2026届高考化学冲刺复习元素周期律

2026届高考化学冲刺复习元素周期律——基于“位—构—性”认知模型的视角1.通过构建并应用“位—构—性”认知模型，从元素在周期表中的位置推断其原子结构与核心性质，建立系统化的知识网络。2.通过分析比较微粒半径、电离能、电负性的递变规律与特例，从原子结构的微观层面理解并解释元素性质变化的本质原因。3.通过典型元素（如Se）的案例探究与迁移，从价类二维图等工具中推理元素金属性、非金属性规律，提升综合分析与知识迁移应用的能力。【复习目标】考点2024年2023年2022年2021年电子排布√沸点√√√酸碱性√√√第一电离能√√√空间结构√√成键键数√电子排布电负性√半径√√√非金属性√√物质的化学性质√√金属性√考点归纳展示1-18号元素及原子结构示意图任务一：由原子结构示意图比较微粒半径大小总结：比较微粒半径大小方法

（稀有气体除外）

例:

r(O)r(S)r(Se)

r(Na)r(Mg)r(Al);

r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Cl-)r(Cl)

＜＜

＞＞

＞＞

＞

＞1、层多

径大2、同层

序大

径小3、同层同序，核电荷数多

径大任务一：由原子结构示意图比较微粒半径大小项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐______逐渐______电子层数________逐渐______原子半径逐渐______逐渐______离子半径阳离子半径逐渐____，阴离子半径逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐____增大增大相同增多减小增大减小减小＞增大任务一：由原子结构示意图比较微粒半径大小硒的原子结构示意图第四周期第ⅥA族任务二：由Se的位置推价态规律p区4s24p4-20+4+6硒元素的化合价项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)，最低负化合价＝________________(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＋1＋7－(8－主族序数)

任务三：由Se的价类二维图推元素金属性、非金属性规律同周期(左→右)同主族(上→下)原子半径非金属性(得e-的能力）金属性(失e-的能力）As>Se>BrAs>Se>BrO<S<SeAs<Se<Br项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐________，非金属性逐渐________金属性逐渐_____，非金属性逐渐________减弱增强增强减弱O>S>SeO<S<Se物质分类盐酸氧化物单质氢化物Se元素的化合价-2+4+60SeO2SeH2SeH2SeO3Na2SeO3H2SeO4Na2SeO4SeO3在价类二维图中有序写出常见的含Se物质的化学式(提示:含Se物质可以类比含硫物质书写)任务三：由Se的价类二维图推元素金属性、非金属性规律2.已知非金属性：As<Se,请问H3AsO₄和H₂SeO₄谁的酸性比较强？【思考与讨论】1.已知H₂SeO₄的酸性弱于H₂SO₄。请解释原因H₂SeO₄的酸性强于H3AsO₄。项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质最高价氧化物对应水化物的酸性

酸性逐渐_________

酸性逐渐______增强减弱能比较H₂SeO3与H3AsO₄的酸性强弱吗？非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

可以互推

因为非金属性S＞Se，其最高价含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄。任务三：由Se的价类二维图推元素金属性、非金属性规律3.根据所给表格中氧族元素单质与氢气的反应思考以下问题：2H2+O22H2O点燃条件下剧烈反应，生成的水非常稳定H2+SH2S加热至约300℃才能反应，生成的硫化氢受热可分解H2+SeH2Se需要更高温度才能反应，生成的硒化氢受热极易分解根据氧族元素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，氧族元素单质与氢气反应的规律性变化。①与氢气反应的难易程度：逐渐变难。②生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱。点燃△高温项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质简单氢化物的稳定性逐渐______逐渐____增强减弱原因：元素的非金属性强弱：O>S>Se比较PH3H2SHCl稳定性任务三：由Se的价类二维图推元素金属性、非金属性规律主族元素性质规律：1、金属性

左下强（Cs最强）元素金属性越强，其单质的还原性越强，

其阳离子的氧化性越弱

单质与水（或酸）反应越剧烈，

能置换还原性弱的金属单质，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。非金属性

右上强（F最强）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，

其阴离子的还原性越弱

单质与H2化合越容易，

能置换氧化性弱的非金属单质，

其简单氢化物的稳定性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。正推⇔逆推任务三：由Se的价类二维图推元素金属性、非金属性规律第一电离能：同族从上往下I1

变小

同周期自左往右

整体I1

变大

但有特例：ⅡA、ⅢA换大小

ⅤA、ⅥA换大小

第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。任务四：认识第一电离能、电负性的规律练习：比较第一电离能Be

B，原因是？

比较第一电离能N

O，原因是

？

原因：Be的电子排布式为1s22s2

，其2s

轨道处于全充满状态，结构稳定，难失去电子，而B电子排布式为1s22s22p1，2p上有一个电子，容易失去，故Be的第一电离能比B大。原因：N的电子排布式为1s22s22p3，其2P

轨道处于半充满状态，结构稳定，难失去电子，而O电子排布式为1s22s22p4，2p上容易失去一个电子，故N的第一电离能比O大。任务四：认识第一电离能、电负性的规律在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐______，同主族从上至下，元素的电负性逐渐______。增大减小电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力就越大。任务四：认识第一电离能、电负性的规律练习：比较C、N、O的电负性和第一电离能？电负性：C<N<O第一电离能:C<O<N1.下列说法错误的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.原子半径：Mg＜Na＜KC.电负性：N＜O＜FD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4√巩固练习2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是A．半径：r(Al3＋)＞r(K＋)B．电负性：χ(O)＞χ(S)C．热稳定性：H2S＞H2OD．碱性：Al(OH)3＞KOH√巩固练习3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p4。下列有关比较中正确的是A.原子半径：③＞②＞①B.非金属性：③＞②＞①C.电负性：①＞②＞③D.第一电离能：①＞②＞③√巩固练习4.（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（

）A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应√巩固练习5.(改编自2025年广东高考化学)元素a~i为短