2025~2026学年广东省50校高三上学期高中阶段联考（10月阶段考）化学试卷

2025~2026学年广东省50校高三上学期高中阶段联考（10月阶段考）化学试卷一、单选题(★)1.材料创新是生产技术提升的保障，下列物质的主要成分属于金属材料的是

A．计算机芯片B．高分子人造软骨C．钛壳深海潜水器D．碳化硼纳米管

A．AB．BC．CD．D(★★)2.自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是

A．“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应B．“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体C．东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素D．“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物(★★)3.下列化学用语正确的是

A．的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形C．聚丙烯的结构简式：D．的名称：1-羟基丙酸(★★★★)4.下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种B．基态氧原子轨道表示式：C．碱性：Al(OH)3＞KOHD．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸点比三甲胺[N(CH3)3]高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键(★★★★)5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44.8LCH2=CH2中π键的数目为2NAB．1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NAC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NAD．pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA(★★)6.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联或表述错误的是

选项劳动项目化学知识A考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体B化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键C药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片氢氧化铝能与酸反应D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．1molX最多能与4molH2发生反应B．X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面D．有机物的分子式C10H12O3(★★★)8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为，则丁可能是B．若甲为，则丁可能是C．若甲为溶液，则丁可能是D．若甲为，则丁可能是(★★★)9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D沸点：HF＞HCl键能：H—F＞H—Cl

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑B．高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C．往AlCl3溶液中通入过量氨水：D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：(★★)11.微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是

A．在富氧条件下最终的产物为B．可作为电子供体进行还原C．可通过生物固氮作用做氮肥D．溶液中可能存在：(★★★★)12.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是

A．c的水溶液经系列处理后可以起到净水作用B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质C．b代表的物质与水反应后的溶液呈碱性D．在e→d→f→g转化中，每一步都是有颜色变化的氧化还原反应(★★★)13.大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是

A．用甲制取SO2B．用乙验证SO2的还原性C．用丙收集SO2D．用丁处理实验室SO2尾气(★★★)14.阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。

A．“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出B．“操作1”为过滤C．“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥D．“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂(★★★★)15.CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到两种含有铜元素的[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述不正确的是

A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++[CuCl2]-D．体系中，c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-)(★★★★)16.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．与导电碳刷相连的一极为电源的正极B．反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小C．理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28gD．若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降二、解答题(★★★★)17.纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成Fe3O4。甲、乙两位同学分别用如图所示的实验装置在不同的温度下进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验并验证产物。(1)装置图中湿棉花的作用是________。(2)甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________。(3)关于纳米级铁粉说法错误的是________。

A．内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈的静电吸引作用B．从物质分类角度看，属于胶体C．放置于纯氧环境可能发生自燃D．与纯净的铁块颜色不同乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。(4)若要验证试管内所得溶液是否存在Fe3+，下列试剂中最理想的是________（单选）。

A．KMnO4(H+)B．NaSCNC．氨水D．Cu(5)乙同学根据试管中的溶液最终呈绿色，认为其中不存在Fe3+，甲同学则认为若存在少量的Fe3+离子，在大量的Fe2+离子颜色的掩盖下也可能使得溶液只呈现绿色。乙同学又从其他角度分析得出试管中的溶液必定不存在Fe3+，他的理由是________。高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlaFeb(OH)xCly]n，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：(6)表示出a、b、x、y之间的关系式：________。(7)下列适合用于作为试剂X的物质有________。

A．FeCl3B．H2O2C．氯水D．HNO3(★★★★)18.中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧（La2O3）的一种流程如下。[注：镧（Ln）、铕（Eu）]已知：i．LaCl3=La3++3Cl-ii．Ksp[La2(CO3)3]=4.0×10-34，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6(1)镧（La）元素位于元素周期表_______区。

A．s区B．p区C．d区D．f区(2)脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f76s2。可将稀土矿浸取液中Eu3+转化为Eu2+进而与La3+分离。从原子结构的角度解释Eu3+易被还原为Eu2+的原因：________。萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸（RCOOH）常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的(RCOO)3La，(RCOO)3La3RCOO-+3La3+。(3)实验室萃取时需要用到的仪器有_______。

A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．冷凝管(4)从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H+的作用：________。碳化：向0.3mol·L-1LaCl3溶液中持续通入CO2，边搅拌边加入MgO维持pH≈4，充分反应生成La2(CO3)3固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。(5)理想情况下，La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，c（La3+）=10-5mol·L-1，c（Mg2+）=0.45mol·L-1。结合计算，解释此时不生成MgCO3沉淀的原因：________。（）(6)上述制La2O3的流程中，物质可循环利用，除CO2外，可以在流程中直接循环利用的物质是________。(7)中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是________。(★★★★)19.家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH＞0(1)该反应自发进行的条件是________。

A．高温下容易自发B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发D．任何温度下都不容易自发(2)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。(3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。

A．平衡移动，K一定变化B．CH4和H2S按1︰2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大(4)一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是________。

A．CH4B．C．Fe3+D．O2(5)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示：

物质（状态）H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃烧热ΔH/kJ⋅mol-1-285.8-1411.00-1366.8-890.3列举用氢气作为燃料需要解决的问题________。依据表格数据计算，由1molC2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为________。A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+300kJ/mol(6)肼（N2H4）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。请书写负极的电极反应式：________；1mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。(★★★★)20.美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：下列说法错误的是________。

A．富马酰氯存在顺式异构体B．丙二醇可由油脂水解得到C．该反应为缩聚反应D．聚富马酸丙二醇酯可降解(2)A中含氧官能团的名称为________。(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5