质量为刍话生典g,

824NA

晶胞体积以为（aX107）3cm3。

【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故A错误：

B.铝的原子序数为42,与Cr同族，价层电子排布式为4d55sL故B错误；

C.铝的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为2,故C错误；

D晶胞中，，铜原子个数为8乂!+6乂2=4,C原子个数为12X工+尸4,晶胞质量为经卑丝

824NA

32

晶胞体积以为（axio〃）3cm3,晶胞密度p=Zl=4.32X108丁湘故D正确，

Va3-N

A

故选：Do

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

9.（2024秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbB「3量

子点嵌入LiFePCU颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中

CsPbB门的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

B.基态Fe2+的价层电子排布图为'

C.P0：的VSEPR模型与空间结构一致

D.晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的BF有8个

【答案】D

【分析】A.焰色反应属于发生光谱；

B.Fe?+为Fe失去2个电子；

Cpo：的价层电子对数为4+也±2=4,不含孤对电子；

D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中。

【解答】解：A.焰色反应属于发生光谱，故A正确；

B.Fe2+为Fe失去2个电子；基态Fe?+的价层电子排布图为LMlllllllJ,故B正确；

C.P0：的价层电子对数为4+.5±3-4><2=4,不含孤对电子，VSEPR模型与空间结构一致，故C正确:

D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Bd有6个,

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

10.（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）

O表示N，-

O表示x"

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.X"离子中n=l

D.晶体中与xn+最近的等距离N3一有2个

【答案】A

【分析】该晶胞中X"个数=I2X』=3、产•个数=8X2=1,所以N3,X/个数之比为1：3,根据

48

化合价的代数和为0知n=+1,元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，

则X原子核外电子数=2+8+18+1=29,为Cu元素，该化合物为CU3N,据此分析解答。

【解答】解：A.该晶胞中X/个数=12X2=3、N3-个数=8X』=1,所以N3-、Xn+个数之比为1：

48

3,根据化合价的代数和为0知n=+l,元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电

子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29,为Cu元素，原子序数为29,故A错误：

B.该晶胞中X"个数=12x2=3、N?-个数=8X2=1,所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1,

48

故B正确；

C.N3\X"个数之比为1：3,根据化合物中化合价的代数和为。判断n=l,故C正确；

D.以一个棱上的X"为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个X"周围等距离口最近的N"只

有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

11.（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A常温下S在CS2中的溶解度分子的极性

强于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的碱性强于NH3的孤电子对的个数

碱性

C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型

D对羟基苯甲酸的沸点高于邻氢键的类型

羟基苯甲酸的沸点

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子；

B.N上电子云密度越大，则氨基的碱性越强；

C.一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度；

D.分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力。

【解答】解：A.S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知S在CS2

中的溶解度强「在H2O中的溶解度与分子的极性有关，故A正确；

B.CH3NH2中的甲基是推电子基，使N的电子云密度更大，故碱性比于NH3的碱性强，与孤电子对

无关，故B错误；

C.一般共价晶体的硬度人于金属晶体的硬度，金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，故金刚石的硬度人

于钠的硬度与晶体的类型有关，故c正确：

D.对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基茉甲酸形成分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基

苯甲酸的沸点，故与氢键的类型有关，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。

12.（2024・沧州三模）口2仙§晶体中的部分211原子被乂1］原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。口2小$

晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为（号，1,1）,晶胞密度为pg・cmH下列说法

错误的是（）

B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个

C.As原子与As原子之间的最短距离为里义?他辱乂1。7

4\PNA

3

16HrpNA

D.若Li的半径为rem。则晶胞中Li的空间利用率为3X588X100%

【答案】C

【分析】A.根据a点分数坐标，可知b点位于体内；

B.晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个；

C.I个晶胞中有4个LiZnAs,As原子与As原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半；

D.1个Li的体积为国兀「3cm3,1个晶胞中有4个Li,4个Li的体积之和为也打「3cm3,晶胞体

33

和机为为58百8由30

【解答】解：A.根据a点分数坐标，可知b点原子位于体内，分数坐标为（3,1,3）,故A正确；

B.晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个Zn周围距离最近的A$原子也有4

个，故B正确；

C.As原子与As原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，1个晶胞中有4个LiZnAs,设晶胞

参数为xcm,则p，147,洛，晶胞面对角线长度=加七则As原子与As原子之间的

3N

XNAV^A

最短距离=冬〉二醇察cm摩X；便攀义1。7.，故C错误；

22PNA2yPNA

D.1个Li的体积为国兀133,1个晶胞中有4个Li,4个Li的体积之和为也打「33,晶胞体

R只只016兀1*3PNA

积为若_3,则晶胞中Li的空间利用率=------------&X100%，故D正确；

PNA3X588

故选：Co

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

13.（2024•沧州三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2so4（浓）=Ag2sO