2025~2026学年江苏省淮安市九校联考高二上学期10月第一次学情检测化学试卷

2025~2026学年江苏省淮安市九校联考高二上学期10月第一次学情检测化学试卷一、单选题(★★)1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A．酒曲酶在酿酒过程中起催化作用B．钢管上镶嵌铜片以减缓钢管腐蚀C．食品包装袋内用生石灰作抗氧化剂D．常用的铅酸蓄电池属于一次电池(★★★)2.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+(★★)3.下列能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业采用高温更有利于氨的合成C．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉D．对平衡体系增大压强可使颜色变深(★★★★)4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是

A．断裂化学键放出热量，形成化学键吸收热量B．稀氨水与稀盐酸反应生成1molH2O(1)，放出57.3kJ热量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多D．，则将和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量(★★★)5.下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：电镀工业中，X是待镀金属(★★★)阅读下列材料，完成下面3个小题：NH3是一种重要的化工原料。在一定条件下可以O2被氧化为N2，以CeO2/c-Al2O3催化剂在加热条件下和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为642kJmol-1，产物无污染，常用作火箭燃料；催化作用能消除污染和改善环境，如汽车尾气处理、电催化废水中的可生成N2。6．下列说法正确的是

A．合成氨工业中；增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B．制NH3反应中，催化剂能加快化学反应速率C．NO和O2反应中，增大O2浓度可降低NO的转化率D．NH3和O2反应中，CeO2/c-Al2O3能降低反应的焓变7．下列化学反应表示错误的是

A．汽车尾气处理：B．电催化为N2的阴极反应：C．NH3催化氧化为N2：D．肼的燃烧热的热化学方程式：8．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A．电极n与电源正极相连B．双极膜中的H+移向电极mC．电解一段时间后，右池溶液c(OH-)不变D．每生成0.1molNH3，双极膜中有14.4g水解离(★)9.“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是

A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中HI分子发生了有效碰撞C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加(★★★)10.金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0B．该反应的平衡常数C．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为D．题图所示的反应机理中，步骤1可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用(★★★★)11.下列实验操作和实验目的都正确的是

选项实验操作实验目的A向两支试管中各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两只烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，观察现象探究浓度对反应速率的影响B以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象探究金属的电化学保护法C中和热实验过程中将NaOH溶液分三次慢慢倒入盛有稀硫酸的简易量热计的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。测定中和热D将1mL0.1mol·L-1KI溶液和2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察现象KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应

A．AB．BC．CD．D(★★)12.乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定B．反应①比反应②的速率快C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动(★★★)13.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为反应Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性下列说法正确的是

A．图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化B．平衡时C2H5OH的转化率与H₂O的转化率相等C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小二、填空题(★★★)14.化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。(1)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。①石墨转化为金刚石反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。②对于石墨和金刚石，_______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程的能量变化示意图。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出该反应的热化学方程式：_______。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。(4)用CO2催化加氢可以制取乙烯：。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的x=_______。

化学键C=OH-HC＝CC-HH-O键能x436764414464三、解答题(★★★★)15.电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。(1)我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破。图1表示KOH溶液为电解质溶液的甲醇-O2燃料电池示意图。①电池工作时，O2由_______(填“b”或“c”)通入该电池的电极。②X电极上的电极反应式为_______。(2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。a.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.电能全部转化为化学能(3)图-2是保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：利用原电池原理保护钢闸门的是_______(填“甲”或“乙”)，在此过程中_______(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图-3。①电源的负极为_______(填“A”或“B”)。②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体11.2L(标准状况)，则除去的尿素为_______(忽略气体的溶解)。(★★★)16.氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。(1)乙醇水蒸气重整制氢。主反应为。该反应正反应、逆反应的活化能大小关系为：(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)；高温下能自发进行的原因是_______。(2)甲烷与二氧化碳反应可制取氢气和一氧化碳，涉及到下列反应：。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入1molCH4和1molCO2，5min达到平衡时的压强为反应前的1.6倍。则该温度下，反应达平衡，用H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，CH4的转化率为_______。(3)用氢气与二氧化碳可以合成原料甲醇。反应为：，一定温度下，向某容器中充入2molCO2和6molH2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是_______。

A．当时，反应达到平衡状态B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动D．改加高效催化剂，可以提高CO2的平衡转化率(4)若在容积为1L的密闭容器中加入1molCO2和1.4molH2，在催化剂的作用下，发生的反应如下：①②，10min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=)为50%，则反应①的平衡常数K=_______。(5)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_______(填化学式)。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______。(★★★★)17.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成了新的研究热点。I．的捕集(1)利用反应，不能实现直接加氢合成，原因是_______。II．的资源化(2)甲烷化，其主要反应如下：反应I：；反应II：。在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图甲所示。①反应_______。②580℃以后平衡转化率升高的主要原因是_______。(3)为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究用催化剂（M表示Ni或Ru）在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图乙所示。步骤III发生的反应为_______（代表吸附态中间体）。