2025~2026学年安徽省多校高二上学期10月大联考化学试卷

2025~2026学年安徽省多校高二上学期10月大联考化学试卷一、单选题(★★)1.龙是中华民族的图腾，被视为中华民族的象征之一。以下与龙有关的文化艺术形式中，主要材料属于金属材料的是

A．玉龙雕塑摆件B．舞龙表演道具中的彩色绸布C．龙纹金银首饰D．龙形玉雕挂件

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列说法正确的是

A．固体溶于水，温度升高，它是放热反应B．与反应生成放出的热量等于其燃烧热C．在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小D．中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比(★★★)3.“朱雀二号”火箭采用液氧甲烷燃料。已知：、的燃烧热分别为、。热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量，烃完全燃烧生成液态和气体，烃中、的物质的量比越大，理论燃烧温度(绝热火焰温度)越低。下列说法正确的是

A．中含有共价键B．甲烷的热值大于航空煤油(以计)C．天然气、沼气都是化石能源，也都是不可再生能源D．甲烷燃烧时的理论燃烧温度低于(★★★)4.在不同温度下，分别向恒容密闭容器中充入发生反应，测得的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．该反应的C．温度下，内的平均反应速率D．向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低(★★★)5.常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中反应速率与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．当气体颜色不变时，反应达到平衡状态B．时改变的条件是增大浓度C．反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ)D．平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)(★★)阅读下列材料，完成下面小题：2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①②6．下列有关叙述正确的是

A．溶于雨水不能形成酸雨B．液态肼的燃烧热C．(l)在足量中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为D．7．温度下，向1L恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡时。下列叙述正确的是

A．升高温度，的平衡转化率降低B．再充入，平衡向右移动C．再充入和，此时D．再充入和，平衡时(★★)8.近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示(已知：离子选择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过)。在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是

A．极的电极反应式为B．在、、、中，单位质量金属提供电子最多的是锂C．有机电解质的作用是氢气生成反应的催化剂D．每生成氢气(标准状况)，理论上转移电子(★★★)9.近日，科学家在Nature杂志上展示了一种全新的方法，可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。下列说法错误的是

A．属于盐B．反应a属于分解反应，也是吸热反应C．反应b的正反应的活化能大于逆反应的活化能D．反应c是非氧化还原反应(★★★)10.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是

A．B．如果焦炭与液态水制水煤气，则C．表示燃烧热的热化学方程式为D．(★★★)11.近日，浙江大学的莫一鸣团队通过一种溴化物介导的无膜技术，实现在温和环境条件下乙烯、直接转化为碳酸乙烯酯，如图所示。已知：EO——环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。EC——碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。下列说法错误的是

A．反应1中乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，体现了乙烯的还原性B．整个转化过程中原子利用率理论上可达100%C．反应1中其他条件不变，增大质量，一定能增大反应速率D．在反应前后，卤素离子催化剂的质量和化学性质通常不发生改变(★★★)12.某小组以废镍催化剂(主要成分为，含少量、、及)制备电池级的流程如图所示。下列说法正确的是已知：滤渣2的主要成分是，滤渣3的主要成分是和。

A．在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯B．滤渣1的成分只有C．双氧水的作用是D．“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高(★★★)13.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为。不同投料的实验结果如下表：

序号温度/K起始投料平衡状态①1.01.00.6②2.02.0③1.01.0已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是

A．根据表格信息可知，B．若，则C．若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大D．上述可逆反应的(★★★)14.已知某反应为，常温下，在密闭容器中加入等物质的量的、、发生上述反应，达到平衡Ⅰ时测得，保持温度不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得，一段时间后，达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是

A．平衡常数表达式B．压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率C．平衡Ⅱ时D．该反应中，低温、加压可使固体A再生二、解答题(★★★)15.氨、肼都是潜在的储氢材料，反应原理如下：主反应：副反应：回答下列问题：(1)肼的结构式为______，其含有的共价键类型是______。(2)______。已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，且键、键的键能分别为、，则键的键能为______。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入，仅发生上述主、副反应，初始压强为，经过恰好达到平衡时容器中有和。①平衡时的物质的量为______。②达到平衡时，的分压为______(分压=总压×物质的量分数)。(★★★)16.某小组设计实验探究平衡与反应速率的影响因素。实验一：探究影响平衡移动的外界条件。(蓝色，)(黄色，)取适量溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：

实验操作及现象a向试管乙中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为黄绿色b将试管丙置于热水中，溶液由蓝色变为黄绿色C将受热后的试管丙置于冷水中……(1)补充实验c的现象：______。本实验探究了______两种因素对化学平衡移动的影响。实验二：探究影响化学反应速率的因素。

实验硫酸溶液/mL30%双氧水/mL水浴温度/℃去离子水/mL变蓝色所用时间/sI片状1010350Ⅱ粉状1010350Ⅲ片状10535Ⅳ片状1010500(2)铜溶于双氧水和稀硫酸混合液的离子方程式是______。(3)设计实验I、Ⅱ的目的是______。______。实验结果：，得出的结论是______。(4)根据相关规律，该小组预测，通过实验测得，出现“反常”结果的可能原因是______。(★★★)17.有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示：已知：。回答下列问题：(1)A的名称是______；B的结构简式为______。(2)D中含氧官能团的名称是______。(3)葡萄糖→C的化学方程式为______。(4)D→E的反应类型是______。(5)E的结构简式为______。(6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(不包括立体异构体)。①含有碳碳双键②能与溶液反应产生气泡其中含有两个甲基的结构简式为______(写一种)。(★★★)18.催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生如下反应：i．ii．iii．iv．回答下列问题：(1)反应i中，反应物总能量______(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(2)______(写具体数字)。(3)向恒容绝热密闭容器中充入适量和，发生上述反应i~iv。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是______(填字母)。

A．气体密度不随时间变化B．气体压强不随时间变化C．炭粉的浓度不随时间变化D．体系温度不随时间变化(4)向反应容器中充入和，仅发生反应i．下列条件下平衡转化率和反应速率都增大的是______(填字母)。

A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂D．增大浓